山西省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(理科)

山西省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共30题；共60分)
1. （2分）某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O下列说法正确的是（）
A . X 的化学式是C2H4
B . 该反应属于置换
C . O 2中氧元素的化合价为﹣2
D . CO 2中碳、氧元素的质量比为 1：2
2. （2分） (2017高一上·福州期中) 在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
A . 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
B . 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C . 水、硝酸银溶液、稀硝酸
D . 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
3. （2分）人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。

当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

则该血液样品中Ca2＋的浓度为（）
A . 0.0015 g·cm－3
B . 0.0012 g·cm－3
C . 0.0024 g·cm－3
D . 0.002 g·cm－3
4. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A . 浓硫酸﹣﹣腐蚀品
B . 烧碱﹣﹣剧毒品
C . 汽油﹣﹣易燃液体
D . 天然气﹣﹣易燃气体
5. （2分）下列关于物质的用途正确的是（）
A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多
B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2
C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂
D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用
6. （2分）能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl、FeCl3五种溶液鉴别开的试剂是
A . NaOH溶液
B . Ba(OH)2溶液
C . BaCl2溶液
D . AgNO3溶液
7. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 甲醛可用作食品防腐剂
C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D . 铝制容器可长期存放酸性食物
8. （2分） (2018高二上·宁波期中) 向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）
A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-
B . 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋H+= CO2↑＋ H2O
C . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-
D . 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）
9. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能为（）
A . 铝合金
B . 合金钢
C . 新型陶瓷
D . 塑料
10. （2分）下列碱和盐的反应能发生的是（）
A . 氯化铜溶液中加入氢氧化铁
B . 硝酸铝溶液中加入氢氧化钠
C . 氢氧化钾溶液中加入硫化铜
D . 碳酸钠中加入氢氧化钾
11. （2分）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）
A . 温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2 两种气体的总原子数
B . 等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C . 等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D . 相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
12. （2分） (2019高三上·唐山月考) 把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（）
A . 溶液显酸性
B . 得到澄清透明溶液
C . 得到浑浊溶液
D . 溶液中铝元素有两种微粒存在形式
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2 ，转移的电子数目均为2NA
B . 1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3
C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3
D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：2
14. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片．
A . ①②③④
B . ②③⑤⑥
C . ①③④⑤
D . ②③④⑤
15. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）
A . Cu、Fe3+
B . Fe2+、Fe3+
C . Cu、Cu2+
D . Cu、Fe2+
16. （2分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A . 都能证明
B . 都不能证明
C . ③④⑤能证明
D . 只有⑤能证明
17. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（）
A . 碳和氧化铜混合高温加热
B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液
C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液
D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液
18. （2分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）
A . 3∶1
B . 1∶3
C . 1∶2
D . 2∶1
19. （2分） (2017高二上·扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H4
C . C3H6
D . C6H6
20. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
21. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
22. （2分） (2015高三上·天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
选项X Y Z M
A Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2
B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
C NH3（g）NO NO2O2
D S（s）SO2SO3O2
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（）
A . （I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B . 可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
C . （III）的作用是检验生成的 SO2气体
D . （II）所盛 x 应为品红溶液
24. （2分） (2016高一上·上饶期末) 将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）
A . 1.5g
D . 无法确定
25. （2分） (2016高一上·邵东期末) 向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中，加入300mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（）
A . 2.8g
B . 5.6g
C . 8.4g
D . 无法计算
26. （2分）下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）
A . NaCl和AgNO3
B . Na2CO3和稀盐酸
C . Al2（SO4）3和NaOH
D . 盐酸和Na[Al（OH）4]
27. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（）
A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑
B . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
D . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
28. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）
A . +2价
D . +6价
29. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I﹣、Br﹣
C . c（H+）=10﹣1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D . 水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
30. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
二、解答题 (共4题；共34分)
31. （8分） (2017高一上·荆州期末) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A B C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应________．将C 长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为________．现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为________．
（3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①试写出由A到B的化学方程式________．
②验证A是否已经收集满的方法是________（任写一种）．
③写出工业上制取A的化学方程式________．
④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为________．
32. （11分） (2016高三上·枣庄期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：
请同答下列问题：
（1）
写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式________．
（2）
在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
A . 为下一步反应提供碱性的环境
B . 使KClO3转化为KClO
C . 与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）
从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol．
（4）
高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：________ FeO42﹣+________H2O=________Fe（OH）3（胶体）+________O2↑+________OH﹣．
33. （5分）某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性．Cl2+H2O⇌HCl+HClO
他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的问题需要请你来配合回答：
（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①________；②________．（4）他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，请你简述实验的方法、现象和结论：________．
34. （10分） (2016高一下·长治期中) 将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度
（2）BaCl2•xH2O中的x的值．
参考答案一、单项选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、解答题 (共4题；共34分) 31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
34-2、。