2018年高考化学一轮复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版

1．[2016· 海南卷改编]利用太阳能分解制氢，若光解0.02
0.04 mol水，可生成H2的质量为________g ，可生成氢的原子数为 2.408×1022 ________ 0.04 个，生成H2的量理论上等于________mol Na与水
反应产生H2的量。
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02
① <③ <② (1)摩尔质量_________________ ；
① <② <③ (2)物质的量__________________ ；
① <② <③ (3)分子数目_________________ ； ② <① <③ (4)原子数目________________ ； ① <② <③ (5)质量__________________ 。
的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
3．[2015· 全国新课标卷Ⅰ改编]乌洛托品在合成、医药、 染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托
3∶2 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________ 。
解析：根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4， 因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据 原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋ 6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得， 甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
6．12.4
g
Na2R含Na 0.4
＋
mol，则Na2R的摩尔质量为 g
16 62 g/mol ，R的相对原子质量为________ ________ 。含R的质量为1.6 0.1 mol 的Na2R，其物质的量为________ 。
解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R 电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol mNa2R 12.4 g Na2R。M(Na2R)＝ ＝ ＝62 g/mol。由Mr(Na2R) nNa2R 0.2 mol m ＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根据n＝ M 得 n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
⑤ ⑥
同温同压下的气体 同温同压同体积下的 气体 同温同压下的混合气 体
M1＝M2×D(相对密 度) m1 ρ1 M1 ＝ · M＝ · M m 2 2 ρ2 2 M ＝M1×n1%＋ M2×n2%＋……或 M ＝M1×V1%＋ M2×V2%＋……
⑦
考点
物质的聚集状态
1．物质的聚集状态 (1)分类：宏观物质具有不同的聚集状态，如气态、液态 和固态。固体分为晶体和非晶态物质，晶体具有规则的几何外 形和熔沸点，如氯化钠、冰等物质；非晶态物质没有固定的熔 点，也不具备规则的几何外形。
4．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
0.5 mol H＋ (1)0.5 mol氢离子________
。
2－
0.5 mol SO4 。 (2)含25NA个电子的硫酸根离子________
5 mol H2 (3)含6.02×1024个氢原子的氢气________
。
(4)质量为26 g的
13
2 mol 13C C原子________
1 2－ 小于 的NaHCO3溶液中HCO－ 和 CO 3 3 离子数之和________(“大
－
于”“小于”或“等于”)0.1NA；钠在空气中燃烧可生成多种
1NA 氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为________ ；235 g核素
235 235 1 裂变 90 136 54Xe＋101 92U发生裂变反应： 92U＋0n――→38Sr＋ 0n，净产
题组一
从相对原子质量的定义分析
1．设氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，用NA表示 阿伏加德罗常数的值，填写下列空白：
12a/b或aNA ①氯原子的相对原子质量为________
m/(aNA)mol ②m g该氯原子的物质的量为________ aNA g/mol ③该氯原子的摩尔质量是________
必考部分 专题一 物质的量为中心的计算
第1讲 物质的量
物质的聚集状态
考 纲 展 示 KAOGANGZHANSHI
1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子) 数目、物质的量、气体体积(标准状况)之间 的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的定 义，并能进行计算。
题组二
从基本概念理解与应用分析
3．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是( D ) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的分子数目都相等 D．0.5 mol氦约含有1.204×1024个电子
解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A正确；摩 尔是衡量微观粒子数量的单位，可以用来计量纯净物，也可以 用来计量混合物，B正确；气体一般是由分子组成的，气体的 物质的量相等，则所含的分子数目相等，C正确；每个氦原子 中含有2个电子，而氦分子是单原子分子，即每个原子就是一 个分子，0.5 mol氦约含有6.02×1023个电子，D错误。
围绕阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等结合物质的组成与 结构、氧化还原反应、化学键、电离等知识，考查物质的量或离子数 的计算，形式为选择题；穿插于无机化工流程题及实验题中，考查有 关物质的量的简单计算，如纯度、产率等；有关阿伏加德罗常数的选 择题，在各选项涉及的关联知识不断创新，范围不断扩大，如可逆反 应中放出或吸收的热量，有机物中共价键的计算；选择型计算题一般 都有简便解法，常见的守恒法、差量法和极限法。
考点
物质的量
摩尔质量
1．物质的量(n) (1)物质的量与阿伏加德罗常数
(2)物质的量的规范表示方法：
N (3)N、NA与n的数学表达式：n＝ 。 NA
[易错警示]
(1)物质的量描述的对象是微观粒子，如电
子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描 述宏观物体。 (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗 常数为0.012 kg
4．阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律
总结为同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目 的分子(或气体的物质的量相同)。
3．相对原子质量、相对分子质量 (1)相对原子质量指一个原子质量与一个碳12 原子的质量 的 1/12 的比值。 (2) 相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的 代数和。
[易错警示]
(1)摩尔质量、相对分子质量、1
mol物质的
质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩 尔质量的单位为g· mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量 的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
9NA 生的中子(1 n) 数为 ________ 。 0
解析：丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或 CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol C—H键、2 mol C—C键、1 mol C—O键和1 mol O—H
－ 键，故所含共价键总数为11NA。NaHCO3溶液中存在HCO 3 的
水解平衡和电离平衡：HCO 3 ＋H2O
－
H2CO3＋OH 、HCO 3
－
－
－ ＋ －1 CO2 ＋ H ； 1 L 0.1 mol· L NaHCO3溶液中，据C原子守 3
恒可得n(HCO 3 )＋n(CO 2 L 1＝ 3 )＋n(H2CO3)＝1 L×0.1 mol·
－ － － － － 0.1 mol，故HCO3 和CO2 3 离子数之和小于0.1NA。
解析：(1)摩尔质量分别是16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故顺序是①<③<②。 mCH4 8g (2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)＝ ＝ ＝0.5 16 g/mol MCH4 NHCl mol，6.02×10 个HCl分子的物质的量：n(HCl)＝ ＝ NA
23
6.02×1023 ＝1 mol，故顺序是①<②<③。 6.02×1023mol－1
(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。 (4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中， 1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②<①< ③。 (5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺 序是①<②<③。
(2)不同聚集状态物质的微观结构与性质
物质的 聚集状态 固态
微观结构
微粒的 运动方式
宏观性质
微粒排列紧密 有固定的形状 在固定的位置 ，微粒间的空 ，几乎不能被 上振动 隙很小 压缩 微粒排列较紧 没有固定的形 密，微粒间的 可以自由移动 状，但不易被 空隙较小 压缩 没有固定的形 微粒之间的距 可以自由移动 状，且容易被 离较大 压缩
液态
气态
2.影响物质体积大小的因素
[易错警示] 决定。
气体物质微粒间距的大小由温度与压强共同
3．气体摩尔体积
[易错警示]
Vm≈22.4 L· mol－1的理解
(1)使用条件：标准状况下(0 ℃、101 kPa，不是室温、常 温)。(2)对象：只限于气体，可以纯净的单一气体，可以是不 反应的混合气体。水、苯、SO3、HF、己烷、CHCl3、Br2不 是气体。(3)约为22.4 L/mol。(4)1 mol气体的体积为22.4 L时， 不一定是标准状况。
可得，可生成H2的质 量为0.04 g，可生成氢的原子数为2.408×1022个，0.04 mol Na 与水反应产生0.02 mol H2。
2．[2015· 全国新课标卷Ⅱ改编]NA代表阿伏加德罗常数的
11NA 值。60 g丙醇中存在的共价键总数为________ ；1 L 0.1 mol· L
12
C所含的碳原子的准确数目，是一个精确
值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用 的单位是g· mol－1。 (2)数值：以g· mol 1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数
－
值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 m (3)数学表达式：M＝ n 。
Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O和Na2O2)，Na由0价升 高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子 裂变 90 235 235 1 数为NA。核素 92U发生裂变反应： 92U＋0n――→38Sr＋136 54Xe＋
1 235 10 1 n ，净产生的中子 ( n) 数为 10 － 1 ＝ 9 ； 235 g 核素 0 0 92 U的物质
。 。
0.1 mol Ne (5)含NA个质子数的氖原子________
15 mol 。 (6)9.03×1023个D2O分子中的中子数为________
5．在一定条件下，有下列物质： ①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
。 。
。
17 ④a g该氯原子所含的电子数是________ 。
2．下列说法中错误的是( A ) A．物质X的摩尔质量与X的相对分子质量相等 B．原子质量为a g的AX，其相对原子质量为aNA C．若硫酸的摩尔质量以g/mol为单位时，与NA个硫酸分子的 质量在数值上相等 D．若硫的某化合物SA2的相对分子质量为M，则1 mol A的质 量为(0.5M－16)g
方法规律 序号 ① ② ③ ④
摩尔质量(或相对分子质量)的计算方法 前提条件 公式 M＝m/n(定义式) M＝m(分子)×NA
任意状态的任意物质 已知一个分子的质量 已知一个分子的质量
m分子 M＝ 12 ×12 12 m C 和一个 C原子的质量 标准状况下的气体 M＝ρ×22.4 L· mol－1