高考化学 选择题专练(11)沉淀溶解平衡的影响因素及其应用(含解析)

命题角度
①沉淀溶解平衡的影响因素；②沉淀的生成、溶解、转化与溶度积
关系；③利用K sp 的有关计算。

解题策略
根据化学平衡移动原理，结合沉淀溶解平衡的影响因素(温度、浓度、
同离子效应等)、分析沉淀溶解平衡的移动方向；对于这部分的图像题要能读懂曲线图，从图像中找出数据，再利用溶度积K sp 及其K sp
与Q c 的关系进行分析解答。

高考化学 选择题专练（11）沉淀溶解平衡的影响因素
及其应用（含解析）
题型狂练
1．(2013·全国新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a 。

c (M 2＋
)＝b mol·L
－1
时，溶液的pH 等于
( )。

A.12lg ⎝⎛⎭⎫b a
B.12lg ⎝⎛⎭⎫
a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭
⎫
a b
D ．14＋12lg ⎝⎛⎭
⎫
b a
解析 由K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)得c (OH －)＝⎝⎛⎭⎫a b 1
2 mol·L －1， K W ＝c (H ＋)·c (OH －)得c (H ＋)＝1×10－14⎝⎛⎭⎫a b 12 mol·L －1
pH ＝－lg 10－14⎝⎛⎭⎫a b 1
2＝14＋12lg ⎝⎛⎭⎫
a b 。

答案 C
2．(2013·南通期末)对饱和AgCl 溶液(有AgCl 固体存在)进行下列操作后c (Ag ＋
)和K sp (AgCl)均保持不变的是
( )。

A ．加热
B ．加水稀释
C ．滴加少量1 mol/L 盐酸
D ．滴加少量1 mol/L AgNO 3溶液 解析 AgCl 存在溶解平衡：AgCl(s)
Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，溶解过程吸热，加热，平衡
向溶解方向移动，c (Ag ＋)、K sp (AgCl)都增大；加水稀释，溶液仍为饱和溶液，c (Ag ＋)、K sp (AgCl)都不变；滴加盐酸，c (Cl －)增大，K sp (AgCl)不变，c (Ag ＋)减小；滴加AgNO 3溶液，c (Ag ＋)增大，K sp (AgCl)不变。

答案 B
3．(2013·全国新课标Ⅰ，11)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
()。

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－
解析根据三种阴离子的浓度可计算出要产生三种沉淀所需Ag＋的最小浓度，所需Ag＋浓度最小的先沉淀。

要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞1.56×10－10
0.01mol·L
－1＝1.56×10－8 mol·L－1；
要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞7.7×10－13
0.01mol·L
－1＝7.7×10－11 mol·L－1；
要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＞K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，
即c(Ag＋)＞9.0×10－12
0.01mol·L
－1＝3.0×10－5 mol·L－1；
显然沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrO2－4。

答案 C
4．(2013·南京淮安三调)常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液p H，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是
()。

A．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
解析b、c两点c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)＝x，c(OH－)＝1×10－12.7mol·L－1，c(OH－)＝1×10－9.6mol·L－1，则K sp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，K sp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，A正确；NH4Cl
溶液呈酸性，a→b，pH增大，溶液酸性减弱，B不正确；c(H＋)与c(OH－)的乘积表示水的离子积，是温度的函数，C正确；在曲线上的点，均表示在该温度下达到沉淀溶解平衡。

答案 B
5．下列说法正确的是()。

A．根据K sp(AgCl)＝1.77×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)＜K sp(ZnS)
C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K sp比碳酸钡的大D．AgCl在10 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少
解析A项，c(Ag＋)＝ 1.77×10－5mol·L－1,1 L水中溶解的AgCl的质量为 1.77×10－5×143.5 g，由Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)，可知，c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝4c3(CrO2－4)，所以c(CrO2－4)＝30.5×10－4mol·L－1，1 L水中溶解的Ag2CrO4的质量为30.5×10－4×332 g，A错误。

答案 B。