高考化学二轮专题复习课件：第24讲 化学反应原理中的计算 (共30张PPT)

c(起②始用)/物(m质olB·l-表1) 示的2 反应的1平均速率为0 0.6 mol·L-1·s-1
c(转③化2)s/时(m物ol·质l-1)A的0转.6 化率0为.370% 0.6
c(2④s 时2 )s/时(m物ol质·l-1B) 的1浓.4度为0.7 mol·L-10·.s6-1
可推A.知①用③A 表示的B.①反④应的平均C速.②率③为 0.3 moDl·L.③-1·④s-1,用 B 表示的反
解析 答案
考点一
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重点梳理 精选例题
跟踪训练
1.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定
条件下发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的
浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )
关闭
①用物质A表示的2反A(应g)+的B平(g)均速2率C为(g)0.3 mol·L-1·s-1
①写出有关反应的化学方程式; ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA + nB pC
起始浓度/(mol·L-1)
a
b
转化浓度/(mol·L-1)
x
������������ ������
某时刻浓度/(mol·L-1)
a-x
b-������������������
应的平均速率为 0.15 moL·L-1·s-1,2 s 时物质 A 的转化率为
0B2.6×100%=30%,2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1。
关闭
解析 答案
考点一
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重点梳理 精选例题
2.在2 L密闭容器中加入4 mol A和6 mol B,发生以下反
应:4A(g)+6B(g)
ΔH=-41 kJ·mol-1-(+165 kJ·mol-1)=-206 kJ·mol-1。
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH=-206 kJ·mol-1
解析
关闭
答案
考点二
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重点梳理 精选例题
跟踪训练
1.已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)
4C(g)+5D(g)。若经5 s后,剩下的A的物质的
量是2.5 mol,则B的反应速率是( )
A.0.225 mol·L-1·s-1 B.0.15 mol·L-1·s-1
关闭
A 消C.耗0.4的5 m物o质l·L的-1·量s-1为D4.0m.9olm-2o.l5·Lm-1o·sl=-11.5 mol,A 变化的浓度为
第24讲 化学反应原理中的计算
考点一
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重点梳理 精选例题
考点一 化学反应速率
1.化学反应速率的计算
对于反应 mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g):
������(B)
(1)计算公式:v(B)=Δ���Δ���(���B��� ) =
������ 。
������
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义
的比较中正确的是( )
A.④>③=②>①
B.①>④>②=③
用比C.值①法>②进>行③反 >④应速率大小D的.④比>③较>,②都>转①化为物质
A
关闭
的反应速率,
①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1;②v(A)=13v(B)=13×0.6 mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1;③v(A)=12v(C)=12×0.4 mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1;④ v(A)=12v(D)=12×0.45 mol·L-1·s-1=0.225 mol·L-1·s-1,故①>④>②=③,B关闭 项B 正确。
相同。不同物质表示的反应速率,存在如下关
系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶c∶d。
(3)注意事项:
①浓度变化只适用Βιβλιοθήκη 气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,
且计算时取正值。
考点一
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重点梳理 精选例题
2.对于比较复杂的化学反应速率的计算题的一般解题步骤(即三 段式)
考点二
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重点梳理 精选例题
考点二 反应热计算 根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法
考点二
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重点梳理 精选例题
贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该 反应的热化学方程式
为
。
已知温度为 T 时:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 关闭
COΔ、HH=2合+1成65CkHJ·m4的ol反-1 应为 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH, 将已CO知(g的)+两H2个O(热g)化学C方O程2(g式)+依H2次(g)编号为①、②,②-①即得所求的 反应ΔH,根=-据41盖kJ斯·m定ol律-1 有:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)
1.52mLol=0.75 mol·L-1,A 的反应速率为 0.75 mol·L-1÷5 s=0.15
mol·L-1·s-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,则 4∶6=v(A)∶
v(B),有 4∶6=0.15 mol·L-1·s-1∶v(B),v(B)=0.225 mol·L-1·s-1,选 A。
c
������������
������
c+������������������
考点一
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重点梳理 精选例题
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速
率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③
v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率
关闭
A
解析 答案
考点一
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重点梳理 精选例题
规律小结 1.化学反应速率是某一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。 2.进行化学反应速率大小比较时单位必须一致。 3.纯固体或纯液体也会改变化学反应速率,如将固体的颗粒变小 (增大固体的接触面积),则化学反应速率会加快。 4.在固定容积密闭容器中充入不参与反应的气体,虽压强增大,但 反应速率不变;若在容积可变的密闭容器中并保持压强不变,则反 应速率减小。 5.对ΔH<0的反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,但逆反应速 率增大的程度大于正反应速率。