化学初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析

（化学）初三化学化学方程式的计算专题训练答案及分析一、中考化学方程式的计算

1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答以下问题

（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%

的浓硫酸的质量为__________g；

（2）配制溶液时，用玻璃棒不停搅拌，玻璃棒的作用是_______________；

（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。

【答案】 100散热，省得水沸腾造成液滴飞溅

【分析】

【分析】

【详解】

（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，依据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则 500g×19.6%=x× 98% x=100g。

（2）配制溶液时。用玻璃棒不停搅拌，玻璃棒的作用是散热，省得水沸腾造成液滴飞溅。

（3）设生成氢气的质量为 x

Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H ↑2

982 50g19.6%x

50g 98=

2 19.6% x

故答案为：

（1） 100；

（2）散热，省得水沸腾造成液滴飞溅；

（3）。

2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了以下实验：称取10g 石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得节余固体质量为（假设杂质不参加反应）。请计算：

（1）反应生成的 CO2的质量 ______________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。

【答案】 3.3g 75%

【分析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为，故填：；

（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑

10044

x

10044

=

x

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为× 100%=75%

10g

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

3．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少许NaNO3的硝酸铵样品中

NH4NO3的纯度，取该硝酸铵样品于容器中，滴入 5.0g 20%的 NaOH 溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系以以下图：

完成相关计算：

（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g。

（2）所得溶液中 NaNO3的质量分数是 ___________ （保留一位小数）。

【答案】 1.6 31.5%

【分析】

【分析】

（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到 4 克时硝酸铵恰好完好反应，依据参加反应的氢氧

化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；

（2）依据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可依据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再依据溶质质

量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。

【详解】

（1）设 2.0g 样品中含NH4NO3的质量为x。

NH 4NO3 +NaOH= NaNO3 + NH 3+ H2O

8040

x4g20%

80x

=

40 4g20%

答：样品中硝酸铵的质量是。

（2）反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z。NH 4NO 3 + NaOH = NaNO3 + NH 3+ H2O

408517

4g20%y z

40 = 4g20%

85y

40 = 4g20%

17z

NaNO3的质量分数为 =1.7g+(2g-1.6g)

反应后所得溶液中100%=31.5%

答：所得溶液中NaNO3的质量分数是31.5%。

【点睛】

做本道题时要将 4 克氢氧化钠溶液和 5 克氢氧化钠溶液划分清，不可以乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是 4 克，所加的氢氧化钠溶液的质量是 5 克。

4．在含少许NaCl 的某纯碱样品23g 中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量

关系以以下图。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完好反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是 ______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必需的计算过程，结果保留到

0.1%）。

【答案】92.2%

【分析】

【分析】

【详解】

（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为，故填：；

（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO 2+ H 2O

10644

23gx

10623gx

=

44

x≈ 92.2%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

5．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩荡的海洋包含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利

用拥有特别广阔的远景，目前生界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤以以下图

（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。

（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量对比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。

（3）某兴趣小组的同学取必定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向此中逐滴加入溶

质质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系以以下图，当加

入 10%的稀盐酸 73g（即 A 点）时，请经过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。

【答案】产生白色积淀不变

【分析】

【分析】

【详解】

（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁积淀和氯化钙，在第

① 步中观察到的实验现象是产生白色积淀；

（2）依据中镁元素守恒，因此步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量对比不

变；

（3）设反应的氢氧化镁的质量为x