高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题
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（2）已知硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
B．将100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
C．20°C、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数
D．V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ag，溶液中c(NO )= mol·L-1
A．原子半径：Z＞X＞Y＞W
B．简单氢化物沸点：Z＞X＞Y
C．W、Y形成最简化合物的水溶液显酸性
D．W、X与X、Z可构成密度相同的气体
13．同温同压下，等质量的CO气体和 气体相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数目之比为7∶11B．原子数之比为22∶21
C．体积之比为1∶1D．密度之比为11∶7
14．下列两种气体的分子数一定相等的是
（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_______。
（6）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO 的反应式是_______。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。
A．a=1，b=3B．a=2，b=2
C．a=2，b=1D．a=3，b=2
4．下列说法正确的是
A．1mol H2O的质量等于水的相对分子质量
B．若一个氧原子的质量为b g，则氧原子的相对原子质量为NAb
C．等质量的O2和O3所含的分子个数之比是2：3
D．等质量的N2和CO所占的体积之比是1：1
5．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
①该气体的物质的量为_______ ；
②该气体在标准状况下的体积为_______L；
③该气体在标准状况下的密度为_______ ；
④该气体所含原子总数为_______个。
（2）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______；相同条件下密度比为_______。
（4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。
（5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。
19．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。
（2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________
（3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________________。
22．按要求计算：
10．如图，①和②两容器温度、压强以及所含气体原子数均相同，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氦原子，则下列说法正确的是
A．两容器中所含分子数相同
B．若①中含有0.1mol氢气，则②中氦气的体积为4.48L
C．①和②中气体的体积之比为1∶2
D．若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，①和②两容器压强之比为1∶2
A．质量相同，体积不同的N2和C2H4B．相同密度、不同体积的CO2和C2H4
C．同温同体积的O2和N2D．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
15．下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是
A．体积相等时密度不相等B．体积相等时分子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的原子数相等
A．体积：④＜①＜②＜③B．分子数：④＜①＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①
6．下列各组物质中，分子数不相同的是
A．同温同压下2L SO2和2L CO2B． 和7.3g HCl气体
C． 乙醇和标准状况下 D．标准状况下 和
7．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．在常温常压下，1 molHe分子中含有的原子数目为2 NA
A．v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1B．v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1
C．v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1D．v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1
3．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是
（5）在标准状况下，2.24LCO与CO2的质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为___。
（6）两个同容积的密闭容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是1∶3，A的相对分子质量为___。
23．完成下列问题
（1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M ( 代表阿伏加德罗常数)。则：
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
11．下列说法中正确的是
A． 固体中阴离子数为2 A
B．1 mol 在熔融状态下，电离出的离子总数为3 A
C． 水在标准状况下的体积为
D．同温同压， 与 所含的分子数之比为
12．W、X、Y、Z是依次增大的短周期元素，W、X构成的一种气态化合物在同条件下是氢气密度的8倍，Y、Z构成的两种化合物之间可无条件相互转化，根据题意下列说法正确的是
（1）4gH2物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。
（2）1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是___g•mol-1。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与___个CH4中所含质子数相等。
（4）瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为___。
上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。
21．（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_________________。
A．密度比为4：5B．物质的量之比为4：5
C．体积比为1：1D．原子数之比为3：4
二、非选择题
18．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。
（1）上述物质中，属于纯净物的是_______(填字母，下同)。
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_______(用化学方程式表示)。
（4）28 g14N2所含的原子数为_______NA。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时,吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
20．完成下列题目
（1）现有以下物质①酒精②盐酸③熔融KCl ④KOH固体⑤蔗糖⑥铜⑦稀H2SO4溶液
以上物_______
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________，密度之比为_____________。
（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
（5）2molOH-含有的电子数为__。
（6）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为___。
（7）3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是____mol。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有 离子，ACl2的摩尔质量是_______。
（4）标准状况下，17g 与标准状况下_______L 含有相同数目的氢原子。
（5）1L 和 的混合溶液中，含 2.4g， 的物质的量浓度为 ，则 的物质的量浓度是_______。
（6）在 溶液中滴加 溶液 恰好沉淀完全，该硫酸镁溶液的物质的量浓度为_______。
2022学年高中化学高考二轮复习——阿伏伽德罗定律
一、选择题
1．在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．电子数C．中子数D．质量
2．在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g C(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
B．将100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
C．20°C、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数
D．V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ag，溶液中c(NO )= mol·L-1
A．原子半径：Z＞X＞Y＞W
B．简单氢化物沸点：Z＞X＞Y
C．W、Y形成最简化合物的水溶液显酸性
D．W、X与X、Z可构成密度相同的气体
13．同温同压下，等质量的CO气体和 气体相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数目之比为7∶11B．原子数之比为22∶21
C．体积之比为1∶1D．密度之比为11∶7
14．下列两种气体的分子数一定相等的是
（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_______。
（6）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO 的反应式是_______。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。
A．a=1，b=3B．a=2，b=2
C．a=2，b=1D．a=3，b=2
4．下列说法正确的是
A．1mol H2O的质量等于水的相对分子质量
B．若一个氧原子的质量为b g，则氧原子的相对原子质量为NAb
C．等质量的O2和O3所含的分子个数之比是2：3
D．等质量的N2和CO所占的体积之比是1：1
5．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
①该气体的物质的量为_______ ；
②该气体在标准状况下的体积为_______L；
③该气体在标准状况下的密度为_______ ；
④该气体所含原子总数为_______个。
（2）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______；相同条件下密度比为_______。
（4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。
（5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。
19．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。
（2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________
（3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________________。
22．按要求计算：
10．如图，①和②两容器温度、压强以及所含气体原子数均相同，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氦原子，则下列说法正确的是
A．两容器中所含分子数相同
B．若①中含有0.1mol氢气，则②中氦气的体积为4.48L
C．①和②中气体的体积之比为1∶2
D．若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，①和②两容器压强之比为1∶2
A．质量相同，体积不同的N2和C2H4B．相同密度、不同体积的CO2和C2H4
C．同温同体积的O2和N2D．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
15．下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是
A．体积相等时密度不相等B．体积相等时分子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的原子数相等
A．体积：④＜①＜②＜③B．分子数：④＜①＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①
6．下列各组物质中，分子数不相同的是
A．同温同压下2L SO2和2L CO2B． 和7.3g HCl气体
C． 乙醇和标准状况下 D．标准状况下 和
7．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．在常温常压下，1 molHe分子中含有的原子数目为2 NA
A．v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1B．v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1
C．v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1D．v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1
3．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是
（5）在标准状况下，2.24LCO与CO2的质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为___。
（6）两个同容积的密闭容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是1∶3，A的相对分子质量为___。
23．完成下列问题
（1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M ( 代表阿伏加德罗常数)。则：
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
11．下列说法中正确的是
A． 固体中阴离子数为2 A
B．1 mol 在熔融状态下，电离出的离子总数为3 A
C． 水在标准状况下的体积为
D．同温同压， 与 所含的分子数之比为
12．W、X、Y、Z是依次增大的短周期元素，W、X构成的一种气态化合物在同条件下是氢气密度的8倍，Y、Z构成的两种化合物之间可无条件相互转化，根据题意下列说法正确的是
（1）4gH2物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。
（2）1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是___g•mol-1。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与___个CH4中所含质子数相等。
（4）瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为___。
上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。
21．（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_________________。
A．密度比为4：5B．物质的量之比为4：5
C．体积比为1：1D．原子数之比为3：4
二、非选择题
18．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。
（1）上述物质中，属于纯净物的是_______(填字母，下同)。
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_______(用化学方程式表示)。
（4）28 g14N2所含的原子数为_______NA。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时,吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
20．完成下列题目
（1）现有以下物质①酒精②盐酸③熔融KCl ④KOH固体⑤蔗糖⑥铜⑦稀H2SO4溶液
以上物_______
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________，密度之比为_____________。
（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
（5）2molOH-含有的电子数为__。
（6）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为___。
（7）3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是____mol。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有 离子，ACl2的摩尔质量是_______。
（4）标准状况下，17g 与标准状况下_______L 含有相同数目的氢原子。
（5）1L 和 的混合溶液中，含 2.4g， 的物质的量浓度为 ，则 的物质的量浓度是_______。
（6）在 溶液中滴加 溶液 恰好沉淀完全，该硫酸镁溶液的物质的量浓度为_______。
2022学年高中化学高考二轮复习——阿伏伽德罗定律
一、选择题
1．在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．电子数C．中子数D．质量
2．在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g C(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是