2014届高三化学知识点梳理(元素周期律、原子结构)课件
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物质结构 元素周期律
基础知识梳理
│ 考纲要求
考纲要求
1．物质结构 (1)了解原子的结构及同位素的概念。 理解原子序数、 核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间 的相互关系。 (2)以第 1、 3 周期的元素为例， 2、 了解原子核外电子排布规律。 (3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解 极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 (4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属 晶体)及其性质。
例 1 B 202Pt 和198Pt 的质子数相同，均为 78，中子数分 78 78 别为 124、120。是同一元素的不同核素，互称为同位素。
[点评] 此类问题的概念性强、计算简单，但学生在解答时 往往由于概念模糊而出错。在讲解时，注意理清这几个概念，同 时特别强调并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，利 用变式题加以巩固。
│ 考纲要求
2．元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 (2)以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、 化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。
第15讲 │ 要点探究
► 探究点二 对核外电子排布规律的考查
本考点的考题主要是利用核外电子排布规律进行元素的推断或 元素性质的比较。常用的规律主要有： 1．1～20 号元素，次外层电子为 2 或 8，最外层电子为 1～8。 2．电子层数与最外层电子数相同的元素为：H、Be、Al。 3．最外层电子数与次外层电子数相等的元素为：Be、Ar。 4．最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素为：C。 5．最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素为：O。 6．次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素为：Li、Si。 必须熟练书写 1～20 号元素的原子结构示意图。
│ 使用建议 使用建议
本单元主要有两大内容：物质结构、元素周期律，教师在带领 学生复习时主要注意以下几点： 1．重点掌握知识脉络，明确基本观点。物质的结构决定物质 的性质， 物质的性质反映物质的结构， 元素的性质由于元素原子的 核外电子排布随原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．掌握元素性质递变规律，以卤素、碱金属的知识为基础， 掌握同族元素及化合物的有关性质的递变规律， 理解其递变规律与 原子结构的关系。 3．运用比较的方法，辨析概念。认识两种化学键——离子键 和共价键的形成条件、 本质； 区别两种极性——键的极性和分子极 性的关系；理解三种晶体——离子晶体、分子晶体、原子晶体的结 构粒子，粒子间的相互作用和物理性质特点。
第15讲 │ 考点整合
4．核外电子运动特征 自身质量和体积：可以忽略。运动范围：核外很小的空间。运动速 度：高速运动。所以没有固定轨道，不能同时测出某时刻的速度和 位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：用一种能够表示电 子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核 外的运动。在这个模型里，某个点附近的密度表示 电子在该处出现机会的大小 _____________________________________。
· － ·· · · · Cl· Mg 2．电子式：__________、______________。 ·· ·
第15讲 │ 考点整合
三、同位素 原子里具有相同质子数和不同中子数的原子 1．同位素概念：______________________________________ 互称为同位素 _____________________。 不同 2．同位素性质特征：①物理性质：________，②化学性质： 相同 ______________。
第15讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一
原子种类 中性原子 阳离子 阴离子
A ZX A n＋ ZX A m－ ZX
对构成原子的各粒子的关系的考查
粒子之间的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质 子数＝核外电子数 原子序数＝核电荷数＝核内质 子数＝核外电子数＋n 原子序数＝核电荷数＝核内质 子数＝核外电子数－m
第15讲 │ 考点整合
3．相似概念辨析 (1)同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的比较 对象 同位素 同素异 形体 同分异 构体 同系物 同、异 性质 相同质子数， 不同 物理性质不同，化 原子 中子数 学性质相同 同一种元素组成 物理性质不同，化 单质 的不同单质 学性质相似 物理性质不同，化 有机 相同分子式， 不同 学性质也不一定相 物 结构 同 有机 结构相似， 组成相 物理性质不同，化 物 差 n 个 CH2 学性质相似
│ 知识框架
知识框架
│ 知识框架
│ 复习策略 复习策略
高考对本单元知识的考查形式主要出现在选择题和填空题中。 在高考卷中，本部分试题一般 3 个左右，分值为 25 分左右，并具 有以下特点： 1．在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素 周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其 性质的关系、化合物中原子的成键情况、分子的结构、晶体的结构 和性质、新发现的元素等。 2．在非选择题中，主要考查元素的推断，元素的原子结构、 性质、位置三者的关系。 由于本单元内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元 素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复 习本单元知识时，一定要注意：
第15讲 │ 要点探究
例 2 核电荷数都小于 20 的 A、B、C、D 四种元素，A 能形 成氧化物 AO， 且其中 A 的质量分数为 60%， 又知 A 原子中质子数 等于中子数；B 元素原子核内无中子；C 元素原子核外最外层电子 － 数是次外层的 3 倍；D 离子比 B 原子多 17 个电子。试回答：A、B、 C、D 的元素符号分别为_____________________________。
第15讲 │ 考点整合
(2)元素、核素和同位素的比较 元素 核素 具有相同(核电荷 具有一定数 数)质子数的同一类 目的质子和一 概念 原子的总称， 与核外 定数目的中子 电子数无关 的一种原子 同位素 质子数相同而中子 数不同的同一元素的 不同原子间的互称
微观概念， 对某种元 宏观概念， 对同类 微观概念， 对 素的原子而言。 因同位 范围 原子而言， 既有游离 某种元素的一 素的存在而使原子种 态又有化合态 种原子而言 类多于元素的种类
第15讲 │ 考点整合
四、核外电子排布规律 2n2 1．每个电子层最多容纳的电子数为______个。 18 2．最外层不超过____个(若最外层为 K 层则不超过____个)； 2.8 8 次外层不超过____个(若次外层为 L 层则不超过____个)；倒数第三 2 层不超过____个。 32 3．能量最低原理：即核外电子总是尽先排布在 能量较高的电子层里 _____________________，然后才依次排在____________________， 能量最低的电子层里 最外层电子 而原子失去电子时总是先失去________________。
│ 复习策略
(1)总结规律、 找出特例， 明确失分点及其产生的原因， 有目的、 有针对性地进行复习。 (2)将元素位、构、性三者的关系作为重点，为做好元素推断题 打好基础。 (3)对照考纲要求，过滤基础知识的掌握情况，不能出现漏洞。 预测 2012 年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高 考命题的主要依据，对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原 子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质 的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行 考查，并以选择题和推断题的形式出现。
例 2 Mg H O Cl [解析] 可以先求出 A 的相对原子质量为 24，据 A 原子中质 子数等于中子数，可知其为 Mg；根据 B 原子核内无中子，可知 其为 H；C 元素原子核外最外层电子数是次外层的 3 倍，可知其 － 次外层有 2 个电子， 所以 C 为氧； 离子比 B 原子多 17 个电子， D B 为 H，所以 D 为 Cl。
1
实例
C、O、S 等
H、12C、23Na 是不同的核素
第15讲 │ 考点整合
(3)原子(核素)的质量数、元素的相对原子质量和原子(核素)的相 对原子质量 原子(核素)的质量数 原子(核素)的相 元素的相对原子质 (A) 对原子质量(Ar) 量 将原子核内所有的 该原子的质量 用该元素各天然同 质子和中子的相对 与 C－12 质量 位素相对原子质量 概念 质量取近似整数值 按丰度计算的平均 1 的 的比值 12 加起来所得的数值 值 特征 整数 一般不是整数 不是整数 Ar＝m(原 子)×NA(C－12 M1×a%＋M2×b% 计算 A＝Z＋N ＋„(a%、 b%为相应 1 －1 方法 质量的 ＝NA 12 核素的丰度) g)
质量数 =质子 数+中 子数
第15讲 │ 要点探究
例 1 下列关于202Pt 的说法正确的是( ) 78 A.202Pt 和198Pt 的中子数相同，互称为同位素 78 78 B.202Pt 和198Pt 的质子数相同，互称为同位素 78 78 C.202Pt 和198Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 78 78 D.202Pt 和198Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 78 78
第15讲 │ 考点整合
元素 核素 同位素 同位素质量数不同， 化学性质相同， 天然同 位素所占原子百分比 一般不变， 同位素构成 的化合物物理性质不 同，但化学性质相同 1 H、2H、3H 互为同位 素
不同的核素 主要通过形成的 可能质子数相 特征 单质或化合物而体 同， 或中子数相 现 同， 或质量数相 同，或均不同
第15讲 │ 考点整合 考点整合
一、原子的组成
中子N＝A－Z个 原子核 A 质子Z个 原子Z X 核外电子Z个
决定元素种类的因素是__________，决定同位素种类的因素是 质子数 质子数和中子数 ______________________，决定原子显电中性的因素是 质子数和核外电子数相等 __________________________________。 二、原子结构的表示方式(分别以镁原子和氯离子为例说明) 1．原子结构示意图：____________、_____________；
使用建议
4．通过让学生画元素周期表，熟悉周期表的结构，知道重要 元素的原子序数及在周期表中的位置； 画原子结构示意图， 知道原 子核外电子排布； 从核外电子排布或元素在周期表中的位置推断元 素及其化合物的性质； 通过“位、 构、 性”的关系， 掌握物质结构、 元素周期律、周期表等理论。 本单元的重中之重是元素的“位、构、性三加重视，多加训练。 本单元建议用 12 学时完成，其中 5 学时用于在课堂上互动式 完成 15～19 讲，5 学时评讲作业，2 学时用于测试及讲评。
编读互动
本讲内容中，教师要清楚学生对同位素、同素异形体、同系物、 同分异构体、元素、核素等概念容易混淆，因此本讲用表格形式， 采用对比方法进行辨析。为了让学生对元素和原子的相对原子质量 更明确，对两者进行辨析，以避免在概念考查上出现错误；在要点 探究中，强化巩固本讲的主要热点：原子的组成及基本粒子之间的 关系、原子结构的表现形式以及核外电子的排布规律。针对在元素 推断中经常涉及的等电子粒子，编者在要点探究和例题中提出并加 以强化巩固，以利于学生在这方面减少不必要的失误。
第15讲 原子结构
编读互动 编读互动
关于原子结构和同位素的考查，试题难度较小，但每年必考， 常以重大科技成果为知识背景，常考的热点有：①关于原子的组成 及各基本粒子之间的关系， 常常结合新发现的元素或同位素来考查， 但题型和知识点不变； 注重对电性关系的考查， 此类题目难度不高， 解题时要注意方法和技巧；②对质量数、同位素、相对原子质量等 基本概念的考查。解题时要注意有关概念的内涵和外延，并注意对 易混淆概念的区分。
基础知识梳理
│ 考纲要求
考纲要求
1．物质结构 (1)了解原子的结构及同位素的概念。 理解原子序数、 核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间 的相互关系。 (2)以第 1、 3 周期的元素为例， 2、 了解原子核外电子排布规律。 (3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解 极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 (4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属 晶体)及其性质。
例 1 B 202Pt 和198Pt 的质子数相同，均为 78，中子数分 78 78 别为 124、120。是同一元素的不同核素，互称为同位素。
[点评] 此类问题的概念性强、计算简单，但学生在解答时 往往由于概念模糊而出错。在讲解时，注意理清这几个概念，同 时特别强调并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，利 用变式题加以巩固。
│ 考纲要求
2．元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 (2)以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、 化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。
第15讲 │ 要点探究
► 探究点二 对核外电子排布规律的考查
本考点的考题主要是利用核外电子排布规律进行元素的推断或 元素性质的比较。常用的规律主要有： 1．1～20 号元素，次外层电子为 2 或 8，最外层电子为 1～8。 2．电子层数与最外层电子数相同的元素为：H、Be、Al。 3．最外层电子数与次外层电子数相等的元素为：Be、Ar。 4．最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素为：C。 5．最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素为：O。 6．次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素为：Li、Si。 必须熟练书写 1～20 号元素的原子结构示意图。
│ 使用建议 使用建议
本单元主要有两大内容：物质结构、元素周期律，教师在带领 学生复习时主要注意以下几点： 1．重点掌握知识脉络，明确基本观点。物质的结构决定物质 的性质， 物质的性质反映物质的结构， 元素的性质由于元素原子的 核外电子排布随原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．掌握元素性质递变规律，以卤素、碱金属的知识为基础， 掌握同族元素及化合物的有关性质的递变规律， 理解其递变规律与 原子结构的关系。 3．运用比较的方法，辨析概念。认识两种化学键——离子键 和共价键的形成条件、 本质； 区别两种极性——键的极性和分子极 性的关系；理解三种晶体——离子晶体、分子晶体、原子晶体的结 构粒子，粒子间的相互作用和物理性质特点。
第15讲 │ 考点整合
4．核外电子运动特征 自身质量和体积：可以忽略。运动范围：核外很小的空间。运动速 度：高速运动。所以没有固定轨道，不能同时测出某时刻的速度和 位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：用一种能够表示电 子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核 外的运动。在这个模型里，某个点附近的密度表示 电子在该处出现机会的大小 _____________________________________。
· － ·· · · · Cl· Mg 2．电子式：__________、______________。 ·· ·
第15讲 │ 考点整合
三、同位素 原子里具有相同质子数和不同中子数的原子 1．同位素概念：______________________________________ 互称为同位素 _____________________。 不同 2．同位素性质特征：①物理性质：________，②化学性质： 相同 ______________。
第15讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一
原子种类 中性原子 阳离子 阴离子
A ZX A n＋ ZX A m－ ZX
对构成原子的各粒子的关系的考查
粒子之间的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质 子数＝核外电子数 原子序数＝核电荷数＝核内质 子数＝核外电子数＋n 原子序数＝核电荷数＝核内质 子数＝核外电子数－m
第15讲 │ 考点整合
3．相似概念辨析 (1)同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的比较 对象 同位素 同素异 形体 同分异 构体 同系物 同、异 性质 相同质子数， 不同 物理性质不同，化 原子 中子数 学性质相同 同一种元素组成 物理性质不同，化 单质 的不同单质 学性质相似 物理性质不同，化 有机 相同分子式， 不同 学性质也不一定相 物 结构 同 有机 结构相似， 组成相 物理性质不同，化 物 差 n 个 CH2 学性质相似
│ 知识框架
知识框架
│ 知识框架
│ 复习策略 复习策略
高考对本单元知识的考查形式主要出现在选择题和填空题中。 在高考卷中，本部分试题一般 3 个左右，分值为 25 分左右，并具 有以下特点： 1．在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素 周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其 性质的关系、化合物中原子的成键情况、分子的结构、晶体的结构 和性质、新发现的元素等。 2．在非选择题中，主要考查元素的推断，元素的原子结构、 性质、位置三者的关系。 由于本单元内容是对元素化合物知识的概括和总结，同时对元 素化合物性质的学习和归纳又具有积极的指导意义，所以我们在复 习本单元知识时，一定要注意：
第15讲 │ 要点探究
例 2 核电荷数都小于 20 的 A、B、C、D 四种元素，A 能形 成氧化物 AO， 且其中 A 的质量分数为 60%， 又知 A 原子中质子数 等于中子数；B 元素原子核内无中子；C 元素原子核外最外层电子 － 数是次外层的 3 倍；D 离子比 B 原子多 17 个电子。试回答：A、B、 C、D 的元素符号分别为_____________________________。
第15讲 │ 考点整合
(2)元素、核素和同位素的比较 元素 核素 具有相同(核电荷 具有一定数 数)质子数的同一类 目的质子和一 概念 原子的总称， 与核外 定数目的中子 电子数无关 的一种原子 同位素 质子数相同而中子 数不同的同一元素的 不同原子间的互称
微观概念， 对某种元 宏观概念， 对同类 微观概念， 对 素的原子而言。 因同位 范围 原子而言， 既有游离 某种元素的一 素的存在而使原子种 态又有化合态 种原子而言 类多于元素的种类
第15讲 │ 考点整合
四、核外电子排布规律 2n2 1．每个电子层最多容纳的电子数为______个。 18 2．最外层不超过____个(若最外层为 K 层则不超过____个)； 2.8 8 次外层不超过____个(若次外层为 L 层则不超过____个)；倒数第三 2 层不超过____个。 32 3．能量最低原理：即核外电子总是尽先排布在 能量较高的电子层里 _____________________，然后才依次排在____________________， 能量最低的电子层里 最外层电子 而原子失去电子时总是先失去________________。
│ 复习策略
(1)总结规律、 找出特例， 明确失分点及其产生的原因， 有目的、 有针对性地进行复习。 (2)将元素位、构、性三者的关系作为重点，为做好元素推断题 打好基础。 (3)对照考纲要求，过滤基础知识的掌握情况，不能出现漏洞。 预测 2012 年高考试题中，元素位、构、性三者的关系仍是高 考命题的主要依据，对这三者的关系，高考常以原子序数大小、原 子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱等比较型试题和物质 的组成、元素位置及化合价、化合物的性质、结构推断等题型进行 考查，并以选择题和推断题的形式出现。
例 2 Mg H O Cl [解析] 可以先求出 A 的相对原子质量为 24，据 A 原子中质 子数等于中子数，可知其为 Mg；根据 B 原子核内无中子，可知 其为 H；C 元素原子核外最外层电子数是次外层的 3 倍，可知其 － 次外层有 2 个电子， 所以 C 为氧； 离子比 B 原子多 17 个电子， D B 为 H，所以 D 为 Cl。
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实例
C、O、S 等
H、12C、23Na 是不同的核素
第15讲 │ 考点整合
(3)原子(核素)的质量数、元素的相对原子质量和原子(核素)的相 对原子质量 原子(核素)的质量数 原子(核素)的相 元素的相对原子质 (A) 对原子质量(Ar) 量 将原子核内所有的 该原子的质量 用该元素各天然同 质子和中子的相对 与 C－12 质量 位素相对原子质量 概念 质量取近似整数值 按丰度计算的平均 1 的 的比值 12 加起来所得的数值 值 特征 整数 一般不是整数 不是整数 Ar＝m(原 子)×NA(C－12 M1×a%＋M2×b% 计算 A＝Z＋N ＋„(a%、 b%为相应 1 －1 方法 质量的 ＝NA 12 核素的丰度) g)
质量数 =质子 数+中 子数
第15讲 │ 要点探究
例 1 下列关于202Pt 的说法正确的是( ) 78 A.202Pt 和198Pt 的中子数相同，互称为同位素 78 78 B.202Pt 和198Pt 的质子数相同，互称为同位素 78 78 C.202Pt 和198Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 78 78 D.202Pt 和198Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 78 78
第15讲 │ 考点整合
元素 核素 同位素 同位素质量数不同， 化学性质相同， 天然同 位素所占原子百分比 一般不变， 同位素构成 的化合物物理性质不 同，但化学性质相同 1 H、2H、3H 互为同位 素
不同的核素 主要通过形成的 可能质子数相 特征 单质或化合物而体 同， 或中子数相 现 同， 或质量数相 同，或均不同
第15讲 │ 考点整合 考点整合
一、原子的组成
中子N＝A－Z个 原子核 A 质子Z个 原子Z X 核外电子Z个
决定元素种类的因素是__________，决定同位素种类的因素是 质子数 质子数和中子数 ______________________，决定原子显电中性的因素是 质子数和核外电子数相等 __________________________________。 二、原子结构的表示方式(分别以镁原子和氯离子为例说明) 1．原子结构示意图：____________、_____________；
使用建议
4．通过让学生画元素周期表，熟悉周期表的结构，知道重要 元素的原子序数及在周期表中的位置； 画原子结构示意图， 知道原 子核外电子排布； 从核外电子排布或元素在周期表中的位置推断元 素及其化合物的性质； 通过“位、 构、 性”的关系， 掌握物质结构、 元素周期律、周期表等理论。 本单元的重中之重是元素的“位、构、性三加重视，多加训练。 本单元建议用 12 学时完成，其中 5 学时用于在课堂上互动式 完成 15～19 讲，5 学时评讲作业，2 学时用于测试及讲评。
编读互动
本讲内容中，教师要清楚学生对同位素、同素异形体、同系物、 同分异构体、元素、核素等概念容易混淆，因此本讲用表格形式， 采用对比方法进行辨析。为了让学生对元素和原子的相对原子质量 更明确，对两者进行辨析，以避免在概念考查上出现错误；在要点 探究中，强化巩固本讲的主要热点：原子的组成及基本粒子之间的 关系、原子结构的表现形式以及核外电子的排布规律。针对在元素 推断中经常涉及的等电子粒子，编者在要点探究和例题中提出并加 以强化巩固，以利于学生在这方面减少不必要的失误。
第15讲 原子结构
编读互动 编读互动
关于原子结构和同位素的考查，试题难度较小，但每年必考， 常以重大科技成果为知识背景，常考的热点有：①关于原子的组成 及各基本粒子之间的关系， 常常结合新发现的元素或同位素来考查， 但题型和知识点不变； 注重对电性关系的考查， 此类题目难度不高， 解题时要注意方法和技巧；②对质量数、同位素、相对原子质量等 基本概念的考查。解题时要注意有关概念的内涵和外延，并注意对 易混淆概念的区分。