新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》同步练习卷(1)(含答案解析)

新人教版九年级下册《8
2021年同步练习卷〔1〕
一、单项选择题
1.以下金属中，最生动的是()
A. 银
B. 铜
C. 镁
D. 铝
2.应用盐酸和硝酸银探求铁、铜、银的金属活动顺序，以下实验可以不需求停止的是
()
A. 铁+稀盐酸
B. 铜+稀盐酸
C. 银+稀盐酸
D. 铜+硝酸银溶液
3.以下关于金属的说法中，错误的选项是()
A. 铜有良好的导电性，常用于制造导线
B. 一切的金属都能与稀盐酸反响
C. 铁制品在枯燥的空气中不易生锈
D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
4.以下关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的选项是()
A. 铁在湿润的空气中易生锈
B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D. 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
5.有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相反的金属，区分投入等质量等浓度的稀硫中，乙、
丙外表有气泡发生，且丙发生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的外表有丁析出，那么这四种金属的活动性由强到弱的序为()
A. 甲>乙>丙>丁
B. 丙>乙>甲>丁
C. 丙>乙>丁>甲
D. 丁>甲>乙>丙
6.以下各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()
A. 稀盐酸
B. MgSO4溶液 Fe Cu
C. Mg FeSO4溶液 Cu
D. MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
7.甲、乙、丙三种金属区分投入稀硫酸中，只要乙外表发生气泡，甲、丙都不反响；
假设把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲外表有丙析出，那么三种金属的活动性顺序是()
A. 甲>乙>丙
B. 乙>丙>甲
C. 丙>乙>甲
D. 乙>甲>丙
8.：金属X在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和Z不能；将Y、Z区分投
入稀盐酸中，Y溶解并发生气泡，Z无变化。

以下说法正确的选项是()
A. X氧化物的化学式只能表示为XO
B. Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C. Z在自然界中只能以单质方式存在
D. 三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
9.探求锌、铜、镁的金属活动性时，以下现象、剖析或结论正确的选项是()
A. 盐酸的浓度可以不同
B. 铜片外表有气泡
C. 镁片的试管外表发烫
D. 活动性Cu>Zn>Mg
10.向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中参与一定量的铁粉，充沛反响后过滤，再向滤渣
中参与稀盐酸，发现没有气泡发生，那么滤渣中一定含有的物质是()
A. Fe、Cu
B. Cu、Ag
C. Cu
D. Ag
11.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反响，生成H2的质量能够是()
A. 0.2g
B. 0.6g
C. 0.8g
D. 0.9g
12.向AgNO3溶液中参与一定质量铜和锌的混合物，充沛反响后过滤失掉无色溶液和滤
渣，以下说法正确的选项是()
A. 反响后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B. 反响后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，能够含有Cu(NO3)2和AgNO3
C. 反响后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D. 反响后所得的滤渣中一定含有Cu，能够含有Zn和Ag
13.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充沛反响后过滤，失掉固体和
滤液。

以下说法错误的选项是()
A. 固体中只要Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C. 固体中一定有 Ag，滤液中能够有AgNO3
D. 固体中能够有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2
14.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参与铁粉，反响进程中，测
得混合物中溶液的质量与参与铁粉的质量关系如下图。

有关该反响进程中的
以下说法正确的选项是()
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后失掉的固体中滴加稀盐酸，无气泡发生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后失掉的固体中只含有2种物质
15.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中参与5.6g铁粉，充沛反响后过滤、洗濯、
枯燥，称得固体14g。

向固体中参与稀盐酸，无气泡发生。

那么以下剖析正确的选项是()
A. 滤液中一定不含有硝酸银
B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中含有银7.6g
D. 滤出的固体中含有铜6.4g
二、填空题
16.人类社会开展离不开金属资料。

如图是某硬铝的主要成分。

(1)硬铝属于______。

(填〝合金〞或〝纯金属〞)
(2)将过量硬铝(已砂纸打磨处置)放入足量稀硫酸中，观察到现象为______，反响
的化学方程式有______。

(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充沛反响后，溶液出现蓝色，出现蓝色的
缘由是______，写出此时溶液中溶质成分并说明理由______。

17.(1)用化学式填空：石墨______；改良酸性土壤的碱______。

(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反响时，放出少量的
热量，同时发生一种气态单质和一种罕见的液体，写出有关反响的化学方程式
______。

(3)在一定条件下，A和B两种物质发作反响生成C和D.如图为该反响的微观表示
图。

①从微观角度剖析该反响的实质是______。

②该反响中，生成C和D的质量比是______。

(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，
天平平衡。

向左烧杯中参与一定质量的金属M，同时向右烧杯中参与相反质量的金属N，观察到从反响末尾至完毕天平指针一直倾向左边(注：反响中都生成十2价的硫酸盐)。

那么：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。

18.生动金属能将不生动金属从其盐的水溶液中置换出来。

与此相似，碳在高温下，能
将不生动金属从其氧化物中置换出来，但生动金属构成的氧化物不与碳发作反响。

如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反响。

(1)判别C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为______。

(2)结合所学知识，以下各组物质能发作置换反响的是______
A.碳与氧化铜
B.锌与稀硫酸
C.碳与氧化钙
D.银与硫酸铜
19.迷信研讨说明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血
脂、肃清自在基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为〝第七营养素〞，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9.请问：
(1)绿原酸由______种元素组成．
(2)一个绿原酸分子由______个原子构成．
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是______．
三、简答题
20.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝区分浸入稀盐酸中，观察到铝丝外表有气泡发生，
铜丝外表无清楚现象，由此判别出Al和Cu的活动性强弱顺序为______>
(H)>______；发作反响的基本反响类型是______；铝丝运用前需用砂纸打磨的缘
由是______；
(2)为了到达实验目的，除(1)中实验外，还需求停止的实验是______。

21.有一种纳米资料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探求
该添加剂的成分，化学学习小组停止了以下实验，请回答实验中的相关效果：
(1)取过量添加剂于试管中，参与足量稀盐酸，有白色固体残留并发生少量气泡，
该现象说明添加剂中一定含有______。

(2)另取过量添加剂于另一试管中，参与一定量的硝酸银溶液，充沛反响，过滤，
失掉滤渣和蓝色溶液。

那么生成蓝色溶液的化学方程式为______。

蓝色溶液中一定含有的两种溶质是______。

(3)取(2)中的滤渣于试管中，______，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

四、计算题
22.某工厂应用废铁屑与废硫酸起反响来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量
分数为10%)，与足量废铁屑起反响，可消费硫酸亚铁的质量是多少？
答案和解析
【答案】
1. C
2. C
3. B
4. C
5. B
6. B
7. D
8. D9. C10. D11. B12. A13. B14. B
15. A
16. 合金；固体局部溶解，发生气泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑；铜和硝酸银反响生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不生动，既然铜和硝酸银曾经反响，那么铝、镁都曾经完全反响，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜
17. C；Ca(OH)2；N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；分子的分裂原子的重新组合；14：3；M N；N M
18. 铝、碳、铁；AB
19. 3(三)；43；1：8
20. Al；Cu；置换反响；除去铝外表致密的氧化铝薄膜，防止其影响反响；将铜丝浸入硝酸银溶液中
21. 铝粉、铜粉；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；硝酸铜、硝酸铝；参与足量稀盐酸，滤渣溶解
22. 解：设可消费硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
49 t×10%x
依据：98
152=49 t×10%
x
解得x=7.6 t
答：可消费硫酸亚铁7.6 t．
【解析】
1. 解：由依据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，那么可知金属活动性大小为：Mg>Al>Cu>Ag，所以：
A、银的活动性最弱，故A错误；
B、镁、铝的生动性大于铜，故B错误；
C、四种金属中最生动的是镁，故C正确；
D、镁的生动性大于铝，故D错误。

应选：C。

依据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，停止剖析比拟．
熟记金属活动性顺序，并且要学会运用．
2. 解：A、经过铁+稀盐酸反响，可以判别铁在氢的前边；
B、经过铜+稀盐酸不反响，可以判别铜在氢的前面；
C、经过银+稀盐酸不反响，可以判别银在氢的前面；
D、经过铜+硝酸银溶液反响，可以判别铜在银的前边。

综合以上剖析可知，经过A、B、D就可以比拟出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不用停止的是C。

应选：C。

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反响生成氢气，据此可以比拟金属的活动性顺序。

金属活动性顺序的运用主要表如今两个方面：一是只要排在氢前面得金属才干与酸反响，生成盐和氢气(越排在前面反响越猛烈)，二是金属与盐的反响，只要排在前面的金属才干把排在它前面的金属从它的盐溶液中置换出来。

3. 解：A、铜有良好的导电性，常用于制造导线，应选项说法正确。

B、不是一切的金属都能与稀盐酸反响，如金、银、铜等，应选项说法错误。

C、铁在空气中锈蚀，实践上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在枯燥的空气中不易生锈，应选项说法正确。

D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，由于铁能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，应选项说法正确。

应选：B。

A、依据铜有良好的导电性，停止剖析判别。

B、依据金属的化学性质，停止剖析判别。

C、铁在空气中锈蚀，实践上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。

D、依据金属的化学性质，停止剖析判别。

此题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答此题的关键。

4. 解：A.铁在与氧气、水共存时会发作锈蚀，所以铁在湿润的空气中易生锈，故正确；
B.合金的硬度普通大于其组成金属的硬度，所以黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜，故正确；
C.在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误；
D.在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发作反响，和铜不能发作反响，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。

应选：C。

A.依据铁锈蚀的条件来剖析；
B.依据合金的优点来剖析；
C.依据金属的活动性顺序来剖析；
D.依据金属的化学性质与活动性来剖析。

此题考察了金属的性质、合金的特点、金属的活动性顺序及其运用，难度不大。

5. 解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相反的金属，区分投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙外表有气泡发生，且丙发生气泡较快，可推出丙的生动性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的外表有丁析出，说明了甲的生动性大于丁。

由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的生动性大小是：丙>乙>甲>丁。

所以B正确，A、C、D错误。

应选：B。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它前面的金属从其盐溶液中置换出来，据此依据能否发作反响，可确定金属活动性由强到弱的顺序。

此题难度不大，考察金属活动性运用，掌握金属活动性运用〝反响那么生动、不反响那么不生动〞是正确解答此类题的关键。

6. 解：A、Mg、Fe都能与稀盐酸反响，且镁的反响比铁猛烈，铜不能与稀硫酸反响，能比拟Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，A不契合题意；
B、Fe Cu都不与MgSO4溶液，说明镁>铁、铜，但不能比拟铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B契合题意；
C、铜不能与FeSO4溶液反响，说明铁>铜，Mg能与FeSO4溶液反响生，说明镁>铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不契合题意；
D、铁能与Cu(NO3)2溶液反响，说明铁>铜，Fe不能与MgSO4溶液反响，说明镁>铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不契合题意。

应选：B。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验验证金属的活动性顺序。

同窗们要会应用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，有些时分可以应用物质间反响的中间产物停止实验。

7. 解：甲、乙、丙三种金属，区分投入稀盐酸中，只要乙能发生气体，说明乙在氢前，甲和丙在氢后；假设把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲外表有丙析出，说明了甲在丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙>甲>丙。

应选：D。

在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发作置换反响，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

此题考察了金属活动性顺序的运用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义停止。

8. 解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反响生成Al2O3，该选项说法不正确；
B、金属X在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z生动，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确；
C、Z在自然界中能够以单质方式存在，也能够以化合物方式存在，例如铜不能和稀盐酸反响，但是铜矿石中的铜以化合物方式存在，该选项说法不正确；
D、金属X在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z生动，将Y、Z区分投入稀盐酸中，Y溶解并发生气泡，Z无变化，说明Y比Z生动，因此三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，该选项说法正确。

应选：D。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在前面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会应用金属活动顺序表剖析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

9. 解：A、探求锌、铜、镁的金属活动性时，要留意变量的控制，留意要除探求要素不同之外，其它条件都应该是相反的，那么盐酸的浓度必需相反，应选项说法错误。

B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反响，铜片外表无清楚变化，应选项说法错误。

C、金属与酸的反响属于放热反响，镁片的试管外表发烫，应选项说法正确。

D、依据金属活动性顺序，活动性Mg>Zn>Cu，应选项说法错误。

应选：C。

探求锌、铜、镁的金属活动性时，要留意变量的控制，留意要除探求要素不同之外，其它条件都应该是相反的；据此结合金属活动性顺序停止剖析判别。

此题难度不大，考察了金属活动性顺序的运用，掌握金属活动性顺序并能灵敏运用是正确解答此类题的关键所在。

10. 解：充沛反响后过滤，再向滤渣中参与稀盐酸，发现没有气泡发生，说明滤渣中不含有铁，那么滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反响生成的银。

应选：D。

铁比铜生动，铜比银生动，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中参与一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜；
稀盐酸不能和铜、银反响，能和铁反响生成氯化亚铁和氢气。

要会应用金属活动顺序表剖析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

11. 解：设7.2g镁完全反响生成的氢气质量为x
Mg-----H2，
24 2
7.2g x
24 2=7.2g
x
解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反响生成的氢气质量为y
2Al------3H2，54 6 7.2g y
54 6=7.2g
y
解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反响生成的氢气质量为z Zn-----H2，
65 2
7.2g z
65 2=7.2g
z
解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，失掉氢气的质量能够为0.6g，
应选：B。

依据镁、铝、锌都会与盐酸反响生成氢气，可以采用极值法区分计算三种纯金属制取的氢气质量，然后停止剖析。

此题主要考察先生应用化学方程式停止计算和剖析的才干，留意极值法的运用。

12. 解：向AgNO3溶液中参与一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反响生成硝酸锌和银，然后铜再与硝酸银反响生成硝酸铜和银，所以
A、充沛反响后过滤失掉无色溶液和滤渣，所以溶液中不含硝酸铜，反响后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，故A正确；
B、反响后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，能够含有Cu(NO3)2和AgNO3，故B正确；
C、反响后所得的滤渣中一定含有Ag，能够含Cu和Zn，故C错误；
D、反响后所得的滤渣中一定含有Ag，能够含Cu和Zn，故D错误。

应选：A。

依据在金属活动性顺序中只需排在前面的金属就能把排在前面的金属从其盐溶液中置
换出来，由于金属的活动性Zn>Cu>Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，另外，假定有一种金属和多种混合盐溶液反响，最先反响的是最不生动的那个金属的盐溶液停止剖析。

此题主要考察了对金属的活动性顺序的运用和金属与盐反响时应该留意的事项，培育先生剖析效果、处置效果的才干。

13. 解：A、固体中只要Ag时，说明镁只和硝酸银反响，没有和硝酸铜反响，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，应选项说法正确；
B、固体中有Cu和Ag时，能够是镁置换了局部硫酸铜，滤液能够呈蓝色，应选项说法错误；
C、镁优先与硝酸银反响，所以固体中一定有 Ag，假设硝酸银过量，镁完全反响，滤液中能够有AgNO3，应选项说法正确；
D、镁先和硝酸银反响，后和硝酸铜反响，所以固体中能够有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反响都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg(NO3)2，应选项说法正确。

应选：B。

镁比铜生动，铜比银生动，将一定量的镁粉参与AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和硝酸银反响，后和硝酸铜反响。

要会应用金属活动顺序表剖析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14. 解：A、a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，发生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
B、c点时，过滤后失掉的固体中含有银和铜，向过滤后失掉的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反响，因此无气泡发生，该选项说法正确；
C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰恰完全反响，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选
项说法不正确；
D、e点，过滤后失掉的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。

应选：B。

铁比铜生动，铜比银生动，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参与铁粉时，铁先和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜。

要会应用金属活动顺序表剖析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15. 解：假定5.6g的铁完全与硝酸银反响那么
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
56 216
5.6g21.6g
由于21.6g>14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反响完后又与硝酸铜发作了反响，
设与硝酸银反响铁的质量为x，那么与硝酸铜反响铁的质量为5.6g−x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
56 216
x 216x
56
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
56 64
5.6g−x64(5.6g−x)
56
216x 56+64(5.6g−x)
56
=14g
解得：x=2.8g
由此可知，生成的银的质量为：216×2.8g
56
=10.8g
生成铜的质量为：64(5.6g−2.8g)
56
=3.2g。

由上述计算可知，
A、硝酸银完全发作了反响，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；
B、经过上述计算，不能确定滤液中能否含有硝酸铜，故B错误；
C、滤出的固体中含有银10.8g，故C错误；
D、滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。

应选：A。

金属的活动性是铁>铜>银，向向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中参与5.6g铁粉，铁先与硝酸银反响，当硝酸银完全反响后再与硝酸铜反响，向固体中参与稀盐酸，无气泡发生，说明了铁完全发作了反响，据此剖析判别有关的效果。

此题的难度较大，了解金属活动性顺表的运用和依据化学方程式的计算是解答此题的关键。

16. 解：(1)硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金。

故填：合金。

(2)将过量硬铝(已砂纸打磨处置)放入足量稀硫酸中，稀硫酸和镁反响生成硫酸镁和氢气，和铝反响生成硫酸铝和氢气，不能和铜反响，因此观察到固体局部溶解，发生气泡，反响的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

故填：固体局部溶解，发生气泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2↑。

(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充沛反响后，溶液出现蓝色，出现蓝色的缘由
是铜和硝酸银反响生成了易溶于水的硝酸铜；
铜在三种金属中最不生动，既然铜和硝酸银曾经反响，那么铝、镁都曾经完全反响，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。

故填：铜和硝酸银反响生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不生动，既然铜和硝酸银曾经反响，那么铝、镁都曾经完全反响，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在前面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会应用金属活动顺序表剖析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

17. 解：(1)石墨是由碳元素组成的单质，化学式是：C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2。

(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反响时，放出少量的热量，同时发生一种气态单质和一种罕见的液体，由质量守恒定律可知，该单质是氮气，液体是水，反响的化学方程式是：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。

(3)由反响的微观表示图可知，该反响是甲烷和水在一定条件下反响生成了一氧化碳和
氢气，反响的化学方程式是：CH
4+H2O−
 一定条件 
CO+3H2。

①由微粒的变化可知，该反响的实质是：分子的分裂原子的重新组合。

②该反响中，生成C和D的质量比是28：(2×3)=14：3。

(1)末尾时天平的指针先倾向左边，说明天平左边质量增加地较慢，即M与酸反响比N 猛烈，金属M活动性比N的活动性强；
(2)最后倾向左边，说明到反响完毕时左边发生气体较多即等质量金属完全反响N发生氢气的量小于M，依据放出氢气的质量=金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属质量，金属的质量相等、化合价也相反，那么发生氢气质量与相对原子质量成正比，等质量金属完全反响N发生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。

(3)故答为：(1)C；Ca(OH)2；(2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；(3)①分子的分裂原子的重新组合；②14：3；(4)①M N；②N M。

(1)依据物质的组成性质和用途剖析回答；
(2)依据肼(N2H4)和过氧化氢的反响写出反响的化学方程式；
(3)依据反响的微观表示图，剖析反响物生成无写出反响的化学方程式，据其意义剖析判别有关的效果；
(4)依据金属与酸的反响剖析判别。

此题考察的知识点较多，综合性较强，但难度不大，增强化学知识的学习有利于解答本类题。

18. 解：(1)碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，说明碳比铁生动，但与氧化铝不反响，说明铝比碳生动，因此C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。

故填：铝、碳、铁。

(2)铁比铜生动，碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，因此碳在高温条件下可以置换出氧化铜中的铜，属于置换反响，锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，属于置换反响；钙比铝生动，碳不能和氧化铝反响，因此更不能和氧化钙反响，银不如铜生动，不能和硫酸铜反响。

故填：AB。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在前面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会应用金属活动顺序表剖析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

19. 解：由其主要成分的化学式为：C16H18O9可知：
(1)药品主要成分由C、H、O三种元素组成；。