人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容

人教版初中九年级化学（下册）知识点总结
问花笑谁
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg
为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）
课题2金属的化学性质
1 .与氧气的反应：
1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气
区座生座这重电与化笼LJ. A_2。

3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）
2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。

一…
镁在空气中燃烧：【2Mg +。

2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：
【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）
铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）
* z z
- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •
■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■
【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 U
JLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I
【Mg+2HC1==MgC1 2
+H 2f 】
【Mg+H 2
SO 4
==MgSO 4
+H 2
1
【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】
【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色
3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）
4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。

「］"一j \ —————一•一一,. " ，"一"———U 一一———'一H..——j*- ■ ————————一^^u一—'一 *>*―一―■一一■一.——―. 一・一』—J 一■ 1."——g———————"一一― j ■'一一W M――——一"—一n. —一“―一一》—-
[Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ](只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱)
mjf f -一、"■ mm f r.rr- rf r—l l l — .nf
.r 一— _ r l r r^i--- -c I LJ ~r 1—mmr 1 1 , g Fr'iLL-^orr ,,1 ,、-«R—l g r r1r■ l
1
5.置换反应（一换一）：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。

课题3金属资源的利用和保护
1.常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。

铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。

铝的矿物主要有铝土矿和明矶石等。

2.铁的冶炼：原理：[3CO+ Fe2O3加热2Fe + 3CO2】；
. . = ■ « =, 0 - ■ «■ « ,: - - - -4- - - -- -L- - -,™ 3H. . _ .
--……―一….… _ , . . . J =. . 3
工业设备—局炉；原料—铁矿石、焦炭、石灰石
尾气处理1）实验步骤：
①连接仪器②检验装置的气密性；③装入药品；④向玻璃管内通入
一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通一氧化碳。

2）实验现象：红色粉末变成黑色,一石灰水变浑浊? ____ 3）注意事项:
(1)实验中要先通一段时间CO,再加热Fe 2o3，:防止爆炸。

■ J^TUI ■■一」” ■ inij ・LH±i Lnimij"B IJ"U_U .・・^iin i LJ LI . I um . u 一u iru ■ u ■ iru it U-IIJ u u LI mi u ・■・ u 1 ■ u 1 ■ i・ u u n ■■ TI Ejr,n r - n T» TIF irnn-niriiTr
（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证CO与Fe2O3发生了反应
（3）实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。

防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。

（4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。

（5） CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰3.生铁和钢：生铁是含碳量在2%---4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。

钢是含碳量在0.03%---2% 之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。

4.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。

合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。

合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。

5 .钢铁防锈的原理与常用的防锈方法
（1）铁生锈的条件是：铁与 。

2、水接触。

生成铁锈（主要成分： Fe 2O 3 ）；同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质
的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。

（铜生铜绿的条件：铜与 。

2、水、CO 2接触。

生成铜绿（CU 2（OH ）2CO
3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4_）…屯强号氧笃区现生座婺遥典里传强遭典一丛西里也卷进二芝尊色一!!见入崩县便里如勺加1俚性隈 ...... 6 .废金属废置不用的危害：
（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染） 。

7 .回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。

第九单元溶液
课题1溶液的形成
1 .物质在水中的分散
1）悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如：浑浊的河水；石灰浆
2）乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物 3）溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

如：高镒酸钾溶液；生理盐水；糖水；碘酒 4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分
散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用 6）归纳:
（3）溶液的特点是：①均一（各部分浓度相同）；②稳定的（久置不分层，不沉降）；③溶质以分子或离子的形式
均匀分散的，一定是混合物；④溶液是透明的，不一定无色，如CuSO 4
为蓬色.…尸9§。

4
为浅绿色 Fe 2（SO 4
）3为黄色;
⑤溶质可以是固体、液体或气体；⑥水是最常用的溶剂。

2 .水溶液的某些性质
1）物质的溶解伴随能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程,
热，CaO …;…NaOH..;…建…H 2SO *; 一二些物质渣壬水时吸热_…KNO - 3;…NH 4NO.3-NHUci ） 一些物质溶于水
时温度无明显变化（NaCl ）
------------X --——.---——、-- - - > » ：
- _ - — — . . --.
（1）悬浊液是不稳定的，久置会沉降;
（2）乳浊液是不稳定的，久置会分层;
.些物质溶壬水时放
2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。

应用：在汽车水箱里进入乙 二醇可防
止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。

3）某些物质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗 糖水溶液
不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。

课题2溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
1）定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液
还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；
升温、加溶剂
.
2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化： 饱和溶液 *
不饱和溶液
降温、加溶质或蒸发溶剂
3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
3.固体物质的溶解度： 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
1）四要素：①条件：一定温度；②标准： 100g 溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克 2）溶解度的含义：20c 时NaCl 的溶液度为36g 含义是： 在20c 时，
在100克水中最多能溶解 36克NaCl 或在20c 时，NaCl 在100克水中
达到饱和状态时所溶解的质量为 36克。

3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 4）规律：①大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（如
KNO3）； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如
NaCl ）;
③极少数物质溶解度随温度升高而降低【如 ... Ca （OH ）2] o 一
（1）气体溶解度的定义：在压强为
5）溶解度曲线
4.气体的溶解度
(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小) ③压强(压强越大，气体溶解度越大)
12.混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物 +难溶物
(2)结晶的两种方法：①蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如NaCl (海水晒盐)
②冷却结晶法：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如KNO3
13.晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液法结晶得到的各种晶体
课题3溶质的质量分数
! •…演邀•厦鬟一=港.厦典曼一+渣剂国土
2.溶质的质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%
3二遛液厦曼…停栓.窗度一的#1：. >»»..( .... g);海邀的佟利一(cmj_.赞波望度一(g.cm-3)
4.溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变
5.•…世制二定造座质重分数的辞邀…….
(1)用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻
-———1 —.... -—一■ - - — - - - ————— ___ ———一■ 一■ _ ——―■—一 - —J —— _ .—，■一————―■— - - - -——，■一—————■- 1 - _ ————_ _—― ——_ - ——— 3.3 ———J 一一————— _ ———— 3 一■ ———一一一————— _ - ———U_._r___ .
璃棒
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。

如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁。

mnn^nnn^^nnnmknnn^n^^^nnnflnnn^^nnnnnnnnHnHHinnmnn^^^HnnnHnnnnHnnHn^nnnnnnn^
2.能使紫色石蕊试液变蓝或酚酗试液变红的溶液是碱性溶液。

如：氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。

3.像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚泡变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶 ........
4_：…便紫色石蕊试遭变纽悬因为渣液里含有. H_+.；._便哭自互麴？遮震眼一(变的殷变纹L悬且型崔丧里士宜一…_... OH-5..…常见的酸-…
1)一盐酸二…氯化氢气体的水溶液加物理性质;…浓盐酸有挥发性,…挥发出的氯化氢气体遇空气史的水蒸气形成的白霎a ..
2) 一硫酸-物理性质;…一纯净的浓硫酸是无瓦……粘绸泡状液体,….浓硫酸丕易搽发/弟吸水性常隹干.燥剂1…..…和脱水性.… (腐蚀性)易溶于水，溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。

6.酸的化学性质:
1）酸的通性：酸+石蕊：紫变红；酸+酗酚：无现象
2）酸+活泼金属 ------------- / +H2【要强调 活泼”二字:
------
-—――--------- --—-—r -- -
的氢。

有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】
【Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2T ]
【Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2 T ]
【Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 T ] 【2Al + 3H 2SO 4 — A12(SO 4)3 + 3H 2。

4）酸+碱 盐
2O （中和反应）
5)酸+某些盐一-＞新酸+新盐 (须满足复分解反应发生的条件) [CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 21
【Na z CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 21
【Na 2CO 3 + H 2SO 4
Na 2SO 4 + H 2O + CO 2 1 [K 2CO 3 + 2HCl
2KCl + H 2O + CO 21 【HCl + AgNO 3 AgCl ，+HNO 3】
【H 2SO 4+ BaCl 2
BaSO 4，+ 2HCl ]
7 .常见的碱
1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）1 Ca （OH ）2 +Na 2CO 3==CaC.Q 3J 一+2NaQHL 白色固体「极易渣壬水一（溶解放. 热）
具有强腐蚀性；在空气中易吸水（可作干燥剂），吸收一…,CO 2而变质iNNaQH +CO2 _____________ Na 2CO 3 + H 2O.]., 要密封保存。

2）氢氧化钙,（俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得: ___ 【CaO+ H 2O=.Ca （OH ）2放热L ）氢氧化筠星自鱼松封S..
体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化专^对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

用途： （1）建筑材料；（2）改良酸
性
土壤；（3）配制农药波尔多液[CuSO 4+Ca （OH ）2
+ H 2O] «
■ 0 - ■, ■ ■=--=« - ■' - - - - -- - - - - - ----- - - - - - - - - - - - --- - - - - . 3
= = ~
J
3）氨水：氨气的水溶液，呈碱性。

浓氨水有挥发性，能挥发出有刺激性气味的氨气。

只有排在H 前面、Na 后面的金属才能置换出酸中
【Zn + 2HCl = ZnCl 2
+ H 21
【Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2T] [Mg+
2HCl MgCl 2 + H 2I
【2Al + 6HCl 2A1C1 3 + 3H 2 0
3）酸+碱性氧化物（即金属氧化物）
盐+ H 2O （金属除锈）
【Fe 2O 3 + 6HCl
2FeCl 3 + 3H 2O 】 【2HCl + CuO CuCl 2+ H 2O]
【Fe 2O 3 + 3H 2SO 4
Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 】
【H 2SO 4+CuO=CuSO 4+ H 2O ]
[HCl + NaOH NaCl +H 2O 】
【2HCl + Ca(OH) 2^ CaCl 2 + 2H 2O 】 【H 2
SO 4
+ 2NaOH
Na 2
SO 4
+ 2H 2O]
【H 2SO 4 + Cu(OH)2
CUSO 4 + 2H 2。

】
【HCl + KOH
KCl +H 2O 】
【3HCl + Al(OH) 3
AlCl 3 + 3H 2O 】 [H 2SO 4 + 2KOH
K 2SO 4 + 2H 2
O 】
【2NH 3
?H 2。

+ H 2sO 4
(NH 4
)2
SO 4
+ 2H 2
O 】
8 .碱的化学性质: 1）碱的通性：碱+石蕊：紫变蓝；碱+酗酚：变红
2)碱+酸性氧化物(即高价非金属氧化物) 一-> 盐+水 ™ L =」f. e f r * .■一 m *』w L _ nr **..・. GRJ — ・，r . j .=—n
【2NaOH + CO 2
Na 2
CO 3
+ H 2O 】
I 【Ca(OH)2
+ CO 2
CaCO 3
J + HO 】
3)碱+ 盐一->另一种碱 + 另一种盐 [2NaOH + CUSO 4 Cu(OH)2 :L +一N 2SO4! 【Ca(OH)2+ CuSO 4 Cu(OH)2 J + CaSOI
4) 碱十酸
盐 >
H2O (中和反应)
9.酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物
+水一-籁。

如：
1）二氧化碳溶解于水：【CO 2 + H 2O H 2CO 31 2）二氧化硫溶于水：［SO 2 + H 2O H 2SO 3】
3）三氧化硫溶于水：［SO 3 + H 2O
H 2SO 4】
课题2酸和碱之间会发生什么反应
1 .中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。

1）反应实质：酸+碱—盐+水；
2）中和反应是放热反应
3 .酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

可用pH 试纸或pH 计用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH 值 112 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ^4
酸性增强
中性
碱性增强
4 .溶液的pH 值与酸碱性关系： pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH>7,溶液呈碱性；pH 越小，酸性越
5 . pH 试纸的使用方法： 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色 （半
分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的pH 。

6 .大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在6.5~7.5之间）的土壤中生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟
石灰【Ca （OH ）2
】来调节其酸碱度。

【HCl + NaOH
NaCl +H 2
O ］
【2HCl + Ca （OH ） 2 CaCl 2 + 2H 2O 】 【H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O 】 【H 2SO 4 + Cu （OH ）2
CuSO 4 + 2H 2O 】
2 .中和反应在实际中的应用： ⑴,用熟石灰改良酸佳士想
多；用碱性物质治蚊虫叮咬。

【HCl + KOH KCl +H 2
O]
_13HLel-+ Al(O.H). 3 AlCl 3+ 3H 2OI
[H2
SO 4 + 2KOH
K 2SO 4 + 2H 2O 】
[2NH 3?H 2O + H 2SO 4
(NH 4)2SO 4 + 2H 2O 】
(2)处理工厂废水；(3)用于医药：用碱性药物治疗胃酸过
7：…匣主二度星监醛隹…（一电上至气也电三色色噪筠联在！<主H）」.△但二度型pH .±±5.6…白勺咽主旌力骏也二4.物质的分类:
课题1生活中常见的盐
1 .盟…由金属离子与酸根离壬组成的化合物，一如NaCk Na2CO3、AgNO?、CUSO4、（NH4）2SO4
2.几种常见的盐：氯化钠（NaCl）俗称食盐；碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱；硫酸铜（CUSO4）俗称胆研或蓝矶, 水溶液呈蓝色，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。

亚硝酸
钠（NaNO2）外观与食盐相似，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。

重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反
应，有毒，重金属中毒可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。

3.粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
2）实验仪器及其作用
7.化学工业上的三酸两碱”：三酸：硫酸（24）；盐酸（）；硝酸（3）；两碱：烧碱（）;”
碱（Na2co3不是碱，而是盐）- ---—■"— wnn" j _ 一
8.碳酸氢钠（NaHCO3 ）俗称小苏打，白色晶体，易溶于水，是制糕点所用的发酵粉，受热易分解，能与酸反应
【2NaHCO3 力口热Na2CO3+CO2 T +HO】| 【Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2 T +HO】I
9：…检验碳酸也和碳酸氢趣典之法:…无遹初检建酸2一然后超生座的气便逋入遑及至灰走，…理察互灰在悬查至浑浊二一五灰水变浑浊，则待测物质是碳酸盐或碳酸氢盐。

如：NaHCO3+HCl= NaCl + H 2O+CO2T
10.生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变j,M^^WLawuvuuw_abVww^u^vi_wn>swwwww_Bwiu_u^v^a^^wwMWi_vwwMbabV-u^w
1）一变：此反应是工业上制取生石灰和，氧化碳的方法。

[j[ CaCO3高温CaO+CO2 1
2）.三变，放出大量吃圾2.一块一状固隹变成工粉末㈱固他?[CaO+H2O==Ca（OH） 2.1 .
3）.二变二一二气体通2JSB清石灰水史一溶液变浑浊 ___________ [ Ca（OH）,2+CO2==CaCO3」,+. HOI.
4）相关应用：（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。

由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。

（2）一生互灰与水区废时」令放出大量的热，一放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。

11.酸、碱、盐的溶解性规律，用于判断复分解反应能否发生:
1）可溶性碱： KOH NaOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 NH 3.H 2O
2）可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、镂盐都易溶，盐酸盐（除 AgCl 外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶
J: ‘ 彳 * J:酉白।:.
11
2 - - -一 -1". ■1*'（*1”■■ .^^^3.
4 Mg （OH ）/白色，Al9H ） 3 白
色
4）不溶性碳酸盐 CaCO 3蓝色，BaCO 3蓝色，MgCO 3蓝色:
5）..既丕溶壬水,一也不溶于酸的沉泡 ________ AgC.L 蓝里、.…BaSO 4豆色
12.盐的化学性质
1）活泼金属,土盐…（可溶.）.一新盐.士丕活泼金属一…【只有排在前面的金属,.……,才能把排在后面的金属丛它们…… 的盐
溶液中置换出来】 ____________ 【Fe + CUSO 4
FeSO 4 + Cu ]【Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu]
一 ..... ...... L Cu.+2AgNO 3— 2Ag +.Cu （NO 3）2】 【Fe+ 2Ag.NO 、3^= 2Ag. + .Fe …（.NO 3）..2.1.
2）..盐.（可.溶一）士盐.（可溶.）/新盐土新盐.
复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。

复分解反应
发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中
1）有沉淀析出；2）有气体；或
3）有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

如
NaCl+KNO 3、NaOH + KNO s, HNO s+NaCl 等不
能发生复分解反应。

【NaCl + AgNO3 AgCl J +NaNO 3】
课题2化学肥料
2.化肥的区别方法：
1）氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氢氧化钠研磨，产生的气体（氨气）能使石蕊试纸变篮或有氨味的是镂态氮肥，鱼卵状的是尿素。

2）钾肥：白色，易溶于水。

3）磷肥：灰色，不易溶于水。

3.施肥时，要避免镂态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会因生成氨气而降低肥效。

第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
1.人体所需的六大营养物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。

其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2. 1）糖类主要存在于米、面等面食中2）油脂主要存在于肉、植物种子、牛奶中;—X
3）维生素主要存在于蔬菜、水果中；4）蛋白质主要存在于肉、奶、蛋、豆等中；
5）矿物质主要存在于盐、水、水产品中。

3.蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。

没有蛋白质就没有生命。

如果
蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。

4.蛋白质与氨基酸的关系：蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。

食物中的蛋白
质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。

氨基酸被人体吸收，再重新结合成
人体所需的各种蛋白质。

一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。

5.蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钢盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，使人中毒。

6 .注意：1）人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。

另外, 能形成Ba 2+,故做 胃镜”检查时可食用含82$04
的 粗餐”
2）在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质 在日常生活
中，不要食用霉变的食品。

3）甲醛有能防腐但有毒，不能用甲醛浸泡水产品或水果，不能食用 7 .棉线、羊毛线、化纤的鉴别
实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆；羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味， 产生的灰烬松脆； 化 纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。

因此，可以利用该方法进行鉴别。

8 .葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，只含 C 、H 、O 三种元素习惯上称为碳水化合物。

9 .油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。

等质量的油脂，放出的热量是淀粉等的
2倍以上
人体中的脂肪储存丰富的热能。

10 .油脂与淀粉的区分： 油脂的组成元素与淀粉相同，都只含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成，即分
子结构不同，所以其性质也有所不同。

11 .油脂的分类： 动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；
植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。

12 .维生素的作用：保证人的正常发育，调节新陈代谢，维持身体健康，预防疾病。

缺乏维生素
A 会引起夜盲症，
缺乏维生素C 会引起坏血症。

人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。

故不能偏食
课题2化学元素与人体健康
1 .钙元素主要存在与人体的骨骼和牙齿中，人体缺钙会得佝偻病,发:育不良，骨质疏松，摄入过多会得白内障。

人 体缺铁会得贫
血病。

微量元素的摄入过多和过少都不利于健康。

-
-J -J -,-I _. - -|>-Jj- >>
- --l-J-J" -1-.- - J- -.―_■1
-1m".-1
-J-." - ■ ■ ■^1^；" - - J"J-1 - -.—.1■ -1-^.■ .-u-_ - -. ■ '■_-
课题3有机合成材料
2 .有机化合物：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。

3 .有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。

无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物 ^
4 .有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。

5 .有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质 与无机物相
似，仍属于无机化合物。

Ba 2+有毒，但BaSO 4不溶于水，不 黄曲霉素。

故,
6.由于有机化合物在结构和组成上有许多不同组合，因此种类繁多。

最简单的有机化合物是甲烷,（_______ CH4）..O
7.相对分子质量达到上万的叫有机高分子化合物（简称有机高分子），如聚乙烯班是宜机遁金壬色食物二_泥粉二莫白质，塑料，橡胶，纤维素，聚合物都是有机高分子。

8.书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序排列
表1 :常见元素和原子团的主要化合价表
①铝为十3价；②单质的化合价为0;③化合物中
化合价的代数和为0;④原子团中各元素的化合
价代数和等于该原子团的化合价而不等于0。