山师附中2022年高三一轮复习-31弱电解质在水溶液中的电离平衡

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练
—31弱电解质在水溶液中的电离平衡
一、单选题（共17题） 1．下列说法错误的是
A ．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的()+51
c H 110mol L --=⨯⋅
B ．将23K CO 溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C ．常温下，130.1mol L CH COOH -⋅溶液的pH=3，说明3CH COOH 是弱电解质
D ．常温下，pH 为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH 增大 2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A ．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B ．强电解质的水溶液中不存在分子
C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
3．叠氮酸(HN 3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。

下列说法错误的是
A ．0.01mol·L -1HN 3溶液的pH>2
B ．NaN 3的电离方程式：NaN 3=Na ++-3N
C ．HN 3溶液的pH 随温度升高而减小
D ．0.01mol·L -1NaN 3溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(-3N )+c(HN 3)
4．下列能说明3CH COOH 是弱电解质的是 A ．3CH COOH 溶液的导电能力比盐酸的弱 B ．3CH COOH 溶液能与3CaCO 反应放出2CO C ．3CH COOH 溶液用水稀释后，H +浓度降低 D ．10.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液pH 约为3 5．下列说法中正确的是
A ．常温时，用广泛pH 试纸测得NaOH 溶液的pH=12.3
B ．将某浓度的KOH 溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的-OH 浓度均减少到原来的1
3
C ．3NaHCO 溶液中-3HCO 的水解方程式-2-+3
233HCO +H O CO +H O
D ．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的(+H )可能为-310mol/L 6．下列各项比较中，一定相等的是
A ．相同物质的量浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的+4NH 的物质的量浓度
B ．相同物质的量的Na 分别完全转化为Na 2O 和Na 2O 2时转移电子的数目
C ．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H 键的数目
D ．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H 原子的数目
7．常温下，CH 3COOH 、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH 3COOH 溶液、0.1mol/LHCOOH 溶液的说法正确的是 A ．c(H +)：CH 3COOH ＞HCOOH
B ．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH ＞CH 3COOH
C ．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H ++OH -=H 2O
D ．将CH 3COOH 溶液稀释100倍过程中，-3-3(CH COOH)c(OH )
(CH COO )
c c ⋅保持不变
8．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。

用NaOH 溶液作2CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品23Na CO 和3NaHCO 。

已知：常温下，
()7a123K H CO 4.410-=⨯，()11a223K H CO 510-=⨯。

下列有关说法错误的是
A ．23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中所含微粒种类相同
B ．pH 相同的NaOH 溶液和23Na CO 溶液中由水电离的()-水 c OH 不相等
C ．若NaOH 溶液捕捉2CO 后得到pH 10=的溶液，则该溶液中()()2--33c CO :c HCO =1:2
D ．23CO -水解分两步进行，第一步水解常数h1K 的数量级为810-
9．2NaNO 是一种常用的食品防腐剂。

已知()-4
a 2K HNO =7.110⨯。

下列叙述正确的是
A ．2HNO 溶液的pH 随温度升高而增大
B ．120.01mol L HNO -⋅溶液的pH=2
C ．120.01mol L NaNO -⋅溶液中()()()+-22c Na =c NO +c HNO
D ．120.01mol L NaNO -⋅溶液中()()()()+-+
2c Na >c OH >c NO >c H
10．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
A ．可发生反应：H 2S+ClO -=HS -+HClO
B ．少量醋酸溶液与Na 2S 溶液反应：CH 3COOH + S 2-= HS -+CH 3COO -
C ．同物质的量浓度的Na 2S 、NaClO 、CH 3COONa 溶液，pH 最大的是Na 2S 溶液
D ．同物质的量浓度的H 2S 、HClO 、CH 3COOH 溶液，酸性最强的是CH 3COOH 11．下列关于盐类水解的说法错误的是 A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B ．加热3CH COONa 溶液，溶液中-3+(CH COO )
(Na )
c c 的值将减小
C ．同温时，等浓度的3NaHCO 和23Na CO 溶液，3NaHCO 溶液的pH 大
D ．在4NH Cl 溶液中加入稀3HNO 能抑制+4NH 水解 12．在氨水中，存在着电离平衡：NH 3·H 2O
NH 4++OH -。

下列说法正确的是
A ．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K b 增大
B ．加入NaOH 溶液，NH 3·H 2O 电离度α一定减小
C ．加入NH 4Cl 固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH 4+)减小
D ．加入冰醋酸，使溶液呈中性，则有c(NH 4+)=c(CH 3COO -)
13．25℃时，有下列四种溶液：
A ．①稀释到原来的100倍后，pH 与②相同
B ．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性
C ．四种溶液两两等体积混合，①③混合后的溶液中水的电离程度最大
D ．①加入少量NH 4Cl 固体，溶液中+4+32c(NH )c(NH H O)c(H )
的值变大
14．羟胺(NH 2OH)在水溶液中的电离方程式为NH 2OH+H 2O ⇌NH 3OH ++OH -。

温度不变条件下向该溶液中加入NaOH 固体，下列说法不正确．．．的是 A ．平衡常数K 减小 B ．n(OH -
)增大 C ．平衡向左移动 D ．
()
-
2OH (NH OH)
n n 增大
15．下列说法不正确的是
A ．25℃，pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液pH ＞7
B ．25℃，向0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液中加入少量水，溶液中-32c(OH )c(NH H O)
⋅减少
C ．室温下，等体积0.1 mol/L 的NaCl 与0.1mol/L 的NaF 溶液中，两者的离子总数前者大
D．相同温度下，pH相同的盐酸与醋酸溶液中水电离产生的氢离子浓度一样大
16．科研小组同学利用电导率(电导率越大导电能力越强)和pH传感器探究NaHCO
3
溶液
与CaCl
2能否发生化学反应。

向25.00 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO
3
溶液中逐滴加入等体积
等浓度的CaCl
2
溶液，电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A．电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低
B．两者反应的化学方程式为：2NaHCO
3+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl+CO
2
+H
2
O
C．pH=7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl
2
D．可用0.1 mol·L－1 CaCl
2溶液鉴别浓度均为1 mol·L－1 Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液
17．取0.1 mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO
2
，发生反
应：NaA+CO
2+H
2
O HA+NaHCO
3
、2NaB+CO
2
+H
2
O 2HB+Na
2
CO
3。

则1 L HA和HB的溶液
分别加水稀释至体积为V L时对应的曲线是
A．X曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB B．Y曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB C．Z曲线对应的酸是HA、R曲线对应的酸是HB D．Z曲线对应的酸是HA、Y曲线对应的酸是HB 二、非选择题（共5题）
18．(1)在一定温度下，有a ．盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：
a ．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。

b ．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。

c ．若三者c(H +)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

d ．将c(H +)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH 溶液液的体积大小关系为_______。

e ．将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H +)由大到小的顺序是_______。

(2)当H 2S 浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。

表为H 2S 、H 2CO 3 的电离平衡常数。

2。

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K a1=7.1×10-3，K a2=6.2×10-8，K a3=4.5×10-13，解答下列问题：
a ．常温下同浓度①Na 3PO 4、②Na 2HPO 4、③NaH 2PO 4的pH 由小到大的顺序是_______(填序号)。

b ．常温下，NaH 2PO 4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。

c ．常温下，Na 2HPO 4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性 19．卤化铵(NH 4X)在工业上应用十分广泛。

(1)卤化铵分解过程是质子传递过程，HX 越稳定，对应的铵盐热稳定性越差。

由此推知，NH 4F 、NH 4Cl 、NH 4Br 、NH 4I 中分解温度最低的是___________(填化学式)。

(2)已知：①22H (g)X (g)2HX(g)+= 1ΔH ②34NH (g)HX(g)=NH X(s)+ 2ΔH ③2233H (g)N (g)
2NH (g)+ 3ΔH
④2224N (g)4H (g)X (g)
2NH X(s)++ 4ΔH
由此推知， 4ΔH =___________(用含1ΔH 、2ΔH 和3ΔH 的代数式表示)。

(3)溴化铵溶液显___________性，用离子方程式解释原因：___________。

(4)常温下，将氨水与氯化铵溶液混合，得到+
1324
NH H O +(NH )0.1mol ()L c c -⋅=⋅的混合溶液。

溶液中32(NH )H O c 、+4(NH )c 与pH 的关系如图所示。

表示+
4(NH )c 的变化的曲线是
___________(填“A ”或“B ”)。

常温下，NH 3•H 2O 的电离平衡常数K=___________。

pH=9.5时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________。

20．运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。

请回答： (1)在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)，
化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：
衡浓度符合下列关系：3c(CO 2)·c(H 2)=5c(CO)·c(H 2O)，则此时反应所处的温度为____，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO 2、1 mol H 2、0.5 mol CO 、2 mol H 2O ，则此时反应所处的状态为：____(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。

(2)下表列出了苯酚(C 6H 5OH)、H 2CO 3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：
酸性，其电离方程式为C 6H 5OH
C 6H 5O -+H +。

若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na 2CO 3
固体，乳浊液____(填“会”或“不会”)变澄清。

②适当升温时，H 2CO 3的K a1__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H 2CO 3的K a2__。

21．乙二酸(H 2C 2O 4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。

回答下列问题： (1)工业上可由以下反应制取草酸：
I ．4CO(g)＋4C 4H 9OH(l)＋O 2(g)22
PdCl CuCl 1315MPa
⋅−−−−−→～2(COOC 4H 9)2(l)＋2H 2O(l) II ．(COOC 4H 9)2(l)＋2H 2O(l)H 2C 2O 4(l)＋2C 4H 9OH(l)
①反应I 选择13～15 MPa 的高压条件下进行，最主要的原因是为了___________，若5min 内c(O 2)减少了0.15 mol·L -1，则用CO 表示的反应速率为___________mol·L -1·min -1
②对于反应II ，下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

a ．溶液的pH 保持不变 b ．平衡常数K 保持不变 c ．丁醇的浓度保持不变 d ．反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH 变化如图所示：
①某温度下，测得0.1 mol·L -1 H 2C 2O 4溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。

②向10 mL 0.1 mol·L -1 H 2C 2O 4溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1 NaOH 溶液，当溶液中c(Na
＋
)=2c(2-24C O )＋c(-24HC O )时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，
若加入NaOH 溶液体积为20 mL ，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当
pH=2.7时，溶液中2-242-22424c (HC O )
c(H C O )c(C O )
=___________。

22．请回答下列问题：
(1)纯水在T ℃时，pH=6，该温度下1mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH -)=______mol/L 。

(2)常温下，将1mlpH=1的H 2SO 4溶液加水稀释到100mL ，稀释后的溶液中pH 为_____，
稀释后溶液中+-c(H )c(OH )
=_____。

(3)某温度下，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K
w
=_____。

(4)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H
2
的
体积分别为V
1和V
2
，则V
1
_____V
2
(填“>”“<”或“=”)。

25℃，两种酸的电离平衡常数如下表
23
②NaHSO
3溶液和NaHCO
3
溶液反应的主要离子方程式为_____。

参考答案
1．D 【详解】
A ．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中存在平衡：4232NH H O
H NH H O ++++⋅，所以pH 为5
的溶液中由水电离出的()+51
c H 110mol L --=⨯⋅，A 项正确；
B ．23K CO 水解使溶液显碱性，加热促进水解，液的碱性增强，B 项正确；
C ．130.1mol L CH COOH -⋅溶液的pH=3，()+31
c H 110mol L --=⨯⋅，3CH COOH 不完全电离，是弱
电解质，C 项正确；
D ．氨水中存在电平衡：324NH H O
OH NH -+
⋅+，加入氯化铵固体后，平衡逆向移动，
()-c OH 减小，pH 减小，D 项错误；
故选D 。

2．A 【详解】
A ．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A 项正确；
B ．强电解质的水溶液中含有水分子，B 项错误；
C ．离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C 项错误；
D ．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D 项错误； 答案选A 。

3．D 【详解】
A ．叠氮酸的酸性类似于醋酸，在溶液中部分电离出氢离子和叠氮酸根离子，则0.01mol·L -1叠氮酸溶液的pH>2，故A 正确；
B ．叠氮酸钠是强电解质，在溶液中电离出钠离子和叠氮酸根离子，电离方程式为
NaN 3=Na ++-3N ，故B 正确；
C ．叠氮酸是弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，故C 正确；
D ．0.01mol·L -1叠氮酸钠溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na +)+c(H +)=c(-3N )+c(OH ﹣)，
故D 错误；
故选D 。

4．D 【详解】
A ．电解质的强弱在于是否完全电离，与溶液导电能力的强弱无必然联系，强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，A 错误；
B ．弱酸与碳酸钙反应也会生成二氧化碳，不能判断酸的强弱，B 错误；
C ．无论强酸还是弱酸，其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低，不能判断酸的强弱，C 错误；
D ．10.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液中氢离子的浓度约为0. 001 mol ·L -1，说明CH 3COOH 没有完全电离，即CH 3COOH 为弱电解质，D 正确； 答案选D 。

5．D 【详解】
A ． 常温时，用精密pH 试纸测得NaOH 溶液的pH=12.3，A 错误；
B ．KOH 是强电解质、一水合氨是弱电解质，稀释1倍后，KOH 溶液中的-OH 浓度减少到原来的1
2
，因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的-OH 浓度比原来的12
要大一些，B 错误；
C ． 3NaHCO 溶液中-3HCO 的电离方程式：-2-+3
233HCO +H O CO +H O ，C 错误；
D ． 常温时，某溶液的pH=3，+-3c(H )=110mol/L ⨯,--11c(OH )=110mol/L ⨯，溶液呈酸性，则有可能为酸溶液、水的电离被抑制，对应的由水电高出来的+--11c(H )=c(OH )=110mol/L ⨯；也可能为强酸弱碱盐，水的电离被促进，则由水电离出来的H +物质的量浓度为：
+--3c(H )=c(OH )=110mol/L ⨯，D 正确；
答案选D 。

6．B 【详解】
A ．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A 错误；
B ．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B 正确；
C ．正丁烷中含有的C―H 键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H 键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H 键的数目不相等，故C 错误；
D ．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D 错误； 故选B 。

7．D 【详解】
A ．电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大，所以溶液中的c(H +)：CH 3COOH ＜HCOOH ，故A 错误；
B ．等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH = CH 3COOH ，故B 错误；
C ．HCOOH 是弱酸，与NaOH 发生反应：HCOOH+OH -=HCOO -+H 2O ，故C 错误；
D ．-3-3(CH COOH)c(OH )(CH COO )c c ⋅=-3W
-3a (CH COOH)(OH )(H )(CH COO )(H )c c c K c c K ++⋅=，将CH 3COOH 溶液稀释100倍过
程中，-3-3(CH COOH)c(OH )
(CH COO )
c c ⋅保持不变，故D 正确；
故选D 。

8．D 【详解】
A ．Na 2CO 3溶液中含有Na +、CO 23-、HCO 3-
、H 2CO 3、OH 、H +、H 2O ，NaHCO 3溶液中含有Na +、CO 23-、HCO 3-、H 2CO 3、OH 、H +、H 2O ，故A 正确；
B ．pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH 容液H +来源于水电离，c(H +)水=c(H +)=10-11mol/L ，c(OH -)水=10-11mol/L ，而Na 2CO 3溶液中，OH -来源于H 2O ，c(OH -)
水=c(OH -
)=w +K c(H )=-14-11
1010=10-3
mol/L ，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离的c 水(OH -)不相等，故B 正确；
C ．pH=10，c(H +
)=10-10
mol/L ，K a2(H 2CO 3)=2+33c(CO )c(H )c(HCO )--，233c(CO )c(HCO )-
-=a2+K c(H )=-11
-10
51010⨯=0.5，233c(CO )c(HCO )--=1
2
，故C 正确； D ．CO 23
-+H 2O HCO 3
-
+OH -
，K h1=-323c(HCO )c(OH )c(CO )-
-=w a2
K K =-14-1110510⨯=2×10-4
，第一步水解常数K h1的数量级为10−4，故D 错误。

故答案为D 。

9．C 【详解】
A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H +浓度增大，pH 减小，故A 错误；
B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L 亚硝酸中的H +浓度小于0.01mol/L ，所以pH>2，故B 错误；
C.由物料守恒可知，c(Na +)=c(NO 2-)+c(HNO 2)，故C 正确；
D.2NO -的浓度大于OH -的浓度，故D 错误； 故选：C 。

10．A 【详解】
A ．虽然H 2S 的酸性比HClO 强，但由于HClO 具有强氧化性，能将H 2S 氧化，所以最终产物不是HS -和HClO ，A 不正确；
B ．醋酸的K=1.8×10-5，H 2S 的K 2=7.1×10-15，显然醋酸的酸性比HS -的酸性强，所以少量醋酸溶液与Na 2S 溶液能发生反应：CH 3COOH + S 2-= HS -+CH 3COO -，B 正确；
C ．同物质的量浓度的Na 2S 、NaClO 、CH 3COONa 溶液中，H 2S 的K 2=7.1×10-15，比CH 3COOH 、HClO 的平衡常数都小，则S 2-的水解能力最强，溶液的碱性最强，所以pH 最大的是Na 2S 溶液，C 正确；
D ．同物质的量浓度的H 2S 、HClO 、CH 3COOH 溶液，CH 3COOH 的K=1.8×10-5，是三种酸中电离常数最大的，所以酸性最强的是CH 3COOH ，D 正确； 故选A 。

11．C 【详解】
A ． 水的电离平衡+-2H O
H +OH ，能水解的盐，能结合水电离出的氢离子或氢氧根离
子，从而促进水的电离，故A 正确；
B ． 加热3CH COONa 溶液，促进醋酸根离子的水解，-3(CH COO )c 减小，钠离子浓度不变，
则溶液中-3+(CH COO )(Na )
c c 的值将减小，故B 正确；
C ． 由于2-3CO 的水解程度大于-3HCO 的水解程度，则同温时，等浓度的3NaHCO 和23
Na CO 溶液，3NaHCO 溶液的pH 小，故C 错误；
D ． 在4NH Cl 溶液中，铵根离子水解++4232NH +H O NH H O+H ⋅，加入稀3HNO ，氢离子
浓度增大，平衡逆向移动，则能抑制+4NH 水解，故D 正确； 故选C 。

12．D 【详解】
A ．平衡常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K b 不变，A 说法错误；
B ．加入NaOH 溶液，若NaOH 溶液中氢氧根离子浓度小于氨水溶液中的氢氧根离子浓度，则NH 3·H 2O 电离度α增大，B 说法错误；
C ．加入NH 4Cl 固体，导致溶液中c(NH 4+)增大，平衡向逆反应方向移动，C 说法错误；
D ．加入冰醋酸，使溶液呈中性，则c(H +)=c(OH -)，根据溶液呈电中性，c(NH
4
+)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，两式联立，得c(NH 4+)=c(CH 3COO -)，D 说法正确；
答案为D 。

13．C 【详解】
A ．氨水是弱电解质，存在电离平衡，0.1mol.L -1氨水稀释100倍，氨水的浓度为0.001 mol.L -1，()3
1c 110
mol?L OH
-
--<⨯，所以pH 小于11，故A 错误；
B ．等体积①③混合得到氯化铵，水解呈酸性；等体积②④混合得到氯化铵与氨水混合物，氨水电离为主，溶液为碱性，故B 错误；
C ．四种溶液两两等体积混合，只有①③混合后正好生成氯化铵，溶液中水的电离程度最大，故C 正确；
D ．++-44++-3232c(NH )c(NH )c(OH )c(NH H O)c(H )c(NH H O)c(H )c(OH )==b w
K K ，加入少量NH 4Cl 固体，+4+32c(NH )
c(NH H O)c(H )
比值不变，故D 错误；
故答案为C 。

14．A 【详解】
A ．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故A 错误；
B ．NaOH 可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，使溶液中n(OH -)增大，故B 正确；
C ．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH -)增大，所以平衡向左移动，故C 正确；
D ．电离平衡常数K=
()(
)()
32c OH c NH OH c NH OH -+
，所以()
()
2c OH c NH OH -
= ()
3K
c NH OH + ，加入NaOH
后平衡逆向移动，c(NH 3OH +
)减小，则()
()
2c OH c NH OH -
增大，即
()
()
2n OH n NH OH -
增大，故D 正确；
综上所述答案为A 。

15．B 【详解】
A ．25℃，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水浓度大，氨水过量，溶液显碱性，则溶液pH ＞7，A 正确；
B ．向0.1mol •L -1的NH 4Cl 溶液中加入少量水，c(+4
NH )减小，而()()
()
+-4b 32c NH c OH =
c NH H O K ⋅⋅不
变，则溶液中-32c(OH )
c(NH H O)
⋅增大，B 错误；
C ．由电荷守恒可知，离子总数为2[c(Na +)+c(H +)]，NaCl 不水解，NaF 水解显碱性，则前者氢离子浓度大，即两者的离子总数前者大，C 正确；
D ．相同温度下，pH 相同的盐酸与醋酸溶液中，c(H +)相同，对水的抑制程度相同，则水电离产生的氢离子浓度一样大，D 正确； 答案选B 。

16．D 【分析】
通过图示电导率下降，说明NaHCO 3与CaCl 2发生反应导致溶液中离子浓度下降，可作如
下解释：NaHCO 3溶液中存在-3HCO 的电离：-+2-3
3HCO H +CO ，加入CaCl 2发生反应
2+2-33Ca + CO =CaCO ；促进-3HCO 电离，溶液中H +浓度增大导致pH 下降，同时发生反应：-+322HCO +H =CO +H O ↑；故总反应为2NaHCO 3+CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl + CO 2↑ + H 2O 。

【详解】
A ．电导率下降，说明溶液中离子浓度下降，发生了反应，A 正确；
B ．根据分析内容确定B 正确；
C ．根据图示可知pH=7.3往后溶液pH 基本保持不变，说明反应基本结束，根据两者投料关系，CaCl 2是过量的，故溶液中含有生成的NaCl 和过量的CaCl 2，C 正确；
D ．根据分析，NaHCO 3与CaCl 2反应也能生成沉淀CaCO 3，D 错误。

故答案选D 。

17．B 【解析】【分析】
NaA+CO
2+H
2
O=HA+NaHCO
3
、2NaB+CO
2
+H
2
O=2HB+Na
2
CO
3
，则酸性：H
2
CO
3
＞HA＞HCO
3
-＞HB，加
水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小。

【详解】
已知：NaA+CO
2+H
2
O=HA+NaHCO
3
、2NaB+CO
2
+H
2
O=2HB+Na
2
CO
3
，则酸性：H
2
CO
3
＞HA＞HCO
3
-＞
HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，X为强酸稀释的pH变化曲线，故Z为HB、Y为HA，故B正确。

【点睛】
本题考查了弱电解质的电离，把握弱电解质的电离特点以及加水稀释时弱酸的pH变化是解答关键。

18．b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b H
2S+2-
3
CO= HS-+-
3
HCO
③＜②＜①＜碱
【分析】
醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大；
【详解】
(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：
CH
3COOH⇌CH
3
COO-+H+，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢
离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c (用字母表示，下同)。

故答案为：b＞a＞c；
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。

故答案为：b＞a=c；
c．HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b。

故答案为：c ＞a＞b；
d ．将c(H +)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH=7，则盐酸和硫酸是强酸，消耗的NaOH 相同，醋酸是弱酸部分电离，消耗NaOH 溶液液的体积大小关系为c ＞a=b 。

故答案为：c ＞a=b ；
e ．HCl 、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H +)由大到小的顺序是c ＞a=b 。

故答案为：c ＞a=b ；
(2)酸性：H 2CO 3＞H 2S ＞-3HCO ＞HS -，纯碱溶液吸收少量H 2S 的离子方程式为H 2S+2-3CO = HS -+-3HCO 。

故答案为：H 2S+2-3CO = HS -+-3HCO ；
(3)a ．酸越弱，对应的盐水解能力越强，溶液碱性越强，常温下同浓度①Na 3PO 4、②Na 2HPO 4、③NaH 2PO 4的pH 由小到大的顺序是③＜②＜①(填序号)。

故答案为：③＜②＜①；
b ．常温下，H 2PO 4
-
电离数为6.2×10-8
，水解常数为1431w 7.11010
a K K --⨯==1.4×10-12
，电离大于水解，NaH 2PO 4的水溶液pH ＜ (填“＞”“＜”或“=”)7。

故答案为：＜；
c ．常温下，HPO 24
-
电离数为4.5×10-13
，水解常数为1482w 6.21010
a K K --⨯==1.6×10-7
，电离小于水解，Na 2HPO 4的水溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性，故答案为：碱。

19．NH 4F 123Δ+2Δ+ΔH H H 酸 4232NH H O
NH H O H +++⋅+ A 10-4.75
+--+4NH >(Cl )()>(OH )H (>)c c c c
【详解】
(1) 依题意，HX 越稳定，NH 4X 越不稳定，即 NH 4X 分解温度越低，卤化氢的热稳定性：HF > HCI > HBr > HI ，则分解温度：NH 4F <NH 4Cl <NH 4 Br<NH 4I ，故答案为：NH 4F ； (2) ①22H (g)X (g)2HX(g)+= 1ΔH ②34NH (g)HX(g)=NH X(s)+ 2ΔH ③2233H (g)N (g)
2NH (g)+ 3ΔH
根据盖斯定律可知，①+②×2+③=④，得4H ∆=123Δ+2Δ+ΔH H H ，故答案为：
123Δ+2Δ+ΔH H H ；
(3) 溴化铵溶液显酸性，因为铵根离子水解生成氢离子，离子方程式为：
4232NH H O
NH H O H +++⋅+，故答案为：酸性， 4232NH H O
NH H O H +++⋅+；
(4) +4NH 离子水解显酸性，
所以表示+4(NH )c 的变化的曲线是A ，+324()NH H O =(NH )c c ⋅室温
下，NH 3•H 2O 的电离平衡常数K=-14
-4.75-9.2510=1010
，pH=9.5时，溶液显碱性，所以溶液中离
子浓度从大到小的顺序为+--+4NH >(Cl )()>(OH )H (>)c c c c ，故答案为：A ；10
-4.75
；+--+4NH >(Cl )()>(OH )H (>)c c c c 。

20．吸热 700℃ 向正方向进行中 会 增大 不变 【详解】
(1)由表中数据可知，温度升高时，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，正反应为吸热反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO 2)·c(H 2)=5c(CO)·c(H 2O)，有：K=
()()()()
222CO ?H O CO ?H c c c c =3
5
=0.6，则此时反应所处的温
度为700℃；在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO 2、1 mol H 2、0.5 mol CO 、2 mol H 2O ，四种物质对应的物质的量浓度分别为：2mol/L 、1mol/L 、0.5mol/L 、2mol/L ，Q c =()()()()
222CO ?H O CO ?H c c c c =
0.5mol /L 2mol /L
2mol /L 1mol /L
⨯⨯=0.5<K=0.6，则此时反应向正反应方向进
行；
(2)①由表中数据可知，酸性强弱顺序为：H 2CO 3> C 6H 5OH >3HCO -
；根据强酸制弱酸的原
理，若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na 2CO 3固体，会发生反应：C 6H 5OH+ Na 2CO 3→C 6H 5ONa+NaHCO 3， C 6H 5ONa 和NaHCO 3都可溶于水，所以乳浊液会变澄清； ②弱电解质的电离为吸热过程，适当升温时，促进H 2CO 3的电离，H 2CO 3的K a1增大；加水稀释时，温度未变，则H 2CO 3的K a2不变。

21．增大气体在丁醇中的溶解度，有利于反应进行(或增大反应速率) 0.12mol·L -1·min -1 ac +-22424H C O H +HC O ＞ c(OH -)＞c(2-24C O )＞
c(-24HC O ) 103或1000 【详解】
(1)①该反应有气体参与，在高压条件下进行，可增大气体在丁醇中的溶解度，或增大反应速率，从而有利于反应的进行，若5min 内氧气的浓度减少了0.15mol·L -1，则根据方程式，CO 的浓度减少0.15mol·L -1×4=0.6mol·L -1，则用CO 表示的反应速率为
-1
-1-10.6mol L =0.12mol L min 5min
⋅⋅⋅；
②a ．反应液中有乙二酸，溶液显酸性，当溶液的pH 保持不变时，说明溶液中乙二酸的浓度保持不变，可以说明反应达到平衡，a 符合题意；
b ．平衡常数只与温度有关，该反应在一定温度下进行，平衡常数不发生改变，为定量，
因此平衡常数K 保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，b 不符合题意； c ．丁醇的浓度为变量，当其不发生改变时，说明反应达到平衡，c 符合题意； d ．根据质量守恒，该反应的反应物和生成物均为液体，故反应液的总质量始终不变，因此当其不发生改变时，不能说明反应达到平衡状态，d 不符合题意； 答案选ac ；
(2)①根据图像可知，当H 2C 2O 4溶液的pH=1.3时，溶液中存在-24HC O ，不存在2-24C O ，故
草酸的电离方程式为+-22424H C O H +HC O ；
②根据电荷守恒，c(Na ＋)+c(H +)=c(OH -)+2c(2-24C O )＋c(-24HC O )，当溶液中c(Na ＋
)=2c(2-24C O )＋c(-24HC O )，则c(H +)=c(OH -)，所以溶液呈中性，由于草酸氢钠溶液呈酸
性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠需稍微过量，故加入的V(NaOH)＞10mL ，若加入NaOH 的体积为20mL ，则n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，NaOH 过量，则溶液中阴离子
浓度的大小顺序为c(OH -)＞c(2-24C O )＞c(-24HC O )，当pH=2.7时，草酸溶液中存在电离
平衡：+
-22424H C O H +HC O 、-+
2-24
24
HC O
H +C O ，则()()()
-+24124c HC O c H =
c HC O K ⋅，
()()
()
2-+242-24c C O c H =
c HC O K ⋅，由()()
()()()()
-+242-241242-2-+
22242424-24c HC O c H c HC O c (HC O )
c(H C O )c(C O )c C O c H c HC O K K ⋅==⋅，又由图像可知，当
+-22424H C O H +HC O 电离平衡时，pH=1.2，则K 1=10-1.2，当-+2-24
24HC O H +C O 电离平
衡时，pH=4.2，则K 1=10
-4.2
，因此2- 1.2
32412- 4.2224242c (HC O )1010c(H C O )c(C O )10
K K --===。

22．10-12
3 108
1.0×10-13
< K a2=+233c(H )c(CO )c(HCO )
--
H 2SO 3+HCO 3- =HSO 3-
 +CO 2↑+H 2O 【详解】
(1)纯水在T ℃时，pH=6，则K w =10-12。

NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH -)等于溶液中氢
离子的浓度，c(H +
)=()
12
w K 10=1c OH --mol/L=10-12mol/L ；故答案为：10-12；
(2)将1mlpH=1的H 2SO 4溶液加水稀释到100mL ，c(H +
)=-3110L 0.1mol/L
0.1L
⨯⨯=0.001mol/L ，
pH 为-lg c(H +
)=3；c(OH −
)=1431010
--mol/L=10−11mol/L ，则+
-c(H )c(OH )=108；故答案为：3；108
； (3)某温度时，测得0.01mol ⋅L −1的NaOH 溶液的pH 为11，该溶液中c(OH −)=0.01mol/L 、
c(H+)=10−pH=10−11mol/L，K
W
=c(OH−)c(H+)=0.01×10−11=10−13，故答案为：10−13；
(4)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，醋酸是弱酸不完全电离，则醋酸的浓度大于HCl 的浓度，等体积时醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，分别与过量的Zn反应，前者
生成氢气的体积大于后者，V
1<V
2
，故答案为：<；
①二元弱酸H
2CO
3
的第二步电离方程式为：HCO
3
-CO2
3
-+H+，电离平衡常数表达式：为
K a2=
+2
3
3
c(H)c(CO)
c(HCO)
-
-
，故答案为：K
a2
=
+2
3
3
c(H)c(CO)
c(HCO)
-
-
；
②由表可知H
2SO
3
的二级电离小于H
2
CO
3
的一级电离，所以酸性强弱H
2
SO
3
>H
2
CO
3
>HSO
3
-，
所以反应的主要离子方程式为H
2SO
3
+HCO
3
- =HSO
3
- +CO
2
↑+H
2
O，而不是为H
2
SO
3
+2HCO
3
-
 =SO2
3- +2CO
2
↑+2H
2
O，故答案为：H
2
SO
3
+HCO
3
- =HSO
3
- +CO
2
↑+H
2
O。