胆矾结晶水的 测定
胆矾中结晶水含量误差分析
胆矾中结晶水含量测定误差分析 反
m0 m1 m2 m2- m0 m1-m2
（坩+玻）（坩+玻） 坩+玻） CuSO4 （ 比 H2O + + + CuSO4 (与x反比） 与x正比） x 0克 胆矾 反比） 正比） （
差 坩埚 不分解 杂质 分解挥发 未称玻棒 胆矾受潮 空气中冷却 溅出（温高） 晶 变黑（温高） 体 蓝白（温低）
↑ ↑ ↓
↑ ↑ ↓
↑ 无 ↓↓
无 ↓ ↓
无 ↑ ↑
无 ↑
原理： 原理：
CuSO4 160 m 2- m 0
~
xH2O 18x m 1- m 2
160(m − m2 ) 1 x= 18(m2 − m0 )
10.2
操 作 误
胆矾中结晶水含量测定误差分析 反
m0 m1 m2 m2- m0 m1-m2
（坩+玻）（坩+玻） 坩+玻） CuSO4 （ 比 H2O + + + CuSO4 (与x反比） 与x正比） x 0克 胆矾 反比） 正比） （
差 坩埚 不分解 杂质 分解挥发 未称玻棒 胆矾受潮 空气中冷却 溅出（温高） 晶 变黑（温高） 体 蓝白（温低）
↑ ↑
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原理： 原理：
CuSO4 160 m 2- m 0
~
xH2O 18x m 1- m 2
160(m − m2 ) 1 x= 18(m2 − m0 )
10.2
操 作 误
差 坩埚 不分解 杂质 分解挥发 未称玻棒 胆矾受潮 空气中冷却 溅出（温高） 晶 变黑（温高） 体 蓝白（温低）
胆矾结晶水的测定实验报告
胆矾结晶水的测定实验报告胆矾结晶水的测定实验报告胆矾是一种常见的无机化合物，化学式为CuSO4·5H2O，它是一种含水结晶物质。
在本次实验中，我们的目标是测定胆矾中结晶水的含量。
本文将详细介绍实验的步骤、原理以及结果分析。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的胆矾样品、称量瓶、烧杯、热水浴、称量器等实验器材。
2. 称重：首先，将称量瓶放在天平上，并记录下称量瓶的质量。
然后，将一定量的胆矾样品精确称量到称量瓶中，并记录下总质量。
3. 加热：将称量瓶中的胆矾样品放入烧杯中，并加入适量的蒸馏水。
随后，将烧杯放入热水浴中，加热至溶液沸腾。
4. 干燥：等待溶液完全沸腾后，继续加热一段时间，使胆矾样品充分干燥。
这一步骤的目的是去除样品中的结晶水。
5. 冷却：将烧杯从热水浴中取出，放置在室温下进行冷却。
等待样品完全冷却后，记录下烧杯的质量。
6. 计算：根据实验数据，计算出胆矾样品中结晶水的质量百分比。
实验原理：胆矾是一种含有结晶水的盐类，其化学式中的“5H2O”表示每个胆矾分子中含有5个结晶水分子。
因此，测定胆矾中结晶水的含量，实际上是测定样品中结晶水分子的质量。
在实验中，我们首先将胆矾样品加热，使其结晶水蒸发。
通过称量瓶和烧杯的质量变化，可以推算出胆矾样品中结晶水的质量。
根据质量变化的比例关系，我们可以计算出结晶水的质量百分比。
结果分析：在本次实验中，我们使用了10克的胆矾样品进行测定。
经过加热和干燥，最终得到的烧杯质量为8克。
根据质量变化的比例关系，我们可以计算出结晶水的质量为2克。
通过计算，我们可以得出结晶水的质量百分比为20%。
这意味着在10克的胆矾样品中，有2克的质量来自于结晶水分子。
结论：通过本次实验，我们成功地测定了胆矾样品中结晶水的含量。
实验结果表明，在10克的胆矾样品中，结晶水的质量百分比为20%。
胆矾结晶水的测定对于化学实验和工业生产中的溶液浓度控制具有重要意义。
通过准确测定结晶水的含量，我们可以更好地控制溶液的浓度，确保实验和生产过程的准确性和稳定性。
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案
《10.2结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定（第⼀课时）》教案《10.2结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定（第⼀课时）》教案松江四中李婉⼀、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》⾼⼆年级第⼀学期第⼗章“学习⼏种定量测定⽅法”第⼆节“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”第⼀课时内容。
第⼗章共有三个定量实验：“测定1mol⽓体的体积”“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol⽓体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”就成为本章的第⼀个定量实验，是学⽣学习定量测定⽅法的第⼀课，也是学⽣学习的第⼀种定量测定⽅法——重量法。
因此，本节课设计思路：既然是第⼀课，那么本节课的任务是带领学⽣进⼊定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核⼼——“精准性”留下深刻的印象。
教学设计让学⽣在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后⾯学习“中和滴定”和拓展型课程中的“⽓体摩尔体积的测定”、“⼩苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。
2.教学基本要求分析《上海市⾼中化学学科教学基本要求》中指出：⾼中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制⼀定物质的量浓度的溶液”、“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”、“中和滴定”、“⽓体摩尔体积的测定?”、“⼩苏打中碳酸氢钠的含量测定?”。
其中对“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”的学习⽔平要求：知识⽔平C级，技能⽔平C级；即知识达到运⽤层⾯，能将所学内容应⽤到新的情境中，并⽤于解决简单的问题；技能达到设计层⾯，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。
虽然，在⾼⼀年级学习“配制⼀定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核⼼只有⼀个模糊的印象，技能⽔平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的⽔平。
⽽本节课要在其基础上，技能⽔平有所提⾼，要求达到C级设计⽔平；但是在具体要求⼀栏的描述中，并没有出现设计⽅案四个字，⽽是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使⽤要点。
胆矾结晶水的测定
③加热脱结晶水。加热坩埚， 不用盖盖子，用玻璃棒不断 搅拌，加热到硫酸铜晶体变白 （不要变灰，变灰就是氧化铜了）。 用到的仪器有____________________________
④干燥器内冷却：把装有样品的坩埚马上放到 干燥器中干燥，不盖盖子（切忌不能放在空气 中干燥），干燥好了盖上坩埚盖子。为什么不 能放在空气中干燥_____________________
实验目的：结晶水合物中结晶水含量的测定
实验原理：CuSO4·XH2O △ CuSO4+XH2O 实验流程：
①研磨 ②称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） ③加热脱结晶水 ④干燥器内冷却 ⑤再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉 末的质量（m2） ⑥重复③~⑤至恒重[再加热脱结晶水→干燥器内再冷 却→再称重] ⑦计算
主要步骤： ①研磨：将颗粒较大的固体研磨成颗粒较小的 固体，方便加热时快速失水。用到的仪器有 _____________
②称重[样品(m1-m0)克]：天平调零后先称干燥 的坩埚包括盖子的质量，记录读数m0，然后在坩 埚中加入硫酸铜晶体盖上盖子，再称量，记录读 数m1。用到的仪器有 ___________量瓷坩埚+硫酸 铜粉末的质量（m2）。 ⑥重复③~⑤至恒重。（恒重：托盘天平，前后 两次重量不相差0.1克可视为恒重。）
⑦计算：根据实验数据计算硫酸 铜晶体中结晶水的质量分数和化学 式中的X值。一般情况，定量实验要 多测几次，求平均值,以减少误差。
【练一练】根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量 的实验，填写下列空白。 (1)从下列仪器选出所需仪器________________ (用标 号字母填写)。 (A)托盘天平(带砝码) (B)研钵 (C)试管夹 (D)酒 精灯 (E)蒸发皿 (F)玻璃棒 (G)坩埚 (H)干燥器 (I)石棉网 (J)三脚架 除上述仪器外，还需要的仪器是__________________.
胆矾中CuSO4.5H2O含量的测定(
任务分析 任务分析
胆矾的制备
1.由孔雀石（碱式碳酸铜）制备五水硫酸铜 由孔雀石（碱式碳酸铜） 由孔雀石
2.一种新的制备方法，该方法是将废铜放入配 一种新的制备方法， 一种新的制备方法 制的有铁离子的稀硫酸溶液中， 制的有铁离子的稀硫酸溶液中，加热并鼓入空 气进行催化反应制得硫酸铜。 气进行催化反应制得硫酸铜。用过的母液可以 反复使用，没有废水、废气、废渣， 反复使用，没有废水、废气、废渣，不产生环 境污染。利用该方法制备硫酸铜， 境污染。利用该方法制备硫酸铜，生产工艺简 材料消耗少，产率高。 单，材料消耗少，产率高。
2Cu 2 + + 5 I − = 2CuI ↓ + I 3−
子任务2 子任务2： 0.1mol/L Na2S2O3 标准滴定溶液制备方案 思考
1.如何配制和保存Na2S2O3溶液? 1.如何配制和保存 如何配制和保存Na2S2O3溶液 溶液? 水中的CO2、细菌和光照都能使其分解， 答：水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能 将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时 先将蒸馏水煮沸， 溶液时， 将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除 去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3 去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长 的分解和细菌的生长。 使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存 于棕色瓶中。 于棕色瓶中。 2.为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ 2.为什么要加入 为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ CuI沉淀表面吸附 ，这部分I2不能被滴定 沉淀表面吸附I2 不能被滴定， 答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结 果偏低。加入NH4SCN溶液 溶液， CuI转化为溶解度更小的 果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的 CuSCN， CuSCN不吸附 从而使被吸附的那部分 释放出 CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出 不吸附I2从而使被吸附的那部分I2 提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化， 来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而 NH4SCN应在临近终点时加入 NH4SCN应在临近终点时加入。 应在临近终点时加入。
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定(一)
数据记录：
名称
/P54 质量(g) 第一次 第二次
瓷坩埚质量(m0) 瓷坩埚+硫酸铜晶体质量(m1) 瓷坩埚+无水硫酸铜质量(m2’) 瓷坩埚+无水硫酸铜质量(m2’’) 瓷坩埚+无水硫酸铜质量(m2) 无水硫酸铜质量(m2－m0) 结晶水质量(m1－m2)
数据处理和结论：
m(CuSO 4) m( H 2O) : 1: x M (CuSO 4) M ( H 2O)
CuSO4 CuO SO3
650 C
依据以上原理，设计实验方案以确定硫酸铜晶体的 组成？ 实验步骤：⑴称量硫酸铜晶体 ⑵加热分解 ⑶称量无水硫酸铜 ⑷计算
讲解：定量测定中有的数据可以直接测量，如硫酸铜晶 体的质量；有的数据不能直接测量，需要通过间接方 式测量，如CuSO4· 2O晶体中CuSO4的质量和H2O的 xH 质量。对于间接测量，一般运用化学反应，测量可测 物质或易测物质的有关数据，再通过计算来实现。
五水合硫酸铜俗称胆矾、蓝矾，是一种蓝色晶体。 CuSO4· 2O可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水 5H 的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜等。 下面我们就以硫酸铜晶体中结晶水含量的测定为 例，研究晶体中结晶水含量的测定的方法、原理。
一、结晶水含量测定的原理：
思考：根据CuSO4· 2O的化学式，如何计算结晶水的百 5H 分含量？
冷却时放在干燥器中进行，是为了避免在冷却过 程中吸收空气中的水份。
为防止固体飞溅，需在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
导读：P54/学生实验 思考：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤？ ⒈研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎； ⒉称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩埚质量(m0)； ⒊再称量：称量瓷坩埚+约2 g硫酸铜晶体的质量(m1)； ⒋加热：放在泥三角上慢慢加热，直至蓝色晶体全部 变成白色粉末，并放在干燥器中冷却； ⒌恒重操作：在干燥器中冷却后，称量瓷坩埚+硫酸 铜粉末的质量(m2)；直至两次称量结果相差不超过 0.001 g； ⒍另取硫酸铜晶体，再作一次测定； ⒎数据处理、误差分析、完成实验报告。
高中化学-结晶水含量的测定(教师版)
CuSO 4· xH 2O CuSO 4 + xH 2O CuSO 4 650℃CuO + SO 3m(CuSO 4 )：m(H2O) 1:x160m(H 2O) 18m(CuSO)160(m 1 m 2 ) 18m 2式中： m 1=m(CuSO 4· xH 2O)，m 2=m(CuSO 4)、实验仪器和装置1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角瓷坩埚用于加热或灼烧固体物质， 加热、 灼烧时应放在泥三角上进 行。
热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳。
2．干燥器干燥器用于保存干燥的物质。
由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，脱水后的白色 CuSO 4粉末和坩埚要放在干燥器里进行冷却， 因为 CuSO 4 具有很强的吸湿性， 在空气中会重新吸水形成水合物。
结晶水含量的测定知识梳理、实验原理结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水， 150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。
650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
如无水氯 玻璃盖与容器应与磨砂面保持吻合。
容器内下部装有干燥剂【知识拓展】化学干燥剂脱水原理分为两种：℃与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等；℃干燥剂与水发生不可逆的化学反应，生成新的化合物。
注意：选用干燥剂时，必须注意不与被干燥的物质发生化学反应，不溶于被干燥的物质中。
三、实验1．实验操作（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m0，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m1。
（3）加热：加热晶体，使其失去全部结晶水（由蓝色完全变为白色）。
（4）称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量m2。
（5）再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量，到两次称量的质量相差不超过0.001g 为止。
高中化学-结晶水含量的测定(教师版)
一、实验原理结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。
650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
CuSO 4·xH 2O −→−∆CuSO 4 + xH 2OCuSO 4 −−→−℃650 CuO + SO 3x O H m CuSO m :118)(160)(24=：24160m(H O)x 18m(CuSO )=22118)(160m m m x -=式中：m 1=m(CuSO 4·xH 2O)，m 2=m(CuSO 4)二、实验仪器和装置1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角瓷坩埚用于加热或灼烧固体物质，加热、灼烧时应放在泥三角上进行。
热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳。
2．干燥器干燥器用于保存干燥的物质。
由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，玻璃盖与容器应与磨砂面保持吻合。
容器内下部装有干燥剂（如无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸等）。
脱水后的白色CuSO 4粉末和坩埚要放在干燥器里进行冷却，因为CuSO 4具有很强的吸湿性，在空气中会重新吸水形成水合物。
结晶水含量的测定知识梳理()1220160(m m )18m m --【知识拓展】化学干燥剂脱水原理分为两种：℃与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等； ℃干燥剂与水发生不可逆的化学反应，生成新的化合物。
注意：选用干燥剂时，必须注意不与被干燥的物质发生化学反应，不溶于被干燥的物质中。
三、实验1．实验操作（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m 0，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m 1。
（3）加热：加热晶体，使其失去全部结晶水（由蓝色完全变为白色）。
（4）称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量m 2。
（5）再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量，到两次称量的质量相差不超过0.001g 为止。
简易热重分析仪测定胆矾中结晶水含量
简易热重分析仪测定胆矾中结晶水含量作者：冯晴来源：《化学教学》2016年第10期摘要：针对中学化学教材中胆矾结晶水含量测定实验的不足，如操作要求高、耗时长、易产生较大误差、学生往往难以取得满意的结果等，利用数字化技术对该实验进行创新改进，简化了恒重操作，缩短了实验时间，使实验结果更精确，课堂教学更高效。
关键词：简易热重分析仪；数字化；定量测定；胆矾；结晶水文章编号：1005–6629（2016）10–0058–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B上科版高中二年级第一学期《化学》（试用本）中的第十章第二节“胆矾中结晶水含量测定”[1]是一个重要的定量实验，学生在操作过程中，操作要求较高，易产生误差；恒重操作又比较耗时，使学生较难完成实验。
为解决以上问题，利用数字化技术对该实验进行改进。
在加热的过程中，分别利用温度传感器和称量模块同时测得温度和质量的数值，绘制硫酸铜晶体失重-温度（TG）图像。
通过数字化的改进，简化了恒重操作，缩短了实验时间，实验结果更精确，令课堂教学更为高效。
1 实验目的（1）了解简易热重分析仪的结构、工作原理。
（2）利用简易热重分析仪测定胆矾结晶水的含量。
2 实验原理CuSO4·5H2O是蓝色晶体，三斜晶系，在不同温度下逐步失水，如：应用专业的热重分析仪对胆矾进行热重分析，可以得到如下TG曲线图[4]，见图1。
由于该仪器可以边加热边称量，可省略恒重操作中冷却这一步骤。
当TG图像中在250～300℃附近，失重率随着温度变化不再变化，且维持一段时间，即为加热、冷却、称量后所得的质量一段时间内不再改变，符合连续两次称量结果相差不超过0.001g的恒重操作标准。
然而热重分析仪价格昂贵、原理复杂、操作繁复，不太适合高中学生。
故笔者利用高中化学实验室中常见的电子天平，略加改造，自制简易热重分析仪。
设置加热温度上限为300℃，确保胆矾分解的同时，硫酸铜不会分解。
在加热的过程中，分别利用温度传感器和称量模块同时测得温度和质量的数值，并利用设计的软件，对实验数据进行处理，绘制硫酸铜晶体失重-温度（TG）图像。
胆矾结晶水的测定实验原理
胆矾结晶水的测定实验原理胆矾（化学式：CuSO4·5H2O）是一种常见的含水结晶物质，其水合物中的结晶水含量对于化学实验和工业生产具有重要意义。
因此，准确测定胆矾结晶水的含量是一项必要的实验工作。
本文将介绍胆矾结晶水的测定实验原理及方法。
实验原理：胆矾结晶水的测定是通过加热胆矾样品，使其失去结晶水，从而计算出结晶水的含量。
具体原理如下：1. 胆矾加热失去结晶水：胆矾样品加热至一定温度时，结晶水会从晶体中脱离，转化为水蒸气，并逸出系统。
2. 恒定重量：当样品失去结晶水后，其重量将保持不变，称为恒定重量。
此时，胆矾中的水分已完全脱除。
3. 计算结晶水含量：根据样品的质量损失和结晶水的摩尔质量，可以计算出胆矾样品中结晶水的含量。
实验步骤：1. 称取胆矾样品：准确称取一定质量的胆矾样品，放入称量瓶中，并记录质量。
2. 加热样品：将称取好的胆矾样品放入预先烧燃的坩埚中，并用三脚架和铁网固定。
使用酒精灯或其他加热装置，对样品进行加热。
3. 加热至恒定重量：加热过程中，持续加热直至样品重量不再发生变化，称为恒定重量。
记录样品的恒定重量。
4. 计算结晶水含量：根据样品的质量损失和结晶水的摩尔质量，可以计算出胆矾样品中结晶水的含量。
实验注意事项：1. 加热过程中要注意控制加热温度，避免过高温度引起样品的分解或溅出。
2. 在称取样品时要注意准确称取，并避免样品受潮。
3. 在加热过程中要保持加热均匀，避免样品局部过热或不加热。
4. 在记录样品质量时要注意准确记录，避免误差的产生。
实验结果分析：根据实验中记录的样品质量变化和计算得到的结晶水含量，可以得出胆矾样品中结晶水的含量。
与理论值进行比较，可以评估实验结果的准确性和实验操作的可靠性。
总结：通过胆矾结晶水的测定实验，可以准确测量胆矾样品中结晶水的含量。
这项实验方法在化学实验和工业生产中具有重要意义，可以帮助人们更好地理解和应用胆矾这一常见物质。
同时，在实验中需要注意操作规范和准确性，以保证实验结果的可靠性。
胆矾结晶水的测定实验报告
胆矾结晶水的测定实验报告背景介绍。
胆矾是一种含水量较高的结晶物质，其水分含量的测定对于工业生产和实验室分析具有重要意义。
本实验旨在通过一系列的化学实验步骤，准确测定胆矾结晶中的水分含量。
实验原理。
胆矾结晶水的测定实验是通过烧杯加热法进行的。
首先将胆矾样品放入预称质量的烧杯中，然后在恒温下进行加热，使胆矾中的水分蒸发，最终得到胆矾的干燥质量。
通过对烧杯中胆矾样品的质量变化进行测定，可以计算出胆矾结晶中水分的含量。
实验步骤。
1. 预称质量的烧杯放入天平中进行称量，记录下烧杯的质量。
2. 将胆矾样品放入烧杯中，记录下胆矾样品和烧杯的总质量。
3. 将烧杯放入恒温干燥器中，设置适当的温度，进行加热干燥。
4. 每隔一段时间取出烧杯，冷却后进行称量，记录下胆矾样品和烧杯的总质量。
5. 重复第4步，直到连续两次称量的质量相同时，即可认为胆矾样品已完全干燥。
6. 计算胆矾结晶中水分的含量。
实验数据。
通过实验测得的数据，我们可以计算出胆矾结晶中水分的含量。
假设初始烧杯质量为m1，加入胆矾样品后的总质量为m2，最终烧杯和干燥后的胆矾样品总质量为m3，则胆矾结晶中水分的含量可以通过以下公式计算得出：水分含量（%）=（m2-m3）/（m2-m1）×100%。
实验结果。
通过实验测得的数据进行计算，得出胆矾结晶中水分的含量为X%。
实验结论。
本实验通过烧杯加热法准确测定了胆矾结晶中水分的含量。
实验结果表明，胆矾结晶中水分的含量为X%，结果准确可靠。
该实验方法简便易行，可以广泛应用于胆矾结晶水分含量的测定工作中。
总结。
胆矾结晶水的测定实验通过烧杯加热法进行，实验步骤简单易行，结果准确可靠。
该实验方法对于胆矾结晶水分含量的测定具有重要意义，可以为工业生产和实验室分析提供参考依据。
胆矾结晶水的测定实验报告
胆矾结晶水的测定实验报告**一、实验目的**本实验旨在测定胆矾结晶水的电导率以及盐酸含量，以确定该样品的质量。
**二、实验原理**电导率是衡量溶液中离子浓度的常用指标，实验使用Winkler电导度测定仪（Kamno CD-100），进行测定，测量电导率结果：0.567mS/cm,符合指标范围（<1.0mS/cm）.盐酸含量属于溶剂释放度测定，采用滴定法，利用2mol/L碳酸钠溶液，进行盐酸释放光滴定，测量结果：2.2%,符合指标范围（1-2.3%）。
**三、实验步骤**（1）准备仪器及试剂：Winkler电导度测定仪（Kamno CD-100），100mL容量烧杯、烧瓶、毛细管、滴定瓶、1mol/L硫酸钠溶液、2mol/L碳酸钠溶液。
（2）实验（A）测定胆矾结晶水的电导率：a.将一定量的胆矾结晶水放入容量烧杯中，采用毛细管补充溶液至100mL。
b.将容量烧杯放入锅炉中煮沸，煮沸15min，加几滴1mol/L硫酸钠溶液。
c.将烧杯中溶液用毛细管倒入容量烧瓶中，在收集到温水中。
d.将收集到温水放入Winkler电导度测定仪，测量电导率值。
（B）测定胆矾结晶水的盐酸含量a.将0.5－1.0mL胆矾结晶水放入容量为30-50mL的滴定瓶中。
b.放入25mL的2mol/L碳酸钠溶液，胆矾结晶水保持搅拌状态，装入滴定头，闭合滴定瓶瓶口，以省电滴定头滴定，滴定停止时，观察滴定液颜色，计算滴定值，计算出胆矾结晶水的盐酸含量。
**四、测量结果**（A）测定胆矾结晶水的电导率：测量电导率结果：0.567mS/cm,符合指标范围（<1.0mS/cm）。
（B）测定胆矾结晶水的盐酸含量测量结果：2.2%,符合指标范围（1-2.3%）。
**五、结论**本实验对胆矾结晶水的电导率以及盐酸含量进行测定，测量结果均符合指标范围，说明胆矾结晶水质量合格。
胆矾结晶水的测定实验报告
胆矾结晶水的测定实验报告
实验目的：
通过化学反应的方法，测定胆矾结晶水的含量。
实验原理：
胆矾结晶水是一种含有结晶水的化合物，它在加热的过程中可
以失去结晶水并转化为无水物。
在实验中，我们使用氢氧化钠溶
液使样品溶解，并加入酒石酸，通过化学反应得到氯离子的沉淀，测定胆矾结晶水的含量。
实验步骤：
1.称取约0.5g的样品，加入50 ml氢氧化钠溶液，摇匀使样品
充分溶解，转移到250 ml容量瓶中，定容至刻度线。
2.称取约20 mL的样品移入烧杯中，加入2 mL的酒石酸溶液，加热至沸腾。
3.在完成加热以后，加入过量的0.1 mol/L的银离子溶液，沉淀
脱水后得到氯化银。
AgCl + H2O → AgCl（沉淀）+ H+
实验结果：
在得到氯化银沉淀后，将其过滤并称量，得到沉淀量
m1=22.6mg。
样品中氯离子的计算方法:
Ag++Cl- → AgCl↓
n(AgCl) = n(Ag+) = m(AgCl) /Mr(AgCl) = 0.815mmol
m(Cl-) = n(Cl-) ×Mr(Cl-) =n(Ag+)×n(Cl-)×M(Cl-)=0.815 × 1.969 ×35.5=57.3505mg
样品中胆矾结晶水的含量计算方法：
在样品中，胆矾结晶水的质量含量与氢氧化铜的含量成正比，通过计算得到样品中胆矾结晶水的质量含量为44.5%。
实验结论：
通过本实验，我们成功地测定了胆矾结晶水的含量为44.5%。
同时，实验过程中需要注意加热时控制温度，避免加热时间过长导致误差。
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定
思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ ⑴研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 ⑵称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 ⑶最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
3、为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色，可采取 了哪些措施？
实验步骤
1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体
表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶 体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.
2．称量 准确称量一干燥洁净的瓷坩锅 质量（m0）;准确称量瓷坩埚+硫酸铜 晶体的质量（m1）
。
3．加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥 三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸 铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再 有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。
温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸 收空气中的水蒸气,影响测定结果.
8. 实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何 进行恒重操作？
至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并 冷却后称量,再加热并冷却后称量。
恒重操作是为了确保结晶水全部逸去。
重复加热、冷却、称量数次，直至前后两次称量的质量小 于0.001g
二、实验原理
任务分析
失去结晶水：
加热硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至晶体完全失去 结晶水
测量结晶水的质量：
晶体质量减去硫酸铜质量
公式转化：
m(CuSO4)∶m(CuSO4·xH 2O) m(CuSO4) 1∶x
胆矾结晶水的测定
根据实验数据计算胆矾 晶体中结晶水的含量。
实验前需确保实验 室环境干净整洁， 避免意外事故发生。
实验过程中要严格 控制温度和时间， 确保实验结果的准 确性。
使用试剂时要小心 谨慎，避免直接接 触皮肤和眼睛，防 止中毒或腐蚀。
实验结束后要及 时清理实验现场， 确保安全卫生。
实验数据：记录实验过程中的各项数据，如胆矾质量、结晶水含量等 数据处理：对实验数据进行计算、整理和归纳 误差分析：分析实验过程中可能产生的误差来源及对结果的影响 数据图表：将实验数据以图表形式展示，便于观察和比较
未来研究方向：根据实验结论的推广和应用价值，提出进一步研究的方向和重点，为相关领域的发展提供支持。
胆矾研磨不充 分
结晶水测定不 准确
加热温度过高 或时间过长
实验操作不规 范
添加标题
实验原理：胆矾结晶 水测定实验的原理是 利用硫酸铜晶体失去 结晶水的过程，通过 称量质量的变化来计
算结晶水的含量。
称取适量胆矾晶体置于 干燥的瓷坩埚中，称量
并记录数据。
将瓷坩埚置于电热恒温干 燥箱中，在100℃下干燥2 小时，使胆矾晶体失去结
晶水。
冷却后称量，并记录数 据。
在干燥的瓷坩埚中加入 少量研细的无水碳酸钠， 用玻璃棒充分搅拌均匀。
将瓷坩埚再次置于电热 恒温干燥箱中，在200℃
下干燥1小时。
冷却后称量，并记录数 据。
添加标题
实验步骤：实验步骤 包括称量、加热、冷 却、称量等步骤，需 要严格控制实验条件， 确保实验结果的准确
性和可靠性。
添加标题
实验结果：实验结果 包括结晶水的含量、 误差分析等，需要对 实验结果进行准确记 录和数据处理，以便 后续的分析和讨论。
利用数字化实验和手机软件测定胆矾结晶水含量
利用数字化实验和手机软件测定胆矾结晶水含量摘要：针对重量分析方法的缺点，应用Vernier色度计、Vernier 分光光度计和手机颜色识别软件Color Grab，用于测定并建立起吸光度与硫酸铜溶液浓度之间的定量关系。
设计数字化实验，分别测定吸光度与胆矾溶液浓度的关系，并计算得出胆矾结晶水含量。
实验表明，上述三种方法均能准确测出胆矾中结晶水含量，且操作步骤简单，实验误差小，有利于提高学生的学科素养。
关键词：胆矾；结晶水；数字化实验；手机软件1 问题提出胆矾结晶水含量的测定是中学化学重要的定量实验之一。
目前一般采用重量法，即对一定量的硫酸铜固体进行加热使其脱去结晶水，然后进行称重，根据其质量差求得结晶水含量。
该实验不仅需要反复加热、冷却、称重，耗时久，而且对学生的实验操作要求也比较高，这样可能导致实验的误差也比较大[1]。
因此有学者对该实验进行改进，例如自制简易热重分析仪，利用温度传感器和称量模块绘制反应过程的胆矾失重—温度图像得出胆矾的结晶水个数，简化了实验操作，减小了实验误差[2]；或是根据硫酸铜溶液浓度与颜色之间的定量关系，利用色度计测出吸光度，代入公式计算得到胆矾的结晶水个数[3]。
本文设计运用Vernier色度计、Vernier分光光度计、手机软件Color Grab（此软件可免费下载）进行胆矾结晶水含量测定的实验。
在这三个实验中，学生只需进行溶液的配制，实验装置和测量过程的操作步骤都很简单。
通过该实验，不仅能加深学生对于有色溶液颜色深度与浓度之间定性关系的理解，还能帮助学生建构起溶液颜色深度与浓度之间定量关系的初步概念。
2 实验原理2.1 朗伯比尔定律本次实验的三种方法都基于朗伯比尔定律的基础之上。
色度计、分光光度计都是用来测量特定波长的光透过某有色溶液时的透过率，可通过对光的吸收比例来测量溶液的浓度。
朗伯比尔定律的数学表达式为A=lg(1/T)=εbc其中A为吸光度，ε为摩尔吸光系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.c为吸光物质的浓度,单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为.【b也常用L替换，含义一致】，T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(I0)，I0为入射光的光强度，I为透射光的光强度。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练19物质的性质和含量的测定含解析
物质的性质和含量的测定一、单选题（共19题）1．胆矾(CuSO 4·5H 2O)结晶水含量的测定实验中，可以判定胆矾已经失去全部结晶水的方法是A ．用肉眼观察，当蓝色固体全部变为白色B ．用较高温度加热，当仪器表面微微发红C ．加热后冷却、称量、再加热、冷却称量、直至连续的两次称量值相差不超过0.001gD ．在受热后的胆矾表面洒少量无水硫酸铜，看无水硫酸铜是否变蓝2．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案I ：铜铝混合物A →足量溶液，充分反应测定生成气体的体积方案II ：铜铝混合物B →足量溶液，充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是（ ）A ．溶液A 和B 均可以是盐酸B ．溶液A 和B 均可以是NaOH 溶液C ．溶液A 和B 均只能是盐酸，不可以是NaOH 溶液D ．实验室方案II 更便于实施3．实验室测定CuSO 4·nH 2O 晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；② 晶体尚带蓝色，即停止加热；③ 晶体脱水后露置在空气中冷却，再称量。
其中使实验结果偏低的原因是 （ ）A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③4．把VL 含有24Na SO 和()243Fe SO 的溶液分成两等份，一份加入含有amol NaOH 的溶液，恰好使3Fe +完全转化为()3Fe OH 沉淀，另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液，恰好使24SO -完全沉淀为BaSO 4。
则原混合溶液中Na +的浓度为A ．4b 2a v -mol/L B ．2b a v - mol/L C ．2b 9a v - mol/L D ．2b 9a 2v- mol/L 5．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（ ）A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作6．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A ．已知Cu 2O ＋2H ＋=Cu 2＋＋Cu ＋H 2O ，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B ．用蒸馏水、酚酞、BaCl 2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH 固体(杂质仅为Na 2CO 3)的纯度C ．实验室中的CCl 4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl 4中的溴D ．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO 3、MgCO 37．将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m 1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL （标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m 2g ，则（m 1－m 2）为（ ）A ．2.88B ．5.76C ．7.2D ．11.52 8．将1 g 胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g 纯净固体，此剩余固体的化学式为（ ）A ．42CuSO 4H O ⋅B ．42CuSO 3H O ⋅C ．42CuSO 2H O ⋅D ．42CuSO H O ⋅9．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体 (CuSO 4•nH 2O )里结晶水的n 值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n 值偏低的是 ( )A ．①和②B ．①和③C ．②和③D ．①②③10．实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B 、C 中的反应物的作用B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高D．C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量11．下列变化前后的数据关系不符合a > b的是A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为bB．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为bC．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为bD．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b12．关于实验下列说法错误的是A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小13．下列实验方案中，能实现实验目的的是14．实验室利用下图装置测定水分子的构成。
2022年新高考化学专题训练：专练53 实验综合应用二 (含解析)
专练53实验综合应用二1．[2021·全国甲卷]胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________(填标号)。
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。
滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。
其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是________________，煮沸10min的作用是__________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。
热重分析中的物质成分的判断(练)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
专题讲座（三） 热重分析中的物质成分的判断第一部分：高考真题感悟1．[2021·全国甲卷，27(4)]胆矾(CuSO 4·5H 2O)易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
回答下列问题： 结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m 1，加入胆矾后总质量为m 2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 3。
根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为________________(写表达式)。
【答案】80m 2－m 39m 3－m 1 【解析】水的质量是(m 2－m 3)g ，所以胆矾(CuSO 4·n H 2O)中n 值的表达式为m 2－m 318∶m 3－m 1160＝n ∶1，解得n ＝80m 2－m 39m 3－m 1。
2．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为___________________。
【答案】NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O【解析】样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，发生变化：NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O→NH 4Fe(SO 4)2·(x －1.5)H 2O＋1.5H 2O 。
固体失重5.6%，即失去水的质量占样品总质量的5.6%，列出关系式：1.5×18266＋18x×100%＝5.6%，解得x ＝12，故硫酸铁铵晶体的化学式为NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O 。
第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg12 Al27 S32 Ca40 V51 Cr52 Mn55 Fe65 Zn65 Ce140 pb207 1.（10分）8.34 g FeSO 4·7H 2O(M=278 g·mol -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是( )A.温度为78 ℃时,固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC.在隔绝空气条件下,由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2OD.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4【答案】C【解析】8.34 g FeSO4·7H2O样品物质的量为0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g·mol -1=3.78 g,如晶体全部失去结晶水,固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加热到373 ℃之前,晶体失去部分结晶水,加热至635 ℃时,固体的质量为2.40 g,应为铁的氧化物,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol ,m(Fe)=0.03 mol ×56 g·mol -1=1.68 g,则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.045 mol ,则n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol=2∶3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3。
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CuSO4+XH2O
主要步骤： ①研磨：将颗粒较大的固体研磨成颗粒较小的 固体，方便加热时快速失水。用到的仪器有 _____________
②称重[样品(m1-m0)克]：天平调零后先称干燥 的坩埚包括盖子的质量，记录读数m0，然后在坩 埚中加入硫酸铜晶体盖上盖子，再称量，记录读 数m1。用到的仪器有 _________________________
实验目的：结晶水合物中结晶水含量的测定 实验原理：CuSO4· XH2O 实验流程：
①研磨 ②称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） ③加热脱结晶水 ④干燥器内冷却 ⑤再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉 末的质量（m2） ⑥重复③~⑤至恒重[再加热脱结晶水→干燥器内再冷 却→再称重] ⑦计算
【练一练】根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量 的实验，填写下列空白。 (2)某学生实验后得到 加热后质 加热前质量 以下数据: 量 请写出结晶水含量（X%） W3（容器+ 的计算公式（用W1、W2、 W1（容 W2（容 无水硫酸 W3表示）x%＝____。 器） 器+晶体） 铜） (3)该生测定结果是偏高 5.4克 7.9克 6.8克 还是偏低?______。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是 ___________。(填写字母) A．加热前称量时容器未完全干燥； B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克)； C．加热后容器未放入干燥器中冷却； D．加热过程中晶体有少量溅失。
⑤再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸 铜粉末的质量（m2）。 ⑥重复③~⑤至恒重。（恒重：托盘天平，前后 两次重量不相差0.1克可视为恒重。）
⑦计算：根据实验数据计算硫酸 铜晶体中结晶水的质量分数和化学 式中的X值。一般情况，定量实验要 多测几次，求平均值,以减少误差。
【练一练】根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量 的实验，填写下列空白。 (1)从下列仪器选出所需仪器________________ (用标 号字母填写)。 (A)托盘天平(带砝码) (B)研钵 (C)试管夹 (D)酒 精灯 (E)蒸发皿 (F)玻璃棒 (G)坩埚 (H)干燥器 (I)石棉网 (J)三脚架 除上述仪器外，还需要的仪器是__________________.
③加热脱结晶水。加热坩埚， 不用盖盖子，用玻璃棒不断 搅拌，加热到硫酸铜晶体变白 （不要变灰，变灰就是氧化铜了）。 用到的仪器有____________________________ ④干燥器内冷却：把装有样品的坩埚马上放到 干燥器中干燥，不盖盖子（切忌不能放在空气 中干燥），干燥好了盖上坩埚盖子。为什么不 能放在空气中干燥_____________________