专题二 第5讲 物质结构 元素周期律
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B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有多种 生钝C.化元反素应W,故、AX正的确氯;元化素物X中与氢,各形原成子的均化满合足物8有电C2子H2的、稳C6H定6等结,故构B正确; 元素D.W元、素XZ的可氯与化元物素分X别形为成LiC共l和价CC化l4,合则L物i+的XZ最2 外层只有两个电子,不满足
数=核外电子数,故wenku.baidu.com子数也相同,B 项正确;核素符号左上角的数
字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为 176 的
Ts
核素的质量数为
117+176=293,符号为
293 117
Ts,D
项错误。
关闭
D
解析 答案
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
3.(2017全国2,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族
考点三
特别提醒 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重 要考点,命题时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素 化合物的性质为突破口,进行元素的推断等。主要题型为选择题。 考点突破 1.原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
子 N的 m4o不 物+ABCDl,4D....能 质CN1N对4对5N44被 的N于H和与。H4植 量反N(12S4+2物 为O应C互6互 4H吸)81为2N22为 不收+同Hm4同 能,H3Co素+l2位与4,O对异则C素草中;5形生反O木4H体成应灰m=08=o混.Nl=1N合HNmH34o使++3l44被用NCC45氧5O转N化HH移2生+电6成H子21+的4m物Ho2l质ON,的每4,转量生移为成电51.子.62关闭
-11-
考点一
考点二
考点三
考向2 核外电子排布的规律及应用
3.(2019湖南长沙第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y和Z的
原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原 关闭
子 因X的原最子外的层最电外层子电数子是数内是层内电层子电数子的数2的倍2倍,元,则素XY是是碳地元壳素中,Y是含地量壳最中丰含
难溶于水,故B错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和
水,故C错误;B为H2O,C为NH3,水分子间的氢键较氨分子间强,故水的沸点比
氨高,故D正确。
关闭
D
解析 答案
高频考点
-13-
考点一
考点二
考点三
方法技巧 巧记10e-、18e-微粒 10e-和18e-微粒是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10e-微粒:
关闭
全氮C类.N物5+质N5-具属有于高离密子度化、合超物高能量及爆炸产物无污染等优点,属于绿
色能D源.N,A5+正N5-确结;构每中个含N5+共中价含键有和35离个子质键子,B 正确;N5+N5- 由氮元素组成,
属于单质,不是化合物,故 C 错误;N5+和N5- 之间是离子键,N5+和N5- 离子
A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越
大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性
最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S 关闭
的B 氧化性弱于O2,D项错误。
解析 答案
高频考点
-6-
考点一
考点二
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的
中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为
5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。
关闭
B
解析 答案
高频考点
-4-
考点一
考点二
考点三
Bg N4时转移1.2 mol电子
解析 答案
高频考点
-10-
考点一
考点二
考点三
2.下列叙述中,正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子
排布 关闭
两种C.微两粒原,子若核如外果电核子外排电布子完排全布相相同同,则,化则学一性定质属不于一同定种相元同素,如Na+和O2-,A 错误D.;阴由离单原子子的形核成外的电离子子排,不布一一定定具与有上稀一有气周体期元稀素有原气子体核元外素电原子子排布的, 核外电子排布相同
内是非极性共价键,D 正确。
关闭
C
解析 答案
高频考点
-17-
考点一
考点二
考点三
归纳总结
(1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有
气体除外),如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价
化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H4、CH3CH3、
如H+,B错误;原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同
一类原子,所以两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C
正确;阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同,主
族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排 关闭
布C 相同,D错误。
解析 答案
高频考点
和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( )
A.X元素位于第ⅣA族
B.A能溶解于B中
关闭
由题C.给A和信C息不及可转能化发关系生可氧推化知还X原、Y反、应Z三种元素的单质分别为O2、N2、 H2,DA、.BB的、沸C分点别高为于NCO的、沸H2O点、NH3。X是氧元素,位于第ⅥA族,故A错误;NO
高频考点
-14-
考点一
考点二
考点三
以Ar为中心记忆18e-微粒:
高频考点
-15-
考点一
考点二
考点三
考向3 物质类别与微粒间的相互作用
5.(2019山东师范大学附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正 关闭
N确aC的lO一中项钠是离( 子和) 次氯酸根离子之间存在离子键,O 和 Cl 原子之间 存选在项共价化键学,式次氯酸电 化钠子 学具式 键有或 类强含 型氧有化的性而物使质蛋的白性质质变性,与 应所性 的以质 用可相 途·以· 对·作· 消 毒A剂,A N正aC确lO;H2O2离是子共键价、化共合价物键,只存在强共氧价化键性,电子式消为毒H液··O····O····H,B 错 成B误氢氧;氨根H气2离O中2子只而含使共H其+价[··水O键······溶O··,··氨··液]2气-H呈溶+弱于碱水性生,不 易它成稳 分在一定 解工水,业合上氨用,一于医水制用合取消氨硝毒电酸剂离,是生 利 铝C用 离其 子还 发NH原 生3 性 相互,与促水共进溶价的液键水的解碱反性应无而关生,C成水 弱错二碱溶误氧液 性;碳化呈酸碳氢,用钠于工是泡业酸沫制式灭硝盐火酸,与器 灭D火,与N其aH稳C定O性3 强离弱子无键关,D 错误。 受热易分解 泡沫灭火器 关闭 A
第5讲 物质结构 元素周期律
命题角度1
-2-
最新考纲
核心素养
12数 系 34的 5变 6的 7递 8........了 了 了 掌 以 以 了 了、 。 结 规 递 变解 解 解 握 第 Ⅰ 解 解中 构 律 变 的元 原 原 元 三 金 化A子 与 规 规(周和素 子 子 素 周 属 学数 原 律 律期Ⅶ、 构 核 周 期 、 键、 子 与 。、A核 成 外 期 为 非 的核 结 原族族素 电 律 例 金 定;外 构 子了)及为和 子 的 属 义,电 的 结掌解其例同 排 实 在;子 关 构握原了应,位 布 质 周掌数 系 的同子解用素 。 期;握以 。 关一序离 了。的 表同及 系周数子 解含 中一它 。期、键 元义 的主们内核、 素共。 位族之元电周价置内间素荷期键及元的性数表的其素相质、(长形性性互的质式成质质关递子)。1的 元 2性 3推 性 化 等 金 比 及...能 能 能视 素 质 断 质 学 。 属 较 科从 以 基角 周 的 、 、 键 能 性 ,学培宏变 于判认 期 周 判 与 设 、 探养观化 证断识 表 期 断 物 计 非 究证和观 据粒元 的 性 元 质 实 金与据微念 进子素 结 变 素 类 验 属创推观认 行半周 构 化 化 别 探 性新理识 元相径期 。 。 合 的 究 强能意元 素结大律 物 关 元 弱力识素 的合小及 的 系 素 的。以、
元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期
数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:d>c>b>a
关闭
由于B.都4种是元主素族中元b素的,故金a原属子性核最外强电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d
为短C.周c的期氧元化素物,原的子水序化数物依次是增强大碱,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b 为NDa.d或单M质g元的素氧;d化与性a同比族a,单则质d为的硫氧元化素性。强
高频考点
-9-
考点一
考点二
考点三
应考训练
考向1 原子结构与微粒间关系
1.(2019 黑龙江哈尔滨六中高三月考)科学家从化肥厂生产的 (NH4)2SO4 中检验出组成为 N4H4(SO4)2 的物质。经测定,该物质易溶 N草于 收 能4木水 被与N灰4植 ,在HN水4物42水+都解,吸中 但是显收以 它N碱。遇S元性下O到素42,列-N碱和的4有H时单N4关(,4会质SH说O44生,A+4法)两成2对不中种一;1正 的4离种N确N子形与4的H形似14是 44C式+白在(是存磷碱不在的性同),植N条元4物件分素的下子的根生。原N系成子4极分N,B易子4错分吸不关; 闭
8电子的稳定结构,故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正确。 关闭
C
解析 答案
高频考点
-12-
考点一
考点二
考点三
4.(2019安徽师大附中高三9月测试)X、Y、Z三种短周期元素,原
子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、
Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B
富 量最的丰金富属的元金素属,Z元原素子,为的铝最元外素层,Z原电子子的数最是外其层电电子子层数数是其的电2倍子。层下数列的2说
法 倍,错是误短周的期是元( 素,且) W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素,W是制 备一A.种元高素效Y电的池单的质重在要常材温料下,是能锂与元浓素硝。酸元素发Y生为反Al,应常温下能与浓硝酸发
2.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名
“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的
是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 关闭
1非 项17正金BCD号...确 属TT中ss元的在;性子同素同 同逐数位位位 族渐为素于素 元减1原7原 素第弱6子子 中七的可的具非周知T质有金s期,T子核相属第s数素同性在Ⅶ符相的最同A号同电弱族族是,子元中,根数11素子17据76中数T同s非不主金同族属,由从性于上最原到弱子下,A的,元项质素、子的C
高频考点
-3-
考点一
考点二
考点三
真题示例
原子结构及化学键
1.(2018全国3,8)下列叙述正确的是( )
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
关闭
24Bg镁.同和等27质g量铝的的物氧质气的和量臭都氧是中1 ,m电ol子,分数别相含同有12NA、13NA个质子,A项错 误;C氧.1气m和ol臭重氧水是与同1素m异ol形水体中,两,中种子分数子比均为由2氧∶原1 子构成,故同等质量的氧
高频考点
-7-
考点一
考点二
考点三
2.元素、核素、同位素之间的关系
高频考点
-8-
考点一
考点二
考点三
3.化学键与物质类别的关系
(1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存 在于离子化合物中。
(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状 态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。
解析 答案
高频考点
-16-
考点一
考点二
考点三
6.(2019 福建厦门外国语学校高三月考)全氮类物质具有高密度、 超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离
子N5- , N5- 是制备全氮类物质N5+N5- 的重要中间体。下列说法不正确的 是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个N5+中含有 35 个质子
数=核外电子数,故wenku.baidu.com子数也相同,B 项正确;核素符号左上角的数
字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为 176 的
Ts
核素的质量数为
117+176=293,符号为
293 117
Ts,D
项错误。
关闭
D
解析 答案
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
3.(2017全国2,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族
考点三
特别提醒 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重 要考点,命题时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素 化合物的性质为突破口,进行元素的推断等。主要题型为选择题。 考点突破 1.原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
子 N的 m4o不 物+ABCDl,4D....能 质CN1N对4对5N44被 的N于H和与。H4植 量反N(12S4+2物 为O应C互6互 4H吸)81为2N22为 不收+同Hm4同 能,H3Co素+l2位与4,O对异则C素草中;5形生反O木4H体成应灰m=08=o混.Nl=1N合HNmH34o使++3l44被用NCC45氧5O转N化HH移2生+电6成H子21+的4m物Ho2l质ON,的每4,转量生移为成电51.子.62关闭
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考点一
考点二
考点三
考向2 核外电子排布的规律及应用
3.(2019湖南长沙第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y和Z的
原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原 关闭
子 因X的原最子外的层最电外层子电数子是数内是层内电层子电数子的数2的倍2倍,元,则素XY是是碳地元壳素中,Y是含地量壳最中丰含
难溶于水,故B错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和
水,故C错误;B为H2O,C为NH3,水分子间的氢键较氨分子间强,故水的沸点比
氨高,故D正确。
关闭
D
解析 答案
高频考点
-13-
考点一
考点二
考点三
方法技巧 巧记10e-、18e-微粒 10e-和18e-微粒是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10e-微粒:
关闭
全氮C类.N物5+质N5-具属有于高离密子度化、合超物高能量及爆炸产物无污染等优点,属于绿
色能D源.N,A5+正N5-确结;构每中个含N5+共中价含键有和35离个子质键子,B 正确;N5+N5- 由氮元素组成,
属于单质,不是化合物,故 C 错误;N5+和N5- 之间是离子键,N5+和N5- 离子
A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越
大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性
最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S 关闭
的B 氧化性弱于O2,D项错误。
解析 答案
高频考点
-6-
考点一
考点二
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的
中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为
5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。
关闭
B
解析 答案
高频考点
-4-
考点一
考点二
考点三
Bg N4时转移1.2 mol电子
解析 答案
高频考点
-10-
考点一
考点二
考点三
2.下列叙述中,正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子
排布 关闭
两种C.微两粒原,子若核如外果电核子外排电布子完排全布相相同同,则,化则学一性定质属不于一同定种相元同素,如Na+和O2-,A 错误D.;阴由离单原子子的形核成外的电离子子排,不布一一定定具与有上稀一有气周体期元稀素有原气子体核元外素电原子子排布的, 核外电子排布相同
内是非极性共价键,D 正确。
关闭
C
解析 答案
高频考点
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考点一
考点二
考点三
归纳总结
(1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有
气体除外),如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价
化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H4、CH3CH3、
如H+,B错误;原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同
一类原子,所以两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C
正确;阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同,主
族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排 关闭
布C 相同,D错误。
解析 答案
高频考点
和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( )
A.X元素位于第ⅣA族
B.A能溶解于B中
关闭
由题C.给A和信C息不及可转能化发关系生可氧推化知还X原、Y反、应Z三种元素的单质分别为O2、N2、 H2,DA、.BB的、沸C分点别高为于NCO的、沸H2O点、NH3。X是氧元素,位于第ⅥA族,故A错误;NO
高频考点
-14-
考点一
考点二
考点三
以Ar为中心记忆18e-微粒:
高频考点
-15-
考点一
考点二
考点三
考向3 物质类别与微粒间的相互作用
5.(2019山东师范大学附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正 关闭
N确aC的lO一中项钠是离( 子和) 次氯酸根离子之间存在离子键,O 和 Cl 原子之间 存选在项共价化键学,式次氯酸电 化钠子 学具式 键有或 类强含 型氧有化的性而物使质蛋的白性质质变性,与 应所性 的以质 用可相 途·以· 对·作· 消 毒A剂,A N正aC确lO;H2O2离是子共键价、化共合价物键,只存在强共氧价化键性,电子式消为毒H液··O····O····H,B 错 成B误氢氧;氨根H气2离O中2子只而含使共H其+价[··水O键······溶O··,··氨··液]2气-H呈溶+弱于碱水性生,不 易它成稳 分在一定 解工水,业合上氨用,一于医水制用合取消氨硝毒电酸剂离,是生 利 铝C用 离其 子还 发NH原 生3 性 相互,与促水共进溶价的液键水的解碱反性应无而关生,C成水 弱错二碱溶误氧液 性;碳化呈酸碳氢,用钠于工是泡业酸沫制式灭硝盐火酸,与器 灭D火,与N其aH稳C定O性3 强离弱子无键关,D 错误。 受热易分解 泡沫灭火器 关闭 A
第5讲 物质结构 元素周期律
命题角度1
-2-
最新考纲
核心素养
12数 系 34的 5变 6的 7递 8........了 了 了 掌 以 以 了 了、 。 结 规 递 变解 解 解 握 第 Ⅰ 解 解中 构 律 变 的元 原 原 元 三 金 化A子 与 规 规(周和素 子 子 素 周 属 学数 原 律 律期Ⅶ、 构 核 周 期 、 键、 子 与 。、A核 成 外 期 为 非 的核 结 原族族素 电 律 例 金 定;外 构 子了)及为和 子 的 属 义,电 的 结掌解其例同 排 实 在;子 关 构握原了应,位 布 质 周掌数 系 的同子解用素 。 期;握以 。 关一序离 了。的 表同及 系周数子 解含 中一它 。期、键 元义 的主们内核、 素共。 位族之元电周价置内间素荷期键及元的性数表的其素相质、(长形性性互的质式成质质关递子)。1的 元 2性 3推 性 化 等 金 比 及...能 能 能视 素 质 断 质 学 。 属 较 科从 以 基角 周 的 、 、 键 能 性 ,学培宏变 于判认 期 周 判 与 设 、 探养观化 证断识 表 期 断 物 计 非 究证和观 据粒元 的 性 元 质 实 金与据微念 进子素 结 变 素 类 验 属创推观认 行半周 构 化 化 别 探 性新理识 元相径期 。 。 合 的 究 强能意元 素结大律 物 关 元 弱力识素 的合小及 的 系 素 的。以、
元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期
数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:d>c>b>a
关闭
由于B.都4种是元主素族中元b素的,故金a原属子性核最外强电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d
为短C.周c的期氧元化素物,原的子水序化数物依次是增强大碱,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b 为NDa.d或单M质g元的素氧;d化与性a同比族a,单则质d为的硫氧元化素性。强
高频考点
-9-
考点一
考点二
考点三
应考训练
考向1 原子结构与微粒间关系
1.(2019 黑龙江哈尔滨六中高三月考)科学家从化肥厂生产的 (NH4)2SO4 中检验出组成为 N4H4(SO4)2 的物质。经测定,该物质易溶 N草于 收 能4木水 被与N灰4植 ,在HN水4物42水+都解,吸中 但是显收以 它N碱。遇S元性下O到素42,列-N碱和的4有H时单N4关(,4会质SH说O44生,A+4法)两成2对不中种一;1正 的4离种N确N子形与4的H形似14是 44C式+白在(是存磷碱不在的性同),植N条元4物件分素的下子的根生。原N系成子4极分N,B易子4错分吸不关; 闭
8电子的稳定结构,故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正确。 关闭
C
解析 答案
高频考点
-12-
考点一
考点二
考点三
4.(2019安徽师大附中高三9月测试)X、Y、Z三种短周期元素,原
子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、
Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B
富 量最的丰金富属的元金素属,Z元原素子,为的铝最元外素层,Z原电子子的数最是外其层电电子子层数数是其的电2倍子。层下数列的2说
法 倍,错是误短周的期是元( 素,且) W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素,W是制 备一A.种元高素效Y电的池单的质重在要常材温料下,是能锂与元浓素硝。酸元素发Y生为反Al,应常温下能与浓硝酸发
2.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名
“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的
是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 关闭
1非 项17正金BCD号...确 属TT中ss元的在;性子同素同 同逐数位位位 族渐为素于素 元减1原7原 素第弱6子子 中七的可的具非周知T质有金s期,T子核相属第s数素同性在Ⅶ符相的最同A号同电弱族族是,子元中,根数11素子17据76中数T同s非不主金同族属,由从性于上最原到弱子下,A的,元项质素、子的C
高频考点
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考点一
考点二
考点三
真题示例
原子结构及化学键
1.(2018全国3,8)下列叙述正确的是( )
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
关闭
24Bg镁.同和等27质g量铝的的物氧质气的和量臭都氧是中1 ,m电ol子,分数别相含同有12NA、13NA个质子,A项错 误;C氧.1气m和ol臭重氧水是与同1素m异ol形水体中,两,中种子分数子比均为由2氧∶原1 子构成,故同等质量的氧
高频考点
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考点一
考点二
考点三
2.元素、核素、同位素之间的关系
高频考点
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考点一
考点二
考点三
3.化学键与物质类别的关系
(1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存 在于离子化合物中。
(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状 态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。
解析 答案
高频考点
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考点一
考点二
考点三
6.(2019 福建厦门外国语学校高三月考)全氮类物质具有高密度、 超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离
子N5- , N5- 是制备全氮类物质N5+N5- 的重要中间体。下列说法不正确的 是( )
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个N5+中含有 35 个质子