九年级化学金属的化学性质实验探究专题含答案

金属的化学性质实验探究专题
1、某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。

[实验目的] 证明金属活动性强弱：Al＞Cu。

[设计并实施实验] 小组内的3位同学分别做了下述实验：
(1)实验中，预期的实验现象是________________________。

(2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是
________________________________________________________________________
______________________________。

该小组同学进一步对实验进行探究。

[提出问题] 为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？[微观探析] 查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。

(3)图中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。

[提出猜想]
根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。

猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。

猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。

猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。

[设计并实施实验]
(5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________对实验可能有干扰。

(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。

请在下列方框中画出实验设计图示。

2、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。

(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。

你认为出现这样实验结果的原因可能是
________________________________________________________________________
____________。

(3)小红按图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

[提出问题] 黄色固体是什么？
[查阅资料] ①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[作出猜想] 黄色固体是Mg3N2。

[实验探究] 请设计实验，验证猜想。

[反思与交流] ①氮化镁中氮元素的化合价是____________。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是
________________________________________________________________________。

③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：
________________________________________________________________________
____________。

3、M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究。

[提出问题] M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
[猜想与假设] 小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是
____________。

[设计与实验一] 小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①②③的3支试管，进行如表实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)。

[交流与表达] 同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[设计与实验二] 为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验。

(1)试管乙中观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)试管丙中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[交流与表达] 同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。

[解释与结论] 通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

[评价与反思] 实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有
__________________________________(任写一种)。

(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据
__________________________(任写一种)进行判断。

4、如图所示，小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验，他们将铁钉加入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。

[提出问题] 产生的气体是什么物质？
[作出猜想]
猜想一：二氧化硫；
猜想二：氢气；
猜想三：氧气。

作出猜想的依据是：化学反应前后元素种类不变，因为________________________，所以作出这样的猜想。

[进行实验]
(1)小红提出，闻一闻产生的气体，方法是___________________________________，根据____________________________，她判断该气体不是二氧化硫。

(2)他们又做了实验：___________________________________________，从而证明了该气体不是氧气。

从而判断该气体是氢气。

经过向老师咨询得知，一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量相应的酸以保持溶液的稳定存在。

实验中产生氢气的化学方程式是
____________________________________。

[得出结论]
从这个实验得到的结论是___________________________________________。

[反思与改进]
小明提出，实验中溶液变色的现象不明显，他们决定从铁钉入手进行改进，小明同学提出可以增加铁钉的用量，还可以
________________________________________________________________________。

5、化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。

为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。

实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
(1)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号____________。

(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
____________________________________；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与
______________________有关；通过实验______________和______________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量________(选填“减小”“不变”或“增大”)。

(4)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的__________和____________________未发生改变。

(5)同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

6、小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。

为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]
①在实验室中，金属钠保存在煤油中。

钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。

②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。

[实验与分析]
①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（右图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。

②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)2]产生，但没有红色物质析出。

⑴金属钠保存在煤油中的原因是________ 。

⑵从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条)________ ， ________ 。

⑶写出钠与水反应的化学方程式________ 。

⑷将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是________ 。

[得出结论]
活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

[知识拓展]
⑸查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O。

反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

可用右图所示装置进行实验，请回答：
①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是________ ；
②上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是________ 。

7、小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①B试管中观察到的实验现象有____________________________________。

②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是
__________________。

③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。

[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是______________，一定发生反应的化学方程式是
______________________________________________。

[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：
__________________________________(用化学方程式回答)。

[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH＝7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是________。

(填序号)
溶液
a．NaOH溶液 b．AgNO
3
c．NaHCO
溶液 d. 生石灰
3
e．石蕊溶液
8、实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。

【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：__________________
__________。

【设计实验】
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的__________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为______________。

方案2：取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。

第8题图1
第8题图2
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________
__________________________________。

实验时要先通CO再加热的目的是____________________________________。

【数据处理】
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。

若乙组猜想正确，则m 的取值范围是__________________________。

【实验反思】
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置______(填序号)。

9、体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。

“镁粉”的成分是什么呢？某实验小组对其成分展开了探究。

【提出猜想】
既然叫“镁粉”，成分可能与镁元素形成的单质或化合物有关。

猜想一：金属镁
猜想二：含镁元素的化合物
猜想三：既有金属镁又有含镁元素的化合物
【查阅资料】
(1)“镁粉”加入稀盐酸中时，会全部溶解并产生大量气泡。

(2)“镁粉”的成分中含有碳酸镁。

【设计方案】小林同学依据上述猜想和资料，排除了__________(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)的可能性。

他的理由是__________________
__________________________________________。

【实验探究】取少量样品，按照如图所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b处导管口有气泡冒出，c处____________________，得出猜想二是正确的。

写出a试管中发生反应的一个化学方程式______________________
______________________。

【实验反思】只要把b试管中的饱和氢氧化钠溶液换成______________，就可以证实“镁粉”中一定含有碳酸镁。

【思维拓展】“镁粉”成分中肯定有碳酸镁，是否可能还含有其他化合物呢？在探究“镁粉”中是否还含有其他化合物时，可以取等质量的“镁粉”样品及纯碳酸镁，分别滴加稀盐酸直至粉末恰好完全消失，比较所加稀盐酸的体积就可以得出结论。

当所加稀盐酸的体积__________(填“相等”或“不相等”)时，表明“镁粉”成分中除碳酸镁外，还含有其他化合物。

10、央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。

据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是__________________(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。

(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成＋2价的锡盐。

【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

【进行实验】设计方案并进行实验：
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是____________________；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______(填序号)。

A．氯化铜 B．硝酸银
C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。

如果电器着火应该采取的灭火方法是______________________________。

11、经常曝出的某品牌金饰品掺假的事件引起同学们的好奇。

某化学组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

【提出问题】
(1)怎样鉴别真假黄金？
(2)怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
(1)假黄金通常是黄铜(CuZn合金)。

(2)钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。

【实验药品】
钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液。

【实验探究】
(1)鉴别黄金样品的真假。

取黄金样品于试管中，滴加__________后，观察到黄金样品表面有气泡产生，说明此样品为______(填“真”或“假”)黄金。

(2)探究钯的金属活动性。

依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为______________。

【废液处理】转化成沉淀。

小组同学将所有液体倒入废液罐中，出现白色沉淀。

写出产生该现象的化学方程式
________________________________________________________(写出一个即可)。

12、学习合金知识后,知道了不锈钢中含有金属铬。

某同学想:铬与常见铁、铜相比,其金属活动性强弱如何呢?于是,和同学们一起进行了以下探究。

【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属,在空气中,像铝一样,其表面能产生致密的氧化膜:②能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铬(CrSO4)。

【知识回顾】金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt
Au(在横线上填写对应金属的元素符号)
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu;猜想②Fe>Cu>Cr;猜想③。

【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同?原因是。

【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱,刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中,观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象,而在硫酸铜溶液中有明显的现象: ,其反应的化学方程式是。

【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应,生成CrSO4的化学反应方程式。

13、.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的化学方程式为________。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）________。

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。

同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

14、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。

好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn____
Sn Pb (H) ______ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；
猜想3.你的猜想是______________。

【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

【结论与解释】
(1)小聪得到的结论是猜想________正确。

(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________________。

【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应________(填“能”或“不能”)进行。

若能进行，请你写出反应的化学方程式____________________________。

15、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：
【思考结论】
(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“＞”或“＜”)。

(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________________(填“浅绿色”或“黄色”)。

(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________。

(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________(填化学式)。

答案
1、(1)铝片上有红色物质析出
(2)铝片未打磨，铝片上的氧化膜阻碍反应的进行
(3)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3Cu
(4)不成立(5)Na＋
(6)
2、(1)2Mg＋O22MgO
(2)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全
(3)[实验探究] 将产物中的黄色固体放入试管中，加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸现象：有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色；结论：黄色固体是Mg3N2
[反思与交流] ①－3
②氮气的化学性质不如氧气的活泼
③燃烧不一定需要有氧气参加
3、[猜想与假设] M＞Al＞Cu
[设计与实验一]
[交流与表达] 铝表面有一层氧化膜与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无明显现象
[设计与实验二] (1)M表面出现一层红色物质(2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
[交流与表达] 丙
[评价与反思] (1)反应物接触面积(或温度)
(2)与氧气反应的剧烈程度
4、[作出猜想] 反应物中含有H、S、O元素
[进行实验] (1)用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔气体无刺激性气味
(2)把带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
[得出结论] 将铁加入到硫酸铜溶液中，会产生氢气
[反思与改进] 把铁钉换成细铁丝或铁粉
[解析] [进行实验] (1)为防止可能吸入过量的有害气体，闻气体气味的方法是“扇闻”，即用手扇取少量气体进入鼻孔；因为二氧化硫有刺激性气味，故可通过气体没有刺激性气味判断该气体不是二氧化硫。

[反思与改进] 溶液变色现象不明显是因为反应生成的硫酸亚铁的量少，若从铁钉入手进行改进，除了可增加铁钉的用量还可把铁钉换成细铁丝或铁粉，以增大反应物间的接触面积，加快反应的进行。

5、
(1)ABE (2)温度越高，反应速率越快(2分) 反应物浓度
①②(3)不变(4)质量化学性质
(5)将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间(4分)
6、【答案】可以防止钠与氧气和水反应；质软；熔点低、密度小等；2Na +2H2O =
2NaOH + H2↑；属钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气
7、①铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
②铝丝表面未打磨③Fe和Cu Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋
3H2O be
8、【提出猜想】铜粉和氧化铁粉末的混合物【设计实验】稀盐酸无明显现象3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe 排净硬质玻璃管中的空气，防止爆炸【数据处理】5.6 g≤m<8 g
【实验反思】③
9、【设计方案】猜想一因为资料中已经知道“镁粉”中含有碳酸镁(或其他合理答案) 【实验探究】无气体燃烧的现象MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑【实验反思】澄清石灰水不相等
10、(1)温度达到着火点(2)【进行实验】Ⅱ2Al＋3ZnCl2===2AlCl3＋3Zn 【交流讨论】①清除表面的氧化物②D 【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器灭火
11、【实验探究】（1）取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是锌和稀盐酸飞影视城的氢气，说明此样品为假黄金．（2）把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象，说明钯的活动性比银弱；钯的活动性比铂强，把铂浸入氯化钯溶液中时，无明显现象；初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂．【废液处理】（1）氯化锌和硝酸银反应的化学方程式为：ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn（NO3）2．
12、答案:Fe Cu Fe>Cr>Cu Cr Fe Cu Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜铁片表面变红,溶液从蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cr+H2SO4CrSO4+H2↑
13、（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出；Fe＞Cu＞Ag （3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]
（4）稀硫酸（或稀盐酸）；蓝
14、【知识回放】Fe Cu 【作出猜想】Fe>Cr>Cu 【设计与实验】无现象【结论与解释】 (1)1 (2)除去金属表面的氧化膜或污物【知识运用】能Cr＋FeSO4=== CrSO4＋Fe
15、(1)＜(2)浅绿色(3)除去金属表面的氧化膜或污物(4)FeCl2
【解析】(1)金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快，所以金属活动性A＜B。

(2)铁和酸反应的现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

(3)实验前用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜或污物。

(4)验证两种金属的活动性，可以将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否发生反应，所以选用的化合物可以是氯化亚铁溶液或其他亚铁盐溶液。