06-07年上学期同步测控优化训练高一化学同步检测十五 第四章单元测试(A卷)(附答案)

高一化学同步检测十五
第四章单元测试（A卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)
1.2006天津河西高三期末质检，7 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

则该消毒液的主要成分可能是（）
A.70%酒精
B.NaClO
C.H2O2
D.KMnO4
答案 B
解析分析题目知该成分溶液显碱性，且具有漂白性，故选B，
ClO-+H2O HClO+OH-；H2O2可显弱酸性，但不能使指示剂变色，其主要体现漂白性
（氧化性）。

2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是( )
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮水④用浸有肥皂水的软布蒙面
A.①④
B.②③
C.②④
D.②③④
答案 C
解析Cl2的密度比空气大，通常沉浮在地表和低洼的地方，躲到较高的地方能减小中毒的机会。

肥皂水显碱性（这是一个生活常识），能够吸收Cl2，用浸有肥皂水（或纯碱水）的软布蒙面能够防止Cl2中毒。

3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()
A.ＣｕＣｌ２Ｂ.ＦｅＣｌ２
Ｃ.ＦｅＣｌ３Ｄ.ＡｌＣｌ３
答案 D
解析Cl２跟金属反应，无论Cl２是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，故Cu 与Cl2反应生成CuCl2,Fe与Cl2反应生成FeCl3，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl3。

4下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯
B.氯水
C.盐酸
D.漂粉精
答案 A
解析纯净物指只有一种成分组成的物质。

液氯的成分为Cl２；氯水中含HCl、HClO、Cl２、Ｈ２Ｏ；盐酸为HCｌ的水溶液；漂粉精的成分为ＣａＣｌ２和Ca(ClO)２。

5.（经典回放）下列对NaBr的描述正确的是( )
A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高
B.跟AｇＮＯ３溶液反应将生成白色沉淀
C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
答案 A
解析溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中溴离子可与银离子结合生成
浅黄色的溴化银沉淀；溴离子能被浓硫酸氧化为单质溴，所以常用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。

6.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A.变红
B.先变红后变白
C.变白
D.不变
答案 B
解析氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可较快地使蓝色石蕊试纸变红，而HClO 又具有漂白作用，故先变红后变白。

7.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-），向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

据此知甲、乙、丙依次含有的离子是下列选项中的（）
A.Cl-、Br-、I-
B.I-、Br-、Cl-
C.Br-、I-、Cl-
D.Br-、Cl-、,I-
答案 C
解析向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl
Br2+2Cl-。

再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含
有Cl-。

乙溶液含I-，甲含Br-，丙含Cl-。

8.向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是（）
A.KCl、KBr
B.KCl、I2
C.Br2、I2
D.KCl
答案 D
解析发生反应2KI+Cl 22KCl+I2,2KBr+Cl22KCl+Br2,I2灼烧时升华，Br2沸点低，灼烧时挥发，所以最终残渣只有KCl。

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
9.检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )
A.取样，滴加ＡｇNＯ３溶液，看是否有白色沉淀生成
B.取样，先加盐酸酸化，再加入ＡｇNＯ３溶液，看是否有白色沉淀生成
C.取样，先加稀H2SO4酸化，再加入ＡｇNＯ３溶液，看是否有白色沉淀生成
D.取样，加少量ＡｇNＯ３溶液，有白色沉淀，再加稀ＨNＯ３，看白色沉淀是否消失
答案 D
10.2005吉林长春三模往溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（）
A.加入CCl4多次萃取
B.加入适量的镁粉
C.加入适量KI溶液
D.加入适量的K2CO3溶液
答案 C
解析A中加入CCl4后，根据相似相溶原理，单质Br2溶解在CCl4中，溴水分成两层，即水层和油层，水层为无色，经多次萃取后，溴水的颜色几乎变成了无色，单质Br2分别与Mg、K2CO3溶液发生化学反应，生成无色溶液，而C中KI与Br2反应，有单质I2生成，颜色会加深。

11.下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）
①2HClO 4+Br2(气）2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl 22NaCl+Br2
③2KI+Cl 22KCl+I2
④2KI+Br 22KBr+I2
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①②③④
答案 D
解析卤素的单质是0价，在参加反应时，得电子作氧化剂，失电子作还原剂。

在反应①中HClO4在反应中作氧化剂，氧化产物是HBrO4,氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性HClO4>HBrO4，即氧化性+7价氯大于+7价溴。

还原剂为Br2，还原产物为Cl2,故还原性Br2>Cl2,可推知氧化性Cl2>Br2。

由②式知氧化性是Cl2>Br2,由③式可知氧化性是Cl2>I2,由④式可知氧化性是Br2>I2。

12.下列各组气体可用同一发生装置制取的是（）
A.Cl2和O2
B.H2和O2
C.H2和Cl2
D.Cl2和HCl
答案 D
解析Cl2、HCl符合“固+液气”模式，H2和CO2符合“固+液气”，O2为“固
气”,所以D项正确。

13.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种稀溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液
B.酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D.饱和食盐水
答案 C
解析用来区别四种溶液的试剂必须使它们表现出各不相同的现象。

所给的试剂中只有紫色石蕊试液符合要求，它分别与盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氯水反应所产生的现象依次为溶液变红、无颜色变化、变蓝、先变红后褪色。

14.下列离子方程式错误的是( )
A.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2:
MnO 2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.向漂白粉溶液中通入足量CO2：
ClO-+CO 2+H2O HClO+HCO
3
C.向石灰乳中通氯气制漂粉精：
ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl
D.盐酸与石灰石制CO2：
CaCO 3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
答案 C
解析A、B、D均正确，石灰乳是Ca(OH)2的浊液，不能将Ca(OH)2拆成离子形式，只有澄清石灰水才能拆写成离子形式，C错，A、B、D均正确。

15.下列关于物质的保存不正确的是( )
A.AgI、AgBr应保存在棕色瓶中并用黑纸包裹
B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.液溴保存时应进行水封
D.漂白粉可露置在空气中保存
答案 D
解析AgI、AgBr具有感光性，保存在棕色瓶中并用黑纸包裹能防止它们感光变质，A正确；氯水中含有见光易分解的HClO，应该保存在棕色细口瓶中，B正确；液溴易挥发，保存时水封能减少Br2的挥发，C正确；漂白粉中的Ca(ClO)2能吸收空气中的CO2后变质分解，必须密封保存，D错误。

16.检验溶液中是否有I-，可加入试剂正确的是（）
A.只用AgNO3溶液
B.用AgNO3溶液和稀HNO3
C.用CCl4
D.用溴水和酒精
答案 B
解析AgI不溶于稀硝酸，加稀硝酸可排除其他杂质离子的干扰。

17.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高
④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水
A.①②
B.①③④
C.③④⑤
D.②④
答案 A
解析根据卤族元素的递变规律推断。

卤族元素的性质递变规律：氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深，AgX除AgF外均不溶于水。

综合分析，可知答案为A。

18.如图所示，A处通入未干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B 阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )
A.浓H2SO4
B.NaOH溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
答案 A
解析干燥的Cl2不能使干燥的红色布条褪色。

根据题目对实验现象的描述，可断定D瓶内的液体能除去Cl2中的水分，由此可知D瓶中的液体是浓H2SO4。

第Ⅱ卷（非选择题共54分）
三、填空题（共40分）
19.（9分）美国宇航局（NASA）马丽诺娃博士最近找到了一种比二氧化碳有效10 000倍的“超级温室气体”——全氟丙烷，并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划。

卤素在科学技术上的应用越来越广泛。

变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。

当玻璃受到阳光照射时，因为发生___________反应（用化学方程式表示，下同）而使玻璃由无色变成灰黑色；把玻璃放到暗处，又因为发生___________反应，而使玻璃变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是______________________。

答案2AgBr2Ag+Br 2 2Ag+Br22AgBr催化剂
解析AgBr见光分解生成银的反应：2AgBr2Ag+Br2; 暗处，在CuO作用下，
Ag跟Br 2反应生成AgBr的反应：2Ag+Br22AgBr。

20.（8分）在一定条件下，A~I等九种常见物质可发生如下图所示的转化：
已知：①A、D、E、I的焰色反应均呈黄色；②气体G能使带火星的木条复燃；③单质H 在常温下呈液态，其水溶液一般呈橙色。

请完成下列问题：
（1）分别写出固体A、气体F、溶液B中溶质的化学式：A_________，F_________，B_______。

（2）气体C和固体E反应的化学方程式___________________________________。

（3）气体F和溶液D反应的离子方程式为_________________________________。

答案（1）Na2CO3 Cl2 HBr
(2)2CO 2+2Na2O22Na2CO3+O2
(3)Cl 2+2Br-2Cl-+Br2
解析解题的切入点是气体G能使带火星的木条复燃，单质H常温下呈液态且其水溶液呈橙色，则G是O2，H是Br2，其他各物质可相继推出。

21.（8分）二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）是一种比Cl2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（WHO)将其定为1A级安全消毒剂。

用Cl2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与Cl2产生致癌物质。

目前生产ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3、Na2SO3、浓硫酸反应。

（1）请写出其化学方程式：____________________________________。

（2）采用二氧化氯(ClO2)对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性②用ClO2作消毒剂比用Cl2更安全③等质量的消毒剂，ClO2的消毒能力比Cl2高。

ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍。

答案(1)2NaClO 3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(2)2.63
解析 （1）在ClO 2中氯元素的化合价为+4，而在NaClO 3中氯为+5价，显然，NaClO 3作氧化剂，还原剂应当是Na 2SO 3。

2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 42ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O
（2）在消毒时，ClO 2和Cl 2分别发生如下变化：ClO 2−−
−→−-e 个得5Cl -,Cl 2−−−→−-e 个得22Cl -。

质量相同的ClO 2和Cl 2的消毒能力之比就是它们得电子的数目之比。

设ClO 2和Cl 2的质量均为1 g 。

1 g ClO 2得电子15.671-∙mol
g g ×5=2[]27 mol ，1 g Cl 2得电子1711-∙mol g g ×2=712 mol ，则ClO 2与Cl 2的消毒效率之比为：mol mol
71
2272=2.63，即ClO 2的消毒效率是Cl 2的2.63倍。

22.（15分）某无色晶体A 与浓硫酸在微热条件下产生一种在空气中冒白雾的气体F ；F 的浓溶液与黑色粉末G 在加热条件下生成另一种气体E ；将E 的水溶液滴入D 盐溶液时，生成两种物质A 和B ，其中B 能使淀粉溶液呈现特殊的蓝色；往A 的溶液中滴入AgNO 3溶液，立即产生白色沉淀物C ，该白色沉淀不溶于稀HNO 3；对D 盐进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到灼烧时火焰呈紫色。

试完成下列问题：
（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 的化学式：
A____________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。

（2）写出上述变化中的四个反应方程式
①A 与浓硫酸共热：_________________________________。

②F 与G 作用：____________________________________________。

③E 与D 反应：____________________________________________。

④A 与AgNO3溶液混合： _________________________________。

答案 （1）KCl I 2 AgCl KI Cl 2 HCl MnO 2
(2)①KCl+H 2SO 4(浓）
KHSO 4+HCl↑ ②4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
③Cl 2+2KI 2KCl+I 2
④KCl+AgNO 3AgCl↓+KNO 3
解析 往A 的溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，此白色沉淀为AgCl ，而D 盐焰色为紫色，可知D 盐含K +。

由此推之，A 为KCl ，F 为HCl 气体，黑色粉末G 为MnO 2，E 为Cl 2,D 为KI ，B 为I 2。

四、计算题（共14分）
23.（6分）将5.29 g NaCl 和NaBr 的混合物溶于水，然后通入足量的Cl 2充分反应，再将反应后溶液加热蒸干灼烧，得到残渣质量4.40 g 。

计算原混合物中NaCl 、NaBr 的质量。

答案 原混合物中NaCl 为3.23 g ，NaBr 为2.06 g 。

解析 由于NaCl 不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBrNaCl 。

设原混合物中NaBr 的质量为m(NaBr)。

2NaBr+Cl 22NaCl+Br 2 Δm(固)
2×103 2×58.5 89 g
m (NaBr) (5.29-4.40) g
)(1032NaBr m ⨯=g
g )40.429.5(89- 解得：m (NaBr)=2.06 g
故原混合物中NaCl 的质量为：5.29 g-2.06 g=3.23 g
24.（8分）向100 mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36 L ，Cl 2全部被还原，测得溶液中c(Br -)=c(Cl -)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是多少？
答案 c (FeBr 2)=2 mol ·L -1
解析 解此题时注意两个问题：一是还原性Fe 2+>Br -，故通入的Cl 2首先氧化Fe 2+,待Fe 2+全部被氧化后才氧化Br -。

二是氧化还原反应中电子转移守恒，即Fe 2+、Br -所得电子数等于Cl 2失去的电子数，n (Cl 2)=0.15 mol ，共失电子0.15 mol×2=0.3 mol 。

若设FeBr 2的物质的量为x ，则n (Fe 2+)=x mol,n (Br -)=2x mol,未反应的n (Br -)=0.3 mol,由此可得关系式,x ×1+［2x -0.15×2］×1=0.3 mol,得x =0.2 mol
c (FeBr 2)= L
mol 1.02.0=2 mol ·L -1。

考后评价
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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。

佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。

莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。