初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案.doc

初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答
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初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、选择题（共12题）
1.某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无
晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
【答案】B
难度：中等知识点：金属的化学性质
2.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是
A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
【答案】B
难度：容易知识点：溶液单元测试
3.下列叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不
断搅拌
B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3
D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
【答案】D
难度：中等知识点：溶液单元测试
4.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3__________________中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为
A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%
【答案】B
难度：容易知识点：溶解度
评卷人得分
5.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%
【答案】A
【解析】
试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。

难度：中等知识点：溶质的质量分数
6.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析__________________的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，正确，B、50℃时，A 的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的质量75g，正确，C 、由于C的溶解度随温度的升高而降低，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50℃时,将三种物质的饱和溶液降温至20℃,对于A、B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是20℃的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在50℃时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数B﹥A﹥C，错误，故选D
难度：容易知识点：溶液单元测试
7.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）
A． 1%B． 5%C．
10%D． 20%
【答案】B
【解析】
试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数
=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B
难度：中等知识点：溶质的质量分数
8.下列涉及学科观念的说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项根据微粒观：水是由水分子构成的；B选项根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化是正确的叙述；C选项是错误的叙述，是不同类别的微粒；D选项是错误的叙述，物质的体积没有加和性，故答案选择B
难度：中等知识点：分子和原子
9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。

则原固体混合物中钙元素的质量分数
为
A． 70%B． 20%C．40%D． 50%
【答案】D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数量不变，反应前物质中钙元素的质量等于反应后剩余物中钙元素的质量，故, 原固体混合物中钙元素的质量分数为
: ,故答案选择D
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
10.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％
【答案】A
【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃ 硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

难度：中等知识点：溶液单元测试
11.现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（）
A．50％B．63.2％C．84.5％D．40％
【答案】B
【解析】
试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙，结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等；
设钙元素的质量为x
=x=6g
故原固体中钙元素的质量分数为×100%≈63.2%故选：B
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
12.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
27．6
34．0
40．0
45．5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含有KCl 34．0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0﹪
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出
【答案】D
【解析】
试题分析：A、KCl饱和溶液中不能再溶解KCl，但可以继续溶解其他物质，错误，B、20°C 时，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中达到饱和状态含有KCl 34．0g[来，而不是100gKCl饱和溶液，错误，C、40°C 时，KCl 的溶解度是40g，所以此时KCl饱和溶液的质量分数=40g/140g×100%=28．6%，错误，D、从表中溶解度数据分析可知，KCl的溶解度是随温度的升高而增大，所以60°C的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出，正确，故D
难度：中等知识点：溶液单元测试二、计算题（共5题）
1.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为
__________________。

【答案】20%
【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为20%，与已知溶质质量分数相同，故为20%。

难度：中等知识点：溶质的质量分数
2.回答下列问题：
（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为__________________g
（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作
物的催肥，需加__________________g水。

【答案】（1）47.4kg（2）450kg
【解析】
试题分析：（1）解题思路：根据图示可知该袋化肥的质量和其中氮元素在化肥中的质量分数，可求出其中该袋中氮元素的质量。

再根据根据碳酸氢铵的化学式可求出含上述质量的氮元素时纯净的碳酸氢铵的质量。

解题过程如下：
该化肥中碳酸氢铵的质量为：50kg×16.8%÷（×100%）=47.4kg
（2）可根据“配制溶液时，溶质的质量不变”解题。

具体过程为：50kg×10%÷1%—50kg=450kg
考点：根据化学式的计算、溶质质量分数的计算
难度：中等知识点：化学肥料
3.向15
4.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。

（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L ）计算：（均保留1位小数）
（1）反应产生氢气的质量。

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）0.2g;（2）3.5g；（3）10%
【解析】
试题分析：解：（1）反应生成的氢气的质量为：2.24L ×0.09g/L=0.20g
（2）设参加反应的金属锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65161 2
X Y0.2g
65:2=X:0.2g161:2=Y:0.2g
X=6.5g Y=16.1g
反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g
（3）反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后，过滤，滤渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
4.某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到1
5.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

计算：
（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是__________________。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）【答案】(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3%
【解析】
试题分析：盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数．（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g．
（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
1007344
x y 4.4g
==，
x=10g，y=7.3g，
水垢中碳酸钙的质量分数是：×100%=63.3%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%．
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是：×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%．
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
5.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为__________________g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO3的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

【答案】（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8%
【解析】
试题分析：（1）1.1L×2.0g/L＝2.2g （-------1分）
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 生成氯化钙的质量为y（-------1分）CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
10011144
x y 2.2g
100/44 = x/2.2g x=5g
111/44 = y/2.2g y=5.55g
样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%（-------1分）反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈
14.8%
（-------1分）
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、实验,探究题（共3题）
1.如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是__________________________________________，其气体发生装置可选择上图中的__________________（填标号）组合。

（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是__________________。

现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为__________________mL。

（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的__________________（填标号）加水至所需刻度。

将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。

【答案】（1）2KMnO4 __________________K2MnO4 + MnO2 + O2↑ABCE（2）催化80 （3） H略
【解析】
试题分析：（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是: 2KMnO4 __________________K2MnO4 + MnO2 + O2↑，气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，由于用高锰酸钾制取氧气，是固体加热，所以发生装置可选择上图中的ABCE组合
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需加水的质量为x，可列式为：100g×6%=(100g-x) ×30%，
x=80g,s所以水的体积为80 mL
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度，故选图H，将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，标签上应注明溶液的名称及溶质质量分数
难度：中等知识点：制取氧气
2.制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体__________________g，需要水__________________mL．（水的密度1g/cm3）
（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有__________________（填序号）．
①托盘天平②烧杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管⑧药匙
（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液__________________g，此20%的氢氧化钠溶液__________________mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．
（1）1090（2）①②③⑤⑦⑧（3）5041
【答案】【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以计算需要氢氧化钠固体=100g×10%=10g，故需要水的质
量=100g-10g=90g，因为水的密度1g/cm3，所以水的体积=90mL
（2）配制该溶液时的步骤：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙，故选①②③⑤⑦⑧
（3）用20%的氢氧化钠溶液和水配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，是由浓溶液稀释成稀溶液，在稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，可列式：100g×10%=x×20%，x=50g，由于20%的氢氧化钠溶液密度
1.22g/mL，所以体积=50g/1.22g/mL=41mL 难度：中等知识点：酸和碱单元测试
3.为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。

请回答：（1）观察到的实验现象是__________________，反应的化学方程式为__________________，分析实验现象，溶液中减少的离子是__________________（写离子符号）。

（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量
硝酸钡的方法是__________________。

（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是__________________（计算结果精确到0．1%）。

（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1．84g/cm3）__________________mL（计算结果精确到0．1）。

在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________________、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

【答案】（1）产生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 ,Ba2+SO42-
（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）26．1%（4）5．4 。

量取
【解析】
试题分析：（1）观察到的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3分析实验现象，由于生成硫酸钡沉淀，故溶液中减少的离子是Ba2+SO42-（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加
入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，设所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数为X
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaS O4↓+2HNO3
261
98g×10%X×100g
98:261=98g×10% ：X×100g
X=26．1%
（4）设配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为X
根据溶液稀释前后溶质的质量不变得：
98g×10%=1．84g/cm3×X×98%
X=5．4ml
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

难度：容易知识点：化学与生活单元测试四、填空题（共2题）
1.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为__________________
⑵要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉__________________kg水。

【答案】⑴39:14:48（1分）⑵75
【解析】
试题分析：（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39:14:16×3=39:14:48；
（2）溶液中溶质的质量=150Kg×6%=9g
要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，即溶质的质量分数为12%，设蒸发水的质量为x，
9g／（150kg-x）×100% =12%
解得x=75g
难度：中等知识点：溶质的质量分数
2.实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
（1）配置200g这种溶液需__________________g溶质质量分数为98%的硫酸。

（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？
【答案】（1）40；（2）16g
【解析】
试题分析：（1）利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19．6%=98%x ；
（2）已知硫酸质量为：10g×19．6%=1．96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。

难度：中等知识点：溶质的质量分数。