超级资源(共21套)最新粤教版九年级化学下册(全册)化学教学课件PPT汇总

思考：赤铁矿（Fe2O3 ）、磁铁矿（Fe3O4 ）、 菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含 铁。炼铁时选用那种矿石好呢？ 分析：Fe2O3 中含铁 70% ；Fe3O4 中含铁 72.41%； FeCO3 中含铁 48.27% ；FeS2 中含铁 46.67% 。 结论：用 冶炼原理：
本节知识小结
金 属 的 性 质
4Al+3O2==2Al2O3 2Mg+O2==2MgO 金属与氧气的反应 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 金属与稀盐酸、 Fe + H SO == FeSO + H ↑ 金属的 2 4 4 2 稀硫酸反应 化学性质 （ 置换反应 ） 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑ 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 金属与某些化 合物溶液反应 Fe+CuSO4== Cu+FeSO4 （ 置换反应 ） Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 金属的物理性质
不反应
【说明】
1.根据金属与氧气、稀盐 酸（或稀硫酸）反应的剧 烈程度来判断金属的活动 性。
2.根据金属与某些金属 化合物溶液的反应，也 能判断金属的活动性。
科学家 经过多 方面的 研究， 对金属 的活动 性进行 排列
金属活动性顺序表及其应用：
1. 在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ 靠前 , 它的活动性就越强。 2. 在金属活动性顺序里：位于 ____ 氢 前面的金属能 氢 。 置换出盐酸、稀硫酸中的____ 3. 在金属活动性顺序里：位于_____ 前面 的金属能把位 后面 的金属从它们的化合物的 _____ 溶液 里置换出来。 （K、Ca、 于____ Na除外！）
§6.2 金属的化学性质
【课前复习】
金属即有通性，又有 特性。物质的用途不仅取 决于物质的物理性质，还 与物质的化学性质有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
【想一想】
我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象 及化学方程式。
铁丝在氧气中 剧烈燃烧、火 星四射、生成 一种黑色固体 物质、放出大 量的热
镁带燃烧时， 发出耀眼的 白光、生成 一种白色固 体物质、放 出大量的热
C.A、 Zn 、Cu
D.Cu、A、Zn
4.下列四种反应，不属于置换反应类型 的是 （ D ） A.Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 C.H2+CuO Cu+H2O
D.CO+CuO
Cu+CO2
5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？ （1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良 导体。 （×） （2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大。 （× ） （3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物。 （× ） （4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的 金属性质的平均表现。 （×）
（主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶炼。 根据Fe2O3 的组成，“拿”出铁有两种方法。
方案一：加热使Fe2O3 发生分解反应。 方案二：寻找一种物质使其主动夺取Fe2O3 中的 “O”。
分析：
①方案一：要使Fe2O3 分解， 需 较高温度且铁在高温下易与空气中的氧气反应 ， 空气中 要使Fe2O3 分解成功，还必须在非 进行， 成本太高。 ②方案二：比较切实可行。但选用什么样的物质才能 使Fe2O3 失去“O”呢？ 结论： H2 、C 、CO 等都符合条件。但考虑到经 济效益等原因，一般选用 C 或 CO 。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱
置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
【课前复习】
1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语， 能充分体现金具有的性质是（ D ） A.硬度小 C.导电性好 B.密度较大 D.化学性质稳定
2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐 酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫
酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三
种金属活动性由强到弱的顺序为（ B Ａ. Ｚ、Ｙ、Ｘ Ｂ. Ｙ、Ｘ、Ｚ ）
Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ
Ｄ. Ｙ、Ｚ、Ｘ
3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应， 但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌 的金属活动性由强到弱排列正确的是（ A ) A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、A
金属的一些物理性质
都有金属光泽
金 属 都有金属导电性 都有金属导热性 都有延展性
这是金
属区别
于非金
属的物 理性质
金属在通常状况下特有的若干物理性质
项目
密度／
（g•cm-3)
常见的几种金属 铁 铝 铜
7.86 1535 4~5 2.70 660 2.5~3 8.92 1083 2~2.9
最大（高） 最小（高） 值的金属 值的金属
铁：
3Fe+2O2 Fe3O4
铜：
2Cu+O2 2CuO
镁：
2Mg+O2 2MgO
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
铝跟稀盐酸反 铁跟稀盐酸反 铜跟稀盐酸反 应 应 应
情景再现
讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？
1、 Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 Cu 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。镁 __ 反应最剧烈 锌 ，然后是____ 铁 。 其次是 _____
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目 录
第六章 金 属
§6.1 金属材料的物理性质
金
铁
常 见 的 金 属
银
铜
其 它 金 属
2 4
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
铝与硫酸铜 溶液的反应
铜与硝酸银 溶液的反应
【金属与某些金属化合物溶液的反应】
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 铝的表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变为无色 ①实验前要用砂纸 打磨铝丝、铁钉、 铜丝表面的氧化膜， 然后再分别放入几 种化合物的溶液中。
机器零件、建材、铁轨、桥梁、船体
门窗、炊具、医疗器械、自行车架 火箭、飞机、轮船、高压锅 机器零件、日用品 塑像、机器零件、齿轮 焊接金属 保险丝、防火防爆装置 装饰品、金币、电子元件
钛合金
牢记
钛和其他元素
航空工业、医疗金属材料
注意：金属的特性决定了金属的应用，根据金属的应用可以推理金属的特性
第六章 金 属
（1）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热 性。【或将“所有” 改为“大多数” 】 （2）错。金属的熔点并非都比水高，密度并 非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比 水小。 （3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金 属氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、 铂等。 （4）错。合金具有与金属类似的物理共性。 一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大， 熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、 强磁性等特性。
高温
2Fe + 3CO2
。
【金属冶炼的方法】 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 Ⅰ．不活泼的金属常采用热分解法 对象：金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞（曾用来实验室制备氧气） 氧化银加热生成银
Ⅱ．比较活泼的金属采用热还原法 对象：金属活动性顺序表中位于中部的金属（铝以后） 热还原法主要原理：
牢记
常见合金的特性及应用
常见合金 组成
碳素钢 铁、碳
特性
坚硬
应用
机器零件
锰钢
不锈钢 硬铝 黄铜 青铜 焊锡 武德合金 K金
铁、锰、碳
铁、铬、镍 铝、铜、镁、硅 铜、锌 铜锡 锡、铅 铋、铅、锡、镉 黄金、银、铜
韧性好，坚硬
抗腐蚀 质轻，强度、硬度好 强度较好，易加工、耐腐蚀 易加工、耐腐蚀 熔点低 熔点很低、软 光泽好，易加工，耐磨 强度高、耐腐蚀、耐热、生 物相容性好
与组成成分相比，合金的熔点降低，硬度增大 特性 有的合金还有强度大、强磁性等物理特性；有的合金则有耐腐 蚀等化学特性 注意：合金不一定都是由金属元素熔合而成的，但具有金属的 特性 拓展：焊锡是铅、锡的合金，熔点（ 200℃），保险丝是铅、 镉、铋、锡的合金，熔点（69℃），他们的用途都是利用其熔 点小于其中任何一种组分且很低的特性
22.7 0.534 （锇） （锂） 3410 -39 （钨） （汞） 9 ＜1 （铬） （铯）
熔点／ ℃ 硬度
（最硬的金 刚石为10）
【讨论与交流】
钨 最难熔的金属是＿＿＿＿ 汞 最易熔的金属是＿＿＿＿
锇 最重的金属是＿＿＿＿
锂 最轻的金属是＿＿＿＿ 铬 最硬的金属是＿＿＿＿
合金及其特性
合金概念 物质类别 由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混 合物 混合物
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3) 2
铁钉的表面覆盖一 层红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色
铜的表面覆盖一层 银白色物质，溶液 由无色变为蓝色 没有明显现象
②铝丝、铁钉放入 硫酸铜溶液中，其 表面会有紫红色的 铜生成，说明铝、 铁比铜活泼。
Cu+Al2(SO4)3
置换反应：
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应，叫做置换反应。 （2）置换反应用字母可表示为： A+BC==B+AC
木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ 铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO 这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧 化物、酸、盐等。
加入还原剂，在高温下把金属还原出来。
常用的还原剂： 焦炭或CO 氢气
如炼铁
一般要求纯度较高的金属，如炼钨
活泼金属wenku.baidu.com
比较昂贵的金属，如铬
Ⅲ．活泼金属采用电解法（纯度高）
活泼金属难以找到更强的还原剂，一般采用电解法。 铝的冶炼： 电解熔融的三氧化二铝
Mg＞Zn ＞Fe ＞（H） ＞Cu
【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】
反应剧烈、产生 ①由铝、铁与稀盐酸 大量气泡、溶液 （或稀硫酸）反应，而 仍为无色 铜不与稀盐酸（或稀硫 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸）反应，说明铝、铁 反应较慢、有气 比铜更活泼。 Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ 泡产生、溶液有 ②铁与稀盐酸（或稀硫 无色变为浅绿色 酸）反应时生成+2价 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铁的化合物，命名时读 作“亚铁”， FeCl2名 Cu+HCl 称为氯化亚铁，FeSO4 不 没有明显现象 名称为硫酸亚铁，它们 反 的溶液均呈浅绿色。 应 Cu+H SO 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
赤铁矿
或
磁铁矿 。
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
.
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑后停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
实验现象： 红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊 。
实验结论： Fe2O3 + 3CO
第六章 金 属
§6.3 金属矿物与冶炼
【金属在自然界中的存在形式】
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式；
少数不活泼的能以游离态存在，如金、铂、银等。
什么叫金属的冶炼
实质是把金属从矿石中还原出来的过程。
金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
思考：如何把铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿
【金属与氧气的反应】
铝：
4Al+3O2 2Al2O3 剧烈燃烧、发出耀眼的 ①“真金不怕火炼”说 白光，银白色金属变为 明金既使在高温下也不 白色固体 与氧气反应。由此可见， 剧烈燃烧、火星四射、 并不是所有金属都与氧 生成一种黑色固体、放 气反应，除金外，银、 铂等金属也不能与氧气 出大量的热 反应。 红色金属变为黑色固体 ②通过金属与氧气反应 的事实也可以得出：镁、 剧烈燃烧、发出耀眼的 铝比较活泼（常温下就 白光，生成白色粉末状 与氧气反应），铁、铜 固体、放热 次之，金最不活泼。