(新课标Ⅰ)2019版高考化学一轮复习 专题九 水的电离和溶液的酸碱性课件
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考点一 水的电离平衡与溶液的酸碱性
Evaluation only. 1.(2014课标Ⅱ,11,6分,0.463)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) ted with Aspose.Slides for A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 .NET 3.5 Client Profile 5.2
解析 (1)Cr3+与Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝
色),继续滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH )4(绿色)。 (2)①Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO2-4+2H+ Cr2O2-7+H2O。②酸性增大,平衡右移,CrO2-
4的平衡转化率增大。由题图知,A点c(Cr2O2-7)=0.25 mol·L-1,c(CrO2-4)=(1.0-0.25×2)mol·L-1=0.5
1.14103mol 248 g mol1 ×11.200g% 2=49.580.0m%L。 100 mL
Evaluation only.
ted 审w题i方th法 A设s计p离子o检s验e实.验S方l案id时e,要s注意fo排除r 杂.N质离E子T的干3扰.。5 Client Profile 5.2
O2-7)随c(H+)的变化如图所示。 Evaluation only.
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
Evaluation only. K=W mo1l·0L1-14,pH=11+lg 1.32<12,正确。
c(OH ) 1.32 103
ted 易w错i警th示 A不s要p把酸o碱s恰e好.中S和l与id溶e液s的pHfo=7混r 为.N一谈E。T酸碱3恰.好5中和C指l酸ie和n碱恰t 好P反r应o, file 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 谁也没有剩余,而所得溶液的pH却不一定是7。若强酸与强碱恰好中和,则溶液pH=7;若强酸与
AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
mol·L-1。(已知Ag2CrO4、
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O2-7还原成Cr3+,该反应的离子方程式
为
。
答案 (1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)①2CrO2-4+2H+ Cr2O2-7+H2O ②增大 1.0×1014 ③小于 (3)2.0×10-5 5.0×10-3 (4)Cr2O2-7+3HS O3+5H+ 2Cr3++3SO2-4+4H2O
红色)、CrO2-4(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的
现象是
。
(2)CrO2-4和Cr2O2-7在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2
②由图可知,溶液酸性增大,CrO2-4的平衡转化率
(填“增大”“减小”或“不变”)。根
据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为
。
③升高温度,溶液中CrO2-4的平衡转化率减小,则该反应的ΔH
0(填“大于”“小
于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO2-4生成
考点二 中和反应与中和滴定的迁移应用
2.(2016课标Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述 正确的是 ( )
Evaluation only.
答案 D 强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨 水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小 于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N H)=4 c(Cl-)>c(H+)=c(OH -),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)=
答案 D H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H++HS-、HS- H++S2-,故pH=5的 H2S溶液中,c(HS-)<c(H+)=1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项,NH3·H2O是弱电解质,稀释促进NH3·H2O 的电离,故a<b+1,B项错误;C项,混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 O)+42c(C 2O2-4),C项错误;D项,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程 度:ClO->HC O3>CH3COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):①>②>③,D项正确。
O2-7+6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2
+2S2O2-3 S4O2-6+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液
,即为终点。平
行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为
%(保留1位小数)。
答案 (1)③加入过量稀盐酸 ④E出v现乳a黄lu色a浑浊tion only.
弱碱恰好中和,溶液pH<7;若弱酸与强碱恰好中和,溶液pH>7。 知识拓展 中和滴定时应根据中和后溶液的酸碱性选择指示剂。若强酸与强碱相互滴定,选 甲基橙或酚酞都可以;若强酸滴定弱碱,由于所得溶液呈酸性,所以要选择在酸性范围内变色的 指示剂——甲基橙;若强碱滴定弱酸,则要选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
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高考化学 (课标专用)
专题九 水的电离和来自百度文库液的酸碱性
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组
3.(2018课标Ⅲ,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原 剂。
回答下列问题: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质, 选用下列试剂设计实验方案进行检验:
(2)②用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪去,即滴 定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟不恢复时即为滴定终点;
设样品中含x mol Na2S2O3·5H2O,依据得失电子守恒知,0.5×2×x mol=3×2×0.009 50 mol·L-1×0.02 0 00 L,解得x=1.14×10-3,即所取样品中n(Na2S2O3·5H2O)=1.14×10-3mol,故样品纯度为
计算。
(1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根
时,先加酸除去S2O2-3,再加入Ba2+观察实验现象。实验过程为:取少量样品,加入除氧蒸馏水,固 体完全溶解得无色澄清溶液;向溶液中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激性
气体产生;静置,取少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明样品中 含有SO2-4。
Evaluation only. 砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 液中c(Ag+)为
mol·L-1,此时溶液中c(CrO2-4)等于
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )O4
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
ted
with Aspose.Slides for ⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2 ⑥产生白色沉淀
(2)①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0
.NET
3.5
Client
Profile
5.2
解析 本C题考o查p离y子r的ig检h验、t 化2学0实0验4方案-2的0设计1、1溶A液的s配p制o、s滴e定终P点t的y判断L及td化学.
Evaluation only. 规律方法 酸、碱溶液稀释相同倍数时,强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大,但不 ted 管w稀i释th至多A少s倍p,最o终都s无e限.S接近li中d性e。s for .NET 3.5 Client Profile 5.2
易错警示C在o列p电y荷r守ig恒h式的t 过2程0中0,容4易-出2现0离1子1考虑A不s全或p忽o略s电e荷数P目t的y情L况。td.
③
④
,有刺激性气体产生
⑤静置,
溶液
⑥
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在
解,完全溶解后,全部转移至100 mL的
中,加蒸馏水至
中溶
②滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2
答题模板C设o计p离y子r检ig验h实验t 方2案0模0板4:取-少2量0待1测1试样A于s试管p中o,加s入e蒸P馏水ty,向试L管t中d加.入
××试剂,产生××现象,说明含有××离子。
4.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH )4(绿色)、Cr2O2-7(橙
Evaluation only. 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 ted with Asp实o验s步e骤.Slides for .NET 3.5现象Client Profile 5.2
①C取o少量p样y品ri,加g入h除t 氧2蒸0馏0水4-2011②A固体s完p全o溶s解e得P无色ty澄清L溶t液d.
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 (3)c(Ag+)= Ks p=( AgCml)ol·2L.-01=120.01×010-5 mol·L-1,c(CrO2-4)= =
mol·L-1,c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,则平衡常数K= =c (Cr=2O1.20×71)014。
0.25
Evaluation only. c2(CrO2 4)c2(H) 0.52 (1.0107)2
③升温,CrO2-4的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,ΔH<0。
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N H)4=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12
Evaluation only. 1.(2014课标Ⅱ,11,6分,0.463)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) ted with Aspose.Slides for A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 .NET 3.5 Client Profile 5.2
解析 (1)Cr3+与Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝
色),继续滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH )4(绿色)。 (2)①Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO2-4+2H+ Cr2O2-7+H2O。②酸性增大,平衡右移,CrO2-
4的平衡转化率增大。由题图知,A点c(Cr2O2-7)=0.25 mol·L-1,c(CrO2-4)=(1.0-0.25×2)mol·L-1=0.5
1.14103mol 248 g mol1 ×11.200g% 2=49.580.0m%L。 100 mL
Evaluation only.
ted 审w题i方th法 A设s计p离子o检s验e实.验S方l案id时e,要s注意fo排除r 杂.N质离E子T的干3扰.。5 Client Profile 5.2
O2-7)随c(H+)的变化如图所示。 Evaluation only.
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Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
Evaluation only. K=W mo1l·0L1-14,pH=11+lg 1.32<12,正确。
c(OH ) 1.32 103
ted 易w错i警th示 A不s要p把酸o碱s恰e好.中S和l与id溶e液s的pHfo=7混r 为.N一谈E。T酸碱3恰.好5中和C指l酸ie和n碱恰t 好P反r应o, file 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 谁也没有剩余,而所得溶液的pH却不一定是7。若强酸与强碱恰好中和,则溶液pH=7;若强酸与
AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
mol·L-1。(已知Ag2CrO4、
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O2-7还原成Cr3+,该反应的离子方程式
为
。
答案 (1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)①2CrO2-4+2H+ Cr2O2-7+H2O ②增大 1.0×1014 ③小于 (3)2.0×10-5 5.0×10-3 (4)Cr2O2-7+3HS O3+5H+ 2Cr3++3SO2-4+4H2O
红色)、CrO2-4(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的
现象是
。
(2)CrO2-4和Cr2O2-7在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2
②由图可知,溶液酸性增大,CrO2-4的平衡转化率
(填“增大”“减小”或“不变”)。根
据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为
。
③升高温度,溶液中CrO2-4的平衡转化率减小,则该反应的ΔH
0(填“大于”“小
于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO2-4生成
考点二 中和反应与中和滴定的迁移应用
2.(2016课标Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述 正确的是 ( )
Evaluation only.
答案 D 强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨 水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小 于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N H)=4 c(Cl-)>c(H+)=c(OH -),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)=
答案 D H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H++HS-、HS- H++S2-,故pH=5的 H2S溶液中,c(HS-)<c(H+)=1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项,NH3·H2O是弱电解质,稀释促进NH3·H2O 的电离,故a<b+1,B项错误;C项,混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 O)+42c(C 2O2-4),C项错误;D项,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程 度:ClO->HC O3>CH3COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):①>②>③,D项正确。
O2-7+6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2
+2S2O2-3 S4O2-6+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液
,即为终点。平
行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为
%(保留1位小数)。
答案 (1)③加入过量稀盐酸 ④E出v现乳a黄lu色a浑浊tion only.
弱碱恰好中和,溶液pH<7;若弱酸与强碱恰好中和,溶液pH>7。 知识拓展 中和滴定时应根据中和后溶液的酸碱性选择指示剂。若强酸与强碱相互滴定,选 甲基橙或酚酞都可以;若强酸滴定弱碱,由于所得溶液呈酸性,所以要选择在酸性范围内变色的 指示剂——甲基橙;若强碱滴定弱酸,则要选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
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Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
高考化学 (课标专用)
专题九 水的电离和来自百度文库液的酸碱性
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组
3.(2018课标Ⅲ,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原 剂。
回答下列问题: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质, 选用下列试剂设计实验方案进行检验:
(2)②用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪去,即滴 定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟不恢复时即为滴定终点;
设样品中含x mol Na2S2O3·5H2O,依据得失电子守恒知,0.5×2×x mol=3×2×0.009 50 mol·L-1×0.02 0 00 L,解得x=1.14×10-3,即所取样品中n(Na2S2O3·5H2O)=1.14×10-3mol,故样品纯度为
计算。
(1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根
时,先加酸除去S2O2-3,再加入Ba2+观察实验现象。实验过程为:取少量样品,加入除氧蒸馏水,固 体完全溶解得无色澄清溶液;向溶液中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激性
气体产生;静置,取少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明样品中 含有SO2-4。
Evaluation only. 砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶
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mol·L-1,此时溶液中c(CrO2-4)等于
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )O4
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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(2)①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0
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解析 本C题考o查p离y子r的ig检h验、t 化2学0实0验4方案-2的0设计1、1溶A液的s配p制o、s滴e定终P点t的y判断L及td化学.
Evaluation only. 规律方法 酸、碱溶液稀释相同倍数时,强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大,但不 ted 管w稀i释th至多A少s倍p,最o终都s无e限.S接近li中d性e。s for .NET 3.5 Client Profile 5.2
易错警示C在o列p电y荷r守ig恒h式的t 过2程0中0,容4易-出2现0离1子1考虑A不s全或p忽o略s电e荷数P目t的y情L况。td.
③
④
,有刺激性气体产生
⑤静置,
溶液
⑥
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在
解,完全溶解后,全部转移至100 mL的
中,加蒸馏水至
中溶
②滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2
答题模板C设o计p离y子r检ig验h实验t 方2案0模0板4:取-少2量0待1测1试样A于s试管p中o,加s入e蒸P馏水ty,向试L管t中d加.入
××试剂,产生××现象,说明含有××离子。
4.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH )4(绿色)、Cr2O2-7(橙
Evaluation only. 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 ted with Asp实o验s步e骤.Slides for .NET 3.5现象Client Profile 5.2
①C取o少量p样y品ri,加g入h除t 氧2蒸0馏0水4-2011②A固体s完p全o溶s解e得P无色ty澄清L溶t液d.
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mol·L-1,c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,则平衡常数K= =c (Cr=2O1.20×71)014。
0.25
Evaluation only. c2(CrO2 4)c2(H) 0.52 (1.0107)2
③升温,CrO2-4的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,ΔH<0。
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A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N H)4=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12