【全国百强校】宁夏吴忠市吴忠中学2015-2016学年高二下学期开学考试化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108

一、选择题(每小题2分，共30小题，每题只有一个选项正确)

1. 外围电子构型为3d 104s 1的元素的原子在周期表中应位于( )

A ．第五周期Ⅰ

B 族 B ．第五周期ⅡB 族

C ．第四周期ⅦB 族

D ．第四周期ⅠB 族

【答案】D

【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用

【名师点晴】本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB 族到第ⅥB 族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB 族、第ⅡB 族，其最外层电子数等于其族序数。

2. 下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是( )

A ．Al 2(SO 4)3

B ．Na 2CO 3

C ．AlCl 3

D ．KNO 3

【答案】C

【解析】

试题分析：A 、Al 2(SO 4)3加热水解生成Al(OH)3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al 2(SO 4)3，故A 错误；B 、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na 2CO 3固体，故B 错误；C 、AlCl 3加热促进水解生成Al(OH)3和HCl ，Al(OH)3易分解生成Al 2O 3，HCl 易挥发，最后得到Al 2O 3固体，故C 正确；D 、硝酸钾是不水解的盐，加热蒸干，最后得到硝酸钾固体，故D 错误；故选C 。

考点：考查了盐类的水解的相关知识。

3. 已知：在一定温度下，H

2(g)+I 2(g)

2HI(g)的平衡常数为K 1；12H 2(g)+12I 2(g)HI(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为( )

A ．K 1=12

K 2 B ．K 1=K 2 C ．K 1=2K 2 D ．K 1=K 22

【答案】D

【考点定位】考查化学平衡常数的含义

【名师点晴】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算。化学平衡常数指一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍。

4.下列分子中含有两个π键的组合是()

①H2O ②CO2③H—C≡N④NH3⑤N2⑥CH4

A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

试题分析：①H2O分子中含有2个H-O键，不含π键，错误；②CO2的分子中只有两个C=O，所以含有两个π键，正确；③H—C≡N的分子中有C≡N，所以含有两个π键，正确；④NH3分子中含有3个H-N键，不含π键，错误；⑤N2的分子中有N≡N，所以含有两个π键，正确；⑥CH4的分子中有4个H-C键，不含π键，错误；所以分子中含有两个π键的是②③⑤；故选B。

【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型

【名师点晴】本题考查了共价键的类型。根据共价键单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键，所以含有两个π键说明分子中含有一个三键或两个双键。

5.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是()

A．CH3OH(l)+3

2

O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1451.6 kJ/mol

C．CH3OH(l)+3

2

O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6 kJ/mol 【答案】A

考点：考查了热化学方程式的相关知识。

6. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()

A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2

D．1s22s22p63s23p64s2

【答案】A

【解析】

试题分析：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小。A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A。

【考点定位】考查元素电离能、电负性的含义及应用、原子核外电子排布

【名师点晴】本题考查了元素非金属性强弱的判断。明确元素的非金属性强弱与元素的电负性强弱关系是解答本题的关键。不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大，同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小。

7.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是()

A．NaOH(NaOH) B．CuCl2(CuO)

C．NaCl(HCl) D．CuSO4(H2O)

【答案】C

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，并结合信息来解答即可。用石墨电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质。

8. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()

A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)

C．c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

【答案】D

【解析】

试题分析：A、NaHCO3溶液呈碱性，则应有c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B、根据元素守恒n(Na)=n(C)，C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B错误；C、碳酸氢钠溶液中的电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)=

c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)……①，物料守恒为c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)……②，将②代入①，得：c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)，故C错误；D、碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正确；故选D。

考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。

9. 如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是()

A．A池是电解池B．Fe极是阴极