宁夏育才中学学益校区2015-2016学年高二12月月考化学试卷(无答案).pdf

滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次
10.003.0023.10
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母
序号，错选此题为0分）
A滴定前平视，滴定后俯视
C．实验室配制FeCl溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到
弱的排列顺序是 A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。
（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（3）用0.20mol?L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）
25℃
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a∶b
；
若所得混合液的pH＝2，则a∶b
；
32．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头
将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A? 偏高? B? 偏低? C? 不变? D? 上述三种情
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
况均有可能
某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O?Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3C．加FeCl3固体 D．
D．KNO3
下列属于水解离子方程式且正确的是A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
下列措施对水的电离无影响的是
A．升高温度B．加入稀醋酸
A．A＞B
B．A＝10－4B C．B＝10－4A
D．A＝B
．蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )
A.FeCl3
B.FeCl3·6H2O
C.Fe(OH)3
D.Fe2O3
11．呈酸性的是
A．pH＜7的溶液
B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
C．pH＞7的溶液
D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液
12．常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
V1、V2和V3的关系正确的是（ ）
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3
15．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体
②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 （ ）
A．将纯水加热到90
B．向水中加入少量NaOH
C．向水中加入少量Na2CO3
D．向水中加入少量FeCl3
．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
．能说明醋酸是弱电解质的是
原因是：
（用离子方程式表示） 。
27．mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n
?（ ）
A m＞n
B m＝n
C m＜n
D 不能确定
．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4)+ c(H＋) ＝c(OH)
宁夏育才中学学益2015～20学年学期
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1．下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（ ）
A．Na2CO3
B．NH4NO3
C．Na2SO4
B未用标准液润洗滴定管
C用待测液润洗锥形瓶
D不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
------------------------------------------- (用离子方程式表示)。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的。
B．c(Na)＝c(Cl)＞c(H)=c(OH－)
C．c(NH4)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)
D．c(NH4) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H)
第II卷（非选择题，共40分）
31．（每空2分，共6分）（1）某温度（t℃）时，水的K＝10mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）
A．③④⑤
B．①④⑥
C．①③⑤
D．①②④
16．下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO4溶于水：NaHSONa＋＋H＋SO
B．次氯酸电离：HClO===ClO＋H
C．HF溶于水：HF＋HOH3O＋＋F
D．NH4Cl溶于水：NH＋HONH3·H2O＋H
17．相同条件下，在pH＝2的CH3COOH溶液、pH＝2的HCl溶液、pH＝12的氨水、pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正
C．加入醋酸钠D．加入食盐
一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是
A．流出溶液的体积为(m－n) mL
B．流出溶液的体积为(n－m) mL
C．管内溶液体积等于(a－n) mL
D．管内溶液体积多于n mL
下列操作会促进水的电离，且使溶液pH7的是
（）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu(OH)＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
．在pH都等于的和两种溶液中，设由水电离产生的离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为
mol/L，c（Cl）3．510－5 mol/L，c（NH）2．310－5 mol/L，c（SO）1．0510－5 mol/L。则该地酸雨的pH为（ ）
A．3
B．4
C．5
D．6
19．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室制氢气时加CuSO可加快反应速率
向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴NaS溶液
，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K的一般关系为
A．K(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S) B．K(AgCl)＜K(AgI)＜K(Ag2S)
C．K(AgCl)＞K(AgI)＞K(Ag2S) D．因发生特殊反应，无法判断
Ac（Na）＞c（Cl）＞c（H）＞c（OH）
Bc（Na）＞c（OH）＞c（Cl）＞c（H）
Cc（Na）+c（H）=c（OH）+c（Cl）
Dc（Cl）+c（Na）＞c（OH）+c（H）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）
确的是
A．水电离的c（H）：＝＝＝
B．等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H的量：>①
C．若将、溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：>③
D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：>④>②>①
18．某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH）]还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为：c（Na）2．310－5
D. 能与Al反应产生H2,的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
选项ABCD强电解质FeNaClCaCOHNO3弱电解质CHCOOHNH3HFFe（OH）非电解质蔗糖BaSOCO2H2O
14．中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑