初中化学计算题（题型分类）值得收藏！

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2、世界卫⽣组织（WHO ）将ClO 2列为A 级⾼效安全灭菌消毒剂，它在⾷品保鲜，饮⽤⽔消毒等⽅⾯都有⼴泛应⽤，ClO 2分⼦中氯元素的化合价为：

A ． －1

B ．+2

C ．+3

D ．+4

（三）有关化学⽅程式的计算题：

（1）有关反应物和⽣成物的计算

1、(2007北京市)⼯业上使⽤⼀种“渗铬（Cr ）技术”可以⼤⼤提⾼钢铁制品的抗腐蚀能⼒。其中⼀个主要反应的化学⽅程式为

。已知参加反应铁的质量为28g ，则⽣成铬

的质量为多少克？2、(2007泉州市)发射通讯卫星的⽕箭⽤联氨(N 2H 4)做燃料，⽤四氧化⼆氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学⽅程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4===3N 2+4H 2O ，⽣成物不会对⼤⽓造成污染。请计算：3.2Kg N 2H 4发⽣燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。

（2）含有杂质的反应物和⽣成物的计算

1、某炼铁⼚⽤含氧化铁80%的⾚铁矿冶炼⽣铁。若要炼出1120t 含铁95%的⽣铁，需要含氧化铁80%的⾚铁矿多少吨？

2、(2008太原市)将100g 含 CaCO

3质量分数为80%的⽯灰⽯样品（杂质不发⽣化学反应也不含钙），⾼温灼烧⼀段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则⽣成CaO 的质量约为

（3）和实验相结合的计算题

⽯灰⽯是主要矿产之⼀，⼩江同学为了寻找纯度超过85%的⽯灰⽯，对⼀样品进⾏了如下定量实验。

实验

步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加⼊烧杯中并称重③称取少量⽯灰⽯样品加⼊烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重

实

验

图

⽰

实

验

数

据烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g ⽯灰⽯样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：

（1）该实验中⽣成的⼆氧化碳的质量是多少克？

（2）该⽯灰⽯样品的纯度是否符合要求？（假设⽯灰⽯样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于⽔）

（4）标签型化学⽅程式的计算

1、消化药⽚所含的物质能中和胃⾥过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所⽰。医⽣给某胃酸过多的患者开出服⽤此药的处⽅为：每⽇3次，每次2⽚。试计算，患者按此处⽅服⽤该药⼀天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）

2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的⼀瓶过氧化氢溶液的标签。某⼩组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧⽓。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。

（5）有关混合原料参加反应的化学⽅程式的计算

1、不纯的铁⽚5.6g与⾜量的HCl反应，放出0.21g氢⽓，则铁⽚中可能含有的⼀种⾦属杂质为[ ]

A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、将26g某⾦属混合物投⼊到⾜量的稀硫酸中，共收集到2g氢⽓，该⾦属混合物的组成可能是（）

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Zn和Cu

D、Cu和Fe

（6）有关字母型化学反应⽅程式计算题

1、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能⽣成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停⽌后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第⼀次反应停⽌后，B剩余9 g B．第⼆次反应后，D的质量为50 g

C．反应中A和B的质量⽐是3∶2 D．反应中A和C的质量⽐是5∶2

2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分⼦质量之⽐为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．

⽣成8.8gD。则在此反应中B与D的质量⽐为( )

A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44

（7）有关表格型化学⽅程式计算题

在⼀个密闭容器中，有甲、⼄、丙、丁四种物质在⼀定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲⼄丙丁

反应前质量／g522022

反应后质量／g待测11285

下列说法错误的是

A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂

C⼄、丙变化的质量⽐为9：8 D反应后甲的质量为0g

（四）有关溶液的计算题：

（1）直接使⽤公式计算：

1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进⾏下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最⼩的是（）

A. 蒸发掉10g⽔，⽆晶体析出

B. 加⼊10g10%的M的溶液

C. 加⼊10g固体M，并使之完全溶解

D. 加⼊10g⽔

（1）配制过程中使⽤的四种玻璃仪器，分别是⼴⼝瓶、________、_________、量筒。（2）请你指出图中⼀处错误操作，并分析该操作可能造成的后

果。_______________________。

（3）图②、图③表⽰的操作步骤分别是________________。

（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数

会__________（填“偏⼤”或“偏⼩”）；量取⽔最好选择____________的量筒（填序号

①10mL②50mL③100mL）。（⽔的密度为1g/cm3）

2、(在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：

⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。

⑵⽤已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。

⑶在量取蒸馏⽔体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数

（填“＜”或“＞”）5％。

⑷在溶解步骤中需要的仪器有、。

(五)有关溶液和化学⽅程式的简单综合计算：

（1）叙述型计算题：

①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、家⾥蒸馒头⽤的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究⼩组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g⽔中，再加⼊氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤⼲燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

2、（2008宜昌市）50gCa(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、⼲