【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：2.1.2氯气的性质

第2课时氯气的性质
进展要求
1．生活中难免会遇到一些突发大事，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱护自己。

假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观看风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2．潮湿的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()
A．变红B．先变红后变白
C．变白D．不变
3．下列关于氯水的叙述，正确的是()
①新制氯水中只含Cl2分子
②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③光照氯水有气泡逸出，该气体是HCl
④氯水放置数天后变为稀盐酸
A．①②B．②③C．②④D．①④
4．制取氯水最好的方法是(
)
图2－1－3
5．可证明次氯酸是弱酸的试验事实是()
A．次氯酸可与碱反应
B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D．次氯酸见光分解
6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()
A．红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气和Fe反应
C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口消灭白雾，H2和Cl2的混合气体光照时，快速化合而爆炸
D．氯气能与水、碱反应
7．下列说法正确的是()
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸
②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③ B ．②③④ C ．③ D ．③⑤
8．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观看到如图2－1－4所示的现象，则加入的液体是(
)
图2－1－4
A ．水
B ．FeCl 2溶液
C ．硝酸银溶液
D ．氢氧化钠溶液
9．已知A 、B 为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化
合物，其水溶液的pH 小于7；D 为金属单质。

它们之间有下列转化关系：
⎦⎥⎤A B ――→点燃C ――→H 2O C 的水溶液――→D ⎣⎢⎢⎡E 溶液――→A F ――→D E B
(1)试写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A________；B________；C________；D________。

(2)写出C 的水溶液与D 反应的化学方程式：__________； F ＋D 反应的化学方程式： ________。

10．(1)如图2－1－5所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观看到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的缘由是__________。

(请用相关的化学反应方程式和简要文字说明
)
图2－1－5
(2)当氯水中不再产生气泡时，某同学欲检验该反应所产生的气体，则该同学可实行的合理操作是_________________________(说明：氯水有肯定腐蚀性，操
作时需戴橡皮手套)
11．(1)已知较强酸可以和较弱酸的盐反应生成较弱酸，盐酸的酸性强于碳酸
酸性，碳酸的酸性强于次氯酸的酸性。

向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，
反应后还有剩余的固体，写动身生反应的化学方程式： __________；对所得溶液
的说法正确的是(填序号)________。

①不具有漂白性 ②具有漂白性，且比原氯水强 ③具有漂白性，但不如原
氯水的强
(2)向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而连续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其缘由是________。

(3)若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为__________。

第2课时 氯气的性质
1．D 2.B
3．C [解析] 新制氯水中有分子Cl 2、HClO 、H 2O ，有离子H ＋、Cl －、ClO －
和极少量的OH －，故①错；新制氯水中含有H ＋和HClO ，蓝色石蕊试纸遇H ＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO 氧化而褪色，②正确；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，逸出的气体是O 2，不是HCl ，③错；HClO 分解后变成HCl ，④正确。

故选C 。

4．C [解析] 氯气有毒，有关氯气的试验中必需要处理尾气。

5．C [解析] 漂白粉的漂白过程可用化学方程式表示：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，这是较强酸制取较弱酸的反应。

6．B [解析] 氯气和Fe 在加热或点燃时发生猛烈反应，但在通常状况下二者不发生反应，故可用钢瓶来储存液氯，B 项错误。

7．C [解析] 氯气与氢气混合后遇见强光照射会发生爆炸，①错；试验室制取氯气时，多余的氯气不能用氢氧化钙溶液吸取，由于氢氧化钙的溶解度很小，吸取太少，②错；久置氯水变质成盐酸，故氧化性降低，③正确；HCl 和Cl 2都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，④错；Cl 2在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在其中的溶解度很大，⑤错。

8．D [解析] A 项，氯气溶于水得氯水为黄绿色；B 项，Cl 2与FeCl 2溶液反应生成FeCl 3溶液为黄色；C 项，Cl 2溶于AgNO 3溶液得AgCl 白色沉淀；D 项Cl 2溶于NaOH 溶液得无色溶液。

D 项符合题意。

9．(1)Cl 2 H 2 HCl Fe (2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑ 2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2
10．(1)Cl 2溶于水时发生反应Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，光照时发生反应
2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，消耗Cl 2，使溶液颜色变浅，生成O 2
，产生气泡 (2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，当心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，快速伸入带火星的木条
11．(1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ②
(2)少量的氯水中含有的次氯酸少，不能将全部的石蕊反应掉，氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊变红，而加入过量氯水时，石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色
(3)马上褪色
[解析] (1)中盐酸与碳酸钙反应，而次氯酸不与碳酸钙反应，积累较多，漂白性强。

(3)中氯水多而石蕊少，石蕊被次氯酸全部反应掉，因此马上褪色。