2019-2020学年 江苏省南京市金陵中学 高二上学期学情调研化学试题 解析版
2019-2020年高二上学期学情检测化学试题含答案
2019-2020年高二上学期学情检测化学试题含答案说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂到第1I卷答题栏内，考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共51分）1-17题为选择题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项符合题意。
1、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―2、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—13、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：34、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度5．下列关于催化剂的说法正确的是A. 任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快L 的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大：6．室温时，在0.lmol-1应采取的措施是A.升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压比常压有利于合成氨的反应C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深8．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是［已知9．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7B．常温下0.1 mol-1L HNO2溶液的pH=2.1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.110．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．B的浓度减小11.已知，则反应：12.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是A. 装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀13．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。
2020届南京市金陵中学高三学情分析样卷高中化学
2020届南京市金陵中学高三学情分析样卷高中化学化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时刻100分钟。
本卷须知：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共计24分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。
以下有关讲法中错误的选项是〔 〕A ．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是〔 〕 A ．CO 2的电子式： B ．S 2－的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为37的氯原子：Cl 17373．设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔 〕A ．标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧生成CO 2分子数为N AB ．pH ＝13的氢氧化钠溶液中所含Na ＋数为0.1N AC ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N A4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如以下图所示转化的是 〔 〕选项a b c A Fe FeCl 3 FeCl 2B Al(OH)3 NaAlO 2 Al 2O 3 CHNO 3 NO NO 2 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH5．以下化学实验事实及其讲明都正确的选项是〔 〕A ．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B ．将SO 2通入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，讲明BaSO 3难溶于盐酸C ．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO 4溶液析出沉淀，讲明蛋白质发生了盐析D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液后红色变浅，讲明BaCl 2溶液有酸性6．以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是 〔 〕7．在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 〕 A ．无色溶液：Ca 2＋、H +、Cl －、HSO 3－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－C ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－D ．)( H c Kw ＝0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 8．甲、乙、丙、丁4种物质分不含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
2025届南京市金陵中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届南京市金陵中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2、下列物质沸点最高的是A．正丁烷B．异丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇3、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．H2O C．Na2O2D．Na2S4、硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化5、恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
一段时间后达到平衡，生成a mol C。
下列说法不正确的是A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1B．物质A、B的转化率之比一定是1:2C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol CD ．当v 正(A)=v 逆(B)时，可断定反应达到平衡6、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．N 2→NH 3 B ．MgCl 2→MgSO 4C ．Cu→CuOD ．FeO→Fe7、“花间一壶洒，独酌无相亲。
2019—2020学年江苏省金陵中学高三一轮复习检测(一)高中化学
2019—2020学年江苏省金陵中学高三一轮复习检测（一）高中化学化学试题第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32K—39 Ba—137 Pb—207一、选择题〔此题包括8小题，每题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共24分〕1．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．0.1L 3mol·L—1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AC．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N AD．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A2．2018年北京奥运会主体育场的外形看起来〝鸟巢〞〔The Bird Nest〕。
有一类硼烷也看起来鸟巢，故称为巢式硼烷。
巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。
以下图是三种巢式硼烷，有关讲法正确的选项是〔〕A．这类巢式硼烷的通式是C n H n+4点燃B．2B5H9+12O25B2O3+9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的剿式硼烷化学式应为B8H10D．硼烷与水反应是非氧化还原反应3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分不与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
以下表达正确的选项是〔〕A．X、Y、Z三种化合物的稳固性逐步减弱B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐步降低C．A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐步减弱D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物4．以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是〔〕A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4—、SO42—B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、S2—、SO32—、C．使甲差不多橙变红的溶液中：Al3+、NO3—、I—、Cl—D．加入铝能放出氢气的溶液中：Na+、K+、Cl—、HCO3—5．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH CH3COO—+H+要使溶液中c〔H+〕/c〔CH3COOH〕值增大，能够采取的措施是〔〕A．加少量醋酸钠固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合溶液中：c〔Na+〕>c〔Cl—〕>c〔CH3COOH〕B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c〔H+〕：①>②>③C．PH相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4三种溶液中，c〔NH4+〕大小顺序①=②>③D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)>c〔CH3COO—〕>c〔OH—〕>c〔H+〕7．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OC．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br—=2Fe2++2Cl—+Br28．以下提纯物质的方法中正确的选项是〔〕A．除去KCl中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤B．除去苯中的苯酚：加入足量的Br2水后过滤C．除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析二、选择题〔共6小题，每题4分，共24分。
2019-2020学年江苏省金陵中学新高考化学模拟试卷含解析
D. b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
6．下列离子方程式正确的是( )
A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H++ 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a＞d，故D错误；
答案选B。
9．已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq) 2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是
【答案】B
【解析】
【分析】
由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2，含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题。
【详解】
A．有机物为CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A错误；
B．该化合物的链状同分异构体中,显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，
201卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()
江苏南京2019高二学业水平测试重点试卷--化学
江苏南京2019高二学业水平测试重点试卷--化学训练样题〔化学〕注意事项考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1、本试卷包含单项选择题〔第1题～第23题，共23题69分〕、非选择题〔第24题～第26题，共3题31分〕共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2、答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3、请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4、答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量H:1O:16N:14Cl:35.5Mg:24Fe:56Cu:64Ag:108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的〔本部分23题，每题3分，共69分〕1、以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发明准晶体荣获2017年诺贝尔化学奖。
以下有关铝原子〔Al2713〕的说法正确的选项是A、质子数为27B、中子数为27C、质量数为13D、原子序数为132、操纵温室效应，提倡低碳生活。
以下燃料燃烧时零排放二氧化碳的是A、氢气B、天然气C、液化气D、沼气3、硫酸铵是一种化肥。
硫酸铵属于A、氧化物B、酸C、碱D、盐4、某些液体用肉眼难以区分是胶体依旧溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是A、加热至沸B、一束光照射C、静置沉降D、过滤5、以下物质在空气中不能被酒精灯点燃的是A、钠块B、镁条C、铝箔D、硫粉6、以下气体只能用排水集气法收集的是A、NOB、CO2C、SO2D、NH37、某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A、NH4+B、Ba2+C、Fe3+D、SO42ˉ8、以下物质既含离子键又含共价键的是A、CO2B、NaOHC、CaCl2D、C6H69、以下化学用语正确的选项是A、乙烯分子的电子式C CH HH HB、硫原子的结构示意图+16288C、淀粉的化学式(C6H10O5)nD、硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42ˉ10、对以下物质用途的描述不符合事实的是A、氯水能够漂白杀菌B、铝制容器能够贮运稀硝酸C、过氧化钠可用作潜艇供氧剂D、Fe2O3可用作外墙涂料11、实验是化学研究的基础。
江苏省南京市金陵中学高二学业水平测试模拟考试化学试题 Word版
江苏省南京市金陵中学高二学业水平测试模拟考试化学（必测）试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第I卷（选择题共69分）—,单项选择题（本题包括23题，每题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A.光伏发电B.风力发电C.水力发电D.光合作用2.下列物质与化学式对应正确的是A.磁性氧化铁：Fe2O3B. 绿矾：FeSO4•7H20C.小苏打：Na2C03D.水玻璃：SiO23.下列化学用语使用正确的是C.乙酸的结构简式：CH3COOHD.硫酸的电离方程式：H2SO4= H++SO42-5.下列的物质中，属于电解质的是A.盐酸溶液B.乙醇C.硫酸钡D.铜6.下列物质属于共价化合物的是A. H20B. MgOC. NH4ClD. CaC126.下列有关Na2C03和NaHC03的说法中，正确的是A.热稳定性：Na2C03 <NaHC03B.相同温度下在水中的溶解度：Na2C03<NaHC03C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成C02的质量相等D.取1mol•L-1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液7.在用海带提取碘的实验中，灼烧海带成海带灰时要用到的仪器是A.分液漏斗B.普通漏斗C.坩埚D.蒸发皿8.能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是9.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A.煤的气化 B.煤的干馏 C.石油的裂化 D.石油的分馏 10.下列关于Te 12952ifTe 的说法正确的是A.质子数为52B.中子数为77C.质子数为129D.电子数为77 11.下列过程有热量放出的是 A.断开氢气中的H-H 键B.C 与H 2O(g)反应C. Ba(OH)2 • 8H 20晶体与NH 4Cl 晶体反应D. Na 与H 20反应12.下列反应的离子方程式正确的是13.下列有关物质用途的说法不正确的是A.明矾可用作净水剂B.氧化铁用于制作防锈油漆C.碳酸讷可用于治疗胃酸过多D.镁铝合金可用丁制金属门窗 14.下列实验方法或操作能达到实验目的的是A.图l:石油分馏B.图2:配制150mL 0.1mol/L 盐酸C.图3:烧瓶内溶液变蓝色D.图4:探究NaHCO 3 15.下列反应属于加成反应的是16.高铁酸钠(Na2Fe04)是一种高效多功能水处理剂，工业上通过以下反应生产：3NaCl0+2Fe(N03)3+ lONaOH = 2Na2Fe04+3NaCl+6NaN03+5H20下列有关该反应的说法正确的是A.氯元素的化合价升高B.Fe(N03)3是氧化剂C.铁元素被氧化D.NaOH发生氧化反应17.下列关于笨的说法正确的是A.属于高分子化合物B.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应C.常温下，是密度比水小的无色液体D.分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键18.下列有关离子（或物质）的鉴别、检验的方法或结论正确的是A.向溶液中加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Mg2+B.向溶液中加入，盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-C.向溶液中加入硝酸酸化的AgN03溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-D.向溶液中加入稀盐酸，生成无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含 CO32-N表示阿伏加德罗常数的值。
2024届南京市金陵中学化学高二上期中调研试题含解析
2024届南京市金陵中学化学高二上期中调研试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于NaHCO 3和Na 2CO 3的性质判断正确的是 A ．常温下溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO 3＜Na 2CO 3 2、下列各组元素性质的递变情况错误的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高 C ．N 、O 、F 第一电离能依次增大 D ．Na 、K 、Rb 电负性逐渐减小 3、下列各组物质中，互为同系物的是 A ．CH 4、C 10H 22B ．CH 4、C 2H 5OHC ．C 2H 6、C 4H 8D ．CH 3COOH 、C 3H 84、pH ＝3的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取50 mL 。
加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V (HX)和V (HY)，若V (HX)＞V (HY)，则下列说法正确的是( ) A ．HX 可能是强酸 B ．HX 的酸性强于HY 的酸性C ．HY 一定是强酸D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等5、下列叙述及解释正确的是( ) A ．()22NO g (红棕色()24)N O g (无色)H 0<，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．对于()()()2C s O g 2CO g +，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动C ．33FeCl 3KSCN Fe(SCN)(+红色)3KCl +，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D ．对于223N 3H 2NH +，平衡后，压强不变，充入2O ，平衡向逆方向移动6、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7、下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸) >V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．在由水电离的c(H+) = 1×10—12 mol/L的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、MnO4—一定能大量共存8、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．用海水制取蒸馏水B．分离水和乙醇C．稀释浓硫酸D．净化NO29、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①②B．①②④C．②③④D．①②③④10、化学与生活、社会密切相关。
【化学】江苏省南京市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷(12月)
江苏省南京市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2019．12可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. CO 2是植物光合作用不可缺少的物质。
下列物质的化学式可用“CO 2”表示的是( ) A. 天然气 B. 煤气 C. 干冰 D. 石墨烯2. 铝是生活中应用最广泛的金属之一。
27 g Al 含有的原子个数约是( ) A. 1 B. 27 C. 6.02 D. 6.02×10233. 下列变化属于化学变化的是( ) A. 煤燃烧 B. 水汽化 C. 冰融化 D. 苯挥发4. 下列分散系属于胶体的是( ) A. 稀豆浆 B. 碘水 C. 稀硫酸 D. 食盐水5. 碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为( ) A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色6. 6027Co 常用于肿瘤治疗。
该原子的质量数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 7. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 甲烷的结构式：CH 4 B. H 2O 的电子式：H＋[··O ······H]－C. 氧原子的结构示意图：D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－48. 胆矾(CuSO4·5H2O)可用于制备农药波尔多液。
它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 单质9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是()A. 铁红——Fe3O4B. 小苏打——NaHCO3C. 熟石灰——CaCO3D. 苏打——Na2SO410. 下列实验操作，不能用于物质分离的是()11. 在含有大量的K＋、OH－、CO2－3的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. H＋B. NH＋4C. Fe 3＋D. SO 2－412. 下列物质含有离子键的是( ) A. Cl 2 B. CO 2 C. MgCl 2 D. H 2O13. 下列物质属于高分子化合物的是( ) A. 蔗糖 B. 蛋白质 C. 氨基酸 D. 乙烯14. 下列物质与水接触会产生氢气的是 ( ) A. Na B. Na 2O C. Na 2O 2 D. NaHCO 315. 下列物质属于同分异构体的是( ) A. 甲烷与甲醇( CH 3OH) B. 正丁烷与异丁烷 C. 乙烯与乙炔( C 2H 2) D. 乙醇与乙酸 16. 下列关于乙酸的说法正确的是( ) A. 难挥发 B. 难溶于水C. 不与石灰石反应D. 能与乙醇发生酯化反应 请阅读下列材料，回答17～20题。
【解析】江苏省南京市金陵中学2019-2020学年高二上学期学情调研化学试题
金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列气体只能用排水法收集的是A. NH3B. SO2C. NO2D. NO【答案】D试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。
常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查气体收集方法的判断2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中【答案】BNO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。
23.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 二氧化硫具有漂白性，可做食品漂白剂【答案】C【详解】A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，该现象为钝化现象，因此常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；B．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此ClO2被称为“绿色消毒剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故D错误；故选C。
江苏省南京市金陵中学2020年高二化学模拟试题含解析
江苏省南京市金陵中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三种溶液区分开，这种试剂是( )A. NaOHB. HClC. H2SO4D. BaCl2参考答案：A略2. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）A．图①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大．【解答】解：A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D．3. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。
下列说法不正确的是A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液PH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小参考答案：A略4. 下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效．解答：解：合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2．A．分子中有2种氢原子，个数比为3：1，故A错误；B．分子中有3种氢原子，故B错误；C．分子中有3种氢原子，故C错误；D．分子中有2种氢原子，个数比为3：2，故D正确．故选D．点评：本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断5. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。
南京市2019-2020 学年第一学期高二期中统考化学试卷
南京市2019-2020学年度第一学期期中调研测试高二化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时90分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意1. 最近华人女科学家鲍哲南教授领导的团队开发出了一种导电性和拉伸性俱佳的高分子材料，用于可拉伸塑料电极。
下列材料属于高分子材料的是（）A．聚乙烯B．陶瓷C．玻璃D．石墨2. 下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：O810B．氧原子的结构示意图：C．H2O的电子式：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．SiO2熔点高硬度大，可用作光导纤维B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Cu2+、Ca2+、Cl-、OH-D．0.1 mol·L-1 HCl溶液：Mg2+、Na+、SO32-、MnO4-5. 下列说法正确的是A．石油分馏是化学变化B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D. 维生素C6. 下列实验操作能达到实验目的的是甲乙A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反应C. 用装置甲分离乙醇和水D. 用装置乙制备乙酸乙酯7. 下列离子方程式正确的是A．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与醋酸反应：OH-+H+=H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+ H2↑D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。
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金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列气体只能用排水法收集的是A. NH3B. SO2C. NO2D. NO【答案】D【解析】试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。
常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查气体收集方法的判断2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中【答案】B【解析】NO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 二氧化硫具有漂白性，可做食品漂白剂【答案】C【解析】【详解】A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，该现象为钝化现象，因此常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；B．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此ClO2被称为“绿色消毒剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意钝化属于化学变化。
4.下列各实验现象能用同一原理解释的是（）A. CCl4、乙烯都能使溴水颜色变浅B. 将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀C. 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加双氧水或通入氧气，铜粉都会溶解D. 铁、铜放入冷的浓硫酸中，表面都没有明显的现象【答案】C【解析】【详解】A．乙烯可使溴水褪色，发生的是加成反应，四氯化碳使溴水褪色是发生了萃取，属于物理变化，二者原理不同，故A错误；B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氯气氧化硫酸，生成硫酸钡沉淀，加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，故B错误；C．铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不反应，双氧水是强氧化剂，在酸性溶液中能够氧化铜生成硫酸铜，铜粉溶解；通入氧气，在酸性溶液中能够氧化铜生成硫酸铜，铜粉溶解，原理相同，故C正确；D．铁片置于冷的浓硫酸中钝化，无明显现象，铜和浓硫酸在加热条件下反应，在常温下不反应，而不是钝化，只是反应速率缓慢而已，原理不同，故D错误；故选C。
5. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是A. ①是氨气发生装置B. ③是氨气发生装置C. ②是氨气吸收装置D. ④是氨气收集、检验装置【答案】B【解析】试题分析：A、①中NH4Cl受热易分解生成NH 3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH 4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误；B、③可用于氨气的发生装置，B正确；C、②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，C错误；D、④的试管口应放一团干燥的棉花，D错误。
答案选B。
考点：氨气的制备、收集、检验6.下列有关离子的鉴别、检验的方法及结论正确的是（）A. 向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-B. 向溶液中加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Mg2+C. 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-D. 向溶液中加入稀盐酸，生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含CO32-【答案】A【解析】【详解】A．AgCl不溶于硝酸，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，可说明该溶液中一定含Cl-，故A正确；B．与碱反应生成白色沉淀的不一定是氢氧化镁沉淀，也可能为其他白色沉淀，如氢氧化铝沉淀等，故B错误；C．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，因此原溶液中不一定含SO42-，故C错误；D．原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故D错误；故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意硫酸根离子的检验方法是先加稀盐酸，排除干扰离子，再加氯化钡溶液。
7.下列离子反应方程式正确的是（）A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2OB. 电解饱和食盐水：2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH-C. 铁和稀硝酸反应：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑D. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至溶液呈中性：H+ + SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O【答案】AB【解析】【详解】A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A正确；B．电解饱和食盐水，生成氢气、氯气、和氢氧化钠，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，不会生成氢气，硝酸足量生成硝酸铁和一氧化氮，硝酸少量生成硝酸亚铁与一氧化氮，故C错误；D．恰好反应呈中性，说明氢离子的量和氢氧根离子的量相等，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选AB。
8.下列递变情况中，正确的是（）A. Si、P、S氢化物的稳定性依次增大B. C、N、O的原子半径依次增大C. Na、Mg、Al单质与水反应剧烈程度增强D. Li、Na、K的金属性依次减弱【答案】A【解析】【详解】A．Si、P、S位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故A正确；B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数O＞N＞C，则原子半径C、N、O逐渐减小，故B错误；C．Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，金属活泼性：Na＞Mg＞Al，则与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故C错误；D．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素的金属性随着原子序数增大而增强，故D错误；故选A。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是（）A. W是短周期元素非金属性最强的元素B. 原子半径：X<Y<Z<WC. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生中和反应【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，若为2个电子层，X为C元素，若为3个电子层，X为S元素，结合原子序数增大可知X只能为C元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，可知最高价为+6价，最低价为-2价，Z为S元素，结合原子序数可知W为Cl元素；X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，设Y的最外层电子数为y，即4+6=y+7，可知y=3，则Y为Al 元素，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，X为C元素、Y为Al元素、Z为S元素、W为Cl元素。
A．短周期元素中非金属性最强的元素是F，不是Cl，故A错误；B．电子层数越多，原子半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X ＜W＜Z＜Y，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，故C正确；D．Y为Al元素、Z为S元素、W为Cl元素，硫酸与高氯酸不能发生中和反应，故D错误；故选C。
10. 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
下列关于此装置的叙述中，不正确的是（）A. N上有气体放出B. M为负极，N为正极C. 化学能转变为电能的装置D. 导线中有电流通过，电流方向由M到N【答案】D【解析】根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。
11.下列各组烃中，所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（）A. 甲烷、乙烷B. 乙烯、丁烯C. 丙烯、丙烷D. 丙烷、丁烯【答案】B【解析】【详解】各组混合物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分中碳元素的质量分数相等，若均为烃，则H元素的质量分数也相等，即各组分的最简式相同。
A．甲烷和乙烷的最简式不相同，不满足条件，故A错误；B．乙烯、丁烯的最简式相同，均为CH2，故B正确；C．丙烯与丙烷的最简式不同，不满足条件，故C错误；D．丙烷、丁烯的最简式不同，不满足条件，故D错误；故选B。
【点睛】正确理解题意是解题的关键。
解答本题要注意前提条件是质量一定，注意与物质的量一定的区别，物质的量一定，则表示混合物各组分中的碳原子数相同。
12.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（）A. 苯的一元取代物没有同分异构体B. 苯的间位二元取代物只有一种C. 苯的对位二元取代物只有一种D. 苯的邻位二元取代物只有一种【答案】D【解析】【详解】A．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；B．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，不能说明苯不是单双键交替结构，故B错误；C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；D．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，能说明苯不是单双键交替结构，故D正确；故选D。