新步步高学案导学苏教版化学必修二课件：专题3 第二单元 第1课时乙 醇课件(46张)

解析
一个氢原子被钠置换出来，可证明乙醇分子中只有一个氢原子与其他氢
原子不同。
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解析
答案
4.下列说法中正确的是 A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
√
C.醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等 —CH3 中四个原子不共面，凡是能发生银镜反应的有机物都含醛
说明乙醇的氧化反应是 放热 反应。
解析 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为 2Cu ＋
△ △ O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO― ― ― →CH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯 后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
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解析
答案
(2) 甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是 加热 冷却 。 _________
解析 据数据分析不难推出n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O中只有
一个H能被置换生成H2，而其他5个H则不能。
解析
答案
二、乙醇的氧化反应
1.乙醇的燃烧
点燃 C2H5OH＋3O2― ― ― → 2CO2＋3H2O 化学方程式： ；
现象：乙醇在空气中燃烧，发出 淡蓝色 的火焰，同时 放出 大量的热。
专题3 第二单元
食品中的有机化合物
第1课时 乙 醇
知识条目 1.乙醇的分子组成、主要性质(跟活泼金属的反应、氧化反应) 2.乙醇在不同温度下的脱水反应 3.乙醛的分子组成，乙醛的性质(加氢还原、催化氧化)，乙醛
必考要求 加试要求 a b b b b
与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象
1.会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道官能团的概念，知道乙醇
解析
基，完全燃烧1 mol乙醛、乙醇耗氧分别为2.5 mol、3 mol。
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解析
答案
5.某有机物的结构简式为
。下列关于该有机物的叙述中，
不正确的是
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
√
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
(1)分子式 C2H4O ，结构简式 CH3CHO ，官能团
(2)化学性质
—CHO(醛基)
。
①和H2的反应(加氢还原) 催化剂 CH3CHO＋H2 ― ― ― ― → CH3CH2OH △ ；
②和O2的反应(催化氧化)
催化剂 2CH COOH 2CH3CHO＋O2 ― ― ― ― → 3
；
③和弱氧化剂反应
1.可以检验乙醇中是否含有水的试剂是
√
A.无水硫酸铜
C.金属钠
B.生石灰
D.胆矾
解析 无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。
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解析
答案
2.乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键
的说法不正确的是
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
实验操作 实验现象 实验结论
银氨溶液的主要成分
Ag(NH3)2OH，是一种
银镜
反应
试管内壁出现
光亮的银镜 ___________
弱氧化剂
，将乙醛
氧化成 乙酸 ，而
[Ag(NH3)2]＋中的银离
还原成单质银 子被______________
与新制的氢
氧化铜悬浊
新制的Cu(OH)2 悬浊液 砖红色 有_________ 是一种 弱 氧化剂，将 沉淀 生成 _____ 乙醛 氧化 ，自身被还 Cu2O 原为_______
2.乙醇的催化氧化 实验 操作
向试管里加入约3～5 mL乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成
螺旋状，放在酒精灯上烧红，然后迅速伸入乙醇中，观察铜丝
的变化，反复几次，小心的闻试管中液体产生的气味
实验 在每次操作过程中，铜丝先由 红 变黑 ，插入乙醇后又变为红 ； 现象 反复几次后，液体散发出 有刺激性 气味的气体
相连接的氢原子。金属钠能与乙醇反应放出气体，说明乙醇的结构式 是 而不是
答案
2CH3CH2OH＋2Na― →2CH3CH2ONa (3)乙醇与钠反应的化学方程式为________________________________ ＋H2↑ 。
(4)1 mol乙醇能与过量Na反应生成0.5 mol H2，能否说明乙醇是哪种
40% 的乙醛，加热至沸腾，结果无砖红色沉淀出现。实验失败的原因可
能是
A.未充分加热
B.加入乙醛太少
√
C.加入NaOH溶液的量不足
D.加入CuSO4溶液的量不足
解析
答案
三、乙醇的脱水反应(加试要求)
反应条件 反应原理
浓硫酸，170 ℃
浓硫酸，140 ℃
脱水方式
反应类型
分子内脱水 ______________
的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
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解析
答案
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体
中还含有 乙酸 。要除去该物质，可先在混合液中加入
a.氯化钠溶液 b.苯
c
(填字母)。
c.碳酸氢钠溶液
然后，再通过 蒸馏 解析
d.四氯化碳
(填实验操作名称)即可除去。
转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无浑浊现象。
(1)试推测被点燃的气体是什么？
答案
氢气。
澄清石灰水未变浑浊，则没有二氧化碳产生，被点燃的气体是
答案
(2)金属钠可保存在煤油(主要成分是烃)中，而金属钠与乙醇反应会放出 气体，据此分析判断你写出的哪种结构式是乙醇的结构？ 答案 金属钠可保存在煤油中，说明金属钠不能置换出与碳原子直接
结构？
答案 能。1 mol乙醇能与过量Na反应生成0.5 mol H2，说明乙醇只能 提供1 mol H原子，即 中羟基上的H原子。
答案
3.若将新切的一小块金属钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，可观察到的现 象是 钠粒沉于无水乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声、反应缓慢 ， 由此可知反应剧烈程度 不如 钠与水的反应剧烈。说明乙醇羟基上的氢原 子不如水分子中的氢原子活泼。
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归纳总结
乙醇的分子组成与结构
—OH C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH
活学活用 1.下列关于乙醇结构与性质方面的说法正确的是 A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－ B.乙醇能电离出H＋，所以是电解质 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
√
D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原 子活泼
解析
答案
1.乙醇的重要性质：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强， 钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
学习小结
2.乙醛既能被氧化，又能被还原，常用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液鉴 别含醛基的物质。 3.乙醇既可发生分子内脱水，又可发生分子间脱水，前者为消去反应， 后者为取代反应，二者发生的条件不同。
达标检测
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解析
答案
6.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
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(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程 △ △ 2Cu＋O2=====2CuO 、__________________________________ CH3CH2OH＋CuO― ― ― →CH3CHO＋Cu 式：___________________ ＋H2O 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行， ________
分子间脱水 ______________ 取代反应 ____________
消去反应 __________
与羟基相连碳原子的相邻碳原子上 有氢原子
结构特点
有醇羟基
归纳总结
活学活用
5.CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热，可能生成的有机物最多有 A.2种 B.3种 C.4种 √ D.5种
；乙的作用是
解析
甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，
便于乙醛的收集。
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答案
乙醛、 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是________
乙醇、水 。集气瓶中收集到气体的主要成分是 __________ 氮气 。
解析
经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成
液反应
上述实验常用于含醛基(—CHO)物质的检验。
(3)用途： ①乙醛：重要有机合成原料之一，可用于生产乙酸、乙醇等。 ②甲醛：有机合成原料之一，可用于制造 酚醛树脂 、甲醛水溶液，常 用于 杀菌、消毒 等。
归纳总结 1.乙醇催化氧化的实质
△ 2Cu+O2 === 2CuO
铜丝表面由红变黑
CH3CHO+Cu+H2O 铜丝表面由黑变红
试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中
收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成 CH3COOH，可 以用NaHCO3 除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。
12ຫໍສະໝຸດ 3456
解析
答案
C.在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
√
D.乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
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答案
3.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B.乙醇可以制饮料
√
C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 C项，根据乙醇与钠反应的化学方程式计算可知乙醇分子中只有
解析
答案
2.某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请 回答相关问题： (1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号) (B) _______________________________________。
解析
答案
(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全
能力
要求
的官能团是—OH。2.知道乙醇中—OH上的氢可以被金属置换，会书写相关 反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键 情况，会书写相关反应的化学方程式。4.理解乙醇在不同温度下的脱水反应。 5.理解乙醇的主要化学性质。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
淡蓝色二乙醇的氧化反应点燃放出实验操作向试管里加入约35ml乙醇取一根光洁的铜丝下端绕成螺旋状放在酒精灯上烧红然后迅速伸入乙醇中观察铜丝的变化反复几次小心的闻试管中液体产生的气味实验现象在每次操作过程中铜丝先由反复几次后液体散发出气味的气体实验结论乙醇在加热和有催化剂如cu或ag存在的条件下被氧化生成有刺激性乙醛2ch3
n (C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1 _____________________________________________________________
个 H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求 。 _____________________________________________
反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固
体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气
H2 ； 体是______
解析 由①可知产生的气体为H2；
解析
答案
A ，推断过程是 ②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)____
实验
结论
乙醇在加热和有催化剂(如Cu或Ag)存在的条件下，被氧化生成
Cu或Ag ― ― ― ― ― ― → 2CH CHO 2CH CH OH ＋ O 乙醛 了 ，化学方程式为_________________________________ 3 2 2 3 △
＋2H2O ________
3.乙醛
点点落实 巩固反馈
新知导学
一、乙醇与金属钠的反应
1.经测定，乙醇的分子式为 C2H6O ，根据所学化学键知识讨论，符合该
分子式的有机物有几种可能的结构式？
答案
答案
2.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口
迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，检验放出气体的纯度后，点燃，
并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁出现液滴后，迅速倒
2.乙醛的性质
H2 O2 CH3CH2OH CH3CHO― ― ― ― →CH3COOH 被还原 被氧化
― → ― ― ―
↓ 既能被氧化又能被还原
活学活用 3.下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数 醛的是
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④
解析 答案
√
4.一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol· L－1CuSO4溶液和0.5 mol· L－1 NaOH 溶液各 1 mL ，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入 0.5 mL