[最新]河南省高三化学试题及答案

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河南省十所名校高三第三次联考试题
化学试题
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。

7．下列叙述正确的是
A ．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存
B ．某气体能使酸性KMnO 4溶液褪色，该气体一定是SO 2
C ．Al （OH ）3、NaHCO 3和CaCO 3均能用来治疗胃酸过多
D ．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连
8．下列说法正确的是
A ．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
B ．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物
C ．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应
D ．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液
9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是
A ．含碳2．4 g 的CO 2和CO 混合气体中，分子总数为0．2N A
B ．1 L0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中，阴离子的个数为0．1N A
C ．标准状况下，33．6 L NO 2与足量水反应，转移电子数为N A
D ．35．0 g CH 2＝CH 2和环丙烷（C 3H 6）的混合气体中，氢原子数为5N A
10．分子式为C 4H 8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）
A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
11．已知0．1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液的pH ＝3，溶液中存在CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，
下列有关说法正确的是
A ．加水稀释，溶液中3()()
c CH COO c OH －－将减小 B ．加水稀释100倍时，溶液的pH ＝5
C ．升温或加入少量NaOH （s ）均促进电离，其电离常数不变
D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
12．下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。

下列说法不正确的是
A．工作时，铜片作阴极
B．工作时，K＋向铜片电极移动
C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH－－4e－O2↑＋2H2O
D．若C x H y为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质。

Y元素可分别与X、Z元素形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的化合物，而W最外层电子比Y最外层电子多1个。

则下列有关说法错误的是
A．元素Y在地壳中的含量最高
B．由X、Y和W三种元素构成的化合物有2种
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物与W2反应，产物是盐和水
D．在Y与Z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生
都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）
26．（15分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。

Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O。

（1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物。

实验时称取9．8 g
Cu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7．6 g，该固体的成分及质量为______________，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为____________g。

（2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）是冶炼铜的理想原料。

高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有
①2Cu2S＋3O2高温2Cu2O＋2SO2和②2Cu2O＋Cu2S高温Cu＋SO2↑。

若得到1 mol单质铜，反应中转移电子的物质的量为______，反应②中氧化剂为______。

（3）Cu可以溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为_______________________________。

（4）用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液（电解过程中溶液体积变化忽略不计），阳极反应为_________________________；若阳极收集到标准状况下112 mL气体，所得溶液的pH＝_____________________。

27．（14分）甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇，即CO（g）＋2H2（g）CH3OH（1）△H＝－129 kJ·mol－1。

（1）已知：①CO（g）＋1
2
O2（g）CO2（g）△H＝－283 kJ·mol－1
②H2（g）＋O2（g）2H2O（1）△H＝－571．6 kJ·mol－1
则CH3OH（1）燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________。

（2）在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图所示。

①该反应在0～3 min内用H2表示的反应速率为___________________。

②10 min时达到化学平衡状态，该反应的平衡常数为____________；平衡时CH3OH（g）
的体积分数为_____________。

③该反应达到平衡状态的标志是_____________________。

a．混合气体的密度不变
b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO浓度是CH3OH（g）浓度的1／3
d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1 ：2 ：1
④不改变投料量，要增大反应速率且增大混合气体中CH3OH（g）的体积分数，可采取
的措施是________________________________________________________________. 28．（14分）1，2－二溴乙烷是一种重要的化工原料，实验室中可通过乙烯和溴制备1，2
－二溴乙烷。

其反应原理为CH3CH2OH 浓硫酸
170℃
CH2＝CH2↑＋H2O、
CH2＝CH2＋Br2−−→BrCH2CH2Br。

已知：①乙醇在浓硫酸存在条件下，140℃时脱水生成乙醚，乙醚的熔、沸点分别为－116℃和34．6℃。

②1，2－二溴乙烷的熔、沸点分别为9℃和132℃。

实验室用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示。

请回答下列问题：
（1）在该实验中，为了减少副产物乙醚的生成，应采取的措施是__________________。

（2）为了验证并除去装置A中的酸性气体，C、D、E中分别装有品红溶液、澄清石灰水和___________，其中C中可以看到的实验现象是______________，有人认为该实验方案不够严密，请分析原因_________________________________________________。

（3）若制得的产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液除去，反应的离子方程式为_______________________；除去所得产物中的少量乙醚，需要用到的玻璃仪器主要有酒精灯、锥形瓶和___________________________。

（4）反应过程中需要用____________（填“冷水”或“冰水”）冷却装置F，请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由___________________________________________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·6（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______________。

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_________________________________。

（5）检验硫酸铁铵中的方法是________________________________________。

（6）称取14．00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2．14 g沉淀；向另一份溶液中加入0．05 mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。

（3）与互为等电子体的分子为__________（写出一种）。

依据价层电子对互斥理论，的空间构型为_____________。

（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。

叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。

（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是_________ _________________________________________________________．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。

①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。

②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶
体密度为___________（用含a、N A的表达式表示，其中N A为阿伏加德罗常数）。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。

B的相对分子质量为108。

已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2 ：2 ：1 ：3；
②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe／HCl作用
下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。

请回答下列问题：
（1）有机物X 的结构简式为_______________，G 中含有的官能团是_________________。

（2）写出反应类型：A →B_______________，F →G________________。

（3）下列关于有机物B 的说法正确的是__________。

a ．分子式为C 7H 8O
b ．遇FeCl 3溶液显紫色
c ．一定条件下能与D 发生酯化反应
d ．能和金属钠或NaOH 溶液反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
①D →E:_______________________________________________________。

②H → ：______________________________________________。

（5）E 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种；其中核磁
共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为____________________。

①与E 具有相同的官能团；②苯环上只有一个甲基；③苯环上的一氯代物仅有2种。

河南省十所名校高中毕业班阶段性测试（三）
化学·答案
7.C 8.D 9.B 10.A 11.A 12.D 13.B
26.【答案】 （1）CuO 和Cu 2O 分别为4.0 g 和3.6 g （3分，成分正确得1分） 1.6（2分）
（2）3 mol （2分） Cu 2O 和Cu 2S （2分，只答其中一个不给分）
（3）3Cu+8H ++2NO －
3=====3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分，未标气体符号不扣分，下同）
（4）2H 2O-4e -=====O 2↑+4H +（2分） 1（2分）
27.【答案】 （1）CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ） =====CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH =-725.6 kJ·mol -1（3分，其他合理答案可得分，未标物质状态或状态错误，不得分）
（2）①13 mol·L -1·min -1（2分） ②12（2分） 50%（2分） ③bc （3分） ④增大体系压强（2分，答“缩小气体体积”也给分）
28.【答案】 （1）将装置A 迅速升温至170 ℃（2分）
（2）NaOH 溶液（1分） 溶液褪色（1分） D 中即使产生白色沉淀也不能证明该气体为CO 2，因为SO 2也能与澄清石灰水产生白色沉淀（2分）
（3）Br 2+2OH -=====Br -+BrO -+H 2O （2分） 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器（答对2个得1分，
全对得2分）
（4）冷水（1分）是避免溴大量挥发（1分），产品1,2-二溴乙烷的熔点低，用冰水会使其过度冷却凝固而堵塞导管（2分）
36.【答案】（1）增大溶液中SO2－4浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）CaSO4（2分）
（2）b（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否已全部被氧化（2分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O（3分）
37.【答案】（1）氟（或F）（1分）锂（或Li）（1分）
（2）（2分）
（3）CO2或N2O（1分）平面三角形（1分）
（4）离子晶体（1分）N3-+H2O HN3+OH-（2分）
（5）氨分子之间存在氢键（N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分）
（6）1∶2（1分）金属键（1分）
112
N A·a3g·cm-3（2分）
38.【答案】（1）（1分）羧基、硝基（2分）
（2）水解反应（或取代反应）（1分）氧化反应（1分）
（3）ac（2分）
（4）①（2分）②n （2分）
（5）3（2分）（2分）。