无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学

无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学（答案）

学号 ————————姓名—————————得分—————

一． 是非题（每题1分,共10分）

1． 氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。

-------------------------------------------------------( 〤) 2．任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。----------------------------------------------( √) 3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。---------------------------------------( √)

4．化学反应平衡的标志是Δr G m =0,而电化学反应平衡的标志是

E ?=0----------------------------------- (〤 )

5．能斯特公式E =E ?

+n

0592.0lg

b a

][][还原型氧化型，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不同

写法，则E 也不一样。

-----------------------------------------------------------------------------------------( 〤)

6．标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H +

/H 2)的电势差为零。-----------------------------------( 〤)

7．标准电极电势 E o 较小的氧化型物质在反应中不能氧化E o 较大的还原态物质。-------------------

(〤 )

8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。

-----------------------------------------------(〤 )

9．电对Hg 2+

/ Hg 22+

和Fe 3+

/Fe 2+

,加水稀释一倍时，E (Hg 2+

/ Hg 22+

)和E (Fe 2+

/Fe 2+

)的值均不变-------- (〤 ) 10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。---------------------( √)

二．选择题（每题1分,共15分）

1．在Na 2S 2O 3中，硫的氧化数为

------------------------------------------------------------------------------------( C )

A.+4

B.+3/2

C.+2

D.+3 2．电对Zn 2+

/Zn 的电极电势随以下变化而增大的是

-----------------------------------------------------------( A )

A. Czn 2+

的增大 B. Czn 2+

的减小 C.锌片面积的增大 D. 锌片面积的减小 3．下列反应中，哪一划线的物质是还原剂

---------------------------------------------------------------------( D ) +HCl +H 2SO 4(浓) C. H 2S+H 2O 2 +H 2O 2+H +

4 .下列哪一组溶液中的离子不能大量共存

---------------------------------------------------------------------( C ) A.NH 4+,

,Cl -,Na +

,CO 3

2- +,Cu 2+,Cl -,SO 42- +,SO 32-,H +,Cr 2O 7

2- +

,Cl -,Fe 2+,I -

5．下列电对中，E 0

值最小的是

----------------------------------------------------------------------------------( B )

A. E 0

AgCl/Ag B. E 0

Ag2S/Ag C. E 0

AgI/Ag D E 0

AgBr/Ag. 6下列各物资作氧化剂时，哪一种随着[H +

]增加而氧化性不增强

-----------------------------------------( C )

+

3

7，已知E0A/V V(V)V(IV) V(III) V(II), E0Sn4+/Sn2+=, E0Zn2+/Zn=－,

E0Br2/Br-=,E0Fe3+/Fe2+=欲将V(V)还原为V(IV)，应选用的下列还原剂是-----------------( D )

8．原电池（—）Pt│Fe3+,Fe2+║Ce4+,Ce3+│Pt（+），其电池总反应方程式为

----------------------------( C )

++Fe3+=Ce4++Fe2+ ++Ce=4Ce3+ ++Fe2+=Ce3++Fe3+ ++Fe=2Ce3++Fe2+

9．已知E0I2/I-=, E0H2O2/H2O=Cl-=+/Na=－则氧化性最强的下列物质是 -( C ) +

D. I-

10．金属锌放在的Zn2+溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水时，电极电势应该 ----------( B )

A.先减小后增大

B. 减小

C.不变

D. 增大

11．Hg2+的浓度为，Hg22+的浓度为，其电极电势E为-------------------------------( C )

A. E0(Hg2+/ Hg22+)+ (Hg2+/ Hg22+)－

(Hg2+/ Hg22+) D E0(Hg2+/ Hg22+)+2

12．某浓差电池由两个氢电极组成,两个氢电极中H2的分压相同,但H+浓度不同,则该电池电动势

-( D )

A. E0=0，E=0

B. E0≠0，E=0

C. E0≠0，E≠0

D. E0=0，E≠0

13．根据E0AgI/Ag=,，E0AgBr/Ag=则金属银可自发溶于 ----------------------------------------( C )

A.盐酸，

B. 氢溴酸，

C. 氢碘酸，

D. 氢氟酸

14．在原电池中，负极上发生的反应是

------------------------------------------------------------------------( A )

A.氧化反应

B.还原反应

C.置换反应，

D.沉淀反应

15．浓差电池的平衡常数是

---------------------------------------------------------------------------------------( B )

A .0 B.1 C无穷大 D.不存在

二．填空题（除已标出分数外,每空格1分,共20分）

1.利用电极电势,可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱，电极电势越小，表示电

对中_还原__态物质，是较强的_还原剂___；电极电势越大，表示电对中_氧化态__态物质，是较强的_氧化剂_；

2.将氧化还原反应Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+设计成原电池，则原电池符号为(3分)

(-)Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Br-(c3) ∣Br2_∣Pt(+)___，负极反应为Fe2+－e-==Fe3+，正极反应为_Br2+2e-===2Br-_。在Br2/Br-半电池中加入固体NaBr，则原电池电动势_降低_。

3.标准氢电极规定_T=，_p=100kPa，_c(H+)= mol·L-1，电极材料为_铂黑__，人为规定其电动势为_0V__，

其电极符号为_(Pt) ∣H2(100kPa) ∣H+ mol·L-1)。

4.已知E○A/V BrO4——+—BrO3——+—HBrO——Br2——Br—能发生岐化反应的物质是_ HBrO ，能发生反岐

化反应的物质对是BrO4—, HBrO，HBrO, Br—。E○(HBrO / Br-)= 。

四.配平下列反应式（用离子—电子法）（每题3分,共18分）

1.Cr2O72-+SO32-+H+—→ Cr3++ SO42—

① 2SO32-+H2O ===SO42-+2H++2e- ×3 ② Cr2O72-+14H++6e-===2Cr3++7 H2O ×1

Cr2O72-+3SO32-+8H+=== 3SO42-+2Cr3++4H2O

2.S2O32—+Cl2—→ SO42—+Cl—

① S2O32-+5H2O ===2SO42-+10H++8e- ×1 ② Cl2+2e-===2Cl- ×4