海南省海南枫叶国际学校2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

海南省海南枫叶国际学校2020学年高一化学下学期期末考试试题（含

解析）

时间：90分钟满分：100分

可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137

一．选择题（每小题只有一个正确选择项，各2分，共12分）

1. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )

A. 蒸馏

B. 蒸发

C. 过滤

D. 搅拌

【答案】B

【解析】

【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。

2.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )

A. 铁

B. 铜

C. 银

D. 汞

【答案】B

【解析】

【分析】

湿法冶金以水溶液中的化学反应冶炼金属，根据金属活泼性分析。

【详解】铁是较活泼金属，应用高温冶炼；铁与硫酸铜溶液反应冶炼铜；银、汞是不活泼金属，用热分解法冶炼。

本题选B。

3. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基

本手段。下列各项中属于绿色化学的是

A. 处理废弃物

B. 治理污染点

C. 减少有毒物

D. 杜绝污染

物

【答案】D

【解析】

【详解】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学是“预防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜绝污染物，选项Ｄ正确。答案选D。

4. 下列各组物质的燃烧热相等的是

A. 碳和二氧化碳

B. 1mol碳和3mol碳

C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯

D. 淀粉和纤维素

【答案】B

【解析】

【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因为要求燃烧热相等，只能是同种物质，即选项B正确。答案选B。

5.已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C8H18（l）+25

2

O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH = -48.40kJ/mol

B. C8H18（l）+25

2

O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = -5518kJ/mol

C. C8H18（l）+25

2

O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = +5518kJ/mol

D. C8H18（l）+25

2

O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH = -48.40kJ/mol

【答案】B

【解析】

【详解】由25℃，101kPa下，1 g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量，则1 mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40 kJ×114＝5518 kJ。该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H8(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518

kJ/mol，答案选B。

6. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）

D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）

【答案】B

【解析】

【详解】由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。

二、选择题（每小题有1-2个正确选择项；若有两个正确选项时，只选一个且正确得2分，多选、错选得零分；每小题4分，共24分）

噲? SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充7.已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 垐?

入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）

A. 196.64kJ

B. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJ

D. 大于196.64kJ

【答案】C

【解析】

【分析】

根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。

【详解】根据热化学方程式SO 2（g ）+O 2（g ） SO 3（g ）△H=-98.32kJ/mol 的含义，可知SO 2和O 2反应生成1molSO 3时放出的热量为98.32kJ ，所以生成2molSO 3时放出的热量为196.64kJ ，由于是可逆反应，2mol SO 2和1molO 2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ ． 答案选C 。

【点睛】以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

8.下列说法不正确的是 ( )

A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B. 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数

C. 所有的燃烧反应都是放热的

D. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

【答案】AB

【解析】

【详解】A.化学反应中吸收或放出的热量均为化学反应的反应热，故A 错误；

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子的个数，因此可以为分数，故B 错误；

C. 燃烧是剧烈的

发光、放热的氧化还原反应，所有的燃烧反应都是放热的，故C 正确；

D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此化学式前面的化学计量数可以为分数，故D 正确；

答案选AB 。

9.下列说法不正确的是( )

A. 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B. 煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品

C. 煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因

D. 煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物

【答案】B

【解析】