黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021届高三第一次月考化学试题 Word版含解析

哈师大附中2021届高三第一次月考化学试题
第I卷（选择题）
【试卷综析】本试卷是高三班级第一次月考化学试卷，侧重一轮复习现阶段学问的考查，留意考纲要求的基本力量，留意主干学问。

以基础学问和基本技能为载体，以力量测试为主导。

重点考查：氧化还原反应的基本概念和规律、离子共存分析、离子反应方程式书写、元素化合物学问、物质的性质及检验、化学基本概念、化学计算等，留意常见化学方法，体现学科基本要求，试题比较简洁，作为第一次月考是一份不错的试卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ne 20 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共44分）
【题文】1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是
【学问点】物质分类基本概念E2 H4 B2
【答案解析】B解析：A、主族元素有短周期元素也有长周期元素，故A错误；B、纯洁物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故B正确；C、氢氧化铁不肯定是胶体，故C错误；D、氧化还原反应不肯定是放热反应，故D错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质分类以及基本概念，平常要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。

【题文】2．已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
【学问点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3
【答案解析】C解析：依据X化合价上升被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2-是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是
①③④⑤⑥，故C正确。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价上升被氧化，该反应物是还原剂。

【题文】3．在水溶液中能大量共存的一组是
A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—B．MnO4—、SO32—、H+、K+
C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—D．K+、Na+、NO3—、SO42—
【学问点】离子共存的推断B1
【答案解析】D解析：A、Ba2+与SO42—反应生成沉淀BaSO4，故A错误；B、SO32—与H+反应，不能大量共存，故B错误；C、AlO2—与HCO3—反应，AlO2—得HCO3—的质子生成氢氧化铝沉淀和CO32—，故C错误；D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了离子共存的推断，留意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。

【题文】4．工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO2＋2C＋2Cl2=====
高温
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg=====
Ar气爱护
加热Ti＋2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是
A．都是氧化还原反应B．都是置换反应
C．反应中钛元素都被还原D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应
【学问点】置换反应氧化还原反应的基本概念B2
【答案解析】A解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应①不属于置换反应，故B错误；C、反应①中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的爱护气，加热时金属钛和氩气(Ar)肯定不反应，故D错误。

故答案选A
【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。

【题文】5．下列叙述正确的是
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A
【学问点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1 A2
X Y Z A．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯洁物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应
【答案解析】A 解析：A 、常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有原子个数为234.63 6.021046/g
g mol
⨯⨯⨯=1.81×1023，故A 正确；B 、标况下的SO 3不是气体，80 gSO 3所占的体积小于
22.4L ，故B 错误；C 、醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 大于1，故C 错误；D 、标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A ，故D 错误。

故答案选A
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和气体摩尔体积，留意22.4L/mol 适用于标况下的气体。

【题文】6．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发
生变化的N 原子数之比为
A ．1：4
B ． 1：2
C ． 2：1
D ．4：1 【学问点】氧化还原反应方程式的书写B3
【答案解析】B 解析：反应方程式是：3(NH 4)2SO 4∆
=3SO 2↑+N 2↑+4NH 3↑+6H 2O 该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为(1×2)：(4×1)=1：2，故答案选B
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以适合逆向配平．
【题文】7．下列离子方程式正确的是
A. 铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH —
=AlO 2—
+H 2↑
B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H + +2NO 3—=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O
C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32—+2H + =CO 2↑ + H 2O
D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ++ OH —=H 2O 【学问点】离子方程式的推断B1 C2 C3
【答案解析】B 解析：A 、不满足电荷守恒，故A 错误；B 、科学合理，故B 正确；C 、碳酸镁应当保留化学式，故C 错误；D 、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D 错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了离子方程式的推断，易错选项D ，只写出了部分别子间的反应。

【题文】8．某争辩小组对离子方程式
xR 2+ + yH + + O 2 = mR 3+ + nH 2O
的分析争辩,下列说法中错误的是
A ．依据电荷守恒,得出x 与y 的和肯定等于m
B ．依据原子守恒,得出x 和m 的数值肯定相等
C ．依据电子得失守恒,得出x=4的结论
D ．依据氧化还原反应关系得出：R 2+是还原剂, O 2是氧化剂, R 3+是氧化产物, H 2O 是还原产物 【学问点】氧化还原反应的基本概念和规律B2 B3
【答案解析】A 解析：A 、依据电荷守恒,得出2x+y=3m ，故A 错误；B 、依据R 原子守恒得出x 和m 的数值肯定相等，故B 正确；C 、1摩尔O 2得到4摩尔电子，x 摩尔R 应当失去4摩尔电子，得x=4，故C 正确；D 、R 2+化合价上升是还原剂，O 2化合价降低是氧化剂, R 3+是氧化产物, H 2O 是还原产物，故D 正确。

故答案选A
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。

【题文】9．已知：HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。

下列有关上述反应的叙述不正确的是
A. HNCO 中的氮元素被氧化
B. NO 2中的氮元素被还原
C.每生成1mol H 2O 转移6mol 电子
D. CO 2是氧化产物 【学问点】氧化还原反应规律B2 B3
【答案解析】D 解析：由结构式H －N ＝C ＝O 知HNCO 中H 为+1价，N 为-3价，C 为+4价，O 为-2价，反应中只有N 元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO 2=7N 2+8CO 2+4H 2O ，则 A ．HNCO 中N 为-3价，反应后N 为0价，则HNCO 中的氮元素被氧化，故A 正确； B ．NO 2中N 为+4价，反应后N 为0价，则NO 2中的氮元素被还原，故B 正确；
C ．依据方程式可知，生成4mol 水转移24mol 电子，则每生成1mol H 2O 转移6mol 电子，故C 正确；
D ．反应中只有N 元素的化合价发生变化，N 2既是氧化产物，又是还原产物，故D 错误． 故答案选D
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO 的结构式推断元素的化合价。

【题文】10．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．1L 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有N A 个氢离子
B ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol·L -1
C ．0.1mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A
D ．在VLCO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为
22.4
A V
N 【学问点】阿伏加德罗常数 弱电解质的电离A1 H1 N4
【答案解析】C 解析：A 、CH 3COOH 是弱电解质，部分电离，1L 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中氢离子小于N A 个，故A 错误；B 、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na +的物质的量浓度，故B 错误；
C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15N A，故C正确；
D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等学问，留意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。

【题文】11．三氟化氮()3
NF是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体
D.若生成1molHNO3，则转移N A个电子
【学问点】氧化还原反应的基本概念B2
【答案解析】B解析：A、NF3中氮元素的化合价部分上升部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B、依据3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3在潮湿空气中泄漏会生成NO,NO被氧气氧化为NO2，所以会看到红棕色气体，故B正确；
C、依据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体，每消耗0.2mol氧化剂，可收集到气体1.1mol×22.4L/mol=24.64L，故C错误；
D、若生成1molHNO3，则转移2N A个电子，故D
错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，分析元素化合价变化状况是关键。

【题文】12．室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－
B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋
C．
)
H
(+
c
Kw
=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
【学问点】离子共存问题B1
【答案解析】C解析：A、AlO2－、S2O32－与H＋反应，故A错误；B、Cu2＋与S2-反应生成CuS沉淀，故B 错误；C、所给溶液C(H＋)=10-1mol·L-1呈酸性，四种离子都不反应，故C正确；D、溶液中ClO－与CO2反应，故D错误。

故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子能否共存的分析，把握常见的离子间的反应是关键，留意所给溶液的性质。

【题文】13．下列离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++ 2Na＝Cu+ 2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN－＝Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓ + H2O
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + CO2↑ + H2O
【学问点】离子方程式的推断B1
【答案解析】C解析：A、钠先与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液反应，故A错误；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B错误；C、向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反应，故C正确；D、向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，发生沉淀转化生成BaSO4，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子方程式的推断，留意Fe3+ 与SCN－发生络合反应。

【题文】14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C．用过量冷氨水吸取SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4
D．用强碱吸取工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O
【学问点】离子方程式的推断B1
【答案解析】B解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故A错误；B正确；C、氨水过量意味着SO2少量，应当生成亚硫酸铵，故C错误；D、化合价只上升不降低说明反应原理错误，故D错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了离子方程式的推断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。

【题文】15．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
△
【学问点】铝的化合物性质C2
【答案解析】D解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。

【题文】16．汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列推断正确的是
A. NaN3中氮元素的化合价为-3
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8
【学问点】氧化还原反应规律B3
【答案解析】D解析：A、NaN3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为Na+和N3-，故A错误；B、氧化剂是KNO3 ，还原剂是NaN3，故B错误；C、依据反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.6×22.4L=35.84L气体，故C错误；D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，分析化合价变化是关键，留意本题只有氮元素的化合价发生变化。

【题文】17．对某些离子的检验及结论肯定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有SO2－4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH＋4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2＋
【学问点】离子的检验J2
【答案解析】C解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO2－3或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，可能含SO2－4或Ag+，故B错误；C、能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中肯定有NH＋4，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排解其它离子干扰。

18．向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L
【学问点】物质的还原性挨次B3 D2 C3
【答案解析】D解析：标准状况下Cl2 的物质的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol/L，则0.225×2=0.1x ×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3
故答案选D
【思路点拨】本题考查了物质的还原性挨次，以及电子守恒的应用，理解Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，先氧化Fe2+再氧化Br-。

【题文】19．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为
A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L
【学问点】铁的化合物的性质化学计算C3
【答案解析】B解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g，说明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩尔）；将等质量的原混合物与盐酸反应，依据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水，所以需1 mol·L-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔，体积至少为
0.1mol/(1mol/L)=0.1L
故答案选B
【思路点拨】本题考查了铁的化合物的性质，关键是理解发生的反应，并能运用元素守恒分析问题.
【题文】20．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的挨次是
A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)
C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)
【学问点】阿伏加德罗定律A2
【答案解析】D解析：假设3个容器的体积相同，当它们的密度都相同时，说明气体质量相同，物质的量关系是H2＞Ne＞O2，依据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比，压强关系是p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)
故答案选D
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，依据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比分析解答。

【题文】21．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。

假如还原2.4×10-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是
A.+2
B.+1
C.0
D.-1
【学问点】氧化还原反应中的规律B3
【答案解析】C解析：XO(OH)2+中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价从+4上升到+6，设X元素被还原后的价为a,依据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0
故答案选C
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中的规律，应用氧化还原反应中化合价升降必相等解答。

【题文】22．把肯定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是
A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L
【学问点】钠及化合物的性质化学计算C1
【答案解析】A解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,
2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体物质的量减小△n
2 2 1
x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol
解得：x=y=0.02mol，
（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
4 1
0.32mol 0.08mol NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol
所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)
（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol 0.01mol
则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol
所以消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L
故答案选A
【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过争辩二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。

第II卷（非选择题）
二．填空题
【题文】23．（6分）20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其中含溶质为______ g。

若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中含Na＋______g。

【学问点】物质的量浓度A3 A4
【答案解析】1，0.04，0.23
解析：20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
20
40/
1/
0.5
g
n g mol
c mol L
V L
===，从中取出1 mL，其中含溶质为1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g；若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中含Na＋物质的量不变，所含Na＋的质量为：0.04g×23/40=0.23g.
【思路点拨】本题考查了溶液中溶质的物质的量浓度的计算以及溶液稀释规律，理解溶液稀释前后溶质的物质的量不发生变化。

【题文】24．（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al 分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

【学问点】物质的量浓度 常见金属的性质A3 C1 C2
【答案解析】（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2
解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：
3，分别与足量的AgNO 3溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。

（2）向等体积、等浓度的AgNO 3溶液中，分别加入相同体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液，恰好使它们中
的Cl －
完全转化为AgCl 沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（3）Na 、Mg 、Al 分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗Na 、Mg 、Al 的物质的
量之比，就是求转移等量电子时消耗Na 、Mg 、Al 的物质的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（4）反应分别为2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。

【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺当书写方程式是关键。

【题文】25．（14分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的
黑色晶体， C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中快速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

A
B
C
D
E
H M
N Q
R
R T
②足量T
①盐酸潮湿空气水
B
点燃
△A
B
C D E
H
M
N
Q R
R T
②足量T
①盐酸潮湿空气
水
B
点燃
△W
（1）写出下列物质的化学式：
A ： D ： R ： 。

（2）按要求写下列反应方程式：
H 在潮湿空气中变成M 的过程中的化学方程式： ；
向N 中通足量CO 2时反应的离子方程式： ；
D 与盐酸反应的离子方程式： 。

（3）简述检验气体C 的方法： 。

【学问点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5
【答案解析】（1）A ： Na 2O 2 D ：Fe 3O 4 R ：Al （2） 4Fe(OH)2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3 ↓ +HCO 3— Fe 3O 4 + 8H += Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O
（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。

解析：A 为淡黄色固体，且A 能和水反应，则A 是Na 2O 2，A 和水反应生成NaOH 和O 2，C 是无色无味的气体，则C 是O 2、B 是NaOH ；D 是具有磁性的黑色晶体是Fe 3O 4，Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T 是Fe ，R 和氧气反应生成氧化物Q ，Q 能和NaOH 溶液反应，则Q 是Al 2O 3、R 是Al ，N 是NaAlO 2，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中快速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M ，则H 是Fe （OH ）2、M 是Fe （OH ）3，Fe 3O 4和HCl 、Fe 反应后得到E ，E 为FeCl 2，Fe （OH ）3和HCl 反应生成W ，则W 是FeCl 3， (1)分析知，A 、D 、R 分别是Na 2O 2、Fe 3O 4、Al ；
（2）H 是Fe （OH ）2，Fe （OH ）2不稳定，易被空气氧化生成Fe （OH ）3，反应方程式为4 Fe （OH ）
2+O 2+2H 2O═4 Fe （OH ）3，向NaAlO 2中通足量CO 2时反应的离子方程式AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3 ↓
+HCO 3—，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe 3O 4+8H +═Fe 2++2Fe 3++4H 2O ．
（3）C 是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．
【思路点拨】本题Al 、Fe 及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H 的颜色变化、A 的颜色及性质、D 的性质为突破口接受正逆结合的方法进行推断即可解答。

【题文】26．（14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A 中试剂为______________。

（2）试验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连
接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面
位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的挨次是___________（填序号）；在进行操作③时记
录C 的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（5）若试验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

（6）试验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【学问点】混合物中成分的质量分数测定J1 J5
【答案解析】(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)①④③②，使D和C的液面相平
(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)
(6)偏小
解析：（1）依据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；
（2）铝镁的表面都简洁形成一层氧化膜，在试验前必需除去；
（3）试验时首先要检查气密性，登记量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开头反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最终将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的挨次是①④③②；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必需使D和C两管中液面相平；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参与反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400ml
（a-c）g bml 解得：M=
（6）试验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，
【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定，把握元素化合物性质是关键，学会阅读、分析试验中的关键点便能轻松解答。

【题文】27．(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

则：
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为。

(2)HNO3的物质的量浓度为。

【学问点】硝酸性质金属及其化合物性质D4 C3
【答案解析】(1)2:1 (2)2.4mol/L
解析：(1)所得沉淀为氢氧化铜质量39.2g，氢氧化铜的物质的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假设Cu和Cu2O 物质的量分别为x、y，则x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
(2)混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，溶液是硝酸钠溶液，溶液中的硝酸根物质的量等于NaOH的物质的量：1mol/L×1L=1mol；设还原的硝酸zmol，据电子守恒3z=0.2×2+0.1×2×1，解得z=0.2，原来加入的硝酸的物质的量是1mol+0.2mol=1.2mol；HNO3的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L
【思路点拨】本题考查了硝酸性质的运用，关键是利用质量守恒、电子守恒、等解决问题。

【题文】28．（8分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。

若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x 的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。

序号x值y=f（x）
①
②
③
④
【学问点】铝盐与强碱反应的规律C2
【答案解析】
序号x取值)
(x
f
y=
①3
0≤
<x3/
2x
y=
②2.3
3<
<x y=32-10x。