云和县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

云和县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在容积为2 L 的3个密闭容器中发生反应3A （g ）＋B （g ）xC （g ），按不同方式投入反应物，保
持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲
乙
丙反应物投入量 3 mol A 、2 mol B 6 mol A 、4 mol B
2 mol C 到达平衡的时间/min 58
A 的浓度/（mol·L －1）c 1c 2
C 的体积分数
w 1w 3
混合气体密度/（g·L －1）
ρ1
ρ2下列说法正确的是（ ）
A ．若x ＜4，则2c 1＜c 2
B ．若w 3＝w 1，可断定x ＝4
C ．无论x 的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D ．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v （A ）＝0.3 mol·L -1·min -12． 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B ．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D ．长石（KAlSi 3O 8）用氧化物形式可表示为K 2O ·Al 2O 3·6SiO 23． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C （Na ＋）>c （CO 32 －）>c （HCO 3－ ）>c （OH －）
B ．CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中不变
c(CH 3COO －)
c(CH 3COOH)·c(OH －)
C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl －）+c （H ＋）>c （NH 4＋ ）>c （OH －）
D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c （OH －）>c （H ＋）+c （CH 3COOH ）
4． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
5．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100%
B．反应②是加聚反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
6．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
7．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
D．化合物2的分子式为C9H10O5
8．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）
A．C6H14与液溴在光照下会反应
B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法
C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成
D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别
9．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
10．下列说法正确的是
A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-
B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
11．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①②B．①③C．①④D．③④
12．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni 2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni 2＋（高浓度）>H ＋>Ni 2＋（低浓度）A ．碳棒上发生的电极反应：4OH －－4e －=O 2↑＋2H 2O B ．电解过程中，B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH
D ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变
13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为
4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O
+--++=+++。

下列说法中，不正确的是
A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B ．还原性NH 4+< Cl －
C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子
D ．经此法处理过的废水不可以直接排放
14．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na 2CO 3、NaCl 、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是
A ．固体中一定不含有CuSO 4、FeCl 3
B ．固体中一定不含有Na 2CO 3、一定含有Na 2SO 4
C ．固体中一定含有FeCl 2，不一定含有NaCl
D ．要检验固体中有没有MgCl 2，需再取一份溶液，滴加NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl 215．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A
N
C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A
N D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na
的数为0.224Na SO A
N 16．约翰·芬恩（John fenn ）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（
）
A ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B ．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C ．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D ．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
17．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A ．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K +
B ．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO 42﹣
C ．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO 32﹣
D ．向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，再滴入少量H 2O 2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe 2+
18．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A B C
D X FeC12溶液FeCl 3溶液Na 2SO 4溶液Fe Y FeCl 3CuCl 2Na 2CO 3Al Z
Cl 2Fe
BaCl 2溶液
NaOH 溶液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、填空题
19．在KNO 3固体样品中含有少量的KCl 、BaCl 2杂质，为了提纯KNO 3并分离得到BaCl 2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K 2CO 3所发生反应的离子方程式为_________________________________；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的KNO3固体配制200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
20．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

21．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。

（4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。

（6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。

22．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

有如下的A~G 请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）：；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：____________________。

（3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。

若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积K sp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

23．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。

（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。

（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。

（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。

（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

24．（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

A．NaOH B．Cu C．Cu（OH）2D．NH3·H2O
（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g）xC（g），达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。

（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4③（NH4）2CO3 ④N H4Cl ⑤NH4Al（SO4）2⑥（NH4）2SO4 ，其中c（NH4+）从大到小的排列顺序为______________（填序号）。

（4）已知下列四组溶液中：①Na2S ②H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：
c（H2S）从大到小的顺序为____________________________（填序号）
c（S2－）从大到小的顺序为_____________________________（填序号）
云和县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案C B B A D A D D A B
题号1112131415161718
答案C B B C B A D D
二、填空题
19．CO32-+Ba2+=BaCO3↓蒸发浓缩，冷却结晶正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出250mL容量瓶D
20．CO2Cl 0.1 0.05 -1 氧化
21．醚键、肽键（羰基）C16H17NO2氧化取代2C6H5CHO +O22C6H5COOH C6H5CH2OH +
C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O
22．（1）NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
23．Ba2+、Fe3+、CO32-Mg2+、SO42-、Cl-Mg（OH）20.01 Mg （OH）2+2H+=Mg2++2H2O
24．C 2或3 ⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①②＞③＞④＞①①＞④＞②＞③。