化学反应速率教学设计

人教版·选修四
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率（第一课时）
（教学设计）
一、教学目标
1、知识与技能
（1）、了解化学反应速率的概念和表示方法；
（2）、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。

2、过程与方法
（1）、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力；
（2）、通过引导学生总结、归纳，掌握不同物质表示的速率之间的关系和比较化学反应快慢的方法。

3、情感态度价值观
培养学生学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题二、教学重点
化学反应速率的表示方法
三、教学难点
化学反应速率的计算、关系判断及快慢比较
四、教学过程
[课堂引入]：
我们学物理都知道，物体的运动有快慢之分，因此用速度这个物理量来描述一个物体的运动快慢。

在我们的化学世界里，不同的化学反应也有快慢之分，比如：火药的爆炸几乎在一瞬间完成，而溶洞的形成却需要上千万年甚至上亿年的时间，那我们用什么来描述一个化学反应的快慢呢？
[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
【学生活动一】学生阅读课本P17，解决下列问题
[板书]1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、公式：V == △C/ △t
3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min）
【学生活动二】简单计算--------讨论总结-------得出结论
例1、在2L的密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时加入1mol/LN2和3mol/LH2，在2s末时，测得容器中含有0.6mol/L的NH3，请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的化学反应速率。

解：N2+ 3H2 2NH3
起始量（mol/L）： 1 3 0
变化量△C（mol/L）：
2s末（mol/L）：0.6
则V（N2）=
V（H2）=
V（NH3）=
[投影]有关化学反应速率计算时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

[讨论] 比较上述三个速率的计算结果与化学计量数之间的关系，你得出什么结论？
[板书].4、对于在一个容器中的反应a A + b B == c C + d D来说有：
V(A )：V（B）：V（C）：V（D）= a ：b ：c ：d
V（A）/a=V（B）/b=V（C）/c=V（D）/d
【练习】
1、已知4NH3+5O22O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V(NO)、V （H2O）表示，则正确的关系是（）
A、4V（NH3）=5V（O2）
B、5V（O2）=6V（H2O）
C、2/3V（NH3）=V（H2O）
D、4/5V（O2）=V（NO）
2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①V A = 0.15mol·L-1·s-1②V B = 0.6mol·L-1·s-1
③V c = 0.4mol·L-1·s-1④V D = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是：
3、根据下图回答：
（1）、反应物是：
（2）、2min内A的平均速率是：
（3）、写出对应的化学方程式：
【板书设计】
第一节化学反应速率
1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、公式：V = △C/ △t
3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min）
4、对于在一个容器中的反应a A + b B == c C + d D来说有：
V(A )：V（B）：V（C）：V（D）= a ：b ：c ：d
V（A）/a=V（B）/b=V（C）/c=V（D）/d
【教学反思】。