化学用语

化学用语
作者：张炳腾
来源：《广东教育·高中》2011年第12期
化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，是化学试题的重要组成部分。

正确理解和规范使用化学用语是《考纲》的要求。

原子结构示意图、电子式、结构简式的书写及正误判断，化学方程式的书写，质量守恒定律的应用等都是历年高考的热点。

以新知识介绍为载体，考查对化学用语的理解和规范使用将是高考的命题模式。

一、表示物质组成的化学用语
1．元素符号、离子符号。

（1）元素符号：元素是原子核里质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

每一种元素都有一个国际上统一的符号，它既可以表示一种元素，又可以表示这种元素的一个原子。

如Cl既可以表示氯元素，又可以表示一个氯原子。

（2）离子符号：带电的原子或原子团称为离子。

用以表示各种离子的符号称为离子符号。

如Fe2+(二价铁离子)、Fe3+(三价铁离子)、NH4+(铵根离子)、O2-(氧离子)、O22-(过氧根离子)、HCO3-(碳酸氢根离子)、MnO4-(高锰酸根离子)、AlO2-(偏铝酸根离子)等。

2. 原子结构示意图。

3. 元素的化合价。

化合价是指一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质。

同种元素因其存在形式不同，其化合价有所不同。

①单质中元素的化合价为零。

②化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，且金属元素为正价。

对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。

化合价的正负与离子所带电荷一致。

对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成共用电子对的数目。

化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。

共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。

③一般来说，非金属元素与氢元素化合时，非金属元素显负价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价。

【例1】国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免人体吸入石棉纤维而诱发肺病。

某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，则式中x、y的值分别为（）
A. 8、3
B. 5、8
C. 3、8
D. 8、5
【解析】根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零有：2×2+2x+4y=22×2+2×1 ，把各选项中数据代入检验可知答案为B。

【答案】B
二、表示物质结构的化学用语
1．化学式（分子式）：用元素符号表示物质的原子组成的式子。

如CO2、SiO2、
Na2CO3等。

有些化学式不仅能表示这种物质的原子组成，同时也能表示这种物质的分子组成，所以也叫分子式。

如CO2、NH3等。

2．电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子数的式子。

如氮原子：■；过氧化氢：■；氢氧化钠：■
3．结构式：是由电子式简化而来，用一个“-”表示一对共用电子对，表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。

如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H ；
4．结构简式：是结构式的简写。

书写时要保留各官能团的结构。

如乙酸的结构简式：
CH3COOH或■
5．实验式（最简式）：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。

如乙烷的最简式为:CH3；乙酸的最简为：CH2O；一般地，分子式=(最简式)n
6．球棍模型、比例模型：球棍模型就是依据分子的空间构型，用球表示原子，用小棍表示化学键来表现分子结构的模型。

比例模型是依据分子的空间构型，按分子中各原子所占的体积比例制作的模型。

如甲烷的球棍模型如下：
【例2】（2011·江苏）下列有关化学用语表示正确的是
A. N2的电子式：■
B. S2－的结构示意图：■
C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：■
D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：■
【解析】N2的电子式为：■；S2－的结构示意图为：■；邻羟基苯甲酸的结构简式为：■。

【答案】C
【例3】（2011·上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是
【解析】A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少了一个氢原子。

【答案】D
三、表示物质化学变化的化学用语
1. 化学方程式：用物质的化学式来表示化学反应的式子。

书写化学方程式时必须要尊重客观事实，遵守质量守恒定律，要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。

书写化学方程式时要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

化学反应方程式不仅指出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质之间的量的比例关系，根据这些比例关系，我们可以计算出反应过程中，反应物所消耗的量或生成物所生成的量。

例如：
2CO + O2 ■ 2CO2
质量： 56g 32g 88g
分子数目： 2个分子 1个分子 2分子
物质的量： 2mol 1mol 2mol
标准状况下的气体体积：44.8L 22.4L 44.8L
相同条件下的气体体积：2体积 1体积 2体积
2. 电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离过程的方程式。

正确书写电离方程式，首先要正确理解强、弱电解质的概念，准确区分强、弱电解质；另外还得清楚强、弱
电解质的电离是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和分步电离之分，书写时要注意可逆符号等。

例如：
NaHCO3 = Na＋ + HCO3- ； HCO3- ■H＋ + CO32-
3. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

书写时要熟悉离子方程式的书写规则，要清楚反应物的量对离子方程式的影响。

所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律。

4. 热化学方程式：表明化学反应放出或吸收热量的化学方程式。

书写时应注意：
①需标明反应物、生成物的聚集状态。

②反应系数只表示物质的物质的量，不再表示分子个数，可以用分数或倍数。

③△H表示反应热的数值，需要注明“＋”或“－”号，要带单位，且要与反应系数成比例。

④需要注明测定时的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa。

5. 电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。

要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。

【例4】（2011·北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－= HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO■C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2O■Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
【解析】S2－和Hg2＋易结合形成难溶性的HgS，故A正确；NO的氧化性强于CO，在反应中作氧化剂，且汽车尾气处理后所得的产物应无污染，对应的反应方程式为：2CO＋
2NO■N2＋2CO2，故B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用，故C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水，故D正确。

【答案】B
四、相对原子质量、化学式量（分子量）、质量守恒定律的含义
1．相对原子质量：指一个某原子的质量与一个12C原子质量的1∕12相比较所得到的数值。

要注意原子的相对质量与元素的相对质量的不同。

2．化学式量（分子量）：组成该物质的各原子的相对原子质量之总和。

3．质量守恒定律：参加化学反应前的各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。

也即，反应前后元素的种类和各原子的个数不变。

【例5】硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（）
A. NO
B. NO2
C. N2
D. N2O
【解析】根据质量守恒定律，“反应前后元素的种类和各原子的个数不变”易得A为NO。

【答案】A
（作者单位：广州市南沙一中）
责任编校李平安。