【知识解析】离子反应发生的条件

离子反应发生的条件1 离子反应
2 教材P115交流·研讨离子反应发生的条件
（1）生成沉淀
（2）生成弱电解质
（3）生成气体（或挥发性物质）
注意◆
生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定，进一步分解生成气体逸出，从而发生有关的离子反应。

（4）发生氧化还原反应
2Cl－＋2H2O H2↑＋
Cl2↑＋2OH－
典例详析
例1－1
中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语涉及离子反应的是（）
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾
（CuSO4·5H2O）铁
釜，久之亦化为铜
凡石灰（CaCO3），
经火焚炼为用
丹砂（HgS）烧之成
水银，积变又还成丹
砂
解析◆沙里淘金是利用金的密度比沙子的密度大而进行分离提纯的，不涉及离子反应，A项不符合题意。

熬胆矾铁釜发生的离子反应为Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，B项符合题意。

焚炼CaCO3发生反应CaCO3CaO＋CO2↑，该反应不是离子反应，C项不符合题意。

HgS加热生成Hg和S的分解反应及Hg与S的化合反应均不是离子反应，D项不符合题意。

答案◆B
例1－2（2021吉林长春外国语学校月考）
下列有关离子反应的说法正确的是（）
A．发生离子反应的物质一定都是电解质
B．在离子反应中任何一种离子的浓度一定降低
C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
解析◆发生离子反应的物质不一定都是电解质，如离子反应Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑中，Zn 不是电解质，A项错误；离子反应中不一定每种离子的浓度都降低，如Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu的反应中，Fe2+的浓度是增大的，B项错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而氧化还原型离子反应就不一定满足上述条件，如2Fe3+＋Fe===3Fe2+，D项错误。

答案◆C 例1－3
下列反应可用离子方程式H ＋
＋OH －
===H 2O 表示的是（ ） A ．NH 4Cl ＋NaOH
NaCl ＋NH 3↑＋H 2O
B ．Mg （OH ）2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O
D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O 解析◆A 项，离子方程式为NH + 4＋OH
－
NH 3↑＋H 2O ；B 项，离子方程式为
Mg （OH ）2＋2H ＋
===Mg 2+＋2H 2O ；C 项，离子方程式为OH －
＋HCO － 3=== CO 2- 3＋H 2O ；
D 项，离子方程式为H ＋＋OH －
===H 2O 。

答案◆D 例1－4
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A ．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na ＋、Mg 2+、Cl －
、NO － 3
B ．由水电离出的c （OH －）＝1.0×10-13 mol ·L -1的溶液：Fe 2+、NH + 4、ClO －
、SO 2- 4
C ．
＝1.0×10-12的溶液：K ＋、SO 2- 3、S 2-、Cl －
D ．c （NH + 4）＝c （Cl －
）的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液：Al 3+、Fe 3+、SO 2- 4、HCO - 3
解析◆加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Mg 2+在碱性溶液中不能大量存在，A 项不符合题意。

由水电离出的c （OH －
）＝1.0×10-13 mol ·L -1，说明水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe 2+、NH + 4在碱性溶液中不能大量存在，ClO －
在酸性溶液中不能大量存在且Fe 2+与ClO －
因发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项不符合题意。

溶液中
＝1.0×10-12，说明溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中能大量共存，C
项符合题意。

由电荷守恒及c （NH + 4）＝c （Cl －
）可知，该溶液呈中性，Al 3+、Fe 3+与
HCO - 3因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D 项不符合题意。

答案◆C
()()
H OH
c c +-
()()
H OH
c c +-。