高三化学_金属元素总复习钠镁铝铁铜..
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慢滴入足量的盐酸反应，谁先放出气体？最后 放出的气体谁多？谁消耗的盐酸多？
NaHCO3先放出气体、最后放出的气体一样 多、Na2CO3消耗的盐酸多
[小结]Na为中心的知识网络
Na2S Na2O
1
9
2
Na2O2
10
NaCl
7
Na
3 C2H5OH KCl 4
5 NaOH
6
Ca(OH)2
Na2CO3
8
NaHCO3
2、向含有题1中离子的溶液中加入Na2O2，其 离子浓度一定没有减少的是
三.氢氧化钠—NaOH
l、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体， 易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，有强 腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的 通性。
⑴NaOH=Na++OH-(使酚酞试液变红) ⑵与酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
2A1+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
⑸与两性氧化物、氢氧化物反应
⑹与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
6. 金属的冶炼
（ 1 ）原理：在一定条件下，用还原剂把
金属矿石中的金属离子还原成金属单质。
（ 2 ）方法：根据金属活动性强弱，常用
以下三种方法。
①电解法，如:钾、钠、钙、铝；
②热还原法，如:铁、钨、铬； 常见还原剂：C、CO、H2、Al(铝热法)等 ③热分解法，如：汞、银。
小结：学习和掌握金属 及其化合物重点知识 的关键之一就是建立两条转化线
化学式 电子式
氧元素化合价
Na2O
Na+[:O:]2-Na+
Na2O2
Na+[:O:O:]2-Na+ : : : :
Na2O+H2O= 主 与水反应 2NaOH Na2O+2HCl= 要 与酸反应 2NaCl+H 2O 性 2O+CO2= 与CO2 Na Na2CO3 质
与石蕊试 液现象
-2价 二. 钠的两种氧化物 类别 碱性氧化物 白色固体 颜色
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
5.与含有-OH或-COOH的有机物反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
△
CH3COOH
C2H5ONa
K
C6H5ONa
CH3COONa
五、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 焰色反应的本质是物理变化。 钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验步骤： ①干烧：试验前铂丝灼烧至 ②醮烧：醮取待测液灼烧看 ③洗烧：每次做完都要用 再灼烧至无色
色 色 洗净铂丝，
六、碱金属元素
相似性
原子结构 最外层只有一个电子
固态，基本上为银白色，良好的导 电性、导热性
差异性与递变 性
电子层数不同
从上到下熔沸点 降低
物理性质
都可与非金属(O2 Cl2 单质的化 S)反应 学性质 可与水、与酸反应 都生成+1价离子 最高价氧 都是强碱 化物的水 化物
活泼性 增强 碱性增 强
一、钠性质
物理性质 金属钠：色 银白色 态 固体 密度 熔沸点 导电、传热性 良好 小 硬度 软 低
钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
—强还原性
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
点燃
（淡黄色）
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
变蓝
不稳定，易转化 较稳定 稳定性 为Na2O2 生成条件 常温下缓慢氧化 点燃或加热 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 用途
: :
-1价 非碱性氧化物 淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D H2O E Na OH F
H2
G O2
四、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 俗名
溶解性
NaHCO3
纯碱、苏打 碱性
＞ 碱性
小苏打
易溶于水 ＞ 溶于水 (20℃, S＝22.2g) (20℃, S＝9.6g) 2NaHCO3 很稳定 Na2CO3＋H2O＋ 850℃开始部分分 CO2↑ 解 不稳定180℃完全分解
2、与水反应
实验现象：
浮 －－密度比水小 熔 －－熔点低且反应放热 产生气体 游 反应剧烈 响 红 －－产生碱（在水溶液中滴酚酞）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
3.与非氧化性酸反应
2Na+2H+==2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
⑶与酸和酚发生中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
⑷与某些单质(Cl2、Al)等反应
变蓝后褪色
小结:Na2O2的强氧化性(分析下列物质反应 可能的现象和相应的生成物) (1)Na2O2与SO2反应:
(2) Na2O2投入FeCl2 溶液中:
(3) Na2O2投入Na2SO3溶液中:
(4) Na2O2投入品红溶液中:
1 、向含有下列离子的溶液中加入 Na ，其离子 浓度一定没有减少的是（溶液体积不变） A.S2- B.NH4+ C.HCO3- D.AlO2-
⑺与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应
CH3CH2-Cl + NaOH → CH3CH2-OH + NaCl
Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2—OH +CH—OH CH2—OH
3、NaOH制法： ①电解食盐水： 2NaCl+H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②石灰纯碱法： Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3 ＋2NaOH 4、保存： 密封保存、不能用玻璃塞，要用橡胶塞 5、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业
4. 金属氧化物
金属氧化物可分为碱性氧化物、两性氧化物、
酸性氧化物 过氧化物 超氧化物等几类。
（1）碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3
等，其性质是能溶于水或与酸反应生成盐和水；
（2）两性氧化物，如Al2O3，其性质是既能与酸
作用生成盐和水、也能与碱作用生成盐和水；
（ 3 ）过氧化物，如 Na2O2 ，其晶体中存在的 阳离子是Na+，阴离子是过氧离子（ 作用均能产生氧气。 5. 金属氢氧化物 在 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 Cu(OH)2 等常 见重要的金属氢氧化物中： ）； 过氧化物典型的化学性质是与水和二氧化碳
NaHCO3
用途
用于玻璃、造纸、制 作发酵粉、 皂、纺织及制钠的化 用于治疗胃酸过 合物 多症
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
①固体受热；②向溶液中加入CaCl2
③滴加少量稀盐酸；④（同浓度）测定溶液pH
小 结
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离提纯 ⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
6、钠的存在、保存与制取
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：加煤油密封(ρNa>ρ煤油， 隔绝空气和水）
金属钠着火如何扑灭？
制取：电解熔融的氯化钠
钠
镁
铝
钙
铁
铜
பைடு நூலகம்
金属的通性
1. 金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置 (1) 结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，原子的半径
（与同周期元素相比）较大
(2) 位置：金属元素集中于元素周期表的左下方 ，主要分布于 ⅠA~ⅢA族和所有的副族元素族中，副族是完全由金属元素构成 的族。 2. 金属性强弱的判断规律
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ ⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
思考：同物质的量的Na2CO3、NaHCO3与慢
（1）与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；
（2）金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； （3）置换反应； （4）原电池的正、负极； （5）电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)
3. 金属单质的性质 （ 1 ）金属物理共性：金属固体有导电、 导热、延展、金属光泽等通性。 常温下汞是 液体，其余都是固体。 （2）金属单质的化学性质 ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧
7、钠的用途 （1）制Na2O2 （和氧气反应）
（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
（焰色反应，黄光射程远，透雾力强） （3）高压钠灯
（4）还原贵重金属 （钠具有还原性）。
4Na+TiCl4＝4NaCl + Ti （钛的冶炼）
[ 练习 ] 取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水 中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹 住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的 H2量是否相等？
化：M－ne－=Mn+。可以根据失电子能力判断
金属单质还原性的强弱。
②金属单质跟酸反应的规律：
a. 与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应
位于 H 前的金属能与非氧化性酸发生置换反应， 练习：将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入 100mL1 实质是： mol/L的盐酸中，同温同压下产生的 气体体积比是 M+nH+ Rn++ n H2↑ 2 A．1:2:3 B．6:3:2 等物质的量的金属与足量的酸反应，生成 H2物质的 C ．3:1:1 D．1:1:1 量多少决定于该金属元素的化合价或失电子的数目； b. 与强氧化性酸的反应 注意：Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化 反应；强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
1、金属单质
2、最低价态 氧化物 中间价态 碱 盐 最高价态 用氧化还原反 应的原理分析 用复分解反应 等原理分析
元素价态发生变化 元素价态未发生变化
(单质)
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3· 10H2O）（Na2CO3）
4.与盐反应
2Na+MgCl2==Mg+2NaCl
熔融
钠与不同的盐溶液反应
现象 化学方程式
饱和 钠溶解，放出无色无 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ 2 2 NaCl 味气体、析出晶体
饱和 钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ NH4Cl 味气体放出
CuSO4 钠溶解，放出无色无 溶液 味气体，有蓝色沉淀
△
溶液酸碱性
热稳定性
Na2CO3 与H＋反应 剧烈程度 与NaOH反应 与 CaCl2反应
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
NaHCO3
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
相互转化
Na2CO3
通入CO2或加酸 加热或加NaOH
推断题：
某银白色固体A放在空气中氧化成灰白色 固体B，将A点燃后，其火焰呈黄色，生成淡 黄色固体C。A、B、C均跟无色液体D反应， 生成碱性物质E，其中A跟D反应时还生成可 燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G； F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并 生成D。据此判断A~G的化学式： A Na B Na2O C Na2O2
NaHCO3先放出气体、最后放出的气体一样 多、Na2CO3消耗的盐酸多
[小结]Na为中心的知识网络
Na2S Na2O
1
9
2
Na2O2
10
NaCl
7
Na
3 C2H5OH KCl 4
5 NaOH
6
Ca(OH)2
Na2CO3
8
NaHCO3
2、向含有题1中离子的溶液中加入Na2O2，其 离子浓度一定没有减少的是
三.氢氧化钠—NaOH
l、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体， 易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，有强 腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的 通性。
⑴NaOH=Na++OH-(使酚酞试液变红) ⑵与酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
2A1+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
⑸与两性氧化物、氢氧化物反应
⑹与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
6. 金属的冶炼
（ 1 ）原理：在一定条件下，用还原剂把
金属矿石中的金属离子还原成金属单质。
（ 2 ）方法：根据金属活动性强弱，常用
以下三种方法。
①电解法，如:钾、钠、钙、铝；
②热还原法，如:铁、钨、铬； 常见还原剂：C、CO、H2、Al(铝热法)等 ③热分解法，如：汞、银。
小结：学习和掌握金属 及其化合物重点知识 的关键之一就是建立两条转化线
化学式 电子式
氧元素化合价
Na2O
Na+[:O:]2-Na+
Na2O2
Na+[:O:O:]2-Na+ : : : :
Na2O+H2O= 主 与水反应 2NaOH Na2O+2HCl= 要 与酸反应 2NaCl+H 2O 性 2O+CO2= 与CO2 Na Na2CO3 质
与石蕊试 液现象
-2价 二. 钠的两种氧化物 类别 碱性氧化物 白色固体 颜色
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
5.与含有-OH或-COOH的有机物反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
△
CH3COOH
C2H5ONa
K
C6H5ONa
CH3COONa
五、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 焰色反应的本质是物理变化。 钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验步骤： ①干烧：试验前铂丝灼烧至 ②醮烧：醮取待测液灼烧看 ③洗烧：每次做完都要用 再灼烧至无色
色 色 洗净铂丝，
六、碱金属元素
相似性
原子结构 最外层只有一个电子
固态，基本上为银白色，良好的导 电性、导热性
差异性与递变 性
电子层数不同
从上到下熔沸点 降低
物理性质
都可与非金属(O2 Cl2 单质的化 S)反应 学性质 可与水、与酸反应 都生成+1价离子 最高价氧 都是强碱 化物的水 化物
活泼性 增强 碱性增 强
一、钠性质
物理性质 金属钠：色 银白色 态 固体 密度 熔沸点 导电、传热性 良好 小 硬度 软 低
钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
—强还原性
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
点燃
（淡黄色）
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
变蓝
不稳定，易转化 较稳定 稳定性 为Na2O2 生成条件 常温下缓慢氧化 点燃或加热 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 用途
: :
-1价 非碱性氧化物 淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D H2O E Na OH F
H2
G O2
四、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 俗名
溶解性
NaHCO3
纯碱、苏打 碱性
＞ 碱性
小苏打
易溶于水 ＞ 溶于水 (20℃, S＝22.2g) (20℃, S＝9.6g) 2NaHCO3 很稳定 Na2CO3＋H2O＋ 850℃开始部分分 CO2↑ 解 不稳定180℃完全分解
2、与水反应
实验现象：
浮 －－密度比水小 熔 －－熔点低且反应放热 产生气体 游 反应剧烈 响 红 －－产生碱（在水溶液中滴酚酞）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
3.与非氧化性酸反应
2Na+2H+==2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
⑶与酸和酚发生中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
⑷与某些单质(Cl2、Al)等反应
变蓝后褪色
小结:Na2O2的强氧化性(分析下列物质反应 可能的现象和相应的生成物) (1)Na2O2与SO2反应:
(2) Na2O2投入FeCl2 溶液中:
(3) Na2O2投入Na2SO3溶液中:
(4) Na2O2投入品红溶液中:
1 、向含有下列离子的溶液中加入 Na ，其离子 浓度一定没有减少的是（溶液体积不变） A.S2- B.NH4+ C.HCO3- D.AlO2-
⑺与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应
CH3CH2-Cl + NaOH → CH3CH2-OH + NaCl
Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2—OH +CH—OH CH2—OH
3、NaOH制法： ①电解食盐水： 2NaCl+H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②石灰纯碱法： Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3 ＋2NaOH 4、保存： 密封保存、不能用玻璃塞，要用橡胶塞 5、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业
4. 金属氧化物
金属氧化物可分为碱性氧化物、两性氧化物、
酸性氧化物 过氧化物 超氧化物等几类。
（1）碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3
等，其性质是能溶于水或与酸反应生成盐和水；
（2）两性氧化物，如Al2O3，其性质是既能与酸
作用生成盐和水、也能与碱作用生成盐和水；
（ 3 ）过氧化物，如 Na2O2 ，其晶体中存在的 阳离子是Na+，阴离子是过氧离子（ 作用均能产生氧气。 5. 金属氢氧化物 在 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 Cu(OH)2 等常 见重要的金属氢氧化物中： ）； 过氧化物典型的化学性质是与水和二氧化碳
NaHCO3
用途
用于玻璃、造纸、制 作发酵粉、 皂、纺织及制钠的化 用于治疗胃酸过 合物 多症
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
①固体受热；②向溶液中加入CaCl2
③滴加少量稀盐酸；④（同浓度）测定溶液pH
小 结
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离提纯 ⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
6、钠的存在、保存与制取
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：加煤油密封(ρNa>ρ煤油， 隔绝空气和水）
金属钠着火如何扑灭？
制取：电解熔融的氯化钠
钠
镁
铝
钙
铁
铜
பைடு நூலகம்
金属的通性
1. 金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置 (1) 结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，原子的半径
（与同周期元素相比）较大
(2) 位置：金属元素集中于元素周期表的左下方 ，主要分布于 ⅠA~ⅢA族和所有的副族元素族中，副族是完全由金属元素构成 的族。 2. 金属性强弱的判断规律
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ ⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
思考：同物质的量的Na2CO3、NaHCO3与慢
（1）与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；
（2）金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； （3）置换反应； （4）原电池的正、负极； （5）电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)
3. 金属单质的性质 （ 1 ）金属物理共性：金属固体有导电、 导热、延展、金属光泽等通性。 常温下汞是 液体，其余都是固体。 （2）金属单质的化学性质 ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧
7、钠的用途 （1）制Na2O2 （和氧气反应）
（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
（焰色反应，黄光射程远，透雾力强） （3）高压钠灯
（4）还原贵重金属 （钠具有还原性）。
4Na+TiCl4＝4NaCl + Ti （钛的冶炼）
[ 练习 ] 取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水 中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹 住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的 H2量是否相等？
化：M－ne－=Mn+。可以根据失电子能力判断
金属单质还原性的强弱。
②金属单质跟酸反应的规律：
a. 与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应
位于 H 前的金属能与非氧化性酸发生置换反应， 练习：将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入 100mL1 实质是： mol/L的盐酸中，同温同压下产生的 气体体积比是 M+nH+ Rn++ n H2↑ 2 A．1:2:3 B．6:3:2 等物质的量的金属与足量的酸反应，生成 H2物质的 C ．3:1:1 D．1:1:1 量多少决定于该金属元素的化合价或失电子的数目； b. 与强氧化性酸的反应 注意：Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化 反应；强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
1、金属单质
2、最低价态 氧化物 中间价态 碱 盐 最高价态 用氧化还原反 应的原理分析 用复分解反应 等原理分析
元素价态发生变化 元素价态未发生变化
(单质)
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3· 10H2O）（Na2CO3）
4.与盐反应
2Na+MgCl2==Mg+2NaCl
熔融
钠与不同的盐溶液反应
现象 化学方程式
饱和 钠溶解，放出无色无 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ 2 2 NaCl 味气体、析出晶体
饱和 钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ NH4Cl 味气体放出
CuSO4 钠溶解，放出无色无 溶液 味气体，有蓝色沉淀
△
溶液酸碱性
热稳定性
Na2CO3 与H＋反应 剧烈程度 与NaOH反应 与 CaCl2反应
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
NaHCO3
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
相互转化
Na2CO3
通入CO2或加酸 加热或加NaOH
推断题：
某银白色固体A放在空气中氧化成灰白色 固体B，将A点燃后，其火焰呈黄色，生成淡 黄色固体C。A、B、C均跟无色液体D反应， 生成碱性物质E，其中A跟D反应时还生成可 燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G； F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并 生成D。据此判断A~G的化学式： A Na B Na2O C Na2O2