新课标高中化学选修3第一单元测试卷 (1)

新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性单元测试
1．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

136C表示的碳原子
A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．以下能级符号不正确的是
A、3s
B、3p
C、3d
D、3f
3．下列能级轨道数为3的是
A、s能级
B、p能级
C、d 能级
D、f能级
4．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A、Na, K, Rb
B、N, P, As
C、O, S, Cl
D、Si, P, Cl
5．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是
A、Li、Na、K
B、B 、Be、Li
C、O、F、Ne
D、C、P、Se
6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A、硼和硅
B、铝和铁
C、铍和镁
D、铜和金
7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A、H3O+
B、BF3
C、CCl4
D、PCl5
8下．列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
B、第一电离能：Na< Mg <Al
C、电负性：Na> Mg >Al
D、还原性：Na> Mg >Al
10．在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为：
A.4
B.5
C.6
D.7
11．铜原子核外电子排布式为________________ ，属于第__ 周期，是_____族
12．某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_____周期，是_____ _ 族，最高正化合价为
______，元素名称是____ 。

13．某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第____周期，_ _ 区元素，最高正化合价为_____ ，元素符号是____ 。

14．按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式_ _______________________，其价电子层排布为__________，其所在主族的价电子层通式为________，最高化合价为_______，最低化合价为：_______。

15．在短周期元素中，第一电离能最小的元素是（填元素名称，下同），第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是，原子半径最小的元素是，最高正价最高的元素是。

16．A、B、C、D、E、F六种元素：
（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。

其元素符号是，在周期表中的位置是。

基态原子电子排布式式。

（2）B元素-1价离子和C元素+2价离子的电子层结构与氩原子相同，B的元素名称，B的外围电子排布式，C的元素符号，C的价电子排布图。

（3）D元素的+3价离子的3d能级半充满，D元素位于周期表中区，具体位置是，D元素的+3价离子的符号，该离子电子排布式。

（4）E元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，简化电子排布式，外围电子排布图。

（5）F元素的最外层电子排布式为ns n np n+1,则n等于，原子中能量最高的是电子。

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 元素最高正价是+7价
Z 元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。

元素X的一种同位素可测定文物
年代，这种同位素的符号是。

(2)选出符合Y原子的轨道表示式，另一轨道排布式不能作为Y原子的轨道排布式因为它
不符合（填序号）。

1
①↑↓↑↓↑↓↑②↑↓↑↓↑↑↑
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
(3)元素Z 与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一
事实的是。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
18．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。

有关信息如下表: X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y 地壳中含量居第一位
Z 短周期中其原子半径最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。

下列有关说法正确的是_______ A．原子半径：Rb>I B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应高中化学选修三第二章测试卷
一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，满分40分）
1某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和C C键。

则此化合物的化学式是（）
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4
2.已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。

那么下列分子或离子中与有相似结构的是（）
A.PCl5
l4
C.NF3
D.
3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）
A.10
B.12
C.24
D.28 4.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3②CH2=CH2③苯④CH CH ⑤NH3⑥CH4
A.①②③
B.①⑤⑥
C.②③④
D.③⑤⑥
5.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）
A.直线形、sp杂化
B.三角形、sp2杂化
C.三角锥形、sp2杂化
D.三角锥形、sp3杂化
6.说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）
A.NH3分子是极性分子
B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C.NH3分子内3个共价键的键长想等，3个键角都等于107°
D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
7.下列叙述中不正确的是（）
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
8.(2010海南) 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）
A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
9.）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（）
A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
10.）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电
子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误
．．的是（）
A. X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
2
C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
11.）下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的
C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-
D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
12.下列叙述错误的是（）
A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物
C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
13.Co（+3价）的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）
A.m=1，n=5
B.m=3，n=4
C.m=5，n=1
D.m=4，n=5
14. ）香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的
最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是：（）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
15.下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）
A.③①②④
B.①②③④
C.③②①④
D.①④③②
16.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）
A.乙醇和氯乙烷
B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D.H2O和H2Te
17下列叙述正确的是：
A．同主族元素原子半径越大熔点越高
B．同主族不同周期元素原子序数之差可能是44 C．两种原子如某原子半径大，则其离子半径也大。

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
18.（浙江省温州市2012届高三第一次适应性测试）X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。

已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。

下列说法正确的是（）
A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸B．R元素位于第二周期第V A族
C．稳定性：Z氯化物>W氢化物D．原子半径从小到大：Z<X<Y<R
19.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是（）
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
20.（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（）
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
21.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。

Ⅰ（8分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①
2
Cl C1+Cl
→②
2
Cl+H HCl+H
→③
2
H+C1HCl+Cl
→……
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属
于键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。

与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

3
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。

由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：
Ⅱ. （6分）⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为。

⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层X的元素符号是。

22.（9分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。

回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
23.（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且
1 molXY2含有54 mol电子. （1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是.
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为.
24. （2009福建）（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右
图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。

25.（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN
4
中B元素的化合价为；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过
的立体结构为；
量NaF作用可生成NaBF4，BF—
4
26.（2009山东）（6分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
27.（2012全国大纲）（6分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：
（1）元素a为________；c为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。

（写2种）
28.（3分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

已知Y和W的最外层电子数相等；Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子数之和的3倍。

（1）由Y、X、W组成的物质是由______________（填化学键类型）形成的__________化合物。

（2）下列关于W、X、Y、Z的说法中正确的是_____________（填字母）
a.W2Z是由共价键形成的分子
b.ZX2是由离子键形成的分子
c.W2X2与Y2X2的化学键类型相同
d.X的最高价氧化物的水化物能与X的氢化物反应生成盐
e.W、Y同主族，X、Z也同主族
f.W、Y不同主族，X、Z也不同主族
g.W、Y不同主族，X、Z同主族h.W、Y同主
5。