高考化学专题复习：水溶液中的离子反应与平衡

C．Na2Y 溶液与过量 HX 反应的离子方程式：HX+Y2-═HY-+XD．25℃时，浓度均为 0.1mol•L-1 的 H2Y 和 H2Z 溶液的 pH：H2Y＜H2Z
二、多项选择题（共 4 小题）
9．下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（
）
A．能使 pH 试纸变蓝的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．由水电离产生的 c(H+)=1×10-10mol•L-1 的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42� ��−
C．在
� �+
=1×1010 的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．加水稀释 pH 增大的溶液：Na+、K+、Cl-、CO3210．对于浓度均为 0.1mol•L-1 的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，
下列说法中错误的是（
）
A．c(CH3COO-)：③＞①
B．水电离出的 c(OH-)：②＞③
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
11．现有四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH 溶液；②pH=3 的盐酸；③pH=11 的氨
A．SO3
B．CuO
）
C．AlCl3
D．CH3COOH
三、综合题（共 3 小题）
13．某研究小组进行 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡的实验探究。
【查阅资料】25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。
【制备试剂】向 2 支均盛有 1mL 0.1mol/LMgCl2 溶液的试管中分别加入 2 滴
）
A．给溶液加热，溶液的 pH 升高
B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的 pH 升高
C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
5．向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（
A．NH4Cl
B．浓氨水
6．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（
白色沉淀溶解，得无色溶液
编号
（2）同学们猜想产生试管Ⅱ中现象的主要原因有以下两种。
猜想 1：NH4+结合 Mg(OH)2 电离出的 OH-，使 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡正向移
动。
猜想 2：_______________。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，
一支试管中加入 VmL 醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入 VmLNH4Cl 和氨水
A．NH4Cl
B．K2CO3
7．下列说法正确的是（
C．NaOH
）
A．CO2 溶于水能导电，所以 CO2 是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
D．Na2SO4
）
C．CH3COOH
）
D．K2SO4
C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质
D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质
8．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有 HX、H2Y 和 H2Z
d.向 CH3COOH 溶液中加少量 Na2CO3 固体，c(CH3COO-)增大
e.与同浓度盐酸溶液的导电性相同
（4）25℃时，pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的
c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的 c(H+)之比是__________。
（5）向饱和 NaHCO3 溶液中滴加饱和 CaCl2 溶液，可观察到先产生白色沉淀，
三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
酸
电离常数(25℃)
10-6.4
Ka2=10-10.3
H2Z
Ka1=10-1.9
Ka2=10-7.2
下列说法正确的是（
）
A．在水溶液中结合 H+的能力：Y2-＜Z2B．0.1mol•L-1NaX 溶液中离子浓度的关系：c(Na+)＜c(X-)
（2）溶液中 c(OH-)-c(H+)=__________(用离子符号表示)。
（3）若将该溶液温度升高，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）t℃时，将 0.03mol•L-1 的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混
合后溶液的 pH 为__________。
（5）t℃时，将 VAL0.04mol•L-1 的醋酸和 VBL 的 Ba(OH)2 溶液混合后，得到中
后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因__________。
15．t℃时，纯水中 c(H+)=2.0×10-7mol•L-1，向其中加入少量 Ba(OH)2 溶液，保
持温度不变，测得溶液中 pH=12。回答下列问题：
（1）该溶液中由水电离出来的 c(OH-)=__________。
高考化学专题复习：水溶液中的离子反应与平衡
一、单项选择题（共 8 小题）
1．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（
）
A．0.1mol/LNH4Cl 溶液
B．0.1mol/L 盐酸
C．pH=2NaHSO4 溶液
D．pH=12 氨水
2．下列物质属于强电解质的是（
A．NH3•H2O
）
B．Ba(OH)2
（3）有关 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液的叙述正确的是_______________。
a.CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
b.常温下，等浓度等体积 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合后溶液 pH=7
c.向 CH3COOH 溶液中加少量 CH3COONa 固体，c(H+)减小
性澄清溶液，则其体积关系 VA______VB(填“＞”
“＜”或“=”，下同)。混合溶
液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为__________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
A
A
D
C
AB
BD
题号
11
12
答案
AD
BC
13．
（1）白色沉淀转为红褐色沉淀；3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)；
因此溶液显酸性；
（3）cd；
（4）10-6：1；
（5）在溶液中 NaHCO3 电离产生的 HCO3-存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，电
离产生的 CO32-与加入的 CaCl2 电离产生的 Ca2+结合形成 CaCO3 沉淀，导致溶液
中 c(CO32-)减小，使 HCO3-的电离平衡正向移动，导致溶液中 c(H+)增大，H+与
2mol/L NaOH 溶液，制得等量 Mg(OH)2 沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方
程式。
试管
加入试剂
实验现象
反应离子方程式
Ⅰ
2 滴 0.1mol/LFeCl3 溶液
①_______________
②__________
Ⅱ
4mL2mol/LNH4Cl 溶液
水；④pH=11 的 NaOH 溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断正确的是（
）
A．四种溶液中，由水电离出的 c(H+)相等
B．若将②③等体积混合，则所得溶液的 pH=7
C．等体积的①、②分别与足量④反应，②消耗④更多
D．将溶液稀释 100 倍后，溶液的 pH：③＞④＞②＞①
12．下列物质属于强电解质的是（
混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中__________(填“猜
想 1”或“猜想 2”)正确。
14．①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室
常见物质。
（1）写出 NH3•H2O 的电离方程式_______________。
（2）氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：_______________。
比，BaSO4 损失更多
D．人们洗发时所用的洗发液的 pH 约为 7.5，洗净后再使用具有保护头发、
调节 pH 功能的护发素
4 ． 把 足 量 熟 石 灰 放 入 蒸 馏 水 中 ， 一 段 时 间 后 达 到 平 衡 ： Ca(OH)2(s) ⇌
Ca2+(aq)+2OH-(aq)下列叙述正确的是（
（2）铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧
氧化镁沉淀溶解平衡正向移动；
（3）猜想 1。
14．（1）NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（2）NH4Cl 在溶液中完全电离：NH4Cl=NH4++Cl-，水中存在：H2O⇌H++OH-，
NH4+结合 H2O 电离出的 OH-，使水的电离平衡向右移动，溶液中 c(H+)＞c(OH-)，
HCO3-发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O，CO2 气体逸出，因此有大量气泡产生。
15．（1）1.0×10-12mol•L-1；
（2）2c(Ba2+)；
（3）变小；
（4）2；
（5）＞；CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH。
C．CH3COOH
D．HF
3．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法正确的是（
）
A．将 AlCl3 溶液蒸干灼烧可得 Al(OH)3 固体
B．常温下，测定等浓度的 Na2CO3 溶液和 NaClO 溶液的 pH 分别为 11.6、
10.3，则酸性 HClO＞H2CO3
C．用 100mL0.01mol•L-1 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相