河南省中原名校2014-2015学年高二上学期第一次联考试题 化学 含答案

2014-2015学年度上期第一次联考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 0-16 S—32 cl—35.5 I=127 Na—23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn—65 Fe—56 Ag—100 K-39 Ca-40 Ba—137
第l卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填答题卡上)
1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家
指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能
够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图)，
可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物
质循环中太阳能最终转化为( )
A．化学能B．热能
C．生物能D．电能
2．下列说法不正确的是( )
A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
D同温同压下，在光照和点燃条件的相同
3在恒容密闭容器中进行反应，测得c(CH4)随反应
时间（t)的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A:
B恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小
c．10 min时，改变的外界条件可能通入CH4气体
D．1Omin时,改变的外界条件可能是升高温度
4．下列说法正确的是( )
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
5.在298K、100kPa时，己知:
则间的关系正确的是（）
6.等物质的量的X(g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
下列叙述正确的是（）
A。

平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率
C.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数
D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni）粉。

在一定条件下，Ni可以与CO （g)发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO （g）发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,
经过足够长时间后,右端的主要物质是
8．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应:，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1;反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是（）A．反应开始 2 min内，
B。

t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c （B）不变
D.t4时可能是使用了催化剂,此时c（B）不变
9．N2O3是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
T1温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是（1
A。

500 s内N2O3分解速率为
B．T1温度下的平衡常数为时转化率为50%
C．其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O3（g）浓度为，则
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1〉K2，则T1〉T3
10通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（，化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应的反应热为( )
11。

在容积固定的容器中发生反应(未配平）。

温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应，Z时浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是（）
A．该反应正反应的反应热△H〉O
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:
12．实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应：
△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( ）A。

40％ B. 50% C。

80％D。

90%
13．密闭容器中X、Y、z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表:
下列说法错误的是( ）
A．该反应是放热反应
B该反应可表示为
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小．D．反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1。

5倍14．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（)
A 已知。

则氢气的燃烧热为241。

8kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金剐石,s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的
热化学方程式为：
D．已知
15可逆反应：在密闭容器．中进行，达到平衡状态的标志是
．①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A。

①④⑥B。

②③⑤C。

①③④ D.①②③④⑤⑥
16用C0合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化
率与压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是（)
A．温度：
B．正反应速率：
C平衡常数：
D平均摩尔质量：
17．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
则下列说法不正确的是( ）
B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
18．下列图示与对应的叙述相符的是( ）
A．图1表示可逆反应温度的情形
B图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1 ）该反应是反应（填“吸热”“放热”）;
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变,则平衡____，c(C)____。

(3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____，原因是____；
(4)己知热化学方程式：，该反应的活化能为
则其逆反应的活化能为_______.
(5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（)
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B合成氨工厂通常采用20MPa—50MPa压强，以提高原料的利用率；C过氧化氢分解加二氧化锰作催化剖,使单位时间内产生的氧气的量多
D．久制的氯水酸性增强
20某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

(1)如右图所示，烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏
斗的旋塞，加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜
色是____，试管中收集的气体颜色是____，用化
学方程式表示产生上述各颜色的原因________：
（2）反应结束后．夹住橡胶管,取出导管.若要使试管
中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：
（3)将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色____（填
“变深”、“不变”或“变浅”）。

（4)在80℃时，将0。

40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算a=___，此温度对该反应的平衡常数K=___；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使C(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号）____。

A增大N2O4的起始浓度B升高温度
C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体21．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：
(1) C3H8燃烧热的热化学方程式是____
(2) C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是____
a．体系中的压强不发生变化b．
C混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O（g），发生反应并保持温度不变，
各物质浓度随时间变化如下表：
．
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的.则第4—Smin之间，改变的条件____，第5—6min之间，改变的条件是____。

(3）一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。

若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a（N2)_______，混合气体的平均相对分子质量为____。

22用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液己酸化）:
（1）该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______ ②（填“〉"、“<”或“=”）.
(2）若实验①在2 min末收集了4.48 mLCO2（标准状况下)，则在2 min末，（假设混合溶液体积为50 mL）(3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率.
（4)小组同学发现反应速率总是如下图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂②____________________________。