高考化学 精选模块 专题2 氧化还原反应及其配平专题3课件

量守恒可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的
量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为(20 g/127 g×
mol-1) ×3×22.4 L/mol=10.58 L。
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答案：(1)I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 点评：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科
氧化还原反应专题（3）
【例1】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在 反应中得到的电子为( B )
A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol
解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质， 所含元素的化合价降低。对于该反应中，Cu(IO3)2中铜元 素由+2价降低到+1价，碘元素由+5价降低到0价，KI中 碘元素由-1价升高到0价，所以Cu(IO3)2为氧化剂，KI为还 原剂。总计1 mol Cu(IO3)2得到的电子为11 mol。
③ 在 反 应 Ⅰ 、 Ⅱ 中 Mg 的 还 原 性 大 于 Ti ， C 的 还 原 性 大 于
TiCl4
④a=1，b=c=2
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-
A．①②④ B．②③④C．③④ D．②⑤
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解析反应Ⅰ中，Cl2中的Cl从0价下降到-1价，每 mol Cl2转移2 mol e-，C从0价升高到+2价，每 mol C转移2 mol e-，配平方程式有a=1，b=c=2，④正确；
B．HO2在碱中能稳定存在 D. 1 mol Cu参加反应有2 mol
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解析：分析题中所给信息，由反应 Cu+HCl+O2 CuCl+HO2中元素化合价升降，得出氧 化 剂 是 O2 ， 氧 化 产 物 是 CuCl ， A 正 确 、 C 错 误 ； 因 为 HO2(超氧酸)是一种弱酸，在碱中不能稳定存在，B错 误；因为生成CuCl，所以1 mol Cu参加反应有1 mol 电 子发生转移，D错误。
C．0.2 mol·L-1 D．0.3 mol·L-1
解 析 ： 可 以 把 Fe3O4 看 作 FeO·Fe2O3 ， 则
nF(eF2+e3O-14e)- =nF(Fee3 O+ )，=nC(Fr2eO2+)，+2×依3e次- 2可Cr知3+，，若在设反K应2C中r2O7溶3 液.4 8 g 的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有 2 3 2 g / m o l
×1=c×0.025 L×6，解得c=0.1 mol·L-1。
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4.(2010·苏州二模)金属铜与人体分泌物中的盐酸以及
子宫内的空气反应可生成超氧酸：
Cu+HCl+O2
CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种
弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说
法或表示正确的是( ) A
A．氧化剂是O2 C．氧化产物是HO2 电子发生转移
还原剂，15 mol CuSO4为氧化剂，有30 mol 电子转移。
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8.已知AgF+Cl2+H2O
AgCl+AgClO3+HF+O2，
若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为____，
判断依据为
2.在3BrF3+5H2O
HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5 mol
水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是( ) D
A．3 mol B．2 mol
C. mol D. mol
解析： 反应中BrF3自身发生氧化还原反应，方程式中的水 并没有全部做还原剂，被氧化的水只占参加反应水的2/5，
(4)加碘盐中含碘量为(20 mg～50 mg)/kg。制取加 碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3， 至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
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解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和
还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反
应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成
6.清华大学化学系的教授在北京讲学时，做了一个如图所示的
实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换 成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正
确的是( ) D
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有氧化性
C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
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5.(2010·绍兴模拟)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之
后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
1173K
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO反应Ⅰ
TiCl4+2Mg 1120~1420K Ti+2MgCl2反应Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是( D)
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
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1.下列厨房中的变化与氧化还原反应无关的是( C) A．料酒久置变酸 B．新切开的土豆片一段时间后变棕黄色 C．食醋滴到大理石板上，大理石变得粗糙 D．新煮的绿豆汤久置变色
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解析： A项中料酒中酒精因氧化成醛，进而氧化成酸而变酸， 错误； B中土豆中含有一种多元酚类的单宁物质(又称鞣质)， 单宁在酶的作用下，极易被空气氧化而变成褐色， 称为酶褐变，错误； C中因为发生了复分解反应，大理石变得粗糙，正确； D项中豆皮中含有多酚类物质，因为多酚类物质容易 氧化成醌类物质，并继续聚合成颜色更深的物质， 错误。
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点评：氧化还原反应计算与配平关键是要掌握方 法，即化合价升降法。
【变式练习】 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、 硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸 的物质的量为( ) D
A．2 mol B．1 mol
C．0.5 mol D．0.25 mol
解析：由生成1 mol 硝酸锌得反应中转移电子数为2 mol， 反 应 中 HNO3 NH4NO3 ， 则 被 还 原 的 硝 酸 的 物 质 的 量 为 2 mol¸8=0.25 mol。
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(2)整个过程中的还原剂是__________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色，继 续 滴 加 氯 水 ， CCl4 层 的 颜 色 没 有 变 化 。 Cl2 、 HIO3 、 HBrO3 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 ______________________________________________ __________________________。
碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘 单质进一步氧化成碘酸。
(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反
应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5
价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电
子守恒和质量守恒，可配平出：
I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl；
(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还6
学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守
恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守
电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电
荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应
前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还
原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数
目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化
了计算过程，顺利解答。
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【变式练习】已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子
方程式为(化学计量数a～k均为正整数)：
aFe+bNO +cH+―→dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。 回答下列问题：
(g1、)根h的据关反系应式中是氮_、__氢_c_=、_4_氧g_+_三_1_0种；c、
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考点二 氧化还原反应的综合运用
【例题2】 (2010·上海)向盛有KI溶液的试管中加入少 许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管 中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方
程式(如果系数是1，不用填写)： __ + __ + __ ―→__HIO3 + __
(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是
_c_-_b_=__2_d_+_3_f_ ；
(3)根据2d反+3应f=中3电g+子8h转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系
式是_______________；
(4)若6≤ab=≤121，2 且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是
____________。
根据化合价的变化情况，TiCl4在反应Ⅰ中是还原 产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，①正确；还原剂被氧化， ②错误；
在同一反应中，还原剂的还原性最强，故有Mg的 还原性大于C，C的还原性大于TiCl4，③正确；
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反应Ⅱ中，Ti由+4价下降到0价，每生成1 mol Ti(即48 g)转移4 mol e-，故每生成19.6 g Ti(即0.4 mol ) 转移1.6 mol e-，结合反应Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4转移 1.6 mol e-，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2 mol e-，⑤错误。
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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解析：根据题意可知，该条件下H2燃烧的产物中一定 有水，H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2。
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7.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂， 有关反应如下：
11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列关于该反应的说法正确的是( C) A．CuSO4发生了氧化反应 B．生成1mol H3PO4时，有10 mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．白磷只做还原剂 解析：11 mol P反应时5 mol 为氧化剂，6 mol 为
× =120/3 mol。3
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3.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L-
1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液
中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O 全部转化为Cr3+，则
K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
B
A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1
(3) KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4 中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水
不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为 HBrO3>Cl2>HIO3；
(4)综合写出反应方程式：
KI+3Cl2+3H2O
KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，
按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20 g，根据质
当有5 mol 水做还原剂时会生成氧气5/2 mol。而反应中的
BrF3被还原的量只占BrF3总量的2/3，并且被还原的BrF3并 不是只来源于H2O的作用，而是被水和BrF3共同还原。根 据化合价的变化可知，如果有1 mol 的氧气生成，那么就
说 明 有 4/53 mol 的4 BrF3 被 水 还 原 。 所 以 最 后 的 结 果 是