新教材高中化学第三章 酸碱中和滴定基础训练含解析新人教版选择性必修第一册

课时2 酸碱中和滴定
基础达标练
1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.500 mL量筒
B.50 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL碱式滴定管
答案：C
解析：准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管。

2.（天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( )
A.锥形瓶用待测液润洗
B.酸式滴定管用标准液润洗
C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线
D.记录一次滴定实验结果即可处理数据
答案：B
解析：锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成待测液的量增多,误差偏大,A错误；装标准盐酸应使用酸式滴定管,在装标准盐酸前,酸式滴定管应用标准盐酸润洗,B正确；在酸碱中和滴定的过程中,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误；为了减小误差,应该平行滴定三次,D错误。

3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )
选项A B C D c(HCl)/(mol⋅L−1)0.1200 0.04000 0.03000 0.09000
c(NaOH)/(mol⋅L−1)0.04000 0.1200 0.09000 0.03000
A.A
B.B
C.C
D.D
答案：D
解析：由题图可知,30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl) ,排除
B、C两项；A中c(HCl)=0.1200 mol⋅L−1,c(H+)=0.1200 mol⋅L−1,pH<1 ,与图像不符。

4.（山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上,可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。

下列说法错误的是 ( )
A.打开酸式滴定管的活塞,迅速放液以赶出气泡
B.滴定过程中,眼睛要时刻注意滴定管液面变化
C.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色,达到滴定终点
D.用待测液润洗锥形瓶,测得草酸亚铁样品纯度偏高
答案：B
解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法,A正确；滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以确定滴定终点,B错误；在未达滴定终点前,加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色,当达滴定终点,KMnO4稍微过量时,溶液显浅紫红色,C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗,若润洗,则所取待测液偏多,消耗标准液偏多,故所测样品纯度偏高,D 正确。

5.（山东日照高二期中）准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol⋅
L−1HCl溶液滴定。

下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( )
A.未用标准液润洗滴定管
B.达到滴定终点,读数时俯视液面
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未润洗
D.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失
答案：B
解析：未用标准液润洗滴定管,导致标准液浓度偏低,消耗标准液的体积偏大,被测定NaOH溶液浓度偏高,A不符合题意；达到滴定终点,读数时俯视液面,读取的标准液体积偏小,被测定NaOH溶液浓度偏低,故B符合题意；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未润洗,不影响测定结果,故C不符合题意；滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,消耗标准液的体积偏大,被测定NaOH溶液浓度偏高,故D不符合题意。

6.某课外活动小组为了测定某(CuCl2⋅2 H2O)样品的纯度,设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl−外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子）,Cl−即被全部沉淀。

然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol⋅L−1
的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定样品的纯度。

请回答下列问题：
（1）判断滴定达到终点的现象是。

（2）在终点达到之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使c(Cl−)的测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）若达到滴定终点时,用去KSCN标准溶液20.00 mL ,求此样品的纯度为。

答案：（1）由黄色变为红色,且半分钟内不变色
（2）偏高
（3）85.5%
解析：（1）判断滴定达到终点的现象是由黄色变为红色,且半分钟内不变色。

（2）两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ,使消耗KSCN的体积偏小,则c(Cl−)的测定结果偏高。

（3）2.38 gAgNO3的物质的量为0.014 mol ,形成氯化银的Ag+的物质的量为0.014 mol−
×100%=
0.2 mol⋅L−1×20.00 mL×10−3L⋅mL−1=0.01 mol ,此样品的纯度为0.005 mol×171 g⋅mol−1
1.0c
85.5%。

素养提升练
7.（天津滨海高二期中）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )
A.用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液
B.滴定过程中,眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗
D.滴定前平视,滴定结束后仰视读数,会使测定结果偏大
答案：D
解析：题图B的滴定管下端为乳胶管,是碱式滴定管,高锰酸钾具有强氧化性,能够腐蚀乳胶管,不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4溶液,故A错误；滴定操作中,眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化,以便及时判断滴定终点,故B错误；为了减小实验误差,防止滴定管中的水将溶液稀释,滴定管应该先用蒸馏水洗净,然后用待测液润洗,否则会影响标准液的浓度,
故C错误；滴定前平视,滴定结束后仰视读数,导致读取的数值偏大,使得标准溶液的体积偏
可知,会使测定结果偏大,故D正确。

大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)
V(待测)
8（A）.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是( )
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用盐酸润洗
C.滴定前,滴定管尖端处无气泡,而在滴定后滴定管尖端处有气泡
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
答案：B
解析：锥形瓶未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,标准液体积不变,测定结果不变,选项A错误；酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用盐酸润洗,则消耗盐酸的体积偏大,测定结果偏高,选项B正确；酸式滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡,会导致消耗标准盐酸的体积偏小,测定结果偏低,选项C错误；读取盐酸体积,开始时仰视读数,滴定结束时平视读数,会导致消耗标准盐酸体积偏小,测定结果偏低,选项D错误。

8（B）.（不定项）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是( )
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用盐酸润洗
C.滴定前,滴定管尖端处有气泡,而在滴定后滴定管尖端处气泡消失
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确
答案：B ; C
解析：锥形瓶未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,标准液体积不变,测定结果不变,选项A错误；酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用盐酸润洗,则消耗盐酸的体积偏大,测定结果偏高,选项B正确；酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,会导致消耗标准盐酸的体积偏大,测定结果偏高,选项C正确；读取盐酸体积,开始时仰视读数,滴定结束时平视读数,会导致消耗标准盐酸体积偏小,测定结果偏低,选项D错误。

9.（山东临沂高二检测）用0.0100 mol⋅L−1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是( )
A.用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液,该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时,俯视读数,所测H2C2O4浓度偏低
答案：B
解析：KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶,所以应使用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液；KMnO4溶液呈紫色,所以该滴定实验不需要指示剂,A正确。

KMnO4标准溶液和H2C2O4溶液都应用酸式滴定管量取,该实验不需要使用碱式滴定管,B错误。

为防止滴定过程中滴定管漏液,在滴定管使用前需检验是否漏液,C正确。

若滴定终止时,俯视读数,则读取KMnO4标准溶液的体积偏小,所测H2C2O4浓度偏低,D正确。

10.使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[c⋅(100 mL)−1]。

Ⅰ.实验步骤
（1）配制100 mL待测白醋溶液：用（填仪器名称）量取10.00 mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol⋅L−1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数,如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL。

（4）滴定当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数,重复滴定3次。

答案：（1）酸式滴定管（或10 mL移液管）; 100 mL容量瓶
（2）酚酞
（3）0.60
（4）溶液由无色恰好变为红色,且在半分钟内不褪色
解析：（1）滴定管精确度为0.01 mL ,醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管,所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00 mL白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

（2）由于醋酸钠溶液显碱性,可用酚酞作指示剂,则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL
于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液。

（3）题图中滴定管液面的读数为0.60 mL。

（4）用NaOH标准溶液滴定白醋的终点为溶液由无色恰好变为红色,且在半分钟内不褪色。

Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4
V（样品）20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)消耗15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论
（5）按实验所得数据,可得c（市售白醋）= mol⋅L−1；市售白醋总酸量= c⋅(100 mL)−1。

（6）在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是（填序号）。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
c .碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
答案：（5）0.75; 4.50
（6）cc
解析：（5）第1次滴定误差明显较大,属异常值,应舍去,另外3次消耗NaOH溶液的体积分别为15.00 mL,15.05 mL,14.95 mL ,则消耗NaOH溶液的平均体积为15.00 mL；设10.00 mL市售白醋样品含有CH3COOH c g ,则
CH3COOH∼NaOH
60 40
c c×0.2 0.1000 mol⋅L−1×0.015 L×40 g⋅mol−1
c=0.450
c（市售白醋）=
0.450c
60 g⋅mol−1
0.01 L
=0.75 mol⋅L−1,样品总酸量为0.75×60
10
c⋅(100 mL)−1=4.50c⋅
(100 mL)−1。

（6）a项碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度偏低,造成V（标准）偏
大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析,可知c(待测)偏大；b项碱式滴定管的尖嘴在滴定
前有气泡,滴定后气泡消失,造成V（标准）偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析,可知c(待测)偏大；c项锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V（标准）无影响,则c （待测）不变；d项锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V （标准）偏小,则c(待测)偏小。

创新拓展练
11.阿司匹林口服时,具有解热镇痛作用,是一种常用的治疗感冒的药物,也可用于抗风湿,促进痛风患者尿酸的排泄。

近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。

它的有效成分是乙酰水杨酸（）。

已知乙酰水杨酸具有酸性,与过量NaOH 溶液加热发
生反应的化学方程式为+3cccc →△+2 H 2O +CH 3COONa 。

现在应用酸碱中和滴定的原理,进行阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定（假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应）。

步骤如下：
Ⅰ.称取阿司匹林样品cc ；
Ⅱ.将样品研碎,溶于V 1mL c mol ⋅L −1NaOH （过量）溶液中并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ.向锥形瓶中滴加1~2滴指示剂,用浓度为c mol ⋅L −1 的标准盐酸滴定剩余的NaOH 溶液,消耗盐酸的体积为V 2mL 。

（1）该滴定实验中,指示剂一般应选用 。

（2）请简单描述一下如何确定该滴定过程的终点： 。

（3）阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 。

答案：（1）酚酞
（2）当滴入最后一滴（或半滴）标准液时,粉红色刚好消失,且半分钟内颜色不再改变
（3）0.06(c V 1−c V 2)c ×100%[或180(c V 1−c V 2)×10−33c ×100%]
解析：（3）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为(c V 1×10−3−c V 2×10−3)mol ,乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的13 ,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为c (乙酰水杨酸)c (样品)×100%=cc c (样品)×100%=(c V 1−c V 2)×10−3×1803c ×100%=
180(c V 1−c V 2)×10−33c ×100%=0.06(c V 1−c V 2)c
×100% 。