卓绍丽选修4_焓变_反应热共15页
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鲁科版高中化学选修四课件1.1.1化学反应的反应热、焓变
1.焓：描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。 2.焓变： (1)含义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。符号：Δ H， 单位：_______k_J_·__m_o_l_-1_或__J_·__m。ol-1 (2)表达式：Δ H=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)与反应能量变化的关系： 反应吸热，Δ__H__>_0_；反应放热，_Δ__H_<_0_。
例如：已知ΔH2Hg=-28125O.28kgJ·molH-12O(l) 则ΔHH2O=+l285.8kHJ2·gm ol12-1O2 (g) Δ2HH2 =g-57O12.6gkJ·mo2lH-1中和热 (1)燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。燃烧热的单位一般用kJ·mol-1表示。 (2)中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时 所放出的热量。
一、物质的能量、化学键能、焓变三者之间关系的辨析
1.微观角度：化学键与焓变
吸收能量E1 ↑
反旧应化物学反键应断产裂物 新化学键形成
↓
放出能量E2 E1>E2反应吸收能量Δ H>0 E1<E2反应放出能量Δ H<0
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学反 应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时 的能量变化。
【警示钟】 (1)比较ΔH大小时，特别注意焓变是有正负号的物理量。 (2)计算吸收或放出的热量时，看清方程式的化学计量数，化 学计量数不同，会有不同的ΔH数值。
1.下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是() A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量， 新键生成会放出能量 C.如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D.如不特别注明，化学反应的反应热就是该反应的焓变
高中化学选修4课件--3焓变反应热
15
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
8
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的 热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放 28.7 kJ的热量。 出_______ （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应， 28.7 的热量。 放出______kJ
16
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6 完全燃烧放出 2800 kJ 的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
8
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的 热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放 28.7 kJ的热量。 出_______ （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应， 28.7 的热量。 放出______kJ
16
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6 完全燃烧放出 2800 kJ 的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
2018年高中化学选修四第一节第1课时焓变反应热PPT25张
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(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以 该反应为放热反应，ΔH<0。答案(1)旧化Fra bibliotek键断裂吸收的能量
新化学键形成放出的能
量 反应热 (2)放热 <
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学习· 探究区
第1课时
2．热化学方程式的概念及意义 (1)热化学方程式是表示 参加反应物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化，还说明了物质 的“量”与“能量”之间的数量关系。
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学习·探究区
第1课时
[归纳总结]
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学习· 探究区
[活学活用] 1．由右图分析，有关叙述正确的是 A．A―→B＋C 和 B＋C―→A 两个反应 吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C 是放热反应 C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量 总和
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ΔH＝－157 kJ· mol－1
学习· 探究区
第1课时
本 课 时 栏 目 开 关
自我· 检测区
第1课时
1． 下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生
人教版高中化学选修4课件-第一章第一节焓变反应热
答案:D
点拨对化学反应中能量变化的正确认识:
(1)放热反应、吸热反应都属于化学反应。
(2)并非所有的分解反应都为吸热反应,如过氧化氢的分解为放
热反应。
(3)并非所有的化合反应都为放热反应,如CO2+C 热反应。
2CO为吸
解反应,以C、CO、H2等作还原剂的氧化还原反应等通常为吸热反 应。
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
知识点1
化学反应中的能量变化
【例题3】 下列变化一定是放热反应的是( )
A.H2O(g) H2O(l) B.2HI(g) H2(g)+I2(g) C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应
当E1>E2时,反应吸收能量;当E1<E2时,反应释放能量,ΔH=E1(断 键)-E2(成键)。
知识梳理 典例透析
自主预习
合作探究
一二
特别提示键能指1.01×10-5 Pa和25 ℃下,将1 mol理想气体分子 AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量。反应物的键能越小, 稳定性越弱,能量就越高,破坏它需要的能量就越少;生成物的键能 越大,稳定性越强,能量就越低,形成时释放的能量就越多。
自主预习
合作探究
目标导航 预习导引 一 二
二、焓变 反应热 1.反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫反应热,恒压下的反应 热又称为焓变,符号用ΔH 表示,其单位常采用kJ·mol-1。 2.实质
自主预习
合作探究
目标导航 预习导引 一 二
3.焓变与吸热反应、放热反应的关系 当ΔH为“+ ”或ΔH > 0时,为吸热反应;当ΔH为“- ”或ΔH < 0时,为 放热反应。
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化焓变反应热人教版教学课件
3．了解热化学方程式的含义并能正确书写热 化学方程式。 4．通过中和反应反应热的测定，初步学习测 定化学反应反应热的实验方法。 5．能正确分析测定反应热时误差产生的原因, 并能采取适当措施减小误差。
第1课时 焓变 反应热
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
课前自主学案
【规律方法】 吸热反应和放热反应的判断 判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应， 一定要抓住吸热反应与放热反应的实质，即反 应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放 热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧 ;吸热反应不一定都需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应， 但不用加热就能发生。
(2)常见的放热反应 ①活泼金属与 H2O 或酸的反应。如： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②酸碱中和反应。如：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
③燃烧反应。如：
2CO＋O2==点=燃==2CO2 CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH
2．(1)为什么化学反应总伴随能量变化？
(2)如何利用化学键的键能来计算反应热？
【提示】 (1)任何化学反应都有反应热，这是
由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
学键断裂时需要吸收能量；当形成新的化学键
时，又要释放能量，而这两者的能量是不相等
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
B．HBr
C．HI
反应热，如NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4的 稀释放热等。
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
人教版高中化学选修4《焓变 反应热 》 课件 (共22页)
下列变化一定为放热的化学反应的是( D )。 A.H2O(g) H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应
需要加热的反应是否一定是吸热反应?不需要加热的反应是否 一定是放热反应?
对于放热反应,有的需加热或点燃才能进行,如反应:C+O2 CO2,而有的则不需外 加条件,如白磷自燃;而对于吸热反应,有的常温下即可进行,如反 应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,有的高温下才能进行,如反 应:CO2+C 2CO。据此可以得出结论:反应的热效应与反应条件无关。
CaO+CO2↑ D.CH3CH2OH(酒精)+3O2
2 下列说法中不正确的是( C )。 A.分解反应大多数是吸热反应 B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧 D.放热反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量 转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程
3 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由 H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列 叙述正确的是( B )。 A.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ·mol-1 B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 C.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 D.1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低183 kJ
人教版化学选修四化学反应与能量变化焓变反应热教学课件
化学选修四多媒体课件 人教版化学选修四化学反应与能量变化焓变、反应热ppt
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
人 教 版 化 学 选修四 化学反 应与能 量变化 焓变、 反应热 ppt
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有
反应物本身的性质
决定因素： 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
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第一章第一节化学反应与能量变化
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H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
△H=－285.8kJ/mol
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
第一章第一节化学反应与能量变化
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ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2
＝－183kJ/mol
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第一章第一节化学反应与能量变化
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放热反应
吸热反应
△H表现 行式
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
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第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有
反应物本身的性质
决定因素： 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
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第一章第一节化学反应与能量变化
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H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
△H=－285.8kJ/mol
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
第一章第一节化学反应与能量变化
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ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2
＝－183kJ/mol
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第一章第一节化学反应与能量变化
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放热反应
吸热反应
△H表现 行式
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
高中化学选修四 焓变反应热
能量 变化
键能 变化
联系
生成物释放的总能量 生成物释放的总能量
大于
小于
反应物吸收的总能量 反应物吸收的总能量
反应物总键能
小于
生成物总键能
反应物总键能
大于
生成物总键能
键能越大，物质能量越 低 ，越 稳定，反之
键能越小，物质能量越高，越不稳定。
9
3、放热反应与吸热反应
(1) 常见的放热反应：
a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）； b. 中和反应（酸碱）； c. 金属与水或酸的反应； d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O等）。 e. 溶液里的置换反应
AD 则下列叙述正确的是
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
15
6、反应C(石墨)
C(金刚石)是吸热反应,由此
可知 A、石墨比金刚石更稳定
A
B、1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量低
C、1mol金刚石的总键能比1mol石墨的总监能高
物质变化 1、化学反应的特征 能量变化
质量守恒 能量守恒
2、化学反应中能量的变化，可以通过 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应
3
一、反应热 焓变
焓：是与内能有关的物理量 符号：H 焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
相当于 1/3 mol N2
7
6、焓变与物质能量的关系（宏观）
ΔH = 生成物总能量 – 反应物总能量
能 量
反应物
放热
2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 课件(15张) (1)
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
思考感悟 同温同压下,氢气和氯气在光照条件下和点燃的条件下发生反应 时的ΔH是否不同? 提示:相同。化学反应的热效应与反应的始态和终态有关,与反 应条件没有关系。
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
二、反应热的计算 1.反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热 的数据。 2.计算反应热的常用解题方法有列方程法、估算法、 十字交叉法等。
知识点1
知识点2
盖斯定律的应用
【例题 1】 (2016 全国甲,节选) ①2O2(g)+N2(g) N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g) N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g) 2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJ· mol-1 上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4= 。
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
2.计算反应热的常用方法 (1)列方程法:思路是先写出热化学方程式,再根据热化学方程式 所呈现的物质与反应热间的关系直接求算反应热。 (2)估算法:根据热化学方程式所表示反应的热效应与混合物燃烧 放出热量,大致估算各成分的比例。此法主要应用于解答选择题, 根据题给信息找出大致范围,便可以此为依据快速找出答案。 (3)十字交叉法:混合物燃烧放热求比例问题,既可以采用常规的 列方程组法,又可以采用十字交叉法。 (4)将热化学方程式看作数学中的代数方程,扩大或缩小一定倍数 后,直接加减或移项变形,得到需要的热化学方程式,再以此为依据 求解或比较反应热大小等。
高中化学选修四焓变反应热
(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量，可以用热量来表述，叫做反应热。 在恒压条件下，此反应热等于“焓变”。
(2)符号 单位：ΔH kJ/mol 或 kJ•mol-1
2.反应热ຫໍສະໝຸດ 3、放热反应和吸热反应与△H的关系
(1)当为放热反应时，反应体系释放能量，（ ∆H<0）；
(2)当为吸热反应时，反应体系获得能量，体系能量升高，∆H为“＋”（ ∆H>0）。
体系与环境
体系 HCl
思考
放热反应中能量变化
体系 H2+Cl2
环境
+
ΔH
-
【思考与交流】
以H2与Cl2反应为例。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。
化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=
679kJ
862kJ
反应热的计算：
1 化学反应与能量的变化
选修④ 第一章
01
一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有：
02
能量变化
03
热能
04
电能
05
光能
06
当能量变化以热能的形式表现时：
07
化学反应
08
放热反应
09
吸热反应
回忆
归纳总结：
H﹤0
高温
H﹥0
C+H2O(g)=CO+H2
∆
C+CO2=2CO
化学反应的实质就是反应物分子中旧键断裂，新键形成，重组成生成物的分子的过程。
H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
∆H＝ E (反应物分子键能总和)—E (生成物分子键能总和)
(2)符号 单位：ΔH kJ/mol 或 kJ•mol-1
2.反应热ຫໍສະໝຸດ 3、放热反应和吸热反应与△H的关系
(1)当为放热反应时，反应体系释放能量，（ ∆H<0）；
(2)当为吸热反应时，反应体系获得能量，体系能量升高，∆H为“＋”（ ∆H>0）。
体系与环境
体系 HCl
思考
放热反应中能量变化
体系 H2+Cl2
环境
+
ΔH
-
【思考与交流】
以H2与Cl2反应为例。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。
化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=
679kJ
862kJ
反应热的计算：
1 化学反应与能量的变化
选修④ 第一章
01
一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有：
02
能量变化
03
热能
04
电能
05
光能
06
当能量变化以热能的形式表现时：
07
化学反应
08
放热反应
09
吸热反应
回忆
归纳总结：
H﹤0
高温
H﹥0
C+H2O(g)=CO+H2
∆
C+CO2=2CO
化学反应的实质就是反应物分子中旧键断裂，新键形成，重组成生成物的分子的过程。
H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
∆H＝ E (反应物分子键能总和)—E (生成物分子键能总和)
化学反应与能量焓变反应热ppt课件
1
下， 1 mol 气态 H2 与 2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液态水 时，
放出 的热量是 285.8 kJ。
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学习探究
自我检测
学习探究 4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
未注明水为液态。
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学习探究
自我检测
自我检测
请选择 1 2 3 4 5
4．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧
生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化
学方程式正确的是
( B)
A．CH3OH(l)＋
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热化学方程式 可以是整数也可以是 分数，只表示物质的 物质的量 必须注明
必须在分子式后注明 不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学 反应中的能量变化 原子守恒和能量守恒
学习探究
自我检测
学习探究 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
3．H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的意义是在 25 ℃、101 kPa
算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)， 故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中 放热最少，选A。
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学习探究
基础自学落实·重点互动探究
探探究究点点二二 热化热学化方学程方式程式
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，
下， 1 mol 气态 H2 与 2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液态水 时，
放出 的热量是 285.8 kJ。
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学习探究 4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
未注明水为液态。
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4．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧
生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化
学方程式正确的是
( B)
A．CH3OH(l)＋
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热化学方程式 可以是整数也可以是 分数，只表示物质的 物质的量 必须注明
必须在分子式后注明 不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学 反应中的能量变化 原子守恒和能量守恒
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3．H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的意义是在 25 ℃、101 kPa
算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)， 故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中 放热最少，选A。
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探探究究点点二二 热化热学化方学程方式程式
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，
高中化学选修4人教课件：第一章第一节第1课时焓变 反应热
共吸收679 kJ
放出431 kJ
共放出862 kJ
H2(g)＋ΔCHl＝2(g－)=1=8=32kHJC·lm(go)l的－1反应热
[例 2] 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过
程。共价键的键能是两种原子间形成 1 mol 共价键(或其
逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知 H—H 键的键能为
436 kJ·mol－1，Cl—Cl 键的键能为 243 kJ·mol－1，H—
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我们，还在路上……
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第 1 课时 焓变 反应热
[学习目标] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应 中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相 互转化。
3．掌握焓变、反应热等概念，具备判断放热反应和 吸热反应的能力。
1．化学反应的本质是 __反__应___物__化__学__键__的___断__裂__和__生__成___物__化__学__键__的___形__成_。 2．当物质发生化学反应时，断裂化学键要_吸__收__能量， 形成化学键要_释__放__能量。 3．下列反应属于吸热反应的是B__E_，属于放热反应的 是__A_C__D__。
解析：反应物的总能量低于生成物，反应吸热，ΔH ＝ 断 键 吸 收 的 总 能 量 － 成 键 释 放 的 总 能 量 ＝ (E1 － E2) kJ/mol。
答案：吸热 E1－E2 低
要点二 利用键能数据计算反应热 问题：给你提供反应物和生成物的键能数据，你能计
算出该反应的反应热吗？如何计算？ 1．键能：拆开或形成 1 mol 化学键吸收或放出的能
[例 1] 已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能 量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
人教版高中化学选修四课件1.1.1焓变反应热
高中化学课件
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化学 · 选修4
焓变 反应热
焓变 反应热
温故知第新3 页
1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量 的变化常以__热__能___、_电__能____、__光__能___等形式表现出来。
2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为_热__量___的变化。对化学反 应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两 种类型。有热量__放__出____的反应叫做放热反应，需要__吸__收_____热量的 反应叫做吸热反应。
焓变 反应热
问题探第究12 页
3．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，根
据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 则N≡N键的键能是（ B ）
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，
A．431 kJ/mol
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
焓变 反应热
放热反应与吸热反应的比较
总结感第悟13 页
类型 比较
定义
放热反应 放出 热量的化学反应
吸热反应 吸收 热量的化学反应
反应物具有的总能量 大于 反应物具有的总能量 小于
形成原因
生成物具有的总能量
生成物具有的总能量
焓变 反应热
总结感第悟14 页
比较
类型
放热反应
吸热反应
焓变 反应热
一、焓变 反应热 1．焓和焓变
总结感第悟5 页
(1)焓(H)：是一个与有内关能的物理量．
(2)焓变(ΔH)：ΔH ＝．H(生成物)－H(反应物) 2．反应热
(1)定义：化学反应过程中(数值所上释等放于或条吸件收下的的能焓量变)，用表示
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焓变 反应热
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1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量 的变化常以__热__能___、_电__能____、__光__能___等形式表现出来。
2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为_热__量___的变化。对化学反 应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两 种类型。有热量__放__出____的反应叫做放热反应，需要__吸__收_____热量的 反应叫做吸热反应。
焓变 反应热
问题探第究12 页
3．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，根
据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 则N≡N键的键能是（ B ）
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，
A．431 kJ/mol
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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放热反应与吸热反应的比较
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类型 比较
定义
放热反应 放出 热量的化学反应
吸热反应 吸收 热量的化学反应
反应物具有的总能量 大于 反应物具有的总能量 小于
形成原因
生成物具有的总能量
生成物具有的总能量
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类型
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吸热反应
焓变 反应热
一、焓变 反应热 1．焓和焓变
总结感第悟5 页
(1)焓(H)：是一个与有内关能的物理量．
(2)焓变(ΔH)：ΔH ＝．H(生成物)－H(反应物) 2．反应热
(1)定义：化学反应过程中(数值所上释等放于或条吸件收下的的能焓量变)，用表示
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