江西省宜春中学2015-2016学年高二上学期第四次周考化学试题

高二化学周练卷
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题5分，共50分） 1．下列关于铜电极的叙述正确的是（ C ）
A ．铜锌原电池中铜是负极
B ．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极
2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ B ）
A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的
3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池
的总反应式是
，根据此反应式判断，下列叙述中
正确的是（ A ）
A.电池放电时，电池正极周围溶液的PH 不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被氧化
D.电池放电时，负极反应式为2H —2e 一
=2H +
4．右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H
＋
Zn 2＋
+ H 2↑，下列说法错误
的是（ A ）
A ． a ，b 不可能是同种材料的电极
B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D ．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
5．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（ A ）
海水 图a
图b
图c
图d
2 4Cl 糊状物
A ．Cu 电极上发生还原反应
B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动
C ．片刻后甲池中c （SO 42−）增大
D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色
6．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K 2，闭合K 1， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针 偏转，下列有关描述正确的是（ D ）
A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −
Cl 2↑+H 2↑
B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红
C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl −
D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极
7. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确．．．
的是（ C ）
A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生
C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强
D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一
=HCOOH 二、非选择题（每空2分，共58分）
11. （8分）原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．
（1）由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为________ （2）由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为________
（3）由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为________
e −
稀硫酸和硫酸铁的混合液
（4）由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，正极反应式为________
答案：Fe —2e －===Fe 2＋ Al —3e －===Al 3＋ Al ＋4OH －—3e －===AlO 2－
＋2H 2O
2H ++NO 3－+e －
===NO 2+H 2O
12.（12分）已知二元酸H 2A 在水中存在以下电离：H 2A===H ＋＋HA －，HA －H ＋＋A 2－
，试回答下列问题：
(1)NaHA 溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)某温度下，向10 mL 、0.1 mol/L NaHA 溶液中加入0.1 mol/L KOH 溶液V mL 至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．
A ．溶液pH ＝7
B ．水的离子积K W ＝c 2(OH －)
C ．V ＝10
D ．c (K ＋)＜c (Na ＋
)
(3)已知难溶物CaA 在水中存在溶解平衡；
CaA(s) Ca 2＋＋A 2－
；ΔH ＞0，一定温度下
CaA 饱和溶液中c (Ca 2＋)·c (A 2－)为常数，记作K sp ＝c (Ca 2＋)·c (A 2－
)，K sp 只与温度有关．
①温度升高时，K sp ________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl 气体，c (Ca 2＋
)________，原因是___________________________．
(4)测得25℃时，CaA 的K sp 为2.0×10－
11，常温下将10 g CaA 固体投入100 mL CaCl 2
溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c (Ca 2＋)＝0.1 mol/L ，则溶液中c (A 2＋
)＝____________.
答案：(1)酸 (2)BD
(3)①增大 ②增大 H ＋与A 2－结合为HA －，使平衡右移，c (Ca 2＋
)增大
(4)2.0×10－
10 mol/L
12. （20分）(1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是__ _．
A ．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B ．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C ．以稀H 2SO 4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D ．以稀H 2SO 4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(2) 金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化), 若欲在如图所示的装置中发生上述的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。

(3) 锌银电池电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn ＋Ag 2O===ZnO ＋2Ag.请回答下列问题：
该电池的正极材料是________；电池工作时，阴离子向________(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为____________．
答案：(1)C (2)
(3) Ag2O正极Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O
13. (18分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；K＋移向极。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式
为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
(法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式即可)，最多能产生的氯气体积为
L(标准状况）。

（4）若饱和氯化钠溶液体积为100ml，电解一段时间后，溶液PH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加(或通)入________(填写物质的化学式)________ g.
答案：(1) 2O2 + 4H2O +8e－= 8OH－，CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
(2)H22NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)
1L
22.4L·mol-1×8×9.65×10
4C·mol-1 = 3.45×104C 4L
(4)HCl 0.365。