【解析】四川省绵阳市2014届高三上学期第一次诊断性考试化学试题

高三第一次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

可能用到的相对原子质量：Cl－35.5H－1O－16S－32Na－23Ba－137
第I卷（选择题共42分）
选择题（共7小题）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

共7题，每题6分。

1.化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是
A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌
D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.11gT2O含有的中子数为6N A
B.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2N A
C.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N A
D.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A
3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

下列说法正确的是
A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
NH
5.汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
A.加热、平衡①、②可能都向左移动
B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)
＋S(l) △H＜0。

一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。

下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
7.下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中K W＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液
pH＝6
8.（16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子
的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W 是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。

另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。

（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为化合物YW3的空间构型为。

（2）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
（用元素
符号表示）。

（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是
弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为。

考点：考查核外电子排布、杂化轨道、空间构型、电负性、共价键、配位健以及晶体结构与化学式判断等
9.（14分）CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇
不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。

CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）提高甲醇产率的措施是。

（2）分析图中数据可知，在220℃、5MPa时，CO2的转化率为，再将温度降低至
140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将（填“增大、减小或不变“下同），CO2的转化率将。

（3）200℃时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。

若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K ＝。

(要求写出算式和计算结果)
（4）已知已知：CO的燃烧热△H＝－283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H ＝－483.6KJ/mol、
CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式。

考点：考查考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响；反应速率和平衡常数的计算以及盖斯定律的应用
10.（16）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又称固体双氧水，是
一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。

为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A
第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用
0.0400mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.
请回答下列问题：
（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有。

（2）配平下列离子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。

（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为。

（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？为什么
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏
高偏低无影响”）
（6）通过计算确定样品的组成为。

考点：考查一定物质的量浓度的配制；氧化还原反应的配平和有关计算；氧化还原滴定仪器选择、误差分析以及物质组成的有关计算
11.（12分）碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi 2O 6）为
原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：
已知：①2LiAlSi 2O 6＋H 2SO 4(浓) ==========250～300℃Li 2SO 4＋Al 2O 3·4SiO 2·H 2O ↓
②Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+
以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如右表
请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的
是。

（2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6. 0～6.5，此时沉淀的杂质离子
有。

（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式
有。

（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因
是。

（5）从滤液c中可回收的主要物质
是。

（2）由于Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、
4.7、9.0和11.1，所以如果加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂
质离子有Fe3+、Al3+。

（3）由于亚铁离子的沉淀pH较大，所以必须利用氧化剂将亚铁离子氧化生成铁离子，
以及便于除去。

双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。

石灰乳和Na2CO3溶液能分别与铁离子、镁离子以及该离子结合形成沉淀而除去，反应的离子方程式分别是3Ca(OH)2＋2Fe3+＝3Ca2+＋2Fe(OH)3↓、Ca(OH)2＋Mg2+＝Ca2+＋Mg(OH)2↓Ca2+＋CO2-3＝CaCO3↓。

（4）根据溶解度表可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，因此用热水洗涤可减少Li2CO3的损失。

（5）根据转化图可知，在生成碳酸锂的同时，还有硫酸钠生成，所以从滤液c中可回收的主要物质是Na2SO4。

考点：考查碳酸锂制备流程图的有关判断、分析以及实验设计与评价等。