福建省福州市时代中学2018-2019学年高三化学联考试卷含解析

福建省福州市时代中学2018-2019学年高三化学联考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中．
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
参考答案：
B
考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；
③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；
④铜离子在水溶液中显示蓝色．
解答：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；
④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，
故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．
故选B．
点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣
B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
参考答案：
C
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐；
B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒；
C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量；
D、酸性溶液中不存在氢氧根离子．
解答：解：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐，所以正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A错误；
B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，所以正确的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量，正确的离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D 错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
3. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x＝0.4a， 2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a， 2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a， 2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a， 2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
参考答案：
B
略
4. X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。

下列叙述正确的是
A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱
B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
C. ZX与水的反应属于氧化还原反应
D. 简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G
参考答案：
C
A.元素M的氧化物对应的水化物是H2SO3、H2SO4两种，G的氧化物对应的水化物主要有HClO、HClO3 、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO强，故A错误；
B.化合物Z2M是Na2S，含有的化学键是离子键，MY2是SO2，含有的化学键是共价键，故B错误；
C.NaH和水反应，生成NaOH和氢气，是氧化还原反应，故C正确；
D.简单离子半径的顺序是：X< Z < Y < G < M，故D错误；
本题答案为C。

5. 下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取
B．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化
参考答案：
B
略
6. 如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。

下列说法正确的是
A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4
mL(标
准状况)时，则生成0.001 mol NaOH
D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4
溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液pH增大
参考答案：
C
略
7. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 N A
C．常温常压下，0.l N A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于
3.36 L
D． 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8N A
参考答案：
C
略
8. X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
参考答案：
C
考点：原子结构与元素的性质．.
分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质
在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．
解答：解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W 为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U 最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，
A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；
B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；
C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；
D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．
9. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所
示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区
参考答案：
D
【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；
B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是
Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；
C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；
D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。

答案选D。

10. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是
A、服用大量生理盐水
B、服用大量冷开水
C、服用大量的豆浆或牛奶
D、服用大量小苏打溶液
参考答案：
C
11. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降
低
B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）（SO4）2 三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
2Fe
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
参考答案：
B
略
12. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()
A.增加压强
B.降低温度
C.增大CO的浓度
D.更换催化剂
参考答案：
B
略
13. 以下实验方法能达到目的的是
A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去
B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中
C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：
D
略
14. 下列说法正确的是
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
参考答案：
C
略
15. 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋
6H2O
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 根据下图及描述，回答下列问题：
（1）图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：A装置是否漏气_____________？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。

（2）图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B装置是否漏气？_________________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。

参考答案：
（1）不漏气
由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。

（2）无法确定
由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应
（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）
（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）
（3分）
18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（1）3 6 2 1 6 （2分）
（2）28 g/mol （2分）
（3） AC （2分）
19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．
解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；
C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；
D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．。