高一化学必修一期中复习知识点总结

基础课程教学资料
高一知识点归纳（期中复习）
一．从实验学化学 物质的量
1、 n ，单位为摩尔(mol)
2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。

4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、数学表达式 :
A
N N
n
摩尔质量
1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

符号：M 表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。

在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。

气体摩尔体积
1.单位物质的量的气体所占的体积。

V；单位：L·mol-1
2.符号：V m表达式：V m=
n
在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。

①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。

即：
②.阿伏加德罗定律的推论：
a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；
b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝M1 / M2；
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V液
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

（3）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V=m/(M·V)
（4）溶液加水稀释的几个规律:
密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。

加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。

密度小于1的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。

加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。

常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法
过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

2. 几种重要离子的检验（详见《实验探究报告》p6-7
（1）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（2）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3（或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净再用NaHCO 3稀溶液冲洗。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。

（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
（6）溴滴到皮肤上，应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 （7）误食重金属盐，应立即口服蛋清或生牛奶 （8）汞滴落在桌上或地上，应立即撒上硫粉
胶体：烟、云、雾,AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶,血液，有色玻璃、烟水晶 （1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的
“通路”，这是胶体的丁达尔现象。

）
②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）
（3）氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

FeCl 3 + 3H 2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （4）胶体的应用：
1、农业生产:土壤的保肥作用.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水
二.离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物（酒精和蔗糖（化学式）为
非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

离子方程式书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（只有强酸、强碱、可溶性盐可拆）
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。

5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-
（4）离子方程式正误判断（六看）
1、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
3、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
4、看离子配比是否正确
5、看原子个数、电荷数是否守恒
6、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
氧化还原反应
1.氧化还原反应：有元素化合价发生变化的化学反应（判断依据）
2. 氧化还原反应实质：电子发生转移
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物
氧化剂（有氧化性）：得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——还原产物
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

学校：年级：班级：姓名：（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4) 根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

用心用情服务教育11。