第06章化学反应热及化学反应的方向与限度

温度和混乱度的增加：
敞开系统的熵变由两部分组成，即：
d S=d i S+d
e S≥0
式中d e S为由系统流入或流出的熵，d i S是系统内耗散过程引起的熵增加。

d i S≥0（系统中有不可逆过程时，d S i＞0）。

要使统保持有序而不趋向混乱，必须维持d S≈0，此时
d e S=-d i S＜0
又由于-d i S和d e S均不得为零，故系统必须处于非平衡状态并必须d e S＜0与|d e S|＞d i S。

也就是说输入到系统的熵必须少于体系向外输出的熵。

即要有足够的负熵流才能维持有序的结构。

有机体自环境摄取高度有序、低熵的高聚物，如蛋白质、淀粉之类，而排泄低分子量、有序性小的废物，保证了Δe S为负值。

这就是非平衡有序原理——非平衡态可以成为有序之源的耗散结构理论。

该理论成为自然界中动植物、生命及天体不停地更新、演化进展的热力学基础。

四、知识点滴
NH4SCN 和Ba(OH)2的反应是一个自发的吸热反应。

它从环境吸收如此多的热量，以至于如果反应容器的外表是湿的，容器和木板就会冻结在一起。

一个量热器：反应后的气体都在一个称为钢筒（steel bomb）的密封容器中，反应热可以被方便地测量。

反应由缠绕在样品上的点火线引发。