上海南洋模范初级中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库

一、初中化学计算题
1．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验；取四
份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次实验数据如下
试验次序第一次第二次第三次第四次所取样品的质量/g50.050.050.050.0
加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0
生成气体的质量/g0.20.40.50.5
请回答下列问题并计算
(1)在第一次实验结束后，反应物_______完全反应了
(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_______g
(3)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系
(4)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)
2．用托盘天平称取15.6g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，
固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质
量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：
（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的盘（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是；
（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有种；
（4）计算当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？
3．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。

（1）产生沉淀的质量为_____g。

（2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，求原固体混合物的质量？（写出计算过程）
4．向55g氯化钡溶液中滴加浓度为15%的硫酸钠溶液，加入硫酸钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_____g。

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____（结果精确到0.1%）。

二、中考化学流程题
5．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。

（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。

A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸
（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。

控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。

（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。

（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

6．工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(C x H y)流程如下：
（资料）
1 碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变。

2 浓硫酸具有强吸水性，碱石灰能吸收CO2和水。

3 含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和水，反应前后各元素质量不变。

（讨论）
(1)电石(CaC2)中碳元素的化合价为____。

(2)C有毒，与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是____。

(3)D的水溶液可用于实验室检验气体B，D的化学式是____。

（测定乙炔组成）
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

(4)将一定量的乙炔(C x H y)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于表中。

装置反应前质量反应后质量
浓硫酸125.3g127.1g
碱石灰78.2g87.0g
(5)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是____。

(6)计算：乙炔中碳元素质量为___g，氢元素质量为____g，乙炔化学式为____。

7．有6种白色粉末硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙，现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验.
回答下列问题:
(1)写出生成气体B的化学方程式________________________，无色液体C中的溶质为
___________ ；
(2)若向无色液体A中加入足量稀盐酸有气泡产生，该混合粉末中肯定含有
_____________________，可能含有__________________
(3)若向无色液体A中加入足量稀盐酸,没有气泡产生.该混合粉末的可能组成是
_______________(写出所有可能的组成)。

三、中考化学实验题
8．图1所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（1）红磷燃烧的符号表达式为______，红磷燃烧停止后，瓶内剩余的气体主要是______。

说明该气体具有的化学性质是______（答一条即可）。

（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：______。

（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是
______。

由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有______（答一条即可）。

某兴趣小组同学对实验装置进行了改进，设计了如图2所示装置。

（查阅资料）白磷的着火点40℃。

（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）
（4）在整个实验过程中，气球的变化是______。

（5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是注射器中的水自动喷射出来，最后注射器中剩余的水的体积约为______mL。

9．根据图所示实验回答问题。

（1）甲是粗盐提纯实验的操作，仪器a的名称是______；该操作可除去粗盐中的______杂质。

（2）乙是验证质量守恒定律的实验。

试剂M应具备的条件为______。

（3）丙是测定空气中氧气含量的装置。

向烧杯中滴入水后，试管内白磷燃烧：白磷燃烧结束，待试管冷却至室温后打开止水夹，量筒内液面下降。

试剂N可选用的一种物质是
______；量筒内液面最终降至约______mL刻度线处，测得氧气约占空气体积的五分之一。

10．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧
④通空气时，热水中的白磷燃烧
通过____(填下列选项的字母序号)实验能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；通过____(填下列选项的字母序号) 实验能证明可燃物必须与氧气(或空气)接触才能燃烧，其燃烧的化学方程式为____。

A ①②
B ②④
C ①④
D ③④
【参考答案】
一、初中化学计算题
1．（1）硫酸； （2）0.5；
（3）；
（4）由表中的数据对比可知，50.0g 中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g ； 设50.0g 的样品中锌的质量为x ；
2442Zn +H SO ZnSO +H 6520.5g
x
↑＝ 6520.5g
x = x =16.25g
样品中锌的质量分数为16.25g
50.0g
×100%=32.5%。

【详解】
（1）根据表中的数据分析，第一、二次所取样品的质量相同，酸的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的硫酸完全反应。

（2）由上述分析可知，20g 的稀硫酸完全反应能放出0.2g 的氢气，60g 的稀硫酸若完全反应放出0.6g 的氢气，由第三次50.0g 的样品与60g 的硫酸完全反应只放出0.5g 的氢气，说明了黄铜样品中的锌完全反应，50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g 。

（3）根据表格信息，可以画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系：
（4）见答案。

2．A
解析：（1）右 （2）产生白色沉淀 （3）2
（4）解：设生成氢氧化钠的质量为x ，原混合物中碳酸钠的质量为y
()23
32
Ba OH +Na CO =BaCO +2NaOH
106
1978019.7g y x
↓ 19719.7g
=80x x =8g 106=19719.7g
y
y =10.6g
所以溶液中溶质的质量=（15.6g-10.6g ）+8g=13g 答：溶液中溶质的质量为13g 。

【分析】
当滴入氢氧化钡至图中A 点时，碳酸钠没有和氢氧化钡完全反应，碳酸钠有剩余，据此进行分析解答；当滴入氢氧化钡至图中B 点时，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中的溶质为氢氧化钠，根据生成的沉淀由反应的化学方程式进行分析计算即可。

【详解】
（1）使用托盘天平称量物质质量时，应当“左物右码”，故砝码放在托盘天平的右盘，故填：右；
（2）由于()2332Ba OH Na CO BaCO 2NaOH +=↓+，其中碳酸钡是白色沉淀，故观察到的现象是：产生白色沉淀；
（3）由于氢氧化钡能与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应，观察图像可知，A 点时，碳酸钠
没有和氢氧化钙完全反应，碳酸钠有剩余，故烧杯中溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是23Na CO 、NaOH ，故答案为：2； （4）见答案。

【点睛】
本题难度不大，理解图形分析反应的进程、抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在。

3．（1）5；（2）10.6%；（3）9.2g 【详解】
（1）由图可知，产生沉淀的质量是5g ；
（2）设所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是x ，样品中氯化钙的质量为y ，反应生成氯化钠的质量为z 。

2233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl 11110610011750g 5g
y
x
z
↓⨯ 1111005g
y = y =5.55g 10650g 1005g
x
⨯= x =10.6% 1171005g
z
= z =5.85g （3）设原固体混合物中氯化钠的质量为a ，则
5.85g+100%10%50g+50g-5g
a
⨯=，a =3.65g 所以原固体混合物的质量为3.65g+5.55g=9.2g 。

答：（1）产生沉淀的质量为5g ；
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是10.6%； （3）原固体混合物的质量是9.2g 。

4．B
解析：（1）23.3（2）9.3% 【详解】
（1）由图像可知，完全反应后生成BaSO 4沉淀23.3g 。

故填：23.3； （2）解：设反应消耗的硫酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y
224
4BaCl Na SO =BaSO 2NaCl
142233117x
23.3g
y
++↓
142x
=23323.3g
x=14.2 g 117x
= 23323.3g
y=11.7 g
恰好完全反应时所用硫酸钠溶液的质量为14.2g
94.7g 15%
≈
所得溶液的质量为55 g +94.7 g-23.3 g=126.4 g
所得溶液中溶质的质量分数为11.7
100%9.3% 126.4
g
g
⨯≈
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为9.3%。

二、中考化学流程题
5．B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩
【
解析：B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩
【详解】
（1）A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；
B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。

故B符合题意；
C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。

故C不符合题意；
D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。

故D不符合题意；
故选B。

（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应2324242
Fe O+3H SO=Fe SO+3H O ,属于复分解反应。

控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。

故填：2324242
Fe O+3H SO=Fe SO+3H O；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。

（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。

另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。

所以要趁热过滤。

故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。

（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。

故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

故填：蒸发浓缩。

6．-1 分子构成不同 Ca（OH）2 甲使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收 2.4 0.2 C2H2
【详解】
（1）在化合物中正负化合价
解析：-1 分子构成不同 Ca （OH ）2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收 2.4 0.2 C 2H 2 【详解】
（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，在CaC 2中Ca 元素的化合价为+2，设CaC 2中C 元素的化合价为x ，则（+2）+2x =0，解得x =-1，故碳元素的化合价为-1价；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分析流程图可知，B 为CO 2，C 为CO ，则二者化学性质不同，原因是分子构成不同；
（3）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，则D 的化学式是Ca （OH ）2；
（4）乙炔燃烧产生水和二氧化碳，根据测得生成水和二氧化碳的质量，计算出乙炔的化学式，浓硫酸只吸收水，而碱石灰水和二氧化碳都吸收，分析甲、乙装置特点可知，则将一定量的乙炔（C x H y ）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过甲装置，可以分别测得生成水和二氧化碳的质量；
（5）测定原理是根据浓硫酸吸收水，碱石灰水吸收二氧化碳，并测其质量差，计算出乙炔的化学式，实验中“缓缓通一段时间的N 2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收，使测定结果准确；
（6）分析实验数据可知，生成水的质量为127.1g-125.3g=1.8g ，则氢元素的质量为
2
1.8g 100%0.2g 18
⨯⨯=；生成二氧化碳的质量为87.0g-78.2g=8.8g ，则碳元素的质量为 12
8.8g 100% 2.4g 44
⨯
⨯=；设乙炔的化学式为C x H y ，一个乙炔分子有四个原子构成，则 12 2.40.2x g
y g
=，x +y =4，解得x =2，y =2，所以乙炔的化学式为C 2H 2。

7．CaCl2和HCl
Na2CO3 CaCO3或Ca(OH)2中的一种
①CaCO3和NaCl 、②CaCO3和NaOH 、③CaCO3和Ca(OH)2、④Na2CO3和C
解析：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
CaCl 2和HCl
Na 2CO 3 CaCO 3或Ca(OH)2中的一种
①CaCO 3和NaCl 、②CaCO 3和NaOH 、③CaCO 3和Ca(OH)2、④Na 2CO 3和Ca(OH)2 【分析】
本题为框图式推断题，给定了混合物可能含有的物质，然后根据题中信息作出具体推断，确定混合物的组成，用到的物质的颜色、特殊反应现象等。

【详解】
（1）由于加水足量的水后所得沉淀为白色，溶液为无色，含铜离子的沉淀和溶液都一般是蓝色的，因此固体中肯定没有硫酸铜存在 ；
结合剩余五种药品，白色固体遇稀盐酸产生气体，说明白色固体为碳酸盐，因为白色粉末
加足量水，过滤后得到白色固体，说明白色固体不溶于水，所以白色固体为碳酸钙，碳酸钙遇稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体B 为二氧化碳，反应方程式为： 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ；
因为生成的氯化钙溶于水，所以无色液体C 中溶质有氯化钙，因为稀盐酸过量，所以无色液体C 中的溶质有氯化氢，因此，C 中溶质为：CaCl 2和HCl ；
向无色A 液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明A 溶液中有可溶性碳酸盐，即原白色粉末中有Na 2CO 3存在，若白色固体是碳酸钠反应生成的，则另一种物质必为Ca(OH)2，二者反应生成碳酸钙沉淀，符合后面的实验过程，另外另一种白色粉末也可能是碳酸钙，因为其不溶于水，也能符合后面的实验过程，因此，白色粉末中一含有Na 2CO 3，可能含有CaCO 3或Ca(OH)2中的一种；
（3）向无色液体A 中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明液体A 中没有碳酸钠，则可得出原粉末中没有碳酸钠，或有碳酸钠时，碳酸钠在加水的过程中完全反应了。

由于白色固体与稀盐酸反应有气体产生，若无碳酸钠，必须有碳酸钙存在，若碳酸钙和碳酸钠同时存在，加水时二者不反应，液体A 中会含有会有碳酸钠存在，而液体A 中无碳酸钠，所以碳酸钠和碳酸钙不能同时存在，若有碳酸钠存在，必须反应后有碳酸钙生成，所以若有碳酸钠，必须有氢氧化钙。

故白色粉末的成分组合有如下几种情况：
①CaCO 3和NaCl 、②CaCO 3和NaOH 、③CaCO 3和Ca(OH)2、④Na 2CO 3和Ca(OH)2
【点睛】
推断题的解决，一般考查的都是物质的颜色、特殊反应现象、特殊反应条件、物质的特殊性质等，因此，在日常学习过程中，要注意总结积累，如产生所体的反应常见的就是氢气、氧气、二氧化碳，而产生二氧化碳的除了高温分解碳酸钙外，其余的就是碳酸盐与稀酸反应，掌握了这些，推断题解决起来反应而不难；另外分析反应后溶液中溶质成分时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。

三、中考化学实验题
8．225P+O P O 点燃 氮气 不支持燃烧（不燃烧） 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内压强减小，外界大气压将水槽中的水压入集气瓶 红磷的量不足（或气密性不好、未冷却就打开止水夹等选一种即可） 燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气（或是在伸入瓶内过程没有迅速塞紧瓶塞导致瓶内空气受热逸出，最终测量结果偏大） 先膨胀后变得更瘪 4
【分析】
本题考查则定空气中氧气含量的实验。

【详解】
（1）红磷燃烧是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故符号表达式为225P+O P O 点燃，空气主要是由氮气、氧气组成的，红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内剩余的气体主要是氮气。

红磷没有继续燃烧，说明氮气不支持燃烧也不燃烧（化学性
质），实验结束后，集气瓶内水面上升到一定高度后不再上升，说明氮气不易溶于水（物理性质）；
（2）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内压强减小，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水能够进入到集气瓶中。

（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的原因是红磷的量不足，导致瓶内氧气未完全耗尽，也可能是装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹。

由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，或是在伸入瓶内过程没有迅速塞紧瓶塞导致瓶内空气受热逸出，最终测量结果偏大。

（4）在整个实验过程中，燃烧放热导致瓶内气压先增大，实验结束后装置冷却至室温，由于氧气被消耗，瓶内的气压最终小于初始气压，故气球的变化是先膨胀后变得更瘪。

（5）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是注射器中的水
自动喷射出来，进入水的体积等于消耗的氧气的体积，约等于空气总体积的1
5
，最后注射
器中剩余的水的体积=
1
502304
5
mL mL mL
-⨯=。

9．漏斗难溶性与稀硫酸反应且没有气体产生氧化钙 44
【详解】
（1）仪器a的名称是漏斗；由图可知甲操作是过滤，因此该操作可除去粗盐中的难溶性杂质。

（2）依题可知，天平左边烧杯不是密闭的容器，因此要验证质量守恒定律则不能有气体产生，防止产生气体后，气体逸出导致天平发生倾斜，试剂M应具备的条件为与稀硫酸反应且没有气体产生；
（3）白磷燃烧需要温度达到着火点，因此试剂N加水后需要放热，因此试剂N可以为氧化钙；白磷燃烧消耗空气中的氧气，消耗氧气的量为30mL×1/5=6mL，因此量筒中有6mL
的水进入烧杯中，因此量筒内液面最终降至约44mL刻度线处。

10．B D 4P+ 5O2点燃
2P2O5
【详解】
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧，④通空气时，热水中的白磷燃烧，②④说明可燃物的燃烧需要达到一定温度；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧，④通空气时，热水中的白磷燃烧，③④说明可燃物的燃烧必须与氧气(或空气)接触；白磷与氧气反应生成五氧化二
磷，反应的化学方程式为4P+ 5O2点燃
2P2O5，故填：B；D；4P+ 5O2
点燃
2P2O5。