高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析
1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N
，已知该溶液能与铝反应放出氢气。

试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式
为。

（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子
有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式
为。

【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H
2
↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC
2Al+2OH-+2H
2O====2Al+3H
2
↑
【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO
3
则
不能生成H
2
，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。

（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。

【考点】铝及铝合金
2.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（）
A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO
4—、SO
4
2—、Na+
B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO
32—、CO
3
2—、SO
4
2—
C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO
4
2—、Cl—
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH
4+、Na+、NO
3
—、SO
4
2—
【答案】D
【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO
4-、SO
4
2-、Na+离子之间
不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶
液中存在大量OH-，K+、SO
32-、CO
3
2-、SO
4
2-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶
液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO
4
2-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，
碱性溶液中，NH
4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO
3
-离子在酸性溶液中具有强氧化性，
金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；【考点】考查了离子共存的相关知识点。

3.下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO
3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-
⑷Fe2+、Cu2+、SO
42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO
4
2-⑹H+、K+、AlO
2
-、HSO
3
-在溶液中能大量
共存且溶液为无色的组别共有
A．1组B．2组C．3组D．不少于4组【答案】A
【解析】（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH
4+、HCO
3
-与OH-不能大量共存，
错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与
SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO
2-、HSO
3
-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共
存，错误，所以答案选A。

【考点】考查离子的大量共存的判断
4.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．CO D．SO
【答案】D
【解析】OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存；Ag+与Clˉ不能大量共存；CO与H+、Fe3+不能大量共存。

【考点】考查离子的共存。

5.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
【答案】C
【解析】A、酸性溶液中H+与CO
3
2-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中
SO
32-与NO
3
-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以
大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO
3
-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子的共存判断
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）
A．1.0 mol·L-1KNO
3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO
4
2－
B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH
4＋，Ba2+，AlO
2
－，Cl—
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH
4+，NO
3
－
D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO
3
—，Cl—【答案】D
【解析】A.会发生反应：3Fe2+＋4H++NO
3-=3Fe3+＋NO↑＋2H
2
O。

不能大量共存，错误。

B．石
蕊溶液呈红色的溶液是酸性溶液。

在此溶液中会发生反应：4H++AlO
2－=Al3++2H
2
O．不能大量共
存，错误。

C．与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。

在碱性溶液
中会发生反应：OH-+NH
4+=NH
3
·H
2
O。

离子不能大量共存。

错误。

D．pH=12的溶液是碱性溶液。

在此溶液中：K+，Na+，NO
3
—，Cl—不会发生任何反应，可以大量共存。

正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
42-B．K＋、Na＋、NO
3
-、OH－
C．OH－、NH
4+、Fe3＋、SO
4
2-D．H＋、Cl－、CH
3
COO－、NO
3
-
【答案】B
【解析】A、硫酸根离子与钡离子生成沉淀，错误；B、正确；C、氢氧根离子可以与铵根离子与三价铁离子反应，错误；D、氢离子与醋酸根离子反应形成弱电解质，不能共存。

【考点】考查离子共存。

8.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、K＋、HCO
3-、H+B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO
3
－
C．OH－、Na＋、HCO
3－、SO
4
2－D．Ba2+、NH
4
＋、Cl－、OH－
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、HCO
3
-、H+反应，生
成水和CO
2，不能大量共存，A不正确；B、在溶液中Fe2+、Fe3+、Na＋、NO
3
－之间不反应，可
以大量共存，B正确；C、OH－、HCO
3－反应生成CO
3
2－和水，不能大量共存，C不正确；D、
NH
4
＋、OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，D不正确，答案选B。

【考点】考查离子共存的正误判断
9.在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO
3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO
2
-
C．Fe2+、K+、SO
42-、Cl-D．Na+、HCO
3
-、K+、NO
3
-
【答案】B
【解析】A．Al3+与OH-不共存；C．Fe2+浅绿色且与OH-不共存；D． HCO
3
-与OH-不共存；只有
B正确。

【考点】离子共存
10.下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3 B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3
B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4 D．K+，H+，SO2-4，Cl-
【答案】B
【解析】A、碱性条件下，Al3+与OH‾反应，不能大量共存；B、各离子互不反应，可以大量共存；
C、MnO
4
‾为紫色，不符合“溶液无色”的条件；D、OH‾与H+反应，不能大量共存。

【考点】本题考查离子共存。

11.某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请
回答下列问题：
（1）三次检测结果中，第次的结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO
42-、CO
3
2-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示
的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？（填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

【答案】（1）二
（2）① CO
32-② 2H+ + CO
3
2- = CO
2
↑ + H
2
O
③ Ba(NO
3)
2
溶液④ Ba2+ + SO
4
2- = BaSO
4
↓ ⑤ AgNO
3
溶液⑥ Cl-
（3）不能若加入盐酸，则引入Cl-
【解析】（1）因BaCl
2+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaCl；BaCl
2
+K
2
CO
3
=BaCO
3
↓+2KCl，所以氯化钡与
硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结
果肯定不正确，故（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，离子反应
方程式为2H+ + CO
32- = CO
2
↑ + H
2
O，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，离
子反应方程式为：Ba2+ + SO
42- = BaSO
4
↓，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银。

（3）不能
加入盐酸，若加入盐酸，则引入Cl-。

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题。

12.下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、CO
32-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO
3
-
C．Ca2+、Al3+、Cl-、NO
3-D．K+、Al3+、SO
4
2-、Cl-
【答案】B
【解析】A Cu2+和CO
3
2-不能共存。

错误。

B能共存，加入NaOH溶液发生离子反应：Ca2++OH-
+HCO
3-=CaCO
3
↓+H
2
O,当加人盐酸后发生反应：H++HCO
3
-=CO
2
↑+H
2
O 。

正确。

C能共存，加入
氢氧化钠首先产生氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时又溶解产生偏铝酸钠。

加入盐酸无现象。

错误D现象与C的相同。

错误。

【考点】考查离子反应及离子共存等问题的知识。

13.某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________________；实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________________g。

【答案】（1）溶液呈血红色 3Fe2++NO
3－+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H
2
O Fe3++3SCN－=Fe(SCN)
3
（2）Fe2+、 Cu2+（3）16
【解析】根据“①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化”，说明原溶液中不含Fe3+；根据“②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变”，说明原溶液中含有Cl-，该气
体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO
3-和还原性的Fe2+；根据“③若向溶液中加入BaCl
2
溶液，
有白色沉淀生成”，说明原溶液中含有SO
4
2-。

各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知
还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO
3-、Cl-、SO
4
2-；（1）向
原溶液中先加入少量盐酸，发生反应3Fe2++NO
3－+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H
2
O，生成Fe3+，再滴入
KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN－=Fe(SCN)
3
，实验现象为溶液呈血红色；（2）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒
重，得到的固体是CuO、Fe
2O
3
，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）
=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe
2O
3
）=0.5×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为16g。

【考点】考查离子的检验、鉴别以及有关计算14.下列无色透明溶液中离子能大量共存的是（）
A．Na+、Cu2+、NO
3
－、Cl－B．Na+、Zn2+、OH－、Br－
C．K +、SO
42－、Cl－、Mg2+D．Ba2+、Na+、OH－、CO
3
2－
【答案】C
【解析】A．Cu2+是蓝色溶液，A错误；B．Zn2+＋2OH－=Zn(OH)
2
↓ B错误；C．正确；D．Ba2+
＋CO
32－=BaCO
3
↓，D错误；选C。

【考点】离子共存
15.在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、Cl-、CO
32-B．Na+、Ba2+、NO
3
-、SO
4
2-
C．Mg2+、K+、Cl-、SO
4
2-D．Fe2+、ClO-、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

溶液显酸性，则A中的
CO
32-不能大量共存。

B中Ba2+和SO
4
2-不能大量共存。

D中Fe2+、ClO-能大量共存，答案选C。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

16.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO
42-、HCO
3
-B．Cu2+、K+、SO
4
2-、NO
3
-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO
3-D．Fe3+、K+、SO
4
2-、Cl-
【答案】C
【解析】A项中HCO
3
-不能在酸性溶液中共存。

B项中Cu2+为蓝色。

D项中Fe3+在该溶液中为
黄棕色，故不符合题意。

正确选C。

【考点】离子共存
点评：对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。

解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。

如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。

17.下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水: Cl
2+ H
2
O ===2H+ + Cl—+ ClO—
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH
3·H
2
O ===AlO
2
- +4NH + 2H
2
O
C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO
2 + OH- ===SO+ H
2
O
D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)
3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H
2
O
【答案】D
【解析】A中次氯酸是弱酸，应该用化学式表示；B中氨水不能溶解氢氧化铝；C中SO
2
过量，生成的是亚硫酸氢钠，所以答案选D。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电
荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

18.微粒的检验常用方法有三种：
下列微粒的检验方法不合理的是
A．NH
4＋：气体法 B．Cl－：沉淀法 C．I
2
：显色法 D．SO：气体法
【答案】D
【解析】检验SO的试剂是盐酸和氯化钡，属于沉淀法，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

【考点】考查离子的检验
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点，试题基础性强，侧重能力的培养。

该类试题学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的
试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

19.某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH
溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三
种阳离子的物质的量浓度之比为（）
A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2
【答案】B
【解析】加入氢氧化钠后，反应的离子方程式分别是H＋＋OH－=H
2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)
2
↓、
Al3＋＋3OH－=Al(OH)
3↓、Al(OH)
3
＋OH－=AlO
2
－＋2H
2
O。

所以根据图像可知，和氢离子反应的氢
氧化钠是10ml，和氢氧化铝反应的氢氧化钠是10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml，所以和镁离子反应的氢氧化钠是10ml，因此溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为2:2:1，答案选B。

【考点】考查H+、Al3+、Mg2+三种阳离子和氢氧化钠反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导。

该题的关键是明确反应的原理和过程，以及图像的识别，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

20.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Fe2+、NO
3–、Cl–B．Ca2+、K+、Cl–、NO
3
–
C．Al3+、K+、OH–、NO
3–D．Na+、Ca2+、SiO
3
2–、Cl–
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

在酸性条件下，NO
3
–具有
氧化性，能氧化亚铁离子，A不正确；C中Al3+和OH–本身就不能大量共存；D中Ca2+和SiO
3
2–本身就不能大量共存，所以正确的答案选B。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

21.若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（）
A．Na、Fe、SO、Cl
B．Ba、Mg、HCO、NO
C．Na、K、NO、CO
D．K、NO、AlO、OH
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

能和金属铝反应生成氢气
的溶液可以显酸性，也可以显碱性。

如果溶液显酸性，则CO
32－、HCO
3
－、AlO、OH不能大
量共存。

由于在酸性条件下NO
3－和金属铝反应得不到氢气，NO
3
－也不能大量共存；如果溶液
显碱性，则Fe、Mg2＋、HCO
3
－都不能大量共存，所以正确的答案选B。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除
Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

22.某无色溶液中，可能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、HCO
3一、OH一B．Na+、H+、SiO
3
2一、CO
3
2一
C．MnO
4－、K+、Cl－、H+、SO
4
2一D．Na+、SiO
3
2一、OH一、Cl一
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。

A中HCO
3
一、OH一
不能大量共存；B中H+和SiO
32一、CO
3
2一不能大量共存；C中MnO
4
－显紫红色，不能大量共
存，答案选D。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

23.把过氧化钠投入含有HCO
3
-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是( )
A．HCO
3
-B．Cl-C．Mg2+D．Na+
【答案】B
【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠能和HCO
3
－、Mg2＋反应，分别
生成CO
32－和Mg(OH)
2
白色沉淀，离子数目减少，但溶液中钠离子数目增加，氯离子数目不变，
答案选B。

【考点】考查过氧化钠化学性质
点评：该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。

试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力以及灵活应变能力。

24.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。

A．K+、Cu2+、NO
3-、SO
4
2-
B．K+、Na+、Cl-、CO
3
2-
C．Mg2+、OH-、NO
3
-、Cl-
D．K+、Na+、MnO
4-、SO
4
2-
【答案】B
【解析】所谓离子共存指的是“离子之间两两相互不反应”。

还要注意是在无色透明溶液中，有颜色的离子先排除，A中的Cu2+、D中的MnO
4
-均有颜色，排除A、D两个选项。

其中C中的Mg2+
和OH-会反应生成Mg(OH)
2。

C选项错误。

因为B选项中的离子之间两两相互不反应。

故选B。

【考点】离子大量共存问题
点评：所谓离子共存指的是“离子之间两两相互不反应”。

还要注意是在无色透明溶液中，有颜色
的离子（如常见的Fe、Fe3＋、Cu2+和MnO
4
-等离子）先排除，若提到在酸（碱）性溶液中，就要在选项中加入H＋（OH－）再加以判断。

25.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）
A．Na+、H+、NO
3
-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO
3-、HCO
3
-、Cl-D．Fe3+、NH
4
+、SCN-、Cl-
【答案】C
【解析】D中Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)
3
不能大量共存；A、B中加入OH-无沉淀析出、加H+无
气体产生；C中加OH-生成CaCO
3
沉淀、加H+产生二氧化碳气体。

【考点】离子共存
点评：Ca2++OH-+HCO
3-=CaCO
3
↓+H
2
O或Ca2++2OH-+2HCO
3
-=CaCO
3
↓+CO
3
2-+2H
2
O。

26.向含有NH
4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na
2
O
2
微热并搅拌后，再加入过量稀
盐酸，溶液中大量减少的离子是（）
A．NH
4
＋B．Fe2＋C．Mg2＋D．Al3＋【答案】AB
【解析】因为Na
2O
2
是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，Mg2+也
沉淀，NH
4+转化成NH
3
从溶液逸出，Al3+转化为AlO
2
-,加过量的稀盐酸后Al3+、Mg2+重新进入溶液，
所以上述离子数目没有明显变化的是Mg2+、Al3+，减少的是亚铁离子和铵根离子。

故选AB 【考点】铝、铁化合物的性质
点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

27.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．Cu2+、K+、Na+、SO
42-B．Mg2+、K+、C1-、NO
3
-
C．Na+、K+、HCO
3-、Cl-D．Ba2+、K+、Cl-、SO
4
2-
【答案】B
【解析】要求无色溶液，则不能含有颜色的离子，如蓝色的Cu2+、黄色的Fe3+等不能存在，A错
误；B正确；C项中HCO
3-不能在强酸性溶液中大量共存；D项Ba2+和SO
4
2-反应生成沉淀不共
存。

【考点】考查离子共存问题
点评：注意题中所隐含的附加条件综合分析
28.实验室需要使AlCl
3
溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba（OH）
2
溶液C．盐酸D．氨水【答案】D
【解析】使AlCl
3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，不能使用NaOH或Ba(OH)
2
，因为强碱会溶解氢
氧化铝沉淀，只能使用弱碱，盐酸不能与AlCl
3
溶液反应。

【考点】考查Al3＋的性质。

点评：氢氧化铝具有两性，既能跟强碱反应也能跟强酸反应。

属于较简单题。

29.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO
42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO
4
2-、A13+和
M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的
A．Na+B．OHˉC．S2ˉD．C1ˉ
【答案】D
【解析】阳离子所带电荷的物质的量为3×n(Fe3+)+3×n(Al3+)=3×2+3×1=9，阴离子所带电荷的物
质的量为2×n(SO
4
2-)=2×3=6，根据电荷守恒可知M为阴离子，又知M的物质的量为3，所以M
为负一价阴离子，为OHˉ或C1ˉ，因为OHˉ不能与Fe3+和A13+共存，所以只能是C1ˉ。

答案选D。

【考点】离子共存与电荷守恒
点评：判断的关键是离子共存，直接可以排除B、C选项。

然后根据电荷守恒得出是阴离子，选D。

30.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO
4
2-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A．CuCl
2B．Cl
2
C．Ba(NO
3
)
2
D．铝
【答案】A
【解析】由于亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化。

同时在酸性条件下，NO
3
－也具有氧化性，
能氧化亚铁离子，B、C不能大量共存；溶液显酸性，能和单质铝反应生成氢气，所以正确的答
案选A。

【考点】考查离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，
水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO
4
2-；Ag+和
SO42-）。

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与
CO
32-、HCO
3
-、AlO2-、ClO-，S2-等）。

（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、
NO
3
-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。

（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，
据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。

（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、
Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在。

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

31.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
42－B．Na＋、Ca2＋、CO
3
2－、NO
3
－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
32－D．Ｋ＋、H＋、SO
4
2－、OH－
【答案】A
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

B中能生成碳酸钙沉淀，
C中能生成CO
2
和水，D中能生成水，所以答案选A。

【考点】考查离子共存的有关判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，
水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO
4
2-；Ag+和
SO42-）。

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与
CO
32-、HCO
3
-、AlO2-、ClO-，S2-等）。

（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、
NO
3
-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。

（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，
据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。

（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、
Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在。

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

32.下列各组中，离子能大量共存的是( )
A．NH
4+、 Na+、SO
4
2-、OH-B．NH
4
+、H+、 Cl-、CO
3
2-
C．K+、 NH
4+、 NO
3
-、 Cl-D．Ca2+、NH
4
+、NO
3
-、CO
3
2-
【答案】C
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。

A中NH
4
＋和OH－不能大量共
存，B中H＋和CO
32－不能大量共存，D中Ca2＋和CO
3
2－不能大量共存，所以正确的答案选C。

33.在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Ag+、NO
3-、Cl-B．Mg2+、NH
4
+、NO
3
-、Cl-
C．Ba2+、K+、SO
32-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO
3
-、CO
3
2-
【答案】B
【解析】A中能产生氯化银沉淀，不能大量共存。

C中能产生亚硫酸钡沉淀，D中亚铁离子是浅绿色的，且在酸性条件小，NO
3
－能氧化Fe2＋，所以不能大量共存，因此正确的答案选B。

34.下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是
A． K+、H+、SO
42-、OH-B． Na+、 Ca2+、 CO
3
2-、NO
3
-
C． Na+、H+、Cl-、CO
32-D． Na+、 Cu2+、Cl-、SO
4
2-
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。

A中H+、OH-反应生成水，B
中Ca2+、CO
32-反应生成碳酸钙沉淀，C中H+、CO
3
2-反应生成CO
2
和水，所以正确的答案选D。

35.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是
A．K＋B．Mg2＋C．S2＿D．HCO
3
＿
【答案】A
【解析】能和铝反应产生氢气的溶液可以是酸，也可以是碱。

如果显酸性，C、D不能大量共存。

如果显碱性，B、D不能大量共存，所以正确的答案是A。

36.下列检验Na
2SO
4
溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（）
A．先加BaCl
2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO
3
溶液
B．先加足量的Ba(NO
3)
2
溶液，过滤后在滤液中再加AgNO
3
溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO
3
溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba(OH)
2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO
3
溶液。