高中化学必修一专题质量检测(二)从海水中获得的化学物质Word版含解析

专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质
时间：60分钟满分：100分
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
解析：选C易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。

2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直
接实现的是( )
A．A→B B．B→C
C．C→D D．D→E
解析：选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。

3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。

下列有关叙述中不正确的是( )
A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后的白色粉末是碳酸钠
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：选D Na2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。

4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，
采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A．分别配成溶液，再通入CO2
B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别加热，再称量加热前后质量是否有变化
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
解析：选C A项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na＋，故实验现象相同。

5．下列说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)
解析：选C Cl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；Cl2与NaCl 的化学性质不同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是在标准状况下，D项错误。

6．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是( )
A．CuH中H的化合价为＋1
B．CuH在反应中只作氧化剂
C．在反应中HCl表现还原性
D．Cu是反应的还原产物
解析：选D A项，CuH中氢与金属形成氢化物，H显－1价，错误；B项，CuH中部分Cu被还原，作氧化剂，部分Cu和H被氧化，作还原剂，CuH既为氧化剂，又为还原剂，错误；C项，HCl中H化合价降低，表现为氧化性，错误；D项，Cu是还原产物，正确。

7．已知①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4
＋2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序( )
A．Cl2>I2>FeCl3>SO2>S
B．Cl2>FeCl3>I2>SO2>S
C．Cl2>FeCl3>SO2>I2>S
D．FeCl3>Cl2>I2>SO2>S
解析：选B准确判断各方程式中各种物质所起的作用据“氧化剂氧化性强于还原剂氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。

氧化性顺序①SO2>S，②Cl2>FeCl3，③FeCl3>I2，④I2>SO2，故选B。

8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1
mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100
mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小为( ) A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙
解析：选B甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol，但甲中耗去了0.1 mol H2O，故质量分数甲>丁。

乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O
的质量也相同，故质量分数乙＝丙。

乙和丙中溶质的量分别是甲和丁的2倍，而H2O却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。

二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)
9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
4
A．Na＋Ba2＋Cl－SO2－
B．K＋Na＋NO－3OH－
4
C．H＋NH＋4Fe3＋SO2－
D．H＋Cl－CH3COO－NO－3
4可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C项离子可以大解析：选B A项Ba2＋与SO2－
量共存，但加入过量NaOH后，Fe3＋可与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀；D项H＋与CH3COO －因可结合成弱电解质CH
COOH而不能大量共存，故选B。

3
10．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO－3＋H＋===H2CO3
解析：选C书写化学方程式或离子方程式，应首先尊重客观事实，如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不能写成H2CO3，A、D均错误；B中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式。

11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制
△得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
解析：选AC KClO3中氯由＋5变为＋4，化合价降低，得到1 mol电子，被还原，ClO2是还原产物，A项正确B、D两项错误；H2C2O4中碳元素由＋3价升高为＋4价，在反应中被氧化，C项正确。

12．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

以下有关说法正确的是( )
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为6.02×1023
解析：选AD反应中的电子转移情况为，CuI是氧
化剂，发生还原反应，B、C两项不正确，根据化学方程式得生成1 mol Cu时转移电子1 mol。

三、非选择题(本题包括3小题，共44分)
13．(12分)根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，回答下列问题。

(1)试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。

A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
(2)某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是_ _________；为了氧化Fe2＋、I－而不影响Br－，选用的氧化剂是________。

试判断铁与单质溴反应的产物是________，理由是______________；铁与单质碘反应的产物是_________，理由是________________________________。

(3)I2与Br－能否发生反应？________，理由是_______________________________
______________________。

解析：(1)根据还原剂的还原性大于还原产物，可确定还原性强弱顺序应为I－>Fe2＋>Br －，氧化性强弱顺序应为Br
>Fe3＋>I2。

第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。

根据氧化性、
2
还原性的强弱顺序不仅可以判断一个反应能否发生，还可以确定氧化还原反应的产物。

答案：(1)B (2)Fe3＋Br2FeBr3Br2的氧化性大于Fe3＋FeI2 Fe3＋的氧化性大于I2(3)不能Br2的氧化性大于I2
14．(16分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊溶液；
⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填仪器名称)向烧瓶
中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___
_____(填字母)的净化装置。

A ．碱石灰
B ．饱和食盐水
C ．浓硫酸
D ．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
____________________________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填字母)；从②的试管中分
离出该晶体的方法是________(填实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写表中的空白：
22＋
4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，因浓盐酸易挥发，故产生的Cl 2中常含有HCl 气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去。

(2)比较装置②、③中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO 3和NaClO 二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却②的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M 的特征，分离②中的固体与液体可用过滤的方法。

(4)Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，生成的HCl 可使石蕊溶液变红色，又由于HClO 具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊溶液又变为无色，当通入的Cl 2过量时，水溶液中含较多Cl 2而呈黄绿色。

答案：(1)分液漏斗 B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
(3)Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O
(4)
15.(16分
(1)请列举食盐的两种用途：________、__________。

(2)将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、________、________或H 2、________，写出电解槽中发生反应的离子方程式___________________________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br －，其目的为___________________
_____________________________________________________。

(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br 2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图
：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B 的名称：______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________________
_____________________________________________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_________
_______________________________________________________________。

④C 中液体产生颜色为____________。

为除去该产物中仍残留的少量Cl 2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

解析：(2)电解NaCl 溶液的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O =====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，
电解产物为H 2、Cl 2、NaOH ；若发生反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可得到产
物H 2和NaClO 。

离子方程式为2Cl －＋2H 2O =====通电
2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。

(3)步骤Ⅰ中的Br 2的浓度很小，多次用SO 2反复吸收，可以富集溴元素，最终用Cl 2处
理，则可获得高纯度的溴。

(4)②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，故整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶
管。

③溴的沸点为59 ℃，可采用水浴加热，并通过温度计b 控制好温度，收集59 ℃时的馏分。

④C 中液体是溴单质，颜色为深红棕色。

要除去溴中残留的少量Cl 2，可向其中加入NaBr 溶液，反应为Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，Br 2在水中的溶解度不大，出现分层现象后，可
通过分液的方法得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。

答案：(1)氯碱工业原料 制纯碱原料
(2)Cl 2 NaOH NaClO 2Cl －＋2H 2O =====通电
2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (3)富集溴元素 (4)①冷凝管 ②Br 2腐蚀橡胶
③通过温度计b 控制好温度，并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 蒸馏。