汕头市中考化学5月模拟试卷

汕头市中考化学5月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018九上·绵阳期中) 下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 石蜡熔化
B . 玉米酿酒
C . 酒精挥发
D . 冰雪融化
2. （2分）遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。

下列实验操作错误的是（）
A . 检查装置的气密性
B . 液体的量取
C . 液体的加热
D . 稀释浓硫酸
3. （2分）(2018·广丰模拟) 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A . 根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B . 根据结构观：氦和镁原子的最外层电子数均为2，化学性质相同
C . 根据转化观：一氧化碳转化为二氧化碳是化学变化
D . 根据守恒观：10mL酒精和10mL水混合体积变为20mL
4. （2分）下列各物质中属于混合物的是（）
A . 空气
B . 氮气
C . 氧气
D . 二氧化碳
5. （2分）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）
A . Ba2+、OH﹣、Cu2+
B . H+、NO3﹣、OH﹣
C . H+、Na+、CO32﹣
D . Na+、Cl﹣、SO42﹣
6. （2分）下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（）
A．化学与安全
重金属中毒﹣﹣可喝鲜牛奶解毒
煤气泄漏﹣﹣应关闭气阀、开窗通风
B．化学与材料
水泥、玻璃﹣﹣无机材料
玻璃钢、铝合金﹣﹣有机合成材料
C．化学与生活
蛋白质、淀粉﹣﹣用碘溶液可鉴别
纯棉和纯毛衣物﹣﹣用灼烧闻气味可鉴别
D．化学与健康
糖类、油脂﹣﹣组成元素相同
缺铁﹣﹣易得贫血症
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2017·福建) 炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示．下列说法正确的是（）
A . 该反应属于化合反应
B . 反应前后原子数目发生变化
C . 反应前后各元素化合价均不变
D . 反应前后元素种类发生变化
8. （2分）制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl=X+H2 ↑，X的化学式为（）
A . SiCl
B . SiH2Cl2
C . SiHCl3
D . SiH4
9. （2分）(2017·来宾) 除去下列各物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所选除杂试剂及操作方法均正确的是（）
物质除杂试剂操作方法
A、Cu（Zn）硫酸亚铁溶液过滤、洗涤
B、CO2 （CO）氢氧化钠溶液收集气体
C、Ca（OH）2（CaO）稀盐酸蒸发结晶
D、KNO3（KCl）硝酸银溶液过滤、蒸发结晶
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（）
A . t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C
B . t1℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g
C . 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体
D . 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A ＞C
11. （2分）钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）
A . 查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B . 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C . 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D . 利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
12. （2分）(2019·比如模拟) 某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）
A . 镁
B . 铜
C . 铝
D . 铁
二、填空题 (共6题；共11分)
13. （2分） (2019九上·嘉陵期中) 用化学符号填空
（1）饼干在空气中放置会逐渐变软，是因为空气中有________（填化学式）；
（2） 3个钾离子________；
（3）空气中含量最多的元素，元素符号为________ 。

14. （2分） (2016九上·宜昌期中) 如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图，
试回答：
①用化学符号表示这个化学反应________．该反应的类型是________反应．
②保持氢气化学性质的最小粒子是________．（填名称，下同）
氯气在化学变化中的最小粒子是________．因此在这个反应中，发生变化的粒子是________．
15. （2分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题：
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
2
3 Li
锂
6.941
4 Ｂe
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12. 01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：________。

（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是________（填名称），这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是________。

（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是
________ ，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。

则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。

a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为________。

16. （2分） (2019九上·丹东月考) 下列实验与正常操作相比较，所得结果是偏大、偏小还是不变？
（1）用过氧化氢制氧气时，若二氧化锰用量偏少，则所得氧气的质量会________；
（2）测定氧气含量实验时，若红磷的量不足，则测得氧气的含量会________；
（3）用天平称量固体物质的质量时将称量物放在了右盘上，砝码放在了左盘上，且使用了游码，则称量结果会________。

17. （2分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为________g；
（2）a点的含义是________；
（3）溶解度受温度影响小的物质是________；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用________的方法．
18. （1分） CO和CO2混合气体15克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，原混合气体中碳元素的质量分数为________．
三、流程题 (共1题；共2分)
19. （2分） (2018九上·秦淮期中) 2018年“世界水日”的宣传主题为 "Nature for water"。

（1）海水是________（填字母），纯水是________（填字母）。

A．纯净物B．混合物 C．单质 D．化合物 E．氧化物
（2）通过如图所示操作可以对水进行一定程度的净化。

该操作的名称
是________，用到的玻璃仪器有________，通过
该操作可以除去水中的________。

（3）实验室用蒸馏的方法软化硬水，硬水中需要加入几粒沸石以防
________，用________比较水蒸馏前后的硬度变化。

（4）用下图表示化学式H2O的各种意义，请填空：
（5）电解水的实验装置如右图所示，电解水的化学方程式为________。

切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，
请在下表中填写发生的现象：
正极端玻璃管负极端玻璃管
现象________________
四、实验题 (共2题；共9分)
20. （4分）(2017·南宁模拟) 如图是实验室制取气体的常用装置．
（1）
写出标号仪器的名称：a________．
（2）
用高锰酸钾制氧气时，选择的发生装置是________．用C装置收集氧气，若收集到的氧气不纯，可能原因是________（写一点即可）．该反应的化学方程式为________．用图F装置可以收集氧气：若F充满水来收集氧气，气体应从________（填“b”或“c”）端通入；
（3）
从上述所给仪器中选择适当的仪器组成一套用过氧化氢制取并用排空气法收集氧气的装置，各仪器从左到右的连接顺序是________→________．此套实验装置比用高锰酸钾制氧气的装置有一个明显的优点，是：________．（4）
二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大，且可溶于水的气体；实验室常用块状的大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）气体溶于水在常温下反应制取二氧化碳，同时生成CaCl2和H2O．你认为制取二氧化碳应选择的发生装置是________；收集装置是________．请写出制取二氧化碳的化学方程式________．
21. （5分） (2019九下·增城期中) 某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示：
已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。

②碱石灰的作用是吸收CO2。

③忽略空气对本实验的影响。

（1）实验步骤如下：
检查装置气密性。

称量塑料袋的质量是w克。

用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。

①需要30%的H2O2溶液________g。

②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有________。

（2）进行实验和收集数据。

按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。

待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。

则塑料中碳元素的质量分数是________。

（用含a 和w的式子表示）
（3）实验分析。

①装置Ⅱ的作用是________；
②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有________。

五、推断题 (共1题；共2分)
22. （2分）(2016·梧州) 第31届夏季奥林匹克奥运会于今年8月5日至21日在巴西举行，奥运五环旗将在南美洲上空飘扬，现有A﹣E分别为盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氧化铜的五种常见物质，存在类似“奥运五环”的如图图示反应关系．已知常温下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，其中B常用于除铁锈．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________，D________．
（2） A+B反应的化学方程式为________．
（3） C+D反应的化学方程式为________．
六、计算题 (共1题；共6分)
23. （6分）(2018·十堰) 某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g 稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：
次数1234
加入稀盐酸的质量/g2*******
剩余固体的质量/g8422求：
（1）样品中碳酸钙的质量为________g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。

（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共6题；共11分)
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
18-1、
三、流程题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、实验题 (共2题；共9分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
五、推断题 (共1题；共2分)
22-1、
22-2、
22-3、
六、计算题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
第11 页共11 页。