湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学答案

12
1．【答案】C
【详解】A．生石灰吸水，不能防止氧化，A错误；B．焰色试验为物理变化，B错误；
C．“丁达尔效应”利用的是胶体粒子对光的散射，“卤水点豆腐”与胶体的聚沉有关，“血液透析”利用的是胶体的渗析，C正确；D．ClO2不是Cl2的同素异形体，D错误；
2．【答案】C
【详解】人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，C错误。

A、B、C均正确。

详细内容可参见教材。

3．【答案】B
【详解】A．稀盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，A错误；B．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，碘酒是碘的酒精溶液是混合物，硫酸钡是盐类，是电解质，氨气是非电解质，B正确；C．氯水为氯气的水溶液，是混合物，空气为混合物，氯化铜属于盐，是电解质，蔗糖为有机物，是非电解质，故C错误；D．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗名，是纯净物，石墨是单质，不是电解质，D错误。

4．【答案】A
【详解】A．向氢氧化钡溶液中中逐滴加入稀硫酸，反应为Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，该过程混合溶液导电能力逐渐降低，恰好完全中和时，降到接近0，硫酸溶液过量后，电导率又升高，故A正确
B．阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，B项错误；
C．光照过程次氯酸分解，氯水pH减小，C项错误；
D．此图为熔融的NaCl能够导电的示意图，D错误。

5．【答案】D
【详解】A．MnO4－为紫红色，错误；B．SCN－和Fe3＋会结合，错误。

C．溶液要求这些离子在酸性和碱性条件下都不能大量共存，Mg2＋、NH4＋在碱性条件下不能大量存在，错误。

D正确。

6．【答案】C
【详解】C．所用试剂为石灰乳，Ca(OH)2不能拆成离子，C错误；
7．【答案】A
【解析】A．1molAl反应完全，转移电子数为3N A。

A正确。

B．氯气与水的反应是可逆反应，转移的电子数目小于0.1N A，错误。

C选项中未给体积，错误。

D选项中为非标准状况，故电子数目不等于10N A。

8．【答案】D
【详解】A．两种气体密度和体积相等，故质量相等。

B．常温常压下，H2O液体，O2为气体，B错误；C．同温同压条件下，含H原子数相等的H2、NH3、CH4分子数比为
111
::
234，体积比为6:4:3，C错误；D．xmol CO
和ymol O2充分反应后，由原子守恒，C和O数目之比为x：(2y＋x)，D错误。

9．【答案】D
【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，需要10.0固体，A错误；B．定容时，俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaOH溶液浓度偏高，B错误；C．氢氧化钠溶解后，应冷却至室温后方可转移至容量瓶，C错误。

D．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为①④③⑤②⑥D正确；
10．【答案】C
【详解】A．NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b通入CO2，a通NH3，要在饱和食盐水中先通入NH3，然后再通入CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产品会很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收尾气，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，A正确。

B．装置原理与启普发生器相似，B正确。

C．因生成的Fe(OH)2沉淀未与氧气隔绝，不能长时间观察到白色沉淀，容易被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

D．因氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水的方法收集，并通过排出的食盐水的体积测定氯气的体积。

11．【答案】B
【详解】A的反应原理为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，不能得出还原性Cu＞Fe的结论，错误；B正确；C选项，含有钠元素碱性溶液不一定为氢氧化钠，也可能为碳酸钠或碳酸氢钠，错误；D选项，无法确定铁离子是原溶液中本来就有的，还是亚铁离子被氯水氧化而生成的，错误。

12．【答案】C
【详解】根据价态和类别分析，a为Fe、b为、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐。

据此判断。

A．c为Fe2O3，不能与水反应，不能直接转化为氢氧化物，故A错误；B．b为FeO，是黑色粉末，不具有磁性，故B错误；C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，C正确；D．Fe在氯气中燃烧的产物是FeCl3，与Cl2的用量无关，故D错误。

13．【答案】C
【详解】由图氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性SO2＞I－＞Fe2＋，A中1反应SO2为还原剂，SO42－为氧化产物，正确；B中方程式正确；C中由反应2，I－能还原Fe3＋，还原性SO2＞I－，方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe3＋＋4H＋，错误。

D中由反应2，Fe3＋能氧化I－，反应1中I2能氧化SO2，氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，故正确。

14．【答案】C
【详解】由Ⅱ可知，白色沉淀中一定含有BaCO3和BaSO4，故原溶液中一定有HCO3﹣和SO42﹣，一定没有Ba2＋，由所含离子的物质的量浓度相同，结合电荷守恒，一定还有Mg2＋和Na＋，一定无Cl-，故白色沉淀中一定还含有Mg(OH)2，所以①也不正确。

故①②④错误。

15．【答案】D
【详解】A.溶液Z 中除了Fe 3＋和Cl －，还含有H ＋
，故A 错误；B.溶液Y 中通入0.01molCl 2恰好完全反应，反应为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2C1-，则Y 中含有0.02molFe 2+，故B 错误；
C.X 中含“FeO 的质量为0.02mol×72g/mol=1.44g ，含“Fe 2O 3的质量为3.04g-1.44g=1.6g,则有n(Fe 2O 3)=0.01mol ，所以c(Fe 2+)：c(Fe 3+)=1：1，故C 错误；
D.通过计算可知X 由0.02molFeO 和0.01molFe 2O 3组成，所以可判断X 为Fe 4O 5，故D 正确；
16．答案：（每空2份，共12分）
（1）铁合金（或铝合金）
储氢合金（或钛合金、耐热合金、形状记忆合金等）（2）180g/mol 0.28mol/L
（3）2.1×10-4(或0.00021）
（4）4K 2FeO 4＋10H 2O===8KOH ＋4Fe(OH)3(胶体)＋3O 2↑
【评分细则】
（1）常见合金：铝合金、不锈钢、铁合金、生铁等均可。

新型合金：储氢合金、钛合金、钛铁合金、镧镍合
金、耐热合金、形状记忆合金、镍钴合金等。

（2）数值错没分，数值正确但没带单位扣1分。

（3）2.1×10—
4或0.00021，其余答案0分，多写单位正确不扣分，单位写错扣1分（4）未配平不给分，O 2未打气体符号，Fe(OH)3未注明胶体或写成沉淀符号扣1分，都未写扣1分
【详解】
（1）常识了解，参见教材介绍。

（2）葡萄糖的摩尔质量为180g/mol 。

依据c B ＝1000ρw M
，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L （3）依题意求由水溶液中的电荷守恒求得SO 42-的物质的量浓度是2.1×10-4mol/L 。

（4）根据题意可知：4K 2FeO 4＋10H 2O===8KOH ＋4Fe(OH)3(胶体)＋3O 2↑
17．答案：（共16分，每空2分）
（1）32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl
+++↓+=（2）取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl -
（3）CO 2（或CO 2、NaCl ）
（4）ac （5）溶液温度升高，2CO 压强增大
3NaHCO 分解生成2CO 使压强增大（6）2233CO Ca CaCO -++=↓223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O
+---++=↓++
【评分细则】
（1）少写沉淀符号扣1分
（2）“取少量晶体溶于水”此步漏写不给分；稀硝酸不写足量扣1分；
（3）按标答给分；
（4）字母大写不给分。

漏写给1分，错写0分
（5）①有温度升高，气体体积增大（膨胀），压强增大，或者类似意思满分。

答NaHCO 3溶液温度较低时缓慢分解产生CO 2不给分
②NaHCO 3溶液受热分解产生CO 2。

答NaHCO 3固体受热分解不给分。

（6）离子方程式，未打沉淀符号扣1分
【详解】
（1）装置Ⅲ中生成碳酸氢钠的化学方程式为：32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++↓+=。

（2）检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO 3酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子，故答案为：取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl -；
（3）分析可知二氧化碳参与反应过程，最后又生成，可以循环利用，故答案为：CO 2。

（4）a ．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a 正确；b ．只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO 2，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重的量为CO 2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b 错误；c ．碳酸根离子和氯离子均可与银离子反应生成白色沉淀，根据碳酸钠和氯化钠的混合质量为mg ，碳酸银和氯化银的混合质量为bg ，可列方程组计算碳酸钠和氯化钠的物质的量，进而计算出碳酸钠的质量，所以该方案可行，故c 正确；
（5）溶液温度在50℃之前，2CO 的分压增大的主要原因是：溶液温度升高，2CO 分压增大；溶液温度升高到50℃之后，2CO 的分压急剧增大的原因是：3NaHCO 分解生成2CO 使分压增大；
（6）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为2233CO Ca CaCO -++=↓，过量的碳酸氢
钠溶液和少量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：
223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++=↓++。

18．答案：（共13分，除标注外，每空2分）
（1）a 、c 、e
（2）饱和食盐水（未答出“饱和”不得分），
从饱和食盐水汉字写错不得分3Cl 2＋6OH －ClO 3－＋5Cl －
＋3H 2O （3）AC
（4）少量冷（或冰）水洗涤
（答少量蒸馏水洗涤、冷水洗涤也可）（只答出“洗涤”得1分）
（5）小于（1分）
ClO －+2I －＋H 2O =I 2+Cl －+2OH －【评分细则】
（1）字母大写不给分，少选扣1分，多选不给分
（2）没有加热条件扣一分
（3）字母小写不给分，少选扣1分，多选不给分
（4）少量冷（或冰）水洗涤（答少量蒸馏水洗涤、冷水洗涤、KClO 3饱和溶液洗涤也可）
（5）小于（1分，其他答案均不得分）ClO －+2I －＋H 2O =I 2+Cl －+2OH －
（2分）【详解】
（1）浓盐酸在与MnO 2反应的过程中，一部分被氧化为氯气，表现还原性，一部分转化为盐和水，表现为酸性，同时该反应加热，浓盐酸又具有挥发性，成为氯气中的杂质气体。

（2）产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故a 中试剂为饱和食盐水。

室温下（或冷水中）氯气与氢氧化钠溶液发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O ，而b 装置水浴加热，结合题意可知b 中生成KClO 3，其离子方程式为3Cl 2＋6OH －ClO 3－＋5Cl －
＋3H 2O 。

（3）d 是尾气处理装置，吸收氯气可以用石灰乳或具有还原性的氯化亚铁溶液。

（4）从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的溶解损耗。

（5）由题意可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。

溶液变蓝是因为ClO －将I －氧化生成I 2，同时结合溶液为中性，故试管内发生反应的离子方程式为：ClO －+2I －＋H 2O =I 2+Cl －+2OH －。

19．答案：（共14分，每空2分）
（1）坩埚、漏斗
（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O
（3）酸性条件下，H 2C 2O 4和Cl －都可能将-
4MnO 还原（答出H 2C 2O 4、C 2O 42－或Cl －
中的任一种即可）（4）500mL 容量瓶
（5）AD （6）AB
（7）2.24
【评分细则】
（1）对一个得1分。

汉字写错不得分。

（2）有错就不得分。

（3）没强调酸性条件不扣分。

答出H2C2O4、C2O42－、Cl－、维生素C、其他还原性物质中任一种存在或被MnO4－氧化均可得分。

（4）①只填容量瓶不给分；②除了填500ml容量瓶外在填其他容器不扣分
（5）①多选不给分；②选对一个给1分；③小写字母不给分
（6）①多选不给分；②选对一个给1分；③小写字母不给分
（7）最终数据是2.24即可
【详解】
（1）灼烧需在坩埚内进行，过滤需要使用到漏斗。

（2）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
MnO还原，所（3）用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4和Cl-，酸性条件下，H2C2O4和Cl-都可能将-4
以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2+，故答案为：酸性条件下，H2C2O4 MnO还原；
和Cl-都可能将-4
（4）用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管，故完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（5）A.容量瓶洗净后还有少量的蒸馏水对实验结果无影响，故不一定需要烘干后才能用于溶液配制，A符合题意；B.由于容量瓶顶端有一玻璃活塞，故配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水，B不合题意；C.容量瓶是一精密的测量体积的仪器，故容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干，C不合题意；D.由于容量瓶中只有一根刻度线，故不可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液，D符合题意；故答案为：AD；（6）A.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，A符合题意；B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致FeI2的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；C.没有冷却到室温就立即开始转移溶液，导致所配溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C不合题意；D.称量时，所用的砝码已部分生锈，导致FeI2的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D不合题意；故答案为：AB；
（7）由分析可知关系式为5Fe2+~MnO4-，滴定所用KMnO4的物质的量为
46
2.00010mol/L0.020L=4.00010mol
--
⨯⨯⨯，则500.0g菠菜样品所含铁元素的物质的量为
64
4.00010mol510=2.00010mol
--
⨯⨯⨯⨯，则100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量m(Fe)=
432.00010mol 56g/mol=2.2410g=2.24mg 5--⨯⨯⨯，故答案为：2.24。