广东省2017年中考化学第一部分基础过关课时10溶液课件

①溶解时，玻璃棒的作用是 配制溶液的容器
，加快溶质的溶解速率；②量筒的作用是量取液体的体积，选 （填“能”或“不能”）作为
取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；③量筒
①用托盘天平称量时，要遵循“左物右码”的原则，且左、右
注意事 项 两托盘上要垫上相同的称量纸；②称量有腐蚀性或易潮解的药 品时，要放在烧杯中称量；③计算所需物质的质量精确到小数 计算时要准确运用体积、质量、密 度的关系式及稀释前后溶质质量不
溶 解 度
概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时， 溶解在1体积水里达到 饱和 状态时的 气体体积 内因：溶质、溶剂本身的性质 气体溶解度 温度：压强不变时，升高 温度，气体溶解度 减小 影响因素 外因压强：温度不变时，增大 压强，气体溶解度 增大
解题方法 ①判断温度改变前后溶液是否饱和；②判断溶解度随温度变化的趋势。如溶解度随温度升高 而增大，饱和溶液降温后一定有晶体析出，如果是不饱和溶液降温后则不一定有晶体析出
பைடு நூலகம்
降温时析出晶体 质量的计算和比 较
（1）析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值。溶质的质量=溶液的质量×溶质 质量分数。若降温前的溶质质量已知且溶剂为100 g时，则析出晶体的质量=降温前的溶质质 量-降温后的溶解度；（2）一定温度下等质量的两种物质的饱和溶液降低相同的温度时，溶 解度受温度影响越大的物质析出晶体的质量也越大
溶 液

2.溶解时的吸热或放热现象 NaOH、 （1）有些物质在溶解时会出现放热现象，如_____________ 浓H2SO4 等； ____________ NH4NO3 等； （2）有些物质在溶解时会出现吸热现象，如____________ NaCl （3）有些物质在溶解时无明显的温度变化，如等____________ 。 3.乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集 成大的油珠，从而使油和水不再分层的现象叫做乳化，其中洗涤剂所起 的作用叫乳化作用。用洗涤剂去油污即利用了洗涤剂的乳化作用。
区分方法
注意 ①只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶
液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义；②某物质的饱和溶 液对该物质饱和，但还可以溶解其他物质，如一定温度下氯化钠 的饱和溶液还可以再溶解氯化铜；③对溶解度随温度升高而减小 的物质（如氢氧化钙）来说，相互转化时除温度改变上相反，其
他方法相同
度的影响很小；下降型：溶解度随温度的升高而减小
考查角度 有相同溶解度 的温度范围
解题方法 （1）利用表格数据直接判断：若t1 ℃时，溶解度A>B，t2 ℃时，溶解度A<B，则A 与B溶解度相等的温度介于t1 ℃至t2 ℃之间；（2）先利用表格数据画出溶解度曲线， 再判断：两曲线的交点对应的温度即为溶解度相等的温度
(1)原理：稀释前后溶质质量不变。
(2)计算公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液质量×
稀释后溶液中溶质的质量分数(稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋加入水的质量)。
1.（2016· 桂林）下列有关溶液的说法，正确的是（
）
A.溶液一定是混合物
C.溶质一定是固体
B.溶剂一定是水
D.溶液一定是无色的
11.（1）t2 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等 不饱和 的溶液降温至t2℃ （2）A>B>C （5）B>C>A （ 3） A B>A>C 蒸发结晶 （ 4） B
三、溶解度和溶解度曲线 1.溶解度
内因：溶质、溶剂本身的性质 大部分随温度升高而 增大，如 KNO 3 影响因素 少数随温度升高变化 外因：温度 溶 固体溶解度 不大，如 NaCl 解 极少数随温度升高而 度 减小，如Ca(OH)2 溶解度曲线 表示方法 溶解度表
考查角度 溶质质量分数的
解题方法 首先判断溶液是否饱和；若饱和，则溶质的质量分数=
计算
S ×100%（S表示溶解度） S 100 g
若不饱和，溶质的质量分数= ×100%
判断结晶方法
溶解度受温度影响较小的物质：蒸发结晶；
溶解度受温度影响较大的物质：降温结晶（冷却热饱和溶液）
考查角度 温度变化时是否 有晶体析出
课 时 10 溶 液
一、溶液的形成 1．溶液
溶 液
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成 的、 的混合物 的物质，可以是固体、 溶质：被溶解 液体或气体5年1考，2013年 组成溶剂： 能溶解其他物质 的物质， 是最常用的溶剂， 汽油和酒精也可以作溶剂
D.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ A.T ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保
）
持不变
C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方
法提纯甲
D.T ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数
为20%
（3）应用
①比较同一物质在不同温度时的溶解度，比较不同物质在同一温度时的溶
解度；
②比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；
③判断物质的溶解度随温度变化的规律；
④判断使溶质结晶的方法，确定混合物分离提纯的方法；⑤能够判断在一
定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比，从而计算出溶质
质量分数；
点后一位（托盘天平只能精确到0.1 g）
变的规律
2.误差分析
操作 用天平称量固体药品质量时固体药品 和砝码放反了（使用游码） 量取水的体积时仰视读数 量取水的体积时俯视读数 烧杯内原来有少量的水 将固体药品倒入烧杯中时撒在外面或 纸片上残留少量固体药品 误差分析 称量的固体药品的实际质量①_______ 对溶质质量分数的影响
防错妙招
易错易混点2
对溶解度概念、溶解度曲线的意义理解不清
）
例2 （2016· 广东）右图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（
A.约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B.在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的 溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发
浓缩，后降温结晶的方法
D.在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到 40%KCl溶液
防错妙招
溶解度的考查通常与溶解度表或溶解度曲线相结合，涉 及多个考查角度。对于溶解度曲线，要清楚点、线、面表示 的意义（见前面知识梳理部分）。常见的考查角度及相应的 解题方法如下：
考查角度 比较不同物质的 溶解度大小
2.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量
变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列
物质溶于水，溶液温度明显降低的是（
A．NH4NO3固体
）
B．NaOH固体
C．NaCl固体
D．浓H2SO4
3.（2016· 淄博）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ 所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
2.溶解度曲线
（1）概念：物质的溶解度随______变化的曲线，横坐标表示
_________，纵坐标表示_________ 溶解度 ，如图所示。
（2）意义
曲线上的点：某物质在某温度下的溶解度 两条曲线的交点：两物质在某温度下溶解度 。 表示物质的溶解度随 改变而变化的趋势。曲线平缓， 说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物 质的溶解度受温度影响较大 曲线下面的点：表示溶液处于不饱和状态 曲线上面的点：表示溶液处于饱和状态，且有未溶固体
A.所得溶液是饱和溶液
B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加
D.溶质的溶解度变大
4.（2016· 常德）某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列说 法中正确的是（ ）
A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B.用500 mL的烧杯量取所需要的水
C.用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g
解题方法 比较物质的溶解度时一定要说明温度。比较一定温度下不同物质的溶解度大小应比较 此温度时各物质溶解度曲线上相应的点的高低，相应的点越高，溶解度越大
不同物质的溶解
对于溶解度表，可以直接分析比较表格数据的大小差异或结合表格数据画出溶解度曲
度受温度变化影
响的大小
线，再根据曲线的坡度和走向来判断。陡升型：随温度升高明显增大；缓升型：受温
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
1.配制方法及步骤
配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制（溶液稀释）
操作步骤
计算、称量、量取、溶解、储存(装瓶)
计算、量取、混匀、储存（装瓶）
需用仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙（2013年考 查）
烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
配制过程 示意图
仪器的 作用
（2）影响气体溶解度的因素分别有温度和压强。气体溶解度随着温度的 升高而________，随着压强的增大而________。
易错易混点1
对溶液的性质、饱和溶液的特点理解不清楚
）
例1 关于溶液的说法正确的是（ A.溶液都是无色透明的 B.水可以溶解任何物质 C.均一、稳定的液体都是溶液
D.饱和溶液不一定是浓溶液
②_______
水的实际体积③_______ 水的实际体积⑤_______ 水的实际体积⑦_______ 溶质的实际质量⑨_______
偏大
④_______ ⑥_______ ⑧ _______ ⑩_______
注意：溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶液的质量分数是不发生变化的
过考点 参考答案
⑥判断溶液是否为饱和溶液。（2016、2014、2010年考查）
3.结晶
概念：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程。 结晶方法 适用范围 原理 不同物质的溶解度受温 度影响不同。有些物质 的溶解度受温度影响较 大，有些则影响较小
溶解度受温度影响较小的 蒸发结晶 物质 降温结晶（冷却热 溶解度受温度影响较大的 饱和溶液） 物质
饱和溶液与不 饱和溶液的判 断
根据溶解度计算出达到饱和状态时所需溶质的质量，再与所给的溶质质量进行比较， 比所给溶质质量大的是不饱和溶液，反之则为饱和溶液；饱和溶液降温或升温后溶 液状态的判断：根据溶解度随温度的变化趋势判断，若为上升型，降温后仍为饱和 溶液，升温后为不饱和溶液；若为下降型，降温后为不饱和溶液，升温后为饱和溶 液
四、溶质质量分数（每年必考，与溶解度曲线或化学方程式计算结合
进行考查） 计算公式
溶质质量 所有溶液： 溶质的质量分数＝ × 100% ＝ 溶液质量 溶质质量 × 100% 溶质质量＋溶剂质量 饱和溶液：溶质的质量分数＝ 表示相应温度下的溶解度) S ×100% (S S ＋ 100 g
溶液稀释的计算
二、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶 液 一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续 溶解时所得到的溶液 一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶 解时所得到的溶液 向溶液中加入少量溶质，若不能溶解，则原溶液是饱和溶液；反 之原溶液是不饱和溶液 饱和溶液 相互转化 随温度升高而增大的物质） 不饱和溶液（针对溶解度
6.（1）固体溶解度是在一定温度下，在100 g溶剂里，某固态物质达到
饱和状态 ________ 时所溶解的________。多数固体物质的溶解度随着温度的升高 而增大，如 KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如
______；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如
Ca（OH）2 __________ 。
（1）溶液的概念要点是：均一、稳定、混合物，对颜色无要求。（2） 理解浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系。溶液的“浓”和“稀” 是指一定量的溶剂里所含溶质的多少，与溶液是否饱和没有关系；浓 溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；但同种溶质 在温度一定时，饱和溶液一定比不饱和溶液“浓”。（3）只有指明 “在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱 和”才有确定的意义；某物质的饱和溶液对该物质饱和，但还可以溶 解其他物质。