物理化学上册溶液练习题1、2、3及答案.

物理化学溶液1试卷
一、选择题 ( 共21题 40分 )
1. 2 分 (1704) 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等
（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势
（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域
（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地
2. 2 分 (2187)根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的
是： (A) mc = f B *x B (B) md = f B *a B x
(C) ms mh / =A x γ (D) me = k x a B x
3. 2 分 (2155) 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为
29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为：
(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813
4. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。

试计算：
(1) 在溶液中水的活度系数； (2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。

5. 2 分 (2051) 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特
性叫________。

(A) 一般特性 (B) 依数性特征
(C) 各向同性特性 (D) 等电子特性
6. 2 分 (1816) 已知373 K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B 的饱和蒸气压
为66.62 kPa 。

设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩
尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3
7. 2 分 (2057) 含有非挥发性溶质B 的水溶液,在 101 325 Pa 下,270.15 K 时开始析出
冰,已知水的K f =1.86 K ⋅kg ⋅mol -1,K b =0.52 K ⋅kg ⋅mol -1,该溶液的正常沸点是：
(A) 370.84 K (B) 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K
8. 2 分 (1983) 在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等（B ）B 组分在各相中的活度相等
（C ）B 组分在气相中的分压相等（D ）上述三种情况均不可确定。

9. 2 分 (1879) 下述体系中的组分B ，选择假想标准态的是
（A ）混合理想气体中的组分B （B ）混合非理想气体中的组分B
（C ）理想溶液中的组分B （D ）稀溶液中的溶剂
10. 2 分 (2153) 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：
μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A
下面叙述中不正确的是： ( )
(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势
(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势
(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但μB 不变
(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关
11. 2 分 (2184) 在310 K,纯H 2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol 不挥发物质B(s)溶
于4 mol H 2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 mol
H 2O(l)的Gibbs 自由能变化为：
(A) -557 J ⋅mol -1 (B) -2298 J ⋅mol -1 (C) -4148 J ⋅mol -1 (D) 4148 J ⋅mol -1
12. 2 分 (2039) 有一稀溶液浓度为 m ，沸点升高值为 ΔT b ，凝固点下降值为ΔT f ，则：
(A) ΔT f > ΔT b (B) ΔT f = ΔT b (C) ΔT f < ΔT b (D) 不确定
13. 2 分 (2035) 下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？
(A) 击打 (B) 刀割 (C) 晾晒 (D) 撒盐
14. 2 分 (1906) 关于理想液体混合物，下面的表述中不正确的是：
(A) 理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液
(B) 理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液
(C) 理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律
(D) 理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系
15. 2 分 (2151)A 和 B 形成非理想溶液，A 的活度可表示为 a m ,A = γm (m A /m ∃) 或
a c ,A = γc (c A /c ∃)，则有：
(A) γm ＝γc ，m A /m ∃＝ c A /c ∃，a m ,A ≠ a c ,A (B) γm ≠γc ，m A /m ∃≠ c A /c ∃，a m ,A ≠ a c ,A
(C) γm ≠γc ，m A /m ∃≠ c A /c ∃，a m ,A ＝ a c ,A (D) a m ,A ≠ a c ,A ， m
μ$,A ＝ c μ$,A 16. 2 分 (1788) 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A *，化学势为μA *，并且已知
在p ∃压力下的凝固点为 T f *，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶
液时，上述三物理量分别为 p A ，μ A ，T f ，则
(A) p A *< p A ， μA *<μA ， T f * < T f (B) p A *> p A ， μA *<μA ， T f * < T f
(C) p A *< p A ， μA *<μA ， T f * > T f (D) p A *> p A ， μA *>μA ， T f * > T f
17. 2 分 (2145) 在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。

当0.2 mol 的一非挥发性
溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。

设蒸气是理想的，
则在该溶液中，溶剂的活度系数是：
(A) 2.27 (B) 0.568 (C) 1.80 (D) 0.23
18. 2 分 (2192) 根据逸度-组成图,下面表达不正确的是：
(A) Ba 虚线符合f A =f A *x A (B) Ab'虚线符合f B =k B x B
(C) ab 虚线符合f =k B x B +f A *x A (D) Adb 实线符合f B =f B *a B
19. 2 分 (2143) 对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的：
(A) 正： H E >> TS E 无：H E << TS E (B) 正： S E = 0 无：H E = 0
(C) 正： G E = H E 无：G E = -TS E (D) 正： G E = -TS E 无：G E = H E
20. 1 分 (1865)今有298 K, p ∃的N 2气[状态Ⅰ]和323 K, p ∃的N 2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶
N 2气的化学势大?
(A)μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (B) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ) (C) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (D) 不可比较
21. 1 分 (0854) 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J· K -1，
则体系的吉布斯自由能变化为：
(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0
二、填空题 ( 共10题 20分 )
22. 2 分 (1747) 液体A 和B 可形成理想液体混合物。

在外压为101 325 Pa 时，该混合物
于温度T 沸腾，该温度下p *
A 为40 kPa ，p *
B 为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为
x B = ; x A = 。

23. 2 分 (1941) 从多孔硅胶的强烈吸水性说明自由水分子的化学势比吸附在硅胶表面
的水分子的化学势______。

当硅胶吸水达到饱和时,自由水分子的化学势______吸附在硅胶
表面水分子的化学势。

24. 2 分 (1880) 气体的标准状态是指定某压力（如101 325 kPa ）所处的真实状态，
此结论 。

气体在标准态时的逸度为指定的某压力（如101 325 kPa ）,并符
合理想气体行为，此结论 。

（填正确或错误）
25. 2 分 (1882) 理想气体的逸度系数为1，逸度系数为1的气体一定是理想气体。

此
结论 。

（填正确或错误）
26. 2 分 (1853) 高压混合气体各组分的逸度可表示为 f B = f B *x B （即 Lewis Randall 规
则）， 其中，f B 表示 ____________ ，f B *表示 ____________________________________ 。

27. 2 分 (1815) 已知A,B 两组分可构成理想液体混合物,且该混合物在p ∃下沸点为
373.15 K 。

若A,B 两组分在373.15 K 时的饱和蒸气压为106 658 Pa 和79 993 Pa,则该理想液
体混合物的组成为____________,沸点时气相的组成为__________________ 。

28. 2 分 (1881) 逸度等于101 325 Pa 的状态就是气体的标准态。

此结论 。

气体的标准态就是逸度为101 325 Pa ，且符合理想气体行为的状态，此结论 。

（填正确或错误）
29. 2 分 (1901) 298 K, p ∃下，1 mol 甲苯与1 mol 苯混合形成理想溶液，混合过程的
Δmix H = _____ ，Δmix S = _________ 。

30. 2 分 (1981) 标准态的活度等于1。

此结论 。

活度等于1的状态为标准态。

此结论 。

（填正确或错误）
31. 2 分 (2096) 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖 ,NaCl 和乙醇
溶液后，相应凝固点为T f （水），T f （糖），T f (NaCl) ，T f （乙）。

试将其冰点的值从高到低
排列：
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
32. 10 分 (2261)
证明：0°C 时，蔗糖水溶液的渗透压公式为
81.26210Pa ln x π=-⨯水
1155555x m m
水=+-.
假定一个蔗糖分子溶解后可与5个水分子结合。

利用上述公式计算1 kg 水中溶解250 g 蔗糖
时的渗透压。

(已知蔗糖(C 12H 22O 11)的摩尔质量为0.342 3kg mol -⋅)
33. 10 分 (1738)
在298.15 K 时，硫酸的质量分数为9.47 %的硫酸水溶液，其密度为1.0603⨯103 kg ·m -3。

在该温度下纯水的密度为997.1 kg ·m -3。

求：（1） 质量摩尔浓度(m )；（2）物质的量浓度( c )；
（3）H 2SO 4的物质的量分数(x )。

34. 10 分 (1734)
0 °C,101 325 Pa 时，氧气在水中的溶解度为4.490⨯10-213kg dm -⋅。

试求0°C 时，氧
气在水中溶解的亨利系数k x (O 2)和k m (O 2)。

35. 10 分 (2090)
某固态有机物的分子量通过如下实验方法测定：
把两个开口烧杯放到一个密闭容器中,A 烧杯中最初装有溶于100 g 苯中的0.1mol 的萘,
而B 烧杯中最初盛有溶解于100 g 苯中的10 g 未知物,把它门并排放至整个密闭容器中,直到
达到平衡,燃后把烧杯A 取出来称重,发现A 烧杯质量少了8 g,假设溶液服从理想溶液行为,
求该未知物的分子量。

(说明题解方程全部假设及近似条件)
物理化学溶液1试卷 答案
一、选择题 ( 共21题 40分 )
1. (1704) (D)
2. (2187) (D) me = k x x B
3. (2155) (C) a 1= p 1/*1p = 0.181
4. 2 分 (1705)
a H O 2=p H O
2/p H O 2*=596.5 Pa/1705.0 Pa=0.3499 (1分) x H O 2= 4.559/(1+4.559)=0.8201 (1分) γ
H O 2=a /x =0.4266 (2) μH O 2=μH O 2*(T ,p )+RT ln a H O 2 μH O 2-μH O 2*
(T ,p )=RT ln a H O 2=-2514 J·mol -1 5. 2 分 (2051) (B) 6. 2 分 (1816) (B)
p $=k (O 2)×49 mol ; 0.21p $=k (O 2) n (O 2) 得:n (O 2)=10. p $=k (N 2)×23.5 mol;
0.78p $=k (N 2) n (N 2) 得:n (N 2)=18 n (空)=n (O 2)+n (N 2)=28.6 mol 7. 2 分 (2057) (C) ΔT f =K f m B ΔT b =K b m B ΔT b =K b (ΔT f /K f )=(0.52 K·kg·mol -1/1.86 K·kg·mol -1)
(273.15-270.15) K = 0.84K T b =T b *+ΔT b = 373.15 K+0.84 K= 373.99 K
8. (1983)（D ）9. (1879)（B ） 10. (2153) (D) 因为
*B μ(T ,p ) =B μ$(T ) + RT ln(k B /p $) 亨利常数 k B 与溶质和溶剂的性质都有关，所以*B μ(T ,p ) 也与溶质和溶剂的性质有关。

11. (2184) (B) ΔG m =μO H 2-*O H 2μ = RT ln O H 2
α=(-8.314 J·K -1·mol -1) (310 K) ln0.41 =-2298 J·mol -1 12. (2039) (A) 13. 2 分 (2035) (D) 使体内水分反渗透，脱水而死。

采用
击打，因蚂蝗皮厚难以奏效。

采用刀割后每一小段仍有再生能力，采用晾晒，可能逃窜。

14. (1906) (B) 15. (2151)[答] 不对，真实气体的标准态是指 f =p $
，且具有理想气体行
为状态，是一种假想态。

16. (1788) (D) 17. 2 分 (2145)[答] (B) γ= a /x = (p /p *)/x =
0.568 标准态是纯溶剂 18. (2192) (C) ab 线应符合 f =f B * x B +f A * x A 19. (2143) (D)正规
溶液定义： S E = 0 或 H E >> TS E 则 G E = H E 无热溶液定义： H E = 0 或 TS E >> H E
则 G E = -TS E 20. 1 分 (1865) (A) (∂μB /∂T )P =-S m <0 21. 1 分 (0854) (B)
二、填空题 ( 共10题 20分 )
22. (1747) p =p *
A +(p *
B - p *A )x B 101 325=40 000+(120 000-40 000)x B x B =0.767 x A =0.233
23. 2 分 (1941) (1) 大 (2) 等于 24. 2 分 (1880)（1）错误 （2）正确
25. 2 分 (1882) 正确 26. 2 分 (1853)[答] (1) f B 表示 B 种气体的逸度
(2) f B * 表示 B 种纯气体单独具有体系总压力时的逸度
27. 2 分 (1815) x A =0.8 , x B =0.2 ； y A =0.842, y B =0.158 ； 100 000 Pa=106 658 Pa·x A +79
993 Pa(1-x A ) x A =0.8 y A =p A /p =p *
A x A /p = 106 658 Pa ×0.8/100 000 Pa=0.842
28. 2 分 (1881)（1）错误 （2）正确 29. 2 分 (1901)Δmix H = 0 Δmix S = -2R ln0.5 = 11.53 J·K -1 30. 2 分 (1981)（1）正确 （2）错误 31. 2 分
(2096) )NaCl ()()()(f f f f T T T T >>>糖水乙 (2分)
三、计算题 ( 共 4题 40分 )32. 10 分 (2261)[答] （1）RT
V RT V x )(ln m m ,水水水π≈π=- 水水水x x V RT ln Pa 10262.1ln )
(8m ⨯-=-=π （1） （3分） x x m
m m m m m
12111855555555555=-=--+=--+().(.) 11555551x m m =+-. （2） （3分）（3）1A
B kg mol 73.0-⋅==W n m 将m 代入(2)式得：x 10987=. 将x 1代入(1)式得：Pa 10651.16⨯=π (4分)
33. 10 分 (1738)（1）kg 10)47.9100(/kg 1.0%47.93SO H 4
2-⨯-⨯=M m
11kg mol 067.1kg
53090.0)mol kg 08098.0/(kg 47009.0--⋅=⋅=(3分) （2）1sln SO H SO H SO H //4
2424
2ρm M m V n c ==
3331
dm mol 024.1m
kg 100603.1/kg 1mol kg 08098.0/kg 1%47.9---⋅=⋅⨯⋅⨯= （4分）
（3）86018.0O H SO H SO H 2424
2=+=n n n x (3分)
34. 10 分 (1734)[答] （1）522O 1061.3)
18/1000()4.22/10490.4()4.22/10490.4(2---⨯=+⨯⨯=x Pa 1081.21061.3/325101/)O (95O O 222⨯=⨯==-x p k x (5分)
（2）132O kg mol 1000.24.22/10490.42---⋅⨯=⨯=m
17O O 2mol kg Pa 1010.5/)O (22-⋅⋅⨯==m p k m (5分)
35. 10 分 (2090)[答] 平衡时二溶液中苯摩尔分数必相等,溶质的摩尔分数也相等。

A 烧杯中： x 2=0.1/(0.1+92/78)=0.782
B 烧杯中： 0.0782=n 2/(n 2+108/78) n 2=0.117 mol 所以，未知物分子量为 10 g/0.117 mol=85 g·mol -1 (8分)
假设溶液为理想溶液,溶质非挥发,两个烧杯温度相同。

(2分)
物理化学溶液2试卷
一、选择题 ( 共21题 40分 )
1. 2 分 (2245) 在300 K 时，液体A 和B 部分互溶形成α和β两个平衡相,在α相,A 的摩
尔分数为0.85,纯A 的饱和蒸气压是22 kPa,在β相中B 的摩尔分数为0.89,将两层液相视为稀
溶液,则A 的亨利常数为：
(A) 25.88 kPa (B) 200 kPa (C) 170 kPa (D) 721.2 kPa
2. 2 分 (1950) 当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。

（A ）溶质的活度相同（B ）溶质的活度系数相同
（C ）溶质的标准化学势相同（D ）溶质的化学势相同
3. 2 分 (2032) 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？
(A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流
4. 2 分 (9306)
(1) 用饱和的气流法测CS 2蒸气压的步骤如下:以288 K ，p ∃的2 dm 3干燥空气通过一已
知质量的CS 2的计泡器,空气与CS 2的混合物逸至大气中(压力为p ∃),重称记泡器的质量, 有
3.011 g 的CS 2蒸发掉了。

求288 K 时CS 2的蒸气压。

(2) 若在上述同样条件下,将2 dm 3干燥空气缓缓通过含硫8%(质量百分含量)的CS 2溶液,
则发现2.902 g CS 2被带走。

求算溶液上方CS 2的蒸气分压及硫在CS 2中相对分子质量和分
子式 。

已知CS 2的相对分子质量为76.13,硫的相对原子质量为32.06。

5. 2 分 (1844) 比较如下两筒氮气化学势的大小（γ为逸度系数）,答案应为
(A) μ1> μ2 (B) μ1< μ2 (C) μ1= μ2 (D) 不能比较其相对大小
6. 2 分 (1911) 在 298 K 时，向甲苯的物质的量分数为 0.6 的大量的苯－甲苯理想溶
液中，加入1 mol 纯 苯，这一过程苯的 ΔG , ΔH , ΔS 为：
ΔG /J ΔH /J ΔS /J·K -1
(A) 0 0 0
(B) -1266 0 4.274
(C) -2270 0 7.618
(D) -542.6 0 1.821
7. 2 分 (1792) 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa ，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。

当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K 时，液体 B 的饱和蒸气压应为：
(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa
8. 2 分 (2120) 恒温恒压下，在A 和B 组成的均相体系中，当A 的偏摩尔体积随温度
的改变而增加时，则相应的B 的偏摩尔体积随浓度的改变一定将是：
（A ）增加 （B ）减少（C ）不变 （D ）不确定
9. 2 分 (1908) 在50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想溶液。

气液平衡时,在液相中A 的物质的量分数为0.5，则在气相中B 的物质的量分数为：
(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
10. 2 分 (2188) 对于非理想溶液下面说法中正确的是：
(A) 只有容量性质才有超额函数
(B) 若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比
(C) 超额熵必为正值,超额Gibbs 自由能必为负值
(D) 无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成
11. 2 分 (2069) 恒压下将相对分子质量为50的二元电解质0.005 kg 溶于0.250 kg 水中,测得凝固点为-0.774℃,则该电解质在水中的解离度为：(水的K f =1.86 K·mol -1·kg)
(A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 0
12. 2 分 (2031) 两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：
(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰
(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序
13. 2 分 (1817) 298 K 时,HCl(g,M r =36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa ⋅kg ⋅mol -1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为：
(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa
14. 2 分 (1745) 有1molNaCl 固体溶于20 dm 3水中形成稀溶液，在该温度下，该溶液上方水的蒸气分压p H2O p *O 2
H x O H 2 [式中x O H 2=n O H 2/(n O H 2+n NaCl )]（填 > ,= ,< ） 15. 2 分 (1948) 理想溶液具有一定的热力学性质。

在下面叙述中哪个是错误的。

(A)mix ΔV =0 (B) mix ΔF =0 (C)mix ΔH =0 (D) mix ΔU =0
16. 2 分 (1782) 在 298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k A 和 k B ，且知 k A > k B ，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：
(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量
(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较
17. 2 分 (1789) 已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa ，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa ，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理
想液体混合物）的蒸气压为：
(A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa
18. 2 分 (2115) 在定温下,物质A 和B 组成两组分溶液,当A 和B 的物质的量之比由1∶3变为3∶1时,A 的蒸气压增加了3倍,这种溶液在此浓度范围内一定不服从
(A) 亨利定律 (B) 拉乌尔定律
(C) 柯诺瓦洛夫第二规则，(∂ln p /∂y )≈(y -x )/[y (1-y )] (D) 吉布斯-杜亥姆公式
19. 2 分 (2191) 在288 K 时，H 2O(l)的饱和蒸气压为1702 Pa,当0.6 mol 的不挥发溶质B 溶于0.540 kg H 2O 时,蒸气压下降42 Pa,溶液中H 2O 的活度系数γx 应该为：
(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948
20. 1 分 (1861) 真实气体的标准态是：
(A) f =p ∃的真实气体 (B) p =p ∃的真实气体 (C) f =p ∃的理想气体 (D) p =p ∃的理想气体
21. 1 分 (9107) 亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )
（A ）(d F )T, V , W =0 ≤0 （B ）(d F )T, V , W =0 ≥0 （C ）(d F )f ,,0T V W =≤0 （D ）(d F )f
,,0T V W =≥0 二、填空题 ( 共10题 20分 )
22. 2 分 (1912) 在300 K 时，从大量等物质的量的C 2H 4Br 2和C 3H 6Br 2理想液体混合物中分离出1 mol 纯C 2H 4Br 2所需作的最小功为 ___________ 。

23. 2 分 (2024) 硝化纤维丙酮溶液的浓度为 1 g ⋅dm -3，27℃时，测得渗透压为 0.56×10-3 p ∃，则硝化纤维的摩尔质量为 __________ 。

24. 2 分 (1986) 稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为： ，其
中第一项的化学势*A μ的物理意义是： 。

25. 2 分 (1702) 摩尔分数为 0.5 的甲醇水溶液在 293.15 K 和 p ∃下，每摩尔溶液的体积为2.83×10-5 m 3⋅mol -1，甲醇的偏摩尔体积为 3.95×10-5 m 3⋅mol -1，把 1 mol 甲醇加入上述大量溶液中，体积增加 ____ m 3，加入 1 mol 水体积又增加 ____ m 3。

26. 2 分 (2185) 288 K 时,1 mol 氢氧化钠溶在4.559 mol 水中所形成的溶液的蒸气压为596.5 Pa,在该温度下纯水的蒸气压为1705 Pa,该溶液中水的活度为____________,水在溶液中和纯水中的化学势之差为____________,以纯水为参考态。

27. 2 分 (2208) 298 K 时,纯水的蒸气压为3.43 Pa,某溶液中水的摩尔分数x 1=0.98,与溶液呈平衡的气相中水的分压为3.07 kPa 。

以298 K ，p ∃的纯水为标准态,则该溶液中水的活度系数2H O γ ,(填 <, =, >),水对Raoult 定律产生____偏差。

28. 2 分 (2095)在25 °C 下，1gNaCl 溶于1kg 水中，此液的渗透压为： __________________。

已知M r (NaCl)=58.45。

29. 2 分 (1913) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：
苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其Δmix H _____ 0 , Δmix S ____ 0。

30. 2 分 (1867)298 K 下,有两瓶N 2,O 2理想混合气体,第一瓶中N 2的分压为0.5p ∃,第二瓶中N 2的分压为2p ∃，则μ(Ⅰ)____ μ(Ⅱ),两者差值为____________。

31. 2 分 (1982) 活度等于1，这状态的化学势就是标准态化学势。

此结论 。

标准化学势所处的状态活度等于1。

此结论 。

（填正确或错误）
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
32. 10 分 (2081) 纯净的氮以足够慢的速率通过一由3.0 g 非挥发性有机物(2)溶于200 g 苯(1)构成的溶液后,再通过纯苯,此时得知溶液减轻了2.1540 g,同时苯减轻了0.0160 g,求该有机物的分子量。

已知苯的摩尔质量为0.078 kg ⋅mol -1。

33. 10 分 (2050) 将摩尔质量为0.1101 kg ⋅mol -1的不挥发物质B 1 2.220×10-3 kg 溶于0.1 kg 水中，点升高 0.105 K 。

若再加入摩尔质量未知的另一种不挥发性物质B 2 2.160×10-3 kg ，沸点又升高0.107 K 。

试计算：
(1) 水的沸点升高常数 K b ； (2) 未知物的摩尔质量 M 2； (3) 水的摩尔蒸发热 Δvap H m ； (4) 求该溶液在 298 K 时的蒸气压 p 1（设该溶液为理想稀溶液）。

34. 10 分 (2012) 在262.5 K 时，饱和KCl 溶液（100 g 水中含0.030 mol KCl ）与纯冰平衡共存。

已知水的凝固热为603
J mol -⋅，若以纯水为标准态，试计算饱和溶液中水的活度及活度系数。

已知M (KCl)=74.63g mol -⋅。

35. 10 分 (2079) (1) 证明 273 K 时蔗糖水溶液渗透压公式为：
π/Pa=1.26×108 ln x H O 2 , 1/x H O 2=1+m /(55.55 mol ⋅kg -1 - m )。

假定一个蔗糖分子溶解后可与5个水分子结合起来,x H O 2和m 为水的摩尔分数和蔗糖的质量摩尔浓度。

(2) 计算1 kg 水中0.25 kg 蔗糖的渗透压。

（已知蔗糖的摩尔质量为342.2×10-3 kg ⋅mol -1） 物理化学溶液试卷2 答案
一、选择题 ( 共21题 40分 )
1. (2245) (C) 对α相:溶剂A 服从拉乌尔定律 p A (α)= p *A x A = 22 kPa ×0.85= 18.7 kPa 对β相：p A (β)= p A (α), 因为溶液上方A 物质只有一个蒸气压 k A ,x (β)= p A (β)/x A = 18.7 kPa/0.11=170kPa
2. (1950)（D ）
3. 2 分 (2032) (D) 当土壤内含盐量超过植物液体时，产生反渗透，使水从植物内流向土壤，致使植物枯萎。

4. (9306) (1) 通气前后压力均为p ∃。

通气后体积增大,增大部分为CS 2蒸气在p ∃下的分体积V (CS 2)。

V *(CS 2)=nRT /p =(m /M )RT /p ∃ =9.346×10-4 m 3 (2分) V 总=(2+0.9346)×10-3m 3=2.9346×10-3 m 3 (1分) p *(CS 2)/p 总= V *(CS 2)/ V 总 = 9.346×10-4/2.9346×10-3 = 0.3185 p *(CS 2)=0.3185×p 总=32272 Pa (1分) (2) 通过溶液后,气体体积增大为： V (CS 2) = [(2.902/76.13)mol/100 000 Pa] ×(8.314 J·K -1·mol -1)×(288 K) = 9.008×10-4 m 3 V 总=(2+0.9008)×10-3m 3=2.9008×10-3 m 3 (1分) p (CS 2)/p 总= V (CS 2)/ V 总 = 9.008×10-4/2.9008×10-3= 0.3106 (1分) p (CS 2)=0.3106 p 总=31 467 Pa 根据拉乌尔定律： x (CS 2) = p (CS 2)/p *(CS 2) = 31 467 Pa/32 272 Pa = 0.9751 x (CS 2) = [m 1/M (CS 2)]/[( m 1/M (CS 2)+ m 2/M (S x )) = (92/26.13)/[(92/26.13)+(8/M )] = 0.9751 M (S x )=260.5 x =260.5/32.06=8.13≈8 (3分) 说明S 在CS 2中以S 8形式缔合存在,分子式为S 8,相对分子质量为260.5。

5. (1844) (C) μ=μ∃ (T ) + RT ln(f /p ∃) μ1=μ1$(T ) + RT ln(p /p ∃)=μ1$(300 K) μ2=μ2$(T ) + RT ln(p γ/p ∃) =μ1$(T ) + RT ln(10p ∃×0.1/p ∃) =μ2$
(300 K) 数值上μ1=μ2但对应的状态不同。

6. (1911) (C) ΔH = 0 ΔG = G 苯,m - G 苯,m = nRT ln x 苯= -2270 J
ΔS = (ΔH -ΔG ) /T = 7.618 J·K -1 7. (1792) (A) 因为 y A =p A /p =p *A x A /[p *B +(p *A -p *B )x A ] p *B =
x A (1-y A ) p *A /[ y A (1-x A )] = 66.66 kPa 8. (2120)（B ） Duhem Gibbs -：
0d d m B,B m A ,A =+V n V n .9. (1908) (B) y A /y B = p *A x A /p *B x B = 3 y A + y B = 1 y B = 0.25
10. (2188) (B) 11. (2069) (D) ΔT f =(1.86 K·mol -1·kg)×(0.005 kg/0.050 kg·mol -1)(1 kg/0.250 kg) =0.744 K 12. (2031) (A) NaCl 在水中解离后，粒子数增加，ΔT f = K f m ，凝
固点下降更多。

13. (1817) (A) 在 1 kg 溶剂中： m B =n B /m A =0.5591 mol·kg -1 p B =k B ,m × m B =(245 kPa·kg·mol -1)×(0.5591 mol·kg -1) =138 kPa
14. (1745) < (2分) 因为NaCl 解离后O H 2x 下降。

15. (1948)（B ）
16. (1782) (B) 由享利定律 p A = k A x A , p B = k B x B 因为 k A > k B ，当 p A = p B 时，x A < x B
17. (1789) (B) p = p *A x A + p *B x B = 26 665 Pa ×0.98 + 67 Pa ×0.02 = 26 133 Pa
18. (2115) (C) 19. (2191) (D) x O H 2=n O H 2/(n O H 2+n B )=(0.54 kg/0.018 kg·mol -1)/[(0.540 kg/0.018 kg·mol -1)+0.6] = 0.9804 20. 1 分 (1861) (D) 21. 1 分 (9107) ( C)
二、填空题 ( 共10题 20分 )
22. (1912) -m f = ΔG = n B (μ*B -μB ) = -n B RT ln x B = -1mol×
8.314 J·K -1·mol -1×300 K ln(1/2) = 1728.85 J 23. 2 分 (2024)[答] π= (n /V )×RT = (m /VM )×RT
M = (m /V π)×RT = [10-3 kg/(10-3 m 3×0.56×10-3×100 000 Pa)]×(8.314 J·K -1·mol -1)×300 K = 43.96 kg·mol -1 24. 2 分 (1986) γ x (Cd)=a Cd / x Cd =0.9589/0.8=1.1986
(2) ln a Cd =[Δ fus H m (Cd)/R ](1/T f *
-1/T f ) T f =980 K (4分) 25. 2 分 (1702)
a O H 2/ p *
O H 2 = (1702 Pa-42 Pa)/ 1702 Pa=0.9253 γx (H 2O)= a O H 2/ x O H 2= 0.9948
26. (2185) 27. (2208) (1) < (2) 负28. (2095) kPa 64.169Pa 10964.164B ⨯==πV
RT n 29. (1913) Δmi x H = 0 Δmi x S > 0 30. (1867) (1) < (1分) (2) 3435 J·mol -1 31. (1982)] （1）错误 （2）正确 (2分)
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
32. 10 分 (2081)[答] 通过溶液后,苯在气相中的分压为p 1,即为溶液中溶剂的蒸气分压。

再
通过纯苯后, 苯在气相中的分压就是苯在该浓度下的饱和蒸气压p 1* ,设最后出口处气体总
体积为V , 气体总压为p ∃。

p 1=(m 1/M 1)(RT /V )=2.1540 g(RT /M 1V )
p 1* = [(m 1+m 2)/M 1](RT /V )=(2.1540+0.0160)RT /M 1V
p 1/ p 1* =2.1540/(2.1540+0.0160)=0.9926 (5分) 根据 Raoult's 定律：p 1=p 1*x 1
x 1=0.9926 x 2= 1-x 1= 0.007 373 x 2= (3.0/M 2)/[(3.0/M 2)+(200/78)=0.007 373 M 2= 0.157 kg·mol -1
33. 10 分 (2050)[答] (1) K b = ∆T b /(W 1/M 1W A )= 0.5207 K·kg·mol -1 (2分)
(2) M 2= W 2K b /W A ∆T b = 0.105 kg·mol -1 (2分) (3) ∆
va p H m = R (*B T )2M A /K b = 39.99 kJ·mol -1 (2分) (4) ln{[*2p (H 2O,298K)/p $]/[*1p (H 2O,373K)/p $]}
= (∆va p H m /R )(1/T 1- 1/T 2) 解得：p *(H 2O,298 K) = 3948 Pa x 2H O = n 2H O /(n 2H O + n 1+ n 2) = 0.9927 298 K 时，溶液的蒸气压为： p ≈p 2H O = p *(H 2O,298 K) x 2H O = 3919 Pa
34. (2012) fus m A f f 1
160111ln ()()8.314273.2262.6
H a R T T ∆*=-=-$ 9894.0O H A 2==a a （6分） 9439.0KCl O H O
H O H 222=+=n n n x (2分) 048.1O H O
H O H 222==
γx a (1分) 35. 10 分 (2079)[答] (1) -ln x H O 2=πV m (H 2O)/RT ≈πV m (H 2O)/RT π=-[RT /V m (H 2O)]ln x H O 2 =[(8.314 J·K -1·mol -1×273 K)/(18×10-6 m 3·mol -1)]ln x H O 2 =-(1.26×108 Pa)ln x H O 2 (4分) x H O 2=n H O 2/(n H O 2+n 蔗) =[(1000/18)-5m ]/{[(1000/18)-5m ]+m } =(55.55 mol·kg -1- 5m )/(55.55 mol·kg -1- 4m ) 1/x H O 2=1+m /(55.55 mol·kg -1- 5m ) (2分)
(2) x H O 2=[55.55-5(250/342.2)]/[55.55-4(250/342.2)] =0.9861 (2分)
π=-1.26×108 ln0.9861=1.76×107 Pa (2分)
物理化学溶液3试卷
一、选择题 ( 共21题 40分 )
1. 2 分 (1743) 在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶
液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将：
（A ） 增大 （B ）减小（C ） 不变 （D ）不确定
2. 2 分 (2152)298 K 时，纯水的蒸气压为 3167.7 Pa ，某溶液水的摩尔分数 x 1= 0.98 ,与溶
液成平衡的气相中，水的分压为 3066 Pa ，以 298 K ，p ∃为纯水的标准态，则该溶液中水的
活度系数为： (A) 大于 1 (B) 小于 1 (C) 等于 1 (D) 不确定 而且水对 Raoult 定律是：(A) 正偏差 (B) 负偏差 (C) 无偏差 (D) 不确定
3. 2 分 (2193)在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是：
(A) a 点是假想的参考点,x A =1, f A =k A (B) c 点符合拉乌尔定律,f A =f A *x A =f A *a A
(C) d 点符合拉乌尔定律,f B =f B *x B =f B *a B (D) e 点处f A =f B
4. 2 分 (1827) (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和
(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能
(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律
(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律
上述诸说法正确的是：(A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (2)，(4) (D) (3)，(4) 5. 2 分(1915) 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为
0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：
(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603
6. 2 分(1746) 下列各种条件下，CO2在水中溶解度最大的是：（）
（A）高压低温（B）低压低温（C）高压高温（D）往溶液中加HCl
7. 2 分(2021) 图中M是只允许水能透过的半透膜，A是蔗糖浓度为0.01 mol⋅dm-3的溶液，B为蔗糖浓度为0.003 mol⋅dm-3的水溶液，温度为300 K，则：( )
(A) 水通过M 从A 流向B (B) 水通过M 从B 流向A
(C) 水在宏观上不动(D) 水在A 中的化学势等于B 中的化学势
8. 2 分(1863) 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：
(A) 与外界温度有关(B) 与外界压力有关
(C) 与外界物质有关(D) 是该物质本身特性
9. 2 分(1790) 在400 K时，液体A 的蒸气压为4×104 Pa，液体B 的蒸气压为6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A 的物质的量分数为0.6，则气相中B 的物质的量分数为：
(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31
10 2 分(1791) 已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：
(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3
11. 2 分(1942) 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是：
(A) [∂(Δmix G/T)/∂T]p (B) [∂(Δmix S)/∂T]p
(C) [∂(Δmix F)/∂T]p (D) [∂(Δmix G)/∂T]p
12. 2 分(2102) 若(∂ln p/∂y A)T < 0，即在气相中增加A 组分的摩尔分数，使总蒸气压降低，则：
(A) 液相中A 的浓度大于它在气相中的浓度
(B) 液相中A 的浓度小于它在气相中的浓度
(C) 液相中A 的浓度等于它在气相中的浓度
(D) 不能确定A 在液相中或气相中哪个浓度大
13. 2 分(2067) 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B 液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是：
(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压
(B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点
(C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)
(D) 该溶液的渗透压为负值
14. 2 分(2038) 在0.1 kg H2O 中含0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于：
(A) 0.135 kg ⋅mol -1 (B) 0.172 kg ⋅mol -1 (C) 0.090 kg ⋅mol -1 (D) 0.180 kg ⋅mol -1 已知水的凝固点降低常数 K f 为 1.86 K ⋅mol -1⋅kg 。

15. 2 分 (2033) 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？
(A) 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 (B) 20% 葡萄糖水
(C) 含适量维生素的等渗饮料 (D) 含兴奋剂的饮料
16. 2 分 (1928) 在 400 K ，液体A 的蒸气压为4×104 N ⋅m -2，液体B 的蒸气压为6×
104 N ⋅m -2，两者组成理想液体混合物。

当气-液平衡时，在溶液中A 的摩尔分数为0.6，则在
气相中B 的摩尔分数应为：
(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60
17. 2 分 (1744) 1molHCl 溶于20 dm 3水中形成稀溶液。

在该温度下，该溶液上方HCl
的蒸气分压p HCl HCl HCl x k [式中x HCl =1mol/(n O H 2+1mol)]（填 >; =; < ）
18. 2 分 (1914) 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0，
恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则：
(A) (∂Δmix G /∂T )T < 0 (B) (∂Δmix G /∂T )T > 0
(C) (∂Δmix G /∂T )T = 0 (D) (∂Δmix G /∂T )T ≠ 0
19. 2 分 (2059) 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。

(1) 0.1 mol 蔗糖溶于80 mol 水中,水蒸气压力为p 1
(2) 0.1 mol 萘溶于80 mol 苯中,苯蒸气压为p 2
(3) 0.1 mol 葡萄糖溶于40 mol 水中,水蒸气压为p 3
(4) 0.1 mol 尿素溶于80 mol 水中,水蒸气压为p 4
这四个蒸气压之间的关系为： ( )
(A) p 1≠p 2≠p 3≠p 4 (B) p 2≠p 1＝p 4＞p 3
(C) p 1＝p 2＝p 4＝(1/2)p 3 (D) p 1＝p 4＜2p 3≠p 2
20. 1 分 (1934) 2 mol A 物质和3 mol B 物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,
该系统中A 和B 的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m 3⋅mol -1,2.15×10-5 m 3⋅mol -1 ,则混合物的总
体积为：
(A) 9.67×10-5 m 3 (B) 9.85×10-5 m 3 (C) 1.003×10-4 m 3 (D) 8.95×10-5 m 3
21. 1 分 (0768) 水在 100℃，p ∃下沸腾时，下列各量何者增加？
(A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压
二、填空题 ( 共10题 20分 )
22. 2 分 (2066)单组分过冷液体的化学势比同温同压纯固体的化学势____。

单组分过热蒸气的化学势比同温同压纯液体的化学势____。

23. 2 分 (2105) 对于恒温的两组分溶液来说，当气相中组分 A 增加，若引起 ___ 升
高，则气相中组分A 的浓度大于液相中组分 A 的浓度；若使总压降低，则气相中组分 A 的
浓度将 _________液相中组分 A 的浓度。

24. 2 分 (2097) 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和
乙醇溶液。

相应的沸点为T b （水），T b （糖），T b (NaCl) , T b (CaCl 2) , T b （乙）。

试将其沸点的
次序由高到低排列： 。

25. 2 分 (1947) NaCl(0.01-3mol dm ⋅)−→−NaCl(0.001-3
mol dm ⋅), 上述过程在298 K 时所需的有用功值为 。

26. 2 分 (2189) 溶质B 的活度可作如下两种选择：
(1)B B B 1lim x a x →= (2) B 'B 0
B lim x a x =→ 若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a 'B =______,两种活度
系数的比值γB x /γ'B x =___________。

27. 2 分 (2190) 由两种液体所形成的溶液中,每组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大
的正偏差,如果浓度用摩尔分数表示.当选取纯液体为参考态时,则组分的活度_______于1。

当
选取组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态时,则组分的活度_______于1。

28. 2 分 (1742) 298 K 时，A 和B 两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的
亨利系数分别为k A 和k B 。

且已知k A >k B , 当A 和B 同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A
和B 的平衡分压相同。

则溶液中二者的浓度c A c B 。

29. 2 分 (1829) 313 K 时,液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的21倍,A,B 两
液体形成理想溶液。

若气相中A 和B 的摩尔分数相等,则液相中A 和B 的摩尔分数比x A /x B
为______。

30. 2 分 (2154)溶液中溶质的化学势若表示成 μB =μB *(T ,p ) + RT ln a B ，其中a B =γB c B /c B $
；其
标准态是 _________ 。

31. 2 分 (1935) 300 K 时,将1mol x A =0.4的A-B 二元理想液体混合物等温可逆分离成
两个纯组元,此过程中所需做的最小功为_______________。

三、计算题 ( 共 4题 40分 )
32. 10 分 (9302) 苯溶液含有5%(质量分数)非挥发性溶质,在等温下以一定量干燥气体通
入此溶液,然后再通入苯,测得该溶液失重1.24 g,纯苯失重0.04 g,试计算：(1) 该液中溶质的
摩尔分数,(2) 溶质的摩尔质量。

已知苯的摩尔质量为0.078 kg·mol -1。

33. 10 分 (1751) 求在一敞开的贮水器中，氮气和氧气的质量摩尔浓度各为多少？已知
298K 时, 氮气和氧气在水中的亨利常数分别为8.68⨯109Pa, 和4.40⨯109Pa 。

该温度下海平
面上空气中氮和氧的摩尔分数分别为0.782和0.209。

34. 10 分 (1808) 液体A 的正常沸点为338.15 K ，摩尔汽化热为34 727 J ⋅mol -1，可与液
体B 形成理想液体混合物。

今知1 mol A 与9 mol B 形成液体混合物，其沸点为320.15 K 。

(1) 求 p A *与 p B *；
(2) 若将x A = 0.4的该理想液体混合物置于带活塞的气缸内，开始活塞与液体接触（见
图），在 320.15 K 时，逐渐降低活塞压力，当理想液体混合物出现第一个气泡时，求气相的
组成及气相的总压力；
(3) 将活塞上的压力继续下降，使溶液在恒温下继续气化，当最后只剩下一液滴时，
求这一液滴的组成及平衡蒸气的总压。

35. 10 分 (2264) 在101.325 kPa, 100°C 的水中加入某不挥发的溶质B ，实验测得水的
蒸气压力降低了911.93 Pa 。

求：
（1）该水溶液沸点上升值为多少？
（2）溶质B 的物质的量分数为若干？
已知：vap m 2(H O,101.325kPa,373.15K)H ∆=40.67 3kJ mol -⋅。